中小学教育资源及组卷应用平台
八年级下册·第二章 粒子的模型与符号
知识点一、模型与符号
（一）模型
（1）模型：某种物体放大或缩小的复制品、一幅图、一张表、计算机图像、一个复杂过程的示意（如公式、化学方程式）。
（2）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能 到的或 的事物。
（3）科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 、 和 ，这是一个建模的过程，这样的方法就是 。
（二）符号
（1）符号：标识符号，电学元件符号，字母，文字，语言，标点符号，数学符号，化学符号，交通标志等。
（2）用 能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 不同和表达的 不同而引起的混乱。
（3）常见的符号
①已学过的单位符号，如： (千克)、 (米)、 (牛顿)、 (帕斯卡)、 (安培)等
②已学过的科学符号，如： (速度)、 (密度)、 (力)等。
③仪器符号，如电流表的符号、电压表的符号等。
④交通符号，如限重符号、转向符号等。
知识点二、构成物质的粒子模型
（1）现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 。构成分子的原子可以是 原子，也可以是 原子
（2）分子在化学变化中是 的，而原子是 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 。可见，在由分子构成的物质中， 是保持物质化学性质的最小粒子
（3）粒子模型可以示意物质变化
①水的汽化是 变化：水分子之间的距离 ，分子种类 。
②水的电解是 变化：分子种类 ，原子的种类和数目 。
（4）物质通常是由 构成的，但也有些物质是直接由 构成的，如：金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。
（5）电解水过程的模型相关的信息
水电解过程图 实验结论
①分子由__ __构成。 ②在化学变化过程中是__原子_ 。 ③化学变化的实质： 。 ④水是由 元素和 元素组成的。 ⑤原子与分子本质区别： 。
知识点三、粒子的大小与质量
（1）分子和原子的质量和体积都很 。原子半径一般在 米数量级，如碳原子的半径为0.6×10－10米。一个碳原子的质量约为1.993×10－26千克。不同种类的分子和原子，质量是 的。
（2）原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如：氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如：氧分子就比汞原子小。
（3）分子与原子的比较
分子 原子
不同点 。 。
本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质
联系 分子分裂成原子，原子组成分子（即分子由 构成）； 两者都可以构成物质。
知识点四、原子结构模型的建立
（一）原子结构模型的建立过程
道尔顿 现代
①实心球模型 ②枣糕（西瓜）模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型
发现原子 发现 ； 发现 的存在 电子在固定的轨道上运动
卢瑟福- α粒子散射实验：
①大多数α粒子不改变运动方向→原子核极其微 ，核外空间很 ②小部分α粒子发生偏转→原子核带正电 ③极少的α粒子发弹回来→原子核质量很大
（二）原子的结构
核外电子（带负电）
原子 质子 （带正电）
（电中性） 原子核
中子（不带电）
（1）原子由 和 构成。原子核带 ，居于原子 ；核外电子带 ，在核外空间做高速运动。
（2）原子核相对原子来说，体积很 ，但质量却很 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 ，电性 ，所以整个原子呈电中性。
（3）氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如图所示。
知识点五、 揭开原子核的秘密
（1）用 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。
（2）原子核是由两种更小的粒子—— 和 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的
（3）一个质子带一个单位的 ，中子 ，一个电子带一个单位的 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 ，氧原子的核电荷数为 。
（4）由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数 。
（5）质子、中子和电子的质量比较
微粒名称 电性 质量
核外电子 带 电荷 9.1176×10－31千克
原子核 质子 带 电荷 1.6726×10－27千克
中子 电荷 1.6748×10－27千克
（6）质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 构成的。
知识点六、带电的原子——离子
（一）氯化钠的生成
A、取一瓶氯气，观察它的颜色为 。
B、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察到钠是一种 、 的金属固体。
C、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质为白色固体。
D、实验现象： 。
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 个电子后形成带 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 ，构成了 的氯化钠。如下图所示
★微观解释：
（1）钠原子 一个电子成为一个带 的微粒叫钠离子 。
（2）氯原子 一个电子成为一个带 的微粒叫氯离子 。
（二）离子
离子是带电的 或 ，带正电的叫 离子，带负电的叫 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。
阳离子：带 的原子或 。例：钠离子Na+、铵根离子NH4+
阴离子：带 的原子或 。例：氯离子Cl- 、硫酸根离子SO42-
（三）原子、分子和离子的区别和联系
分子 原子 离子
区 别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
化学变化中是否可分 ，化学变化前后种类和数目 发生变化 ，化学变化前后种类和数目 。 一般不可分，但带电的原子团可分
构成 由 构成 由 构成 由 形成，原子得到电子带 变成 ，原子失去电子带 变成 。
带电情况 ； ，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）： 核电荷数=质子数＜核外电子数 阳离子（正电）： 核电荷数=质子数＞核外电子数
联系
（四）注意
阳离子的核内质子数 核外电子数；阴离子的核内质子数 核外电子数。
知识点七、同位素——原子的“孪生兄弟”
（1）科学上把具有相同 (即 )的一类原子总称为 。如：氧元素就是所有核电荷数为 的原子的总称。
（2）原子核内的 子数 相同、 不相同的同类原子互为 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。
（3）同位素原子的两种表示方法
①常用原子符号(X)表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。
②也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
（4）同位素的应用
1)质谱分析中，用 稳定同 原子作为示踪原子；
2)核潜艇利用铀的同位素 释放的能量作为动力；
3)利用 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；
4)根据放射性同位素的 ，进行古董鉴定。
根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是 不同。
知识点八、元素的种类
（1）目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 、 、 三种元素就能组成许许多多种物质。
（2）人们通常把元素分为 元素和 元素(包括 ，如氩元素)。在110多种元素中， 元素占大多数
（3）物质的分类
A. 物质的分类：
概念 举例
混合物 物质组成 食盐水、泥浆
纯净物 物质组成 蒸馏水、食盐
B.纯净物的分类：
单质 化合物
概念 由 元素组成的 由 元素组成的
宏观组成 一种元素 至少两种元素
微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子
举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠
相同点 都是
C.氧化物：由 元素组成的，其中一种是 的化合物。
D.由一种元素组成的物质 是单质，可能是混合物。例：氧气和臭氧的混合物，都由氧元素构成。
知识点九、元素的分布
（1）地壳主要由 、 、 铝 、 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 ，其次是 。金属元素中含量最高的是 ，其次是 。
