浙教版初中科学八年级下册2.6表示物质的符号 培优卷
一、选择题
1．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（ ）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据，单质的概念，化学式进行计算。
【解答】A. 硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，S8是有硫元素组成的纯净物，所以该物质不属于化合物，故错误，符合题意；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，S8是有硫元素组成的纯净物，它属于单质，故正确，不符合题意；
C. 它的一个分子中有8个硫原子，故正确，不符合题意；
D. 相对分子质量=32×8=256，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
2．工业品盐酸中因含有Fe +而显黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe +和Cl-的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数分析。
【解答】H+和Cl-的个数比为91：94，
设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，
而氯化铁中，一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，所以铁离子的个数为1，铁离子与氯离子的个数比是1：94，
故答案为：D。
3．下列对含有相同质子数的两种粒子的判断中，错误的是 （ ）
A．可能属于同一种元素 B．可能是两种不同的分子
C．可能是一种离子和一种分子 D．不可能是两种不同的离子
【答案】D
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据含有相同质子数的两种粒子可能是原子和离子，原子和分子，分子和离子等情况分析。
【解答】A. 铁离子和铁原子核内质子数相等，都属于铁元素，故正确，不符合题意；
B. 氨分子与水分子中都含有10个质子，属于不同分子，故正确，不符合题意；
C. 硫离子与氧分子中都有16个质子，是一种离子和一种分子，故正确，不符合题意；
D. 铁离子和亚铁离子所含的质子数相同，但属于不同的离子，故错误，符合题意；
故答案为：D。
4．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【答案】C
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】A、根据构成物质的微观粒子分析。
B、根据原子的结构特点分析。
C、根据原子与离子之间的转化分析。
D、根据原子结构的特点分析。
【解答】A. 分子、原子和离子都能直接构成物质，故正确，不符合题意；
B. 在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故正确，不符合题意；
C. 原子如果得到或失去电子就变成离子，故正确，不符合题意；
D. 决定原子质量大小的主要是质子和中子，与电子无关，故错误，符合题意；
故答案为：D。
5．核内有n个质子，核外有（n-3）个电子的微粒是（ ）
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
【答案】C
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
【解答】核内有n个质子，核外有（n-3）个电子的微粒，说明质子数>核外电子数，为阳离子，
故答案为：C。
6．下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（ ）
A．表示二氧化氮这种物质
B．表示一个二氧化氮分子
C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子或表示一个分子的构成；宏观表示一种物质或表示该物质的元素组成进行解答。
【解答】A.可以表示二氧化氮这种物质，正确；
B.可以表示一个二氧化氮分子，正确；
C.可以表示二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的，而元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误；
D.可以表示一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，正确；
故选：C
7．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 （ ）
A．该反应的化学方程式是（CO+H O=H +CO2）
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H O都是氧化物
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】A.根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
B.根据化学式分析分子数目是否改变；
C.根据氢元素的化合价分析；
D.由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.根据图片可知，一氧化碳和水在催化剂的作用下反应，生成氢气和二氧化碳，则反应的方程式为： CO+H O=H +CO2 ，故A正确不合题意；
B.根据反应的方程式可知，反应前后分子数目保持不变，故B正确不合题意；
C.在H2O中氢元素的化合价为+1，在生成物中H2中氢元素的化合价为0，故C错误符合题意；
D.CO和H2O，都是只由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此都是氧化物，故D正确不合题意。
故选C。
8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 （ ）
①H ②Fe ③Cu
④P O ⑤Fe ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】A、根据元素符号表示一个原子分析；
B、根据金属由原子构成，元素符号表示物质化学式，化合物化学式书写分析；
C、根据铁离子和亚铁离子都属于铁元素，质子数相同，但电子数不同化学性质不同分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A、 ①H表示一个原子，不能表示分子，⑥表示氯化钠这种物质，氯化钠由离子构成，没有分子 ，不符合题意；
B、 表示物质组成的化学式是③④⑥ ，符合题意；
C、 ②⑤的质子数相同，核外电子数不同，化学性质不相同 ，不符合题意；
D、④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，不符合题意；
故选B。
9．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是……………………………………………（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．氮元素的化合价由高到低：HNO 、NO 、NH 、NO
C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al O
D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据比较化合物中元素含量的方法，在化合物中，铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大分析。
B、根据在化合物中元素做法的化合价代数和为零分析。
C、根据地壳中元素的含量以及组成化合物的化学式分析。
D、根据海水所含中元素含量分析。
【解答】A. 要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故错误；
B. HNO3中氮元素显+5价；NO2中氮元素显+4价；NH3中氮元素显-3价；NO中氮元素显+2价，故错误；
C. 地壳中最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为：Al2O3，故正确；
D. 海水所含中元素含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、钠，故错误；
故答案为：C。
10．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （ ）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
11．2022年冬奥会将在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(分子式为 C H )，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是 （ ）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据丁烷的化学式确定物质的元素组成，由分子构成的物质其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】 ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的，正确； ②丁烷由丁烷分子构成 ，正确；③丁烷分子由碳、氢两种原子构成，物质由元素组成，错误； ④丁烷由分子构成，一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子组成构成，错误； ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的，正确；
