浙教版初中科学八年级下册2.5表示元素的符号 培优卷
一、选择题
1．镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B．符号“2Mg”可表示两个镁元素
C．镁原子核外电子数为24
D．碳-12 原子质量为a，则镁原子质量为24.31a
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表中所提供的信息进行解答。
【解答】A.镁在燃烧时能够发出明亮的光，因此可用于制作照明弹，故A正确；
B.“2Mg”表示2个镁原子，不能表示2个镁元素，故B错误；
C.镁原子核外电子数为12，故C错误；
D.碳-12 原子质量为a，则镁原子质量为，故D错误。
故答案为：A。
2． 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断错误的是（ ）
A．原子序数 Z>X B．X和Y 的化学性质相似
C．Z元素位于第二周期 D．Y 和 Mg属于同一周期
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据在元素周期表中，Z在X的下一个横行里分析。
B、在同一纵行的元素化学性质相似。
C、元素周期表中，元素在第几横行，元素就位于第几周期。
D、根据元素周期表中，Y 和 Mg同处于第二横行分析。
【解答】A. 在元素周期表中，Z在X的下一个横行里，说明原子序数 Z>X ，故正确，不符合题意；
B. X和Y 在同一纵行，说明X和Y 的化学性质相似 ，故正确，不符合题意；
C. Z在第三横行中，所以Z元素位于第三周期 ，故错误，符合题意；
D. Y 和 Mg属于同一周期，处于第二横行，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
3．C除了表示木炭外，还可以表示 （ ）
①碳元素 ②一个碳原子
③金刚石 ④木炭由碳元素组成
⑤石墨 ⑥一个碳分子
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的含义分析判断。
【解答】C的意义包括：①碳元素 ；②一个碳原子；③金刚石和木炭这种物质； ④木炭由碳元素组成；⑤石墨 ；⑥一个碳分子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下
列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（ ）
A．2Cu：2个铜元素
B．：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素符号的意：宏观上说表示一种元素；微观上说表示这种元素的一个原子。对直接有原子构成的物质，还可以表示这种单质。 元素只讲种类，不论个数；
【解答】A. 元素只讲种类，不论个数，所以2Cu：2个铜原子，A错误；
B. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷，B正确；
C. H2O：1个水分子中含有2个氢原子，C错误；
D. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2，D错误；
故答案为：
5．张老师在请同学们说出“O2”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。你认为正确的是（ ）
A．①④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义判断。
【解答】根据化学式的意义可知，“O2”表示：①表示氧气这种物质；④表示氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．（2021八下·瓯海期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．A和B同周期 B．A和D同族
C．原子核中质子数D＞B D．E和F化学性质相似
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，每一行称为一个周期；
（2）在元素周期表中，每一列称为一个族；
（3）在元素周期表中，质子数=原子序数；
（4）同一族的元素，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】A.根据图片可知，A和B在同一行，在同一周期，故A正确不合题意；
B.A和D在同一列，为同一族，故B正确不合题意；
C.D的原子序数大于B，根据“质子数=原子序数”可知，质子数D>B，故C正确不合题意；
D.E和F在同一行，为同一周期，具有相同的电子层数，但是最外层电子数不同，则化学性质不同，故D错误符合题意。
故选D。
7．（2019八下·诸暨期中）元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
D．在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】根据元素的概念、元素周期表的特点及质量守恒定律进行分析即可。
【解答】A.元素的概念是有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故A正确，不符合题意。
B.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，故B错误，符合题意。
C.在物质发生化学变化时，元素种类，原子种类和个数都不会发生改变，故C正确，不符合题意。
D.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来，原子序数=核电荷数，故D正确，不符合题意。
故答案为：B
8．图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，元素是同位素原子的总称，世界上千变万化的物质都是由一些最基本的元素组成的。同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等；由不同种元素组成的纯净物称为化合物如二氧化碳、水等。
【解答】A表示2个氢气分子；B表示4个氧原子；C表示4个氢原子；D表示2个氢气分子和2个氧气分子。4H表示4个氢原子，选项中与此相符的是C。
故答案为C.