（2）人体中的元素及作用
①人体内大约含有30多种元素，其中 种为大量元素，约占99.95%，其余为 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 或 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。
②人体含量最高的元素是 元素，含量最高的金属元素是 元素。
③ 元素能促进儿童骨骼生长； 元素能预防贫血； 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 元素能预防癌症。
（3）海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 元素、 元素和 元素，还有一些贵重金属，如金等
（4）有机化合物中大都含有 、 、 三种元素。
（5）人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。
（6）元素与原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒
区别 。 。
联系 用于描述物质的 。 例如：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。 用于描述物质的 。 例如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元组成的”。
举例：水的结构和组成正确说法
A、水是由大量的 构成的。
B、 是由 和 构成的。
C、水是由 和 组成的。
知识点十、 元素符号
（1）元素符号的写法
A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的 来表示，如H、O、N等。
B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（ ）以示区别，如Na、Mg、Cu等。
（2）元素符号的意义
①表示一种 【宏观】。如H可表示 ；
②若物质是由原子直接构成的，还表示一种 ，如Cu可表示铜这种物质。
③表示这种元素的1个 【微观】，如H还可表示一个氢原子。
④如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 。
元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示 “两个氮原子”。
（3）元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号 ； 表示单独的微粒的个数 2H表示 ；
元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示 ；
元素符号右上角 表示离子所带的 ； Ca2+中2表示 ；
元素符号 ； 表示元素的化合价 Ca (+2)O表示 ；
知识点十一、元素周期表
（1）根据元素的 和 ，科学家把人们已知的110多种元素按 科学有序地排列起来，得到的表叫做 。
（2）元素周期表的每一个横行叫做一个 ，表中共有7个横行，表示有 个周期。每个周期由 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 逐渐增加。同一周期 相同。
（3）元素周期表的每一个纵列叫做一个 ，元素周期表中共有18个纵列， 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。同族 相同。
（4）在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 、 、 、 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。
注意：在元素周期表中同位素占同一个位置。
（5）元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。
知识点十二、化学式
（1）用 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ ”。
（2）单质化学式的写法
物 质 类 型 化 学 式 的 写 法 化 学 式 的 读 法
单质 金属 用 表示。铁— 、氦气— 、氩气 、硫— 磷— ； 元素名称：Fe—
稀有气体 “某气”：He— Ar— ；
非金属 固态（石字旁除碘单质） 元素名称：S— ；
气态 液态 在元素符号的右下角写出表示分子中 的数字。如氧气— 、氮气— 、臭氧— ； “某气”：O2— ；
化合物 O +某种元素组成 一般把氧元素符号写在 。 如CO2、CuO等 一般是从 向 读作“某化某”或“几某化几某”，如“CuO”读作“ ”，如“P2O5读作“ ”。
H +某种元素组成 一般把氢元素符号写在 。如HCl等
金属元素+非金属元素 一般把金属元素符号写在 。一般要把 元素符号写在右边。
注意：在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 表示。
（3）化学式的意义
化学式的意义 以CO2为例
宏 观 表示一种物质 表示 这种物质
表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 元素和 元素组成的
微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 构成的
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 ；
表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 和两个 构成的
例：如CO2表示：
1、 ；
2、 ；
3、 ；
4、 。
（4）如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 表示。
知识点十三、离子的符号
（1）离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 标出该离子所带的 。
（2）离子符号的写法
①离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“ ”省去，直接在元素符号右上角写“ ”或“ ”号，如Na＋、Cl－等。②离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写 ，再写“ ”或“ ”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。 ③有些离子的组成不止一种元素，如OH－和SO等，这种离子称为“某某根离子”，是带电的 。 （3）在许多化学反应里，作为 参加反应的原子集团叫做原子团。
注意：原子团的化合价与原子团所带电荷
知识点十四、 化合价
（1）不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 。
如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 。
（2）化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 、 号在数字的前面，且“ ”不能省略，如、O3等。
（3）根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 价元素在左， 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的
（4）元素化合价的一般规则
A.常见的化合物中，氢总是 价元素，氧总是 价。
B.金属元素常显 价。
C.非金属元素跟氧化合时常显 价，跟氢化合时常显 价。
D.单质中元素的化合价为 。
E.在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
F.有些元素在不同的化合物里常显 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 的化合价，如H4O3。
【背诵】常见化合价：钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是-2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁， 单质元素为零价。
注意：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示：
化合价 离子符号
表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略)
实例 、、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致
化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
（5）化学符号中数字的含义
类型 数字含义 举例 例子中数字含义
数字+化学式 表示几个某分子 2O2 5H2SO4 2个氧分子 5个硫酸分子
数字+元素符号 表示几个某原子 2O nN 2个氧原子 n个氮原子
数字+离子符号 表示几个某离子 2O2- 3Al3+ 2个氧离子 3个铝离子