故选：B。
12．（2023九上·滨江月考）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（ ）
A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据“一变多”的反应为分解反应分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分收入
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、 从室内走到室外， 在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag) ，发生的是一变多的分解反应，不符合题意；
B、 从室外走进室内，银元素由单质（元素化合价为0）变成化合物（元素化合价为+1），化合价升高 ，不符合题意；
C、由化学反应遵循质量守恒定律可知，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量 ，不符合题意；
D、 无论环境明暗如何变化，氧化铜作催化剂，其质量始终不变 ，符合题意；
故选D。
13．（2023九上·定海月考）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C是形成酸雨的主要物质
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据硫化氢化学式书写分析；
B、根据硫单质为淡黄色固体分析；
C、根据二氧化硫是形成酸雨的主要物质分析；
D、根据浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】A. 物质A中硫元素化合价为－2价，氢元素化合价为+1价，则化学式为H2S，其水溶液中含有H+，不符合题意；
B. 物质B为硫单质，常温下为淡黄色固体 ，不符合题意；
C. 物质C为+4价硫的氧化物，为二氧化硫，是形成酸雨的主要物质 ，不符合题意；
D. 物质E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性 ，实验室常用物质浓溶液做干燥剂，符合题意；
故答案为：D。
14．（2023八下·富阳期末）下列符号中数字“2”所表示的含义，其中正确的是（ ）
A．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子
B．2Ne：表示2个钠原子
C．S2－表示硫元素的化合价为－2价
D．中的“2”表示一个氧元素带2个单位负电荷
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】A.NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，符合题意；
B. 2Ne表示2个氖原子，不符合题意；
C. S2－表示硫离子带2个单位负电荷，不符合题意；
D.CuO中的“2”表示氧元素化合价为－2价，不符合题意；
故答案为：A。
15．（2023八下·下城期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（ ）
A． B． C． D．m+1
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在化学式 Cam（PO4）nOH 中，Ca的化合价为+2，磷酸根的化合价为-3，氢氧根的化合价为-1，那么得到：（+2）m+（-3）n+（-1）=0，解得：n=。
故选A.
16．（2021九上·温岭竞赛）某元素氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，假设化合价的数值分别为奇数和偶数，依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可。
【解答】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硝酸盐的化学式为 R2（SO4）x，据题意有：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：
。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为
，硝酸盐的化学式为 R（SO4）x 2，据题意有：
，
；
解得：
。
故选D。
二、填空题
17．（浙教版科学八下第二章阶段性测试(六)[范围：微粒的模型与符号(2．6~2．7)]）某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。R元素的化合价为 ，原子团RO2n+1的化合价为 。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为 ，相对分子质量是 。
【答案】A-33n-16；+(3n+2)；-n；R2On+2；2A-18n
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
【解答】（1）某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，设R的相对原子质量为x，则：1×n+x+16×（2n+1）=A，
解得：x=A-33n-16；
即R的相对原子质量为：A-33n-16；
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是y，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×n+y+（-2）×（2n+1）=0，
解得：y=+（3n+2）价．
（3）氢元素显+1价，设原子团RO2n+1的化合价为z，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×n+z=0，
解得：z=-n价。
（4）设与氧元素组成化合物的化学式为RaOb，
根据正负化合价代数和为零得到：（3n+2）a+（-2）b=0，
解得：a：b=2：（3n+2）；
则化学式为：R2O3n+2；
（5）该化合物的相对分子质量为：2（A-33n-16）+16×（3n+2）=2A-18n。
18． 化学式的写法
（1）单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用阿拉伯数字写出构成一个单质分子的原子个数。
①单原子构成的单质：稀有气体、 和某些固体非金属单质(因为其构成比较复杂)，习惯上其化学式直接用元素符号表示，如氦气(He)、金属铝(Al)、固态磷(P)等。
说明固体非金属单质也有例外，如碘单质用I2表示。
②多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成一个分子的原子数目，如氧气(O2)、臭氧(O3)等。
（2）化合物化学式的写法：首先按一定的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的 用阿拉伯数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。其中：
①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素写在 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在 。
②金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简整数比表示，如：氯化钠(NaCl)、硫化锌(ZnS)、氯化钙(CaCl2)等。
【答案】（1）金属单质
（2）右下角；右边；左边
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据物质化学式的写法分析。
【解答】（1）①单原子构成的单质：稀有气体、金属单质和某些固体非金属单质(因为其构成比较复杂)，习惯上其化学式直接用元素符号表示，如氦气(He)、金属铝(Al)、固态磷(P)等。
（2）化合物化学式的写法：首先按一定的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角 用阿拉伯数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。其中：
① 氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素写在右边 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边。
19．1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都显-1 价。
（1） 氟元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）科学家还用Xe(氙气)和 PtF。首次合成了含稀有气体元素的化合物 XePtF6，其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，则XePtF6中Pt的化合价为 。