9．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的排列特点可知，“①”处表示的应为原子序数，所以填117
故选：C
10． 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A．钠、氯都属于金属元素 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C．氯的相对原子质量是35.45g D． a表示的是一种阴离子
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【解答】解：A．钠元素属于金属元素，而氯元素的偏旁是“气”，可见属于非金属元素，故错误；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a核内有11个质子，核外有10个电子，是钠离子，d核内有17个质子，核外有18个电子，是氯离子，故正确；
C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误；
D．a中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误；
故选B．
【分析】A．根据元素的分类来分析；B．根据氯化钠的结构来分析；C．根据相对原子质量的单位来分析；D．根据微粒的判断方法来分析．
二、填空题
11．如图1是元素周期表的一部分。据图回答下列问题。
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VⅡA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）图1中第3周期、第VA族的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；第2周期、第0族元素所组成单质的化学式为 ；和F元素化学性质相似元素的名称为 。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？ 。你的依据是它们 。
【答案】（1）非金属；Ne；氯元素
（2）是；质子数相同
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据图1中第3周期、第VA族的元素为磷分析；
根据第2周期、第0族元素所组成单质为氖气分析；
根据和F元素化学性质相似元素的名称为氯元素，因为最外层电子数为7分析。
（2）根据元素的概念分析。
【解答】（1）图1中第3周期、第VA族的元素为磷，有石字旁，属于非金属元素；
第2周期、第0族元素所组成单质为氖气，化学式为Ne；
和F元素化学性质相似元素的名称为氯元素，因为最外层电子数为7，排在同一纵行。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？是。
依据是它们质子数相同，属于同一种元素。
12．（2023八下·吴兴期中）写出符合要求的符号或意义
（1）空气中含量最多的物质 ；
（2）4个亚铁离子： ；
（3）保持水的化学性质的最小微粒 ；
（4）O2中“2”的意义 ；
【答案】（1）N2
（2）4Fe2+
（3）H2O
（4）一个氧气分子中有2个氧原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据空气中成分及其含量的知识解答；
（2）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电荷的数量和电性，在最前面写数字表示离子的个数。
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（4）元素符号右下角的数字表示原子的个数。
【解答】（1）空气中含量最多的物质为氮气，氮气由分子构成，每个氮气分子由2个氮原子构成，写作：N2。
（2）亚铁离子带2个单位的正电荷，写作 Fe2+ ，在左边写4表示离子个数，写作： 4Fe2+ 。
（3）保持水的化学性质的最小微粒为水分子，由2个氢原子和1个氧原子构成，写作：H2O。
（4）O2中“2”的意义：一个氧气分子中有2个氧原子。
13．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
【答案】（1）Na；S；周期
（2）16；得到；阴离子
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定元素名称和符号。在元素周期表中，同一列为一族，同一行为一个周期。
（2）原子的核外电子数=原子序数=质子数。一般情况下，最外层电子数少于4个的容易失去电子形成阳离子，多于4个的容易得到电子形成阴离子。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为Na元素，②为S元素，它们在同一行，属于同一周期。
（2）②为硫元素，它的原子序数为16，根据“原子序数=核外电子数”可知，它的核外电子数为16。因为最外层电子数为6，大于4，所以在发生化学反应时容易得到电子，形成阴离子。
14．（2023八下·温州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 。
（2）表一中的乙元素属于 。(选填“金属元素”或“非金属元素”)
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 。
【答案】（1）Ne
（2）非金属元素
（3）MgO
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】
（1）根据原子核外电子的排布进行解答；
（2）根据元素的分类方法进行解答；
（3）元素的化学性质相似，则它们具有相同的最外层电子数。
【解答】
（1）F原子位于第二周期，原子核外有2个电子层，Ne元素的原子在第二周期，其原子核外有2个电子层；
（2）乙元素在第三周期，第8列，是氩元素，其名称中无“钅”字旁，带气字头，属于非金属元素；
（3）在表二中，与G元素在同一列的是Mg，它们的最外层电子数相同，其化学性质相似，它的氧化物为氧化镁，其化学式为：MgO。
故答案为：（1）Ne；（2）非金属元素；（3）MgO。
15．元素符号的意义
（1）宏观上表示 ，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的 ，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
【答案】（1）一种元素
（2）1 个原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义解答。
【解答】（1）宏观上表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的1 个原子，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
16．（2021八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。
图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是 ，该元素的原子19F的中子数为 ；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是 。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是 。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
【答案】（1）氟元素；10
（2）BC
（3）Cl-
（4）Ar
（5）丙
【知识点】同位素；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量。原子的原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据核电荷数确定元素种类，根据核外电子数和核电荷数比较，确定所带的电荷数，进而写出粒子符号；
（4）根据D中的核电荷数确定元素名称，进而写出单质的化学式；
（5）根据描述确定氚原子的中子数和质子数，根据所带电荷确定核外的电子数即可。
【解答】（1）根据图①可知，原子序数为9，符号为F，那么该元素为氟元素。该元素的原子19F的质子数为9，相对原子质量为9，那么中子数为：19-9=10.