数字在元素符号的右下角 表示一个某分子中含有几个该种原子 H2O 每个水分子中含2个氢原子
数字在元素符号的右上角 表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷) Mg2+ 每个镁离子带两个单位的正电荷
数字在单独某元素符号的正上方 表示元素的化合价为正几价(或负几价) 镁元素的化合价为+2价
数字在物质中某元素符号的正上方 表示在某物质中某元素显正几价(或负几价) SO4 硫酸锌中锌元素的化合价为+2价
知识点十五、相对原子质量
（1）原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 来表示原子的质量关系。
（2）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 ，这个比值就是该原子的 。
（3）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
（4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“ ” 数值一般取整数，单位为“ ”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
知识点十六、相对分子质量
（1）一个分子中各原子的相对原子质量 就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 求出相对分子质量。
（3）相对分子质量计算的注意事项
①元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ”。如CO2的相对分子质量＝ ＝44。
②原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ ＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ ＝250。
④相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 ，其单位也是“ ”，通常不写。
（4）相对分子质量是一个 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
知识点十七、元素质量分数和质量比的确定
（一）计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 乘以其 的乘积的比值。
（2）计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 。
（二）计算物质中某元素的质量分数或质量
（1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。
（2）化合物中某元素的质量＝ ×化合物中该元素的 。
（三）不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数
例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
解：氧化铁的质量 =500吨×80% =400吨
铁元素的质量 =400吨×70％=280吨
1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A．原子结构 B．接种疫苗标志
C．新冠病毒 D．二氧化碳分子
2．（2023八下·拱墅期末）下列化学式的书写，正确的是（ ）
A．硫酸银Ag2S B．碘单质I2
C．氢氧化铁Fe(OH)2 D．铵根离子NH3+
3．（2022八下·温州期中）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（ ）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
4．（2023八下·金东期末）氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以分成原子
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．在这个变化中，原子的种类发生改变
D．物质只能由分子构成，不能由原子构成
5．（2022八下·杭州月考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电、质量比电子大得多)轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电
B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
6．（2023八下·浙江期中）下列说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
③人体中只含有非金属元素，没有金属元素
④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④
7．（2021八下·杭州期中）下列有关化学概念的说法， 正确的是（ ）
A．夸克是很微小的基本微粒，但仍可以再分
B．由于构成石墨和金刚石的原子结构不同，所以它们属于不同物质
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
8．（2023八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
9．（2023八下·柯桥期末）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
10．（2023八下·义乌期中）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（ ）
A．N2：表示氮气分子的个数为2
B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．2Al：表示铝原子的个数为2
11．（2022八下·杭州月考）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能。未来该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．锂、铝元素都属于金属元素
C．锂、铝属于不同元素是因为中子数不同
D．核外电子数Al3＋比Li＋多8个
12．（2023八下·杭州月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
13．（2023八下·杭州月考）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸由3种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
14． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
15． 已知碳酸钙（CaGO2）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（ ）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
16．（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（ ）
A．克 B．克 C．克 D．克
17． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A． B． C． D．
18．（2023八下·下城期中）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C.1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
19．（2023八下·杭州月考）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。
20．（2023八下·杭州月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途．下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，其中①②③所代表的元素中 是非金属元素。（填写元素符号）
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 。（用化学式表示）。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
21．（2023八下·金华期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ；
（2）下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
22．（2023八下·仙居期末）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是______。
A． B． C． D．
23．（2023八下·浙江期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是 ；（用符号表示）