【答案】（1）非金属
（2）+5
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（2）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】（1）氟有气字旁，F元素属于非金属元素。
（2）其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中氟元素化合价是-1，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设其中Pt元素的化合价为为x，则
x+（-1）×6=-1
x=+5
所以其中Pt元素的化合价为+5。
20．某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价—类关系图”，如图所示。据图回答下列问题。
（1）A点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 。
（2）图中B点对应的物质的化学式是 ，物质类别是 。
（3）氨气（NH3）中氮元素的化合价是 。
【答案】（1）NO
（2）N ；单质
（3）-3
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中元素的化合价代数和为零，
在单质中元素的化合价规定为零。
【解答】（1）A点中氮元素的化合价为+4价，物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为NO2。
（2）图中B点中氮元素的化合价为0，物质类别是单质，对应的物质的化学式是N2。
（3）在化合物中元素的化合价代数和为零，氨气（NH3）中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价是-3。
21．（2023·丽水）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是 ；
（2）图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素(填字母)。
【答案】（1）氢气（H2)
（2）C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；
（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；
故答案为：（1） 氢气（H2) ；（2）C
22．（2023九上·兰溪月考） 2022年2月4日，北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。“科技冬奥”、“绿色冬奥”是本次冬奥会的重要理念。
（1）中国自主开发的“碲化镉（CdTe）发电玻璃”不仅具有建筑材料的特性，而且能够发电，是新型绿色环保建筑材料。在碲化镉中Te的化合价为-2价，则Cd的化合价为 ；
（2）冬奥会的氢能应用十分广泛，尤以氢能燃料支撑的绿色交通凸显。如图是“每千克氢气制取成本的对比图”，其中符合“绿色冬奥”理念的制氢物质是 。
【答案】（1）+2
（2）天然气
【知识点】元素化合价的规则与计算；能源合理利用与可持续发展
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据天然气制氢符合低碳、环境的理论分析。
【解答】（1） 碲化镉中Te的化合价为-2价，设Cd的化合价为x，则x+（－2）＝0，x＝+2。
（2）由所给图示可知，天然气制氢符合“绿色冬奥” 理念 。
故答案为：（1）+2；（2）天然气。
三、实验探究题
23．（2021八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
【答案】（1）最外层电子数；Al2O3
（2）硫
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
24．（2023八下·杭州月考）了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是 ．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ．
【答案】（1）+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据图示中所给各元素的化合价分析。
【解答】 ①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价；②由图示可知，硅、磷、硫、氯元素既可显正价，又可显负价，且最高正价与最低负价绝对值的代数和都为8；③由图示可知，图中元素的化合价随着核电荷数递增从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；
故答案为：+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7 。
25．由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题
（1）写出表中丁烷的化学式
（2）烷烃的命名与分子中 原子个数有关．
（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律
【答案】（1）C4H10
（2）碳
（3）随着碳原子教目增加。沸点越来越高，相对密度越来越大
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】从表中所给物质中的碳原子与氢原子的关系找出关系，再看一下物质命名与碳原子个数的关系，然后推导出物质丁烷的化学式；由表中所列数据总结出烷烃的沸点及相对密度的递变规律。
【解答】（1）表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，化学式为C4H10。
（2）由表可知，烷烃的命名是以碳原子数目而定的，故命名与分子中的碳原子个数有关。
（3）由表可以看出，随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大。
故答案为：（1）C4H10；（2）碳；（3）随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；
四、解答题
26．有A、B、C、D四种元素，已知A元素是人体中含量最多的元素，B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，D+的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题。
（1）由A元素组成单质的化学式为 。
（2）B元素的元素符号为 。
（3）C元素的离子符号为 。
（4）A、C、D三种元素组成化合物的化学式为 。
【答案】（1）O
（2）C
（3）H+
（4）NaOH
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据题意，A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则B为碳元素；C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则C是氢元素；D+的电子层结构与氖原子相同，则D的核内质子数为11分析。
【解答】根据A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；
根据B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则推断B为碳元素；
根据C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则推断C是氢元素；
根据D+的电子层结构与氖原子相同，氖原子的核外电子数为10，则D的核内质子数为11，为钠元素。
（1）A元素组成的单质可以是氧气，其化学式为O2。
（2）B元素的符号是C，名称为碳。
（3）C元素的离子为氢离子，其离子符号为H+。
（4）A、C、D三种元素分别是氧元素、氢元素和钠元素，组成的化合物是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
27．【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二：一种元素有多种化合价。
【举例及分析二】
NaCl、NaOH、NaNO 、Na SO 等物质中Na元素都显+1价，推测一成立。
（1）H S、SO 、SO 、H SO 等物质中S元素的化合价不同，S元素化合价分别为一2、+4、+6、 ，推测二成立。
（2）【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 。
【答案】（1）+4
（2）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素的化合价规律、特点分析。
【解答】（1）在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，氢元素为+1价、氧元素为-2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、+6、+4，得出推测二成立。
（6）通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