（2）同种元素的核电荷数肯定相同，则表示同种元素的粒子是BC。
（3）图C中，原子序数为17，则为氯元素；核外电子数为18，而质子数为17，则带一个单位的负电荷，该粒子的符号为： Cl- ；
（4）图D中，质子数为18，则该元素为氩，它为单原子分子，则单质化学式为Ar；
（5）氚原子含有1个质子和2个中子，且H+丢失一个电子，那么外层没有电子，因此表示氚离子的是丙。
三、实验探究题
17．（2020八下·杭州期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式 。
（2）③所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是 。
【答案】（1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
【解答】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
18．（2019八下·秀洲月考）如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl﹣的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
【答案】（1）10；Ar
（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析；
（2）根据图示中原子核电荷数＝原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】（1） 一个Mg2+核外共有10个电子，Cl﹣的最外层电子数为8，和Ar原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
故答案为：（1）10； Ar；（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 。
四、解答题
19．“玉兔”号月球车在月球岩石中发现了曾被认为是太阳宝石的铁橄榄石，其主要成分是原硅酸亚铁(Fe SiO )，还在月球物质中捕获到来自太阳风的两种不同的氩原子(、)。
（1）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如Ar 表示原子核内有18个质子和18个中子的氩原子。由此可知，Ar原子核中的中子数为 。
（2）原硅酸亚铁中铁元素的符号为 。
【答案】（1）20
（2）Fe
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据符号的含义确定原子核中质子数和质子数和中子数的和，然后二者相减得到中子数即可；
（2）根据元素符号的知识分析解答。
【解答】（1）根据化学式可知，该原子核内质子数为18，质子数和中子数之和为38，那么中子数为：38-18=20；
（2）根据化学式 Fe SiO 可知， 原硅酸亚铁中铁元素的符号为Fe。
20．（2023八下·金华期中）元素周期表是化学元素按照周期性规律排列的表格，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，每一种元素在元素周期表中都占有一格位置。根据元素周期表中的部分信息回答：
（1）查出硅的元素符号： 。
（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的核内质子数是 。
（3）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较 。
（4）由上表可知，元素间最本质的区别是 （填字母编号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】（1）Si
（2）19
（3）稳定
（4）A
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】本题主要考查元素周期表的相关知识，通过元素周期表可知原子序数，相对原子质量等信息。
【解答】（1）硅为Si；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，故为19；
（3）气球中的填充气体化学性质应比较稳定；
（4）本表以原子序数进行排列，而原子序数等于质子数（核内），故本质区别为质子数不同。
故答案为：（1）Si；（2）19；（3）稳定；（4）A
21．（2021八下·台州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H N ② He
① Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋5价的氮的氧化物 （用化学式表示）
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。
A．Na 和 Ne B．CO 和 N2 C．NO 和 O2
【答案】（1）②
（2）N2O5
（3）该原子的原子序数117，由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。
（4）B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）根据正负化合价代数和为零计算出氧化物化学式中原子的个数之比即可；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；
（4）分析原子数和电子数是否相同即可。
【解答】（1）根据图片可知，①为锂，②为氟，③为镁，则属于非金属元素的是氟，故选②。
（2）设化学式为NxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+5）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：5，则氧化物的化学式为N2O5；
（3）该原子的原子序数117，由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。
（4）A.Na的电子数为23，Ne的电子数为20，故A错误；
B.CO和N2的原子数都是2，且电子数都是28，故B正确；
C.NO的电子数为：7+8=15，O2的电子数为：8×2=16，故C错误。
故选B。
1 / 1浙教版初中科学八年级下册2.5表示元素的符号 培优卷
一、选择题
1．镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
B．符号“2Mg”可表示两个镁元素
C．镁原子核外电子数为24
D．碳-12 原子质量为a，则镁原子质量为24.31a
2． 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断错误的是（ ）
A．原子序数 Z>X B．X和Y 的化学性质相似
C．Z元素位于第二周期 D．Y 和 Mg属于同一周期
3．C除了表示木炭外，还可以表示 （ ）
①碳元素 ②一个碳原子
③金刚石 ④木炭由碳元素组成
⑤石墨 ⑥一个碳分子
A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