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是____（填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
24． “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子 个。
（2）碳元素与氧元素的质量比为 。
（3）418g“摇头丸”中含 克氮元素。
25．（2023八下·义乌期中）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液 支。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
八年级下册·第二章 粒子的模型与符号
知识点一、模型与符号
（一）模型
（1）模型：某种物体放大或缩小的复制品、一幅图、一张表、计算机图像、一个复杂过程的示意（如公式、化学方程式）。
（2）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能 直接观察 到的或 复杂 的事物。
（3）科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 形态 、 特征 和 本质 ，这是一个建模的过程，这样的方法就是 模型方法 。
（二）符号
（1）符号：标识符号，电学元件符号，字母，文字，语言，标点符号，数学符号，化学符号，交通标志等。
（2）用 符号 能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 外形 不同和表达的 文字语言 不同而引起的混乱。
（3）常见的符号
①已学过的单位符号，如： kg (千克)、 m (米)、 N (牛顿)、 Pa(帕斯卡)、A (安培)等
②已学过的科学符号，如： v (速度)、 ρ(密度)、 F(力)等。
③仪器符号，如电流表的符号、电压表的符号等。
④交通符号，如限重符号、转向符号等。
知识点二、构成物质的粒子模型
（1）现在已知的原子有几百种。不同种类和不同数量的原子就能构成不同的 分子 。构成分子的原子可以是 同种 原子，也可以是 不同种 原子
（2）分子在化学变化中是 可分 的，而原子是 不可分 的。在电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的 化学性质 。可见，在由分子构成的物质中， 分子 是保持物质化学性质的最小粒子
（3）粒子模型可以示意物质变化
①水的汽化是物理变化：水分子之间的距离变大，分子种类不变。
②水的电解是化学变化：分子种类改变，原子的种类和数目不变。
（4）物质通常是由 分子 构成的，但也有些物质是直接由 原子 构成的，如：金属铝由铝原子构成，石墨由碳原子构成。
（5）电解水过程的模型相关的信息
水电解过程图 实验结论
①分子由__原子__构成。 ②在化学变化过程中是__原子__最小微粒。 ③化学变化的实质：__原子的重新组合_____。 ④水是由氢元素和氧元素组成的。 ⑤原子与分子本质区别：____化学变化中分子可分原子不可分__。
知识点三、粒子的大小与质量
（1）分子和原子的质量和体积都很 小 。原子半径一般在 10－10 米数量级，如碳原子的半径为0.6×10－10米。一个碳原子的质量约为1.993×10－26千克。不同种类的分子和原子，质量是 不同 的。
（2）原子不一定比分子小。分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，如：氧分子一定比氧原子大；但不同种类的分子与原子相比，则分子有可能比原子小，如：氧分子就比汞原子小。
（3）分子与原子的比较
分子 原子
不同点 保持物质化学性质的一种粒子。 化学变化中的最小粒子。
本质区别 在化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不可以再分
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不断地做无规则运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质
联系 分子分裂成原子，原子组成分子（即分子由原子构成）； 两者都可以构成物质。
知识点四、原子结构模型的建立
（一）原子结构模型的建立过程
道尔顿 汤姆生； 卢瑟福； 玻尔； 现代
①实心球模型 ②枣糕（西瓜）模型 ③核式结构（行星）模型 ④分层模型 ⑤电子云模型
发现原子 发现电子； 发现原子核的存在 电子在固定的轨道上运动
卢瑟福- α粒子散射实验：
①大多数α粒子不改变运动方向→原子核极其微小，核外空间很大 ②小部分α粒子发生偏转→原子核带正电 ③极少的α粒子发弹回来→原子核质量很大
（二）原子的结构
核外电子（带负电）
原子 质子 （带正电）
（电中性） 原子核
中子（不带电）
（1）原子由 原子核 和 核外电子 构成。原子核带 正电荷 ，居于原子 中心 ；核外电子带 负电荷 ，在核外空间做高速运动。
（2）原子核相对原子来说，体积很 小 ，但质量却很 大 ，它几乎集中了原子的全部质量。由于原子核和核外电子所带的电量大小 相等 ，电性 相反 ，所以整个原子呈电中性。
（3）氦原子的原子核带两个单位正电荷，核外有两个带负电的电子围绕原子核做高速运动，如图所示。
知识点五、 揭开原子核的秘密
（1）用 高能量 的粒子撞击、打碎核的方法是研究微观粒子结构的一种方法。
（2）原子核是由两种更小的粒子—— 质子 和 中子 构成的。如一种氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的
（3）一个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带电 ，一个电子带一个单位的 负电荷 。如氧原子核内有8个质子，则氧原子核带 8 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 核电荷数 ，氧原子的核电荷数为 8 。
（4）由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 。
（5）质子、中子和电子的质量比较
微粒名称 电性 质量
核外电子 带 负 电荷 9.1176×10－31千克
原子核 质子 带 正 电荷 1.6726×10－27千克
中子 不带 电荷 1.6748×10－27千克
（6）质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 夸克 构成的。
知识点六、带电的原子——离子
（一）氯化钠的生成
A、取一瓶氯气，观察它的颜色为黄绿色。
B、用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察到钠是一种质软、带银白色光泽的金属固体。
C、点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质为白色固体。
D、实验现象：剧烈燃烧，产生光亮的黄色火焰，产生白烟，生成白色固体物质。
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示
★微观解释：
（1）钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子Na+。
（2）氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫氯离子 Cl—。
（二）离子
离子是带电的 原子 或___原子团___，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。
阳离子：带正电的原子或原子团。例：钠离子Na+、铵根离子NH4+
阴离子：带负电的原子或原子团。例：氯离子Cl- 、硫酸根离子SO42-
（三）原子、分子和离子的区别和联系
分子 原子 离子
区 别 定义 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团
化学变化中是否可分 可分，化学变化前后种类和数目可能发生变化 不可分，化学变化前后种类和数目不变。 一般不可分，但带电的原子团可分
构成 由原子构成 由质子、中子和核外电子构成 由原子得失电子形成， 原子得到电子带负电变成阴离子，原子失去电子带正电变成阳离子。
带电情况 不显电性； 不显电性，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）： 核电荷数=质子数＜核外电子数 阳离子（正电）： 核电荷数=质子数＞核外电子数
联系
（四）注意
阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。
知识点七、同位素——原子的“孪生兄弟”
（1）科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如：氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。
（2）原子核内的 质 子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。
（3）同位素原子的两种表示方法
①常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。
②也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
（4）同位素的应用
1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子；
2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力；
3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；
4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。
根据元素的定义可知，不同元素之间最本质的区别是核电荷数(即质子数)不同。
知识点八、元素的种类
（1）目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 碳 、 氢 、 氧 三种元素就能组成许许多多种物质。
（2）人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素(包括 稀有气体元素 ，如氩元素)。在110多种元素中， 金属 元素占大多数
（3）物质的分类
A. 物质的分类：
概念 举例
混合物 多种物质组成 食盐水、泥浆
纯净物 一种物质组成 蒸馏水、食盐
B.纯净物的分类：
单质 化合物
概念 由 同种 元素组成的 纯净物； 由 不同种 元素组成的 纯净物；
宏观组成 一种元素 至少两种元素
微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子
举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠
相同点 都是纯净物；
C.氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
D.由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物。例：氧气和臭氧的混合物，都由氧元素构成。
知识点九、元素的分布
（1）地壳主要由 氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。
（2）人体中的元素及作用
①人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。
②人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。
③ 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。
（3）海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等
（4）有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。
（5）人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素和天然元素具有 放射性 。放射性元素对人体有害，但利用放射性可以检查和治疗一些疾病、灭菌和消毒。
（6）元素与原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称为元素。 化学变化中的最小微粒
区别 只讲种类，不讲个数。 既讲种类，又讲个数。
联系 用于描述物质的宏观组成。 例如：水是由氢元素和氧元素组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。 用于描述物质的微观结构。 例如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元组成的”。
举例：水的结构和组成正确说法
A、水是由大量的水分子构成的。
B、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
C、水是由氢元素和氧元素组成的。
知识点十、 元素符号
（1）元素符号的写法
A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示，如H、O、N等。
B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素名称的第二个字母（小写）以示区别，如Na、Mg、Cu等。
（2）元素符号的意义
①表示一种 元素 【宏观】。如H可表示 氢元素 ；
②若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。
③表示这种元素的1个 原子 【微观】，如H还可表示一个氢原子。
④如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。
元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示 “两个氮原子”。
（3）元素符号周围数字的意义
数字位置 数字的意义 实际例子
元素符号前面； 表示单独的微粒的个数 2H表示2个氢原子；
元素符号右下角 表示每个分子（原子团）中某原子的个数 H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成；
元素符号右上角 表示离子所带的电荷数； Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷；
元素符号上方； 表示元素的化合价 Ca (+2)O表示钙元素的化合价为＋2价；
知识点十一、元素周期表
（1）根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。
（2）元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。同一周期电子层数相同。
（3）元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。同族最外层电子数相同。
（4）在元素周期表中，每一种元素都占有一格位置，每一格包括元素的 原子序数 、 元素符号 、 元素名称 、 相对原子质量 (将在本章第7节学习)等内容(如下图所示)。
注意：在元素周期表中同位素占同一个位置。
（5）元素周期表的应用：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。我们可以从元素周期表中获得有关元素的许多信息，如元素单质的 物理状态 ；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体等。
知识点十二、化学式
（1）用 元素符号 来表示物质组成的式子叫做化学式。如二氧化碳分子可表示成“ CO2 ”。
（2）单质化学式的写法
物 质 类 型 化 学 式 的 写 法 化 学 式 的 读 法
单质 金属 用元素符号表示。 铁—Fe、氦气—He、氩气—Ar、硫—S、磷—P； 元素名称：Fe—铁
稀有气体 “某气”：He—氦气； Ar—氩气；
非金属 固态（石字旁除碘单质） 元素名称：S—硫
气态 液态 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如氧气—O2、氮气—N2、臭氧— O3； “某气”：O2—氧气；
化合物 O +某种元素组成 一般把氧元素符号写在右边。 如CO2、CuO等 一般是从右向左读作“某化某”或“几某化几某”， 如“CuO”读作“氧化铜”，如“P2O5”读作“五氧化二磷”。
H +某种元素组成 一般把氢元素符号写在左边。 如HCl等
金属元素+非金属元素 一般把金属元素符号写在左边。一般要把 非金属 元素符号写在右边。
注意：在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的 原子个数 。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子 最简单整数比 表示。
（3）化学式的意义
化学式的意义 以CO2为例
宏 观 表示一种物质 表示 二氧化碳 这种物质
表示该物质的元素组成 表示二氧化碳是由 碳 元素和 氧 元素组成的
微 观 表示构成物质的基本微粒 表示二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的
由分子构成的物质的化学式可表示该物质的一个分子 表示 一个二氧化碳分子
表示物质的分子构成 表示一个二氧化碳分子是由一个 碳原子 和两个 氧原子 构成的
例：如CO2表示：
1、二氧化碳这种物质；
2、由氧元素和碳元素组成；
3、一个二氧化碳分子；
4、一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
（4）如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数。如2个氧气分子可用 2O2 表示。
知识点十三、离子的符号
（1）离子符号是在形成该离子的原子的元素符号 右上角 标出该离子所带的 电荷数 。
（2）离子符号的写法
①离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“ 1 ”省去，直接在元素符号右上角写“ ＋ ”或“ － ”号，如Na＋、Cl－等。②离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写 电荷数 ，再写“ ＋ ”或“－”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。