4．（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下
列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（ ）
A．2Cu：2个铜元素
B．：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
5．张老师在请同学们说出“O2”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。你认为正确的是（ ）
A．①④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
6．（2021八下·瓯海期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，A-F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．A和B同周期 B．A和D同族
C．原子核中质子数D＞B D．E和F化学性质相似
7．（2019八下·诸暨期中）元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（ ）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
D．在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
8．图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（ ）
A． B．
C． D．
9．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．291 B．174 C．117 D．57
10． 如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）
A．钠、氯都属于金属元素 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C．氯的相对原子质量是35.45g D． a表示的是一种阴离子
二、填空题
11．如图1是元素周期表的一部分。据图回答下列问题。
族周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VⅡA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）图1中第3周期、第VA族的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；第2周期、第0族元素所组成单质的化学式为 ；和F元素化学性质相似元素的名称为 。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？ 。你的依据是它们 。
12．（2023八下·吴兴期中）写出符合要求的符号或意义
（1）空气中含量最多的物质 ；
（2）4个亚铁离子： ；
（3）保持水的化学性质的最小微粒 ；
（4）O2中“2”的意义 ；
13．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
14．（2023八下·温州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 。
（2）表一中的乙元素属于 。(选填“金属元素”或“非金属元素”)
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 。
15．元素符号的意义
（1）宏观上表示 ，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的 ，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
16．（2021八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。
图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是 ，该元素的原子19F的中子数为 ；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是 。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是 。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
三、实验探究题
17．（2020八下·杭州期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式 。
（2）③所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是 。
18．（2019八下·秀洲月考）如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl﹣的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
四、解答题
19．“玉兔”号月球车在月球岩石中发现了曾被认为是太阳宝石的铁橄榄石，其主要成分是原硅酸亚铁(Fe SiO )，还在月球物质中捕获到来自太阳风的两种不同的氩原子(、)。
（1）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如Ar 表示原子核内有18个质子和18个中子的氩原子。由此可知，Ar原子核中的中子数为 。
（2）原硅酸亚铁中铁元素的符号为 。
20．（2023八下·金华期中）元素周期表是化学元素按照周期性规律排列的表格，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，每一种元素在元素周期表中都占有一格位置。根据元素周期表中的部分信息回答：
（1）查出硅的元素符号： 。
（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的核内质子数是 。
（3）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较 。
（4）由上表可知，元素间最本质的区别是 （填字母编号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
21．（2021八下·台州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H N ② He
① Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为＋5价的氮的氧化物 （用化学式表示）
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。
A．Na 和 Ne B．CO 和 N2 C．NO 和 O2