③有些离子的组成不止一种元素，如OH－和SO等，这种离子称为“某某根离子”，是带电的 原子团 。
（3）在许多化学反应里，作为 一个整体 参加反应的原子集团叫做原子团。
注意：原子团的化合价与原子团所带电荷相同
知识点十四、 化合价
（1）不同原子构成分子时，各种原子的个数用“ 化合价 ”来表示。不同元素组成化合物时，要遵守的规则是化合物中所有元素化合价的代数和为 零 。
如：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化合价的代数和为 (＋1)×2＋(－2)＝0 。
（2）化合价通常在元素符号或原子团的 正上方用“＋n”或“－n”表示。注意 正 、 负 号在数字的前面，且“ 1 ”不能省略，如、O3等。
（3）根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。首先按 正 价元素在左， 负 价元素在右的原则写出元素符号，并在元素符号正上方标出 化合价 ，然后根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的 原子个数 。
（4）元素化合价的一般规则
A.常见的化合物中，氢总是 ＋1 价元素，氧总是 －2 价。
B.金属元素常显 正 价。
C.非金属元素跟氧化合时常显 正 价，跟氢化合时常显 负 价。
D.单质中元素的化合价为 0 。
E.在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
F.有些元素在不同的化合物里常显 不同 的化合价，如O2、O；有些元素在不同的化合物里常显 相同 的化合价，如Na、H；有些元素在相同的化合物里可显 不同 的化合价，如H4O3。
【背诵】常见化合价：钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是-2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁， 单质元素为零价。
注意：化合价和离子符号的区别与联系如下表所示：
化合价 离子符号
表示 方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号(或原子团)的正上方(“1”不省略) 用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号(或原子团)的右上角(“1”省略)
实例 、、24 H＋、Cl－、Mg2＋、S2－、Na＋、SO
联系 同种元素(或原子团)的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正负一致
化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
（5）化学符号中数字的含义
类型 数字含义 举例 例子中数字含义
数字+化学式 表示几个某分子 2O2 5H2SO4 2个氧分子 5个硫酸分子
数字+元素符号 表示几个某原子 2O nN 2个氧原子 n个氮原子
数字+离子符号 表示几个某离子 2O2- 3Al3+ 2个氧离子 3个铝离子
数字在元素符号的右下角 表示一个某分子中含有几个该种原子 H2O 每个水分子中含2个氢原子
数字在元素符号的右上角 表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷) Mg2+ 每个镁离子带两个单位的正电荷
数字在单独某元素符号的正上方 表示元素的化合价为正几价(或负几价) 镁元素的化合价为+2价
数字在物质中某元素符号的正上方 表示在某物质中某元素显正几价(或负几价) SO4 硫酸锌中锌元素的化合价为+2价
知识点十五、相对原子质量
（1）原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。
（2）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。
（3）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
（4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
知识点十六、相对分子质量
（1）一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。
（3）相对分子质量计算的注意事项
①元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。
②原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。
④相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
（4）相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
知识点十七、元素质量分数和质量比的确定
（一）计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。
（2）计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
（二）计算物质中某元素的质量分数或质量
（1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。
（2）化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
（三）不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数
例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
解：氧化铁的质量 =500吨×80% =400吨
铁元素的质量 =400吨×70％=280吨
1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（ ）
A．原子结构 B．接种疫苗标志
C．新冠病毒 D．二氧化碳分子
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子。
【解答】A、此图为原子结构模型，属于模型，A不符合题意。
B、此图为接种疫苗的标志，不属于模型，B符合题意。
C、此图反映的是新冠病毒的外貌特征，是新冠病毒模型，C不符合题意。
D、此图是二氧化碳分子模型，D不符合题意。
故答案为：B
2．（2023八下·拱墅期末）下列化学式的书写，正确的是（ ）
A．硫酸银Ag2S B．碘单质I2
C．氢氧化铁Fe(OH)2 D．铵根离子NH3+
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。
【解答】A. 硫酸银化学式为Ag2SO4，不符合题意；
B. 碘单质化学式为I2 ，符合题意；
C. 氢氧化铁化学式为Fe(OH)3 ，不符合题意；
D. 铵根离子表示为NH4+ ，不符合题意；
故答案为：B。
3．（2022八下·温州期中）研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（ ）
A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】计算出各种物质中氯元素的化合价，然后进行比较即可。
【解答】在KClO中，Cl的化合价为+1；KClO3 中，Cl的化合价为+5；KClO4中，Cl的化合价为+7；KCl中，Cl的化合价为-1，则绿原酸的化合价最高的是KClO4。
故选C。
4．（2023八下·金东期末）氧化汞分子分解示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以分成原子
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．在这个变化中，原子的种类发生改变
D．物质只能由分子构成，不能由原子构成
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】 由图中可以知道，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子重新构成汞，氧原子重新构成氧分子。原子在化学变化前后没有改变。
【解答】A.由图中可以知道，在化学变化中分子可以分成原子，故A正确；
B.原子是化学变化中的最小粒子，故B错误；
C.化学反应前后原子的种类和个数都没有发生改变，故C错误；
D.氧化汞分子是由原子构成的，汞是由汞原子构成，故D错误。
故答案为：A。
5．（2022八下·杭州月考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电、质量比电子大得多)轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电
B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】 α粒子散射实验得到的结构为：原子内部很空旷，原子内部有核，原子的质量绝大部分集中在原子核上，原子核带正电。