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表中所提供的信息进行解答。
【解答】A.镁在燃烧时能够发出明亮的光，因此可用于制作照明弹，故A正确；
B.“2Mg”表示2个镁原子，不能表示2个镁元素，故B错误；
C.镁原子核外电子数为12，故C错误；
D.碳-12 原子质量为a，则镁原子质量为，故D错误。
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据在元素周期表中，Z在X的下一个横行里分析。
B、在同一纵行的元素化学性质相似。
C、元素周期表中，元素在第几横行，元素就位于第几周期。
D、根据元素周期表中，Y 和 Mg同处于第二横行分析。
【解答】A. 在元素周期表中，Z在X的下一个横行里，说明原子序数 Z>X ，故正确，不符合题意；
B. X和Y 在同一纵行，说明X和Y 的化学性质相似 ，故正确，不符合题意；
C. Z在第三横行中，所以Z元素位于第三周期 ，故错误，符合题意；
D. Y 和 Mg属于同一周期，处于第二横行，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的含义分析判断。
【解答】C的意义包括：①碳元素 ；②一个碳原子；③金刚石和木炭这种物质； ④木炭由碳元素组成；⑤石墨 ；⑥一个碳分子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；离子的书写与意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】元素符号的意：宏观上说表示一种元素；微观上说表示这种元素的一个原子。对直接有原子构成的物质，还可以表示这种单质。 元素只讲种类，不论个数；
【解答】A. 元素只讲种类，不论个数，所以2Cu：2个铜原子，A错误；
B. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷，B正确；
C. H2O：1个水分子中含有2个氢原子，C错误；
D. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2，D错误；
故答案为：
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义判断。
【解答】根据化学式的意义可知，“O2”表示：①表示氧气这种物质；④表示氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，每一行称为一个周期；
（2）在元素周期表中，每一列称为一个族；
（3）在元素周期表中，质子数=原子序数；
（4）同一族的元素，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】A.根据图片可知，A和B在同一行，在同一周期，故A正确不合题意；
B.A和D在同一列，为同一族，故B正确不合题意；
C.D的原子序数大于B，根据“质子数=原子序数”可知，质子数D>B，故C正确不合题意；
D.E和F在同一行，为同一周期，具有相同的电子层数，但是最外层电子数不同，则化学性质不同，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】根据元素的概念、元素周期表的特点及质量守恒定律进行分析即可。
【解答】A.元素的概念是有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故A正确，不符合题意。
B.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，故B错误，符合题意。
C.在物质发生化学变化时，元素种类，原子种类和个数都不会发生改变，故C正确，不符合题意。
D.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来，原子序数=核电荷数，故D正确，不符合题意。
故答案为：B
8．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，元素是同位素原子的总称，世界上千变万化的物质都是由一些最基本的元素组成的。同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁等；由不同种元素组成的纯净物称为化合物如二氧化碳、水等。
【解答】A表示2个氢气分子；B表示4个氧原子；C表示4个氢原子；D表示2个氢气分子和2个氧气分子。4H表示4个氢原子，选项中与此相符的是C。
故答案为C.
9．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的排列特点可知，“①”处表示的应为原子序数，所以填117
故选：C
10．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【解答】解：A．钠元素属于金属元素，而氯元素的偏旁是“气”，可见属于非金属元素，故错误；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a核内有11个质子，核外有10个电子，是钠离子，d核内有17个质子，核外有18个电子，是氯离子，故正确；
C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误；
D．a中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误；
故选B．
【分析】A．根据元素的分类来分析；B．根据氯化钠的结构来分析；C．根据相对原子质量的单位来分析；D．根据微粒的判断方法来分析．
11．【答案】（1）非金属；Ne；氯元素
（2）是；质子数相同
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据图1中第3周期、第VA族的元素为磷分析；
根据第2周期、第0族元素所组成单质为氖气分析；
根据和F元素化学性质相似元素的名称为氯元素，因为最外层电子数为7分析。
（2）根据元素的概念分析。
【解答】（1）图1中第3周期、第VA族的元素为磷，有石字旁，属于非金属元素；
第2周期、第0族元素所组成单质为氖气，化学式为Ne；
和F元素化学性质相似元素的名称为氯元素，因为最外层电子数为7，排在同一纵行。
（2）图2是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒在元素周期表中是否占同一格子？是。
依据是它们质子数相同，属于同一种元素。
12．【答案】（1）N2
（2）4Fe2+
（3）H2O
（4）一个氧气分子中有2个氧原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据空气中成分及其含量的知识解答；
（2）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电荷的数量和电性，在最前面写数字表示离子的个数。
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（4）元素符号右下角的数字表示原子的个数。
【解答】（1）空气中含量最多的物质为氮气，氮气由分子构成，每个氮气分子由2个氮原子构成，写作：N2。
（2）亚铁离子带2个单位的正电荷，写作 Fe2+ ，在左边写4表示离子个数，写作： 4Fe2+ 。
（3）保持水的化学性质的最小微粒为水分子，由2个氢原子和1个氧原子构成，写作：H2O。
（4）O2中“2”的意义：一个氧气分子中有2个氧原子。
13．【答案】（1）Na；S；周期
（2）16；得到；阴离子
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定元素名称和符号。在元素周期表中，同一列为一族，同一行为一个周期。
（2）原子的核外电子数=原子序数=质子数。一般情况下，最外层电子数少于4个的容易失去电子形成阳离子，多于4个的容易得到电子形成阴离子。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为Na元素，②为S元素，它们在同一行，属于同一周期。
（2）②为硫元素，它的原子序数为16，根据“原子序数=核外电子数”可知，它的核外电子数为16。因为最外层电子数为6，大于4，所以在发生化学反应时容易得到电子，形成阴离子。
14．【答案】（1）Ne
（2）非金属元素
（3）MgO
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】
（1）根据原子核外电子的排布进行解答；
（2）根据元素的分类方法进行解答；
（3）元素的化学性质相似，则它们具有相同的最外层电子数。
【解答】
（1）F原子位于第二周期，原子核外有2个电子层，Ne元素的原子在第二周期，其原子核外有2个电子层；
（2）乙元素在第三周期，第8列，是氩元素，其名称中无“钅”字旁，带气字头，属于非金属元素；
（3）在表二中，与G元素在同一列的是Mg，它们的最外层电子数相同，其化学性质相似，它的氧化物为氧化镁，其化学式为：MgO。
故答案为：（1）Ne；（2）非金属元素；（3）MgO。
15．【答案】（1）一种元素
（2）1 个原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义解答。
【解答】（1）宏观上表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的1 个原子，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
16．【答案】（1）氟元素；10
（2）BC
（3）Cl-
（4）Ar
（5）丙
【知识点】同位素；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量。原子的原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据核电荷数确定元素种类，根据核外电子数和核电荷数比较，确定所带的电荷数，进而写出粒子符号；
（4）根据D中的核电荷数确定元素名称，进而写出单质的化学式；
（5）根据描述确定氚原子的中子数和质子数，根据所带电荷确定核外的电子数即可。
【解答】（1）根据图①可知，原子序数为9，符号为F，那么该元素为氟元素。该元素的原子19F的质子数为9，相对原子质量为9，那么中子数为：19-9=10.
（2）同种元素的核电荷数肯定相同，则表示同种元素的粒子是BC。
（3）图C中，原子序数为17，则为氯元素；核外电子数为18，而质子数为17，则带一个单位的负电荷，该粒子的符号为： Cl- ；
（4）图D中，质子数为18，则该元素为氩，它为单原子分子，则单质化学式为Ar；
（5）氚原子含有1个质子和2个中子，且H+丢失一个电子，那么外层没有电子，因此表示氚离子的是丙。
17．【答案】（1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
【解答】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
18．【答案】（1）10；Ar
（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析；
（2）根据图示中原子核电荷数＝原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】（1） 一个Mg2+核外共有10个电子，Cl﹣的最外层电子数为8，和Ar原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
故答案为：（1）10； Ar；（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 。
19．【答案】（1）20
（2）Fe
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据符号的含义确定原子核中质子数和质子数和中子数的和，然后二者相减得到中子数即可；
（2）根据元素符号的知识分析解答。
【解答】（1）根据化学式可知，该原子核内质子数为18，质子数和中子数之和为38，那么中子数为：38-18=20；
（2）根据化学式 Fe SiO 可知， 原硅酸亚铁中铁元素的符号为Fe。
20．【答案】（1）Si
（2）19
（3）稳定
（4）A
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】本题主要考查元素周期表的相关知识，通过元素周期表可知原子序数，相对原子质量等信息。
【解答】（1）硅为Si；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，故为19；
（3）气球中的填充气体化学性质应比较稳定；
（4）本表以原子序数进行排列，而原子序数等于质子数（核内），故本质区别为质子数不同。
故答案为：（1）Si；（2）19；（3）稳定；（4）A
21．【答案】（1）②
（2）N2O5
（3）该原子的原子序数117，由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。
（4）B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）根据正负化合价代数和为零计算出氧化物化学式中原子的个数之比即可；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；
（4）分析原子数和电子数是否相同即可。
【解答】（1）根据图片可知，①为锂，②为氟，③为镁，则属于非金属元素的是氟，故选②。
（2）设化学式为NxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+5）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：5，则氧化物的化学式为N2O5；
（3）该原子的原子序数117，由原子序数=核电荷数=质子数，所以该原子核中一定含有117个质子。
（4）A.Na的电子数为23，Ne的电子数为20，故A错误；
B.CO和N2的原子数都是2，且电子数都是28，故B正确；
C.NO的电子数为：7+8=15，O2的电子数为：8×2=16，故C错误。
故选B。
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