【解答】A.无法确定核外电子是否带负电；
B.由 α粒子偏转可知，其带正电；
C.原子内部空旷。故其体积很小；
D.撞击后有部分反弹回去，故原子核的质量比α粒子大得多。
故答案为：A
6．（2023八下·浙江期中）下列说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
③人体中只含有非金属元素，没有金属元素
④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
A．①③④ B．②③④ C．①② D．②④
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳和人体中的元素分布分析即可。
【解答】①地壳中最多的金属元素是铝，但是不是以单质的形式存在的，主要是以化合物的形式存在，故①错误；
②地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢， 百分比分别为：氧48.06%、硅26.30%、铝7.73%、铁4.75%、钙3.45%、钠2.74%、钾2.47%、镁2.00%、氢0.76%、其他0.76%，故②正确；
③人体中的钙元素为金属元素，故③错误；
④人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关，故④正确。
那么正确的是②④。
故选D。
7．（2021八下·杭州期中）下列有关化学概念的说法， 正确的是（ ）
A．夸克是很微小的基本微粒，但仍可以再分
B．由于构成石墨和金刚石的原子结构不同，所以它们属于不同物质
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）根据物质构成的知识判断；
（2）根据原子结构的知识判断；
（3）同一种元素会组成不同单质；
（4）注意中子也不带电，据此分析判断。
【解答】A.夸克是很微小的基本微粒，但仍可以再分，故A正确；
B.由于构成石墨和金刚石的原子结构相同，只是排列方式不同，所以它们属于不同物质，故B错误；
C.氧元素可以组成氧气和臭氧，二者可以组成混合物，故C错误；
D.不带电的粒子不一定是分子或原子，还可能是中子，故D错误。
故选A。
8．（2023八下·杭州期末）如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念；元素的种类与分布
【解析】【分析】
①甲原子核外有1个电子，原子核有1个质子和2个中子，乙原子核外有2个电子，原子核有2个质子和2个中子，丙原子核外有1个电子，原子核有1个质子，丁原子核外有2个电子，原子核有2个质子和1个中子。
②科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，题图中甲和丙（乙和丁）属于同一种元素。
③原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子，题图中甲和丙（乙和丁）互为同位素原子。
④在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
【解答】
A.据图可知，甲和丙原子核中质子数相同，即核电荷数相同，故A错误；
B.据图可知，甲和丙原子核中中子数不同，不属于同种原子，故B错误；
C.据图可知，乙丁丙原子核中质子数相同，属于同一种元素，故C正确；
D.据图可知，甲和乙原子核中质子数不同，不属于同种元素，故不是同位素原子，故D错误；
故答案为：C。
9．（2023八下·柯桥期末）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量的和。比较物质的相对分子质量的大小往往不需要完全计算，通常参与比较的物质的化学式都会有相同的部分，所以只要比较不同的部分即可。
【解答】A.三种物质的化学式中，硫酸根离子部分是相同的，所以只需要比较不同金属的相对原子质量即可。故A错误；
B.直接比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小更简单。故B错误；
C.由于三种物质的化学式相似，只是金属元素部分不同，所以可比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小。故C正确；
D.直接比较不同金属的相对原子质量比计算质量分数更简单。故D错误；
故答案为：C。
10．（2023八下·义乌期中）关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（ ）
A．N2：表示氮气分子的个数为2
B．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C．S2-：表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．2Al：表示铝原子的个数为2
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据元素符号的含义分析
【解答】A. N2中的2表示的是：一个氮气分子中含2个氮原子，A错误
B. 写在元素正上方的表示该元素的化合价，B正确
C. 写在元素符号右上方的表示该离子所带的电荷数，C正确
D. 写在左边的表示该微粒的个数，所以是铝原子的个数是2，D正确
故答案为A
11．（2022八下·杭州月考）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能。未来该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．锂、铝元素都属于金属元素
C．锂、铝属于不同元素是因为中子数不同
D．核外电子数Al3＋比Li＋多8个
【答案】C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素指具有相同质子数的同一类原子的总称。
【解答】A.由其原子序数可知， 锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期 ；
B. 锂、铝元素都属于金属元素 ；
C.不同元素的根本区别为其质子数不同；
D. 核外电子数Al3＋ 为10个， Li＋ 为2个；
故答案为：C
12．（2023八下·杭州月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子结构模型的建立的过程：汤姆生的葡萄干面包模型，卢瑟福的行星模型，波尔的分层模型，现代电子云模型。
【解答】A.汤姆生发现了电子，提出了原子结构的葡萄干模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，A正确；
B.波尔改进了卢瑟福的行星模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，B正确；
C.卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型，C正确；
D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，D错误；
故答案为：D
13．（2023八下·杭州月考）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A．绿原酸由3种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
B. 绿原酸的相对分子质量是354 ，单位是“1”不是“g”，不符合题意；
C. 绿原酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×16）：18：（16×9），氢元素的质量分数最小 ，不符合题意；
D. 绿原酸由分子构成，其一个分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 ，不符合题意；
故答案为：A。
【解答】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
14． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
15． 已知碳酸钙（CaGO2）和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质可能是下列中的（ ）
A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．FeCO3
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据碳酸钙中碳元素质量分数为12%，与碳酸钙混合后碳元素质量分数大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%分析。
【解答】碳酸钙中碳元素质量分数为，碳酸钙和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一种物质中碳元素质量分数大于12%。
A、Na2CO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
B、KHCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
C、MgCO3中碳元素质量分数为，符合题意；
D、FeCO3中碳元素质量分数为，不符合题意；
故选C。
16．（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（ ）
A．克 B．克 C．克 D．克
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】A.原子的质量之比等于相对原子质量之比，设铕(Eu)原子实际质量为x
解得x=
故铕(Eu)原子实际质量为克，A错误
B.铕(Eu)原子实际质量为克，B正确
C.铕(Eu)原子实际质量为克，C错误
D.铕(Eu)原子实际质量为克，D错误
故答案为：B
17． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。
故选A。
18．（2023八下·下城期中）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C.1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先以二氧化碳的分子质量和碳原子质量计算出一个氧原子质量，再按相对分子质量的规定计算二氧化碳相对分子质量。
【解答】 1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，则一个氧原子质量为千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是。
19．（2023八下·杭州月考）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。
【答案】（1）3
（2）Li+
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=原子序数分析；
（2）根据锂原子失一个电子变成锂离子分析。
【解答】（1） 由图甲可知锂元素的原子核电荷数=原子序数=3；
（2）锂原子失一个电子变成锂离子，则锂离子符号可表示为Li+；
故答案为：（1）3；（2）Li+ 。
20．（2023八下·杭州月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途．下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，其中①②③所代表的元素中 是非金属元素。（填写元素符号）
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 。（用化学式表示）。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）②
（2）N2O
（3）质子
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素，带“气”的为非金属元素分析；
（2）根据化合物化学式代数和为0的原则书写化学式分析；
（3）原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数，原子核由质子和中子构成；
【解答】 （1）①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，其中② 是非金属元素；
（2） 化合价为+1价的氮的氧化物化学式为N2O；
（3）原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数，原子核由质子和中子构成，117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子；
故答案为：（1）② ；（2）N2O ；（3）质子。
21．（2023八下·金华期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ；
（2）下列说法正确的是 （填字母编号）。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
【答案】（1）原子
（2）A
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的符号及其意义
【解析】【分析】在微观状态下描述物质都是由原子，分子或离子构成的，宏观状态下是由元素组成的。
【解答】（1）汞为原子；
（2）B.氯化钠是一种物质，不属于混合物；C.氯化钠是由离子构成的。
故答案为（1）原子；（2）A
22．（2023八下·仙居期末）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是______。
A． B． C． D．
【答案】（1）金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）极少数α粒子被弹了回来，说明它们与金原子核发生了正面碰撞。由于金原子体积很小，因此发生碰撞的α粒子数量很少。而它们被弹了回来，说明受到的力很大，即金原子核的质量很大。
（2）根据图乙可知，大多数α粒子偏转角度为零，即没有受到原子核的排斥力，说明原子核所占的空间很小，即原子内部大部分都是空的。
（3）决定元素种类的是质子数，即质子数相同，为同类原子；否则，为不同类原子。
【解答】（1）在现象3中，极少数α粒子被弹了回来，原因是：金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是现象1，故选A；
（3）根据图片可知，A、B、C中质子数都是1，只有D中质子数为2，因此不属于同一类原子的是D。
故选D。
23．（2023八下·浙江期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是 ；（用符号表示）
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是____（填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）MgO
（2）Na+ Cl-
（3）C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据题目描述确定元素名称，进而确定组成物质的名称，并写出对应的化学式。
（2）根据元素周期表确定元素名称，再写出对应的化学式。
（3）在元素周期表中，同一行为同一周期，具有相同的电子层数。同一列为同一族，具有相似的化学性质。
【解答】（1）根据元素周期表可知，第12号元素为Mg，地壳中含量最多的元素为O，则二者组成的物质为氧化镁，化学式为MgO。
（2）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，则二者组成的化合物为NaCl，那么构成该物质的微粒为：Na+、Cl-。
（3）根据元素周期表可知，Li 和Na在同一列，即在同一族；Be 和 Mg同一列，即在同一族； F 和 Cl在同一列，即在同一组，具有相同的化学性质，故A、B、D不合题意；
Al 和 Si 不在同一列，即不在同一族，化学性质不同，故C符合题意。
故选C。
24． “珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子 个。
（2）碳元素与氧元素的质量比为 。
（3）418g“摇头丸”中含 克氮元素。
【答案】（1）19
（2）9：2
（3）28
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量=相对原子质量和个数的乘积之和，据此推算氢原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氮元素的质量=摇头丸的质量×氮元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C12HxO2N 可知，摇头丸的相对分子质量：12×12+1×x+16×2+14×1=209，解得：x=19.
（2）碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）=9：2；
（3）418g“摇头丸”中含氮元素的质量：。
25．（2023八下·义乌期中）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液 支。
【答案】（1）四
（2）72：11
（3）1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）儿童体重×每日锌需要量计算出该儿童一天需要的锌的质量，再乘以计算出口服液中得到锌的质量，最后除以每支口服液中锌的质量得到一天服用口服液的支数。
【解答】（1）根据化学式C12H22O14Zn可知，
（2）根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn共四种元素组成；
它的相对分子质量：12×12+1×22+16×14+65=455；
（3）由标签可知，儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，1支含锌5.0mg，
体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为：20kg×0.5mg/kg×÷5mg/支=1支。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