28．（2023九上·温州月考）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇( CH4O)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
（2）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）该反应的反应物和生成物，属于单质的有 种。
【答案】（1）有机物
（2）1：4：1
（3）1
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据单质是由一种元素组成的纯净物分析。
【解答】（1）甲醇为含碳化合物，属于有机物。
（2） 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：4：1。
（3） 该反应的反应物和生成物中，甲为二氧化碳，属于氧化物，乙为氢气，为单质，丙为甲醇，属于有机物，丁为水，属于氧化物。
故答案为：（1）有机物；（2）1：4：1；（3）1。
1 / 1浙教版初中科学八年级下册2.6表示物质的符号 培优卷
一、选择题
1．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（ ）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
2．工业品盐酸中因含有Fe +而显黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe +和Cl-的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
3．下列对含有相同质子数的两种粒子的判断中，错误的是 （ ）
A．可能属于同一种元素 B．可能是两种不同的分子
C．可能是一种离子和一种分子 D．不可能是两种不同的离子
4．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
5．核内有n个质子，核外有（n-3）个电子的微粒是（ ）
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
6．下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（ ）
A．表示二氧化氮这种物质
B．表示一个二氧化氮分子
C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
7．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 （ ）
A．该反应的化学方程式是（CO+H O=H +CO2）
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H O都是氧化物
8．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 （ ）
①H ②Fe ③Cu
④P O ⑤Fe ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
9．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是……………………………………………（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．氮元素的化合价由高到低：HNO 、NO 、NH 、NO
C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al O
D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢
10．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （ ）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
11．2022年冬奥会将在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷(分子式为 C H )，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是 （ ）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤
12．（2023九上·滨江月考）如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（ ）
A．从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应
B．从室外走进室内，银元素的化合价降低
C．室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量
D．无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变
13．（2023九上·定海月考）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，下列说法错误的是（ ）
A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C是形成酸雨的主要物质
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
14．（2023八下·富阳期末）下列符号中数字“2”所表示的含义，其中正确的是（ ）
A．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子
B．2Ne：表示2个钠原子
C．S2－表示硫元素的化合价为－2价
D．中的“2”表示一个氧元素带2个单位负电荷
15．（2023八下·下城期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（ ）
A． B． C． D．m+1
16．（2021九上·温岭竞赛）某元素氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
17．（浙教版科学八下第二章阶段性测试(六)[范围：微粒的模型与符号(2．6~2．7)]）某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。R元素的化合价为 ，原子团RO2n+1的化合价为 。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为 ，相对分子质量是 。
18． 化学式的写法
（1）单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用阿拉伯数字写出构成一个单质分子的原子个数。
①单原子构成的单质：稀有气体、 和某些固体非金属单质(因为其构成比较复杂)，习惯上其化学式直接用元素符号表示，如氦气(He)、金属铝(Al)、固态磷(P)等。
说明固体非金属单质也有例外，如碘单质用I2表示。
②多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上构成一个分子的原子数目，如氧气(O2)、臭氧(O3)等。
（2）化合物化学式的写法：首先按一定的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的 用阿拉伯数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。其中：
①氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素写在 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在 。
②金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。
③直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简整数比表示，如：氯化钠(NaCl)、硫化锌(ZnS)、氯化钙(CaCl2)等。
19．1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都显-1 价。
（1） 氟元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）科学家还用Xe(氙气)和 PtF。首次合成了含稀有气体元素的化合物 XePtF6，其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，则XePtF6中Pt的化合价为 。
20．某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价—类关系图”，如图所示。据图回答下列问题。
（1）A点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 。
（2）图中B点对应的物质的化学式是 ，物质类别是 。
（3）氨气（NH3）中氮元素的化合价是 。
21．（2023·丽水）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是 ；
（2）图甲A、B原子和图乙中的 原子的总称为氢元素(填字母)。
22．（2023九上·兰溪月考） 2022年2月4日，北京冬奥会开幕式在国家体育场隆重举行。“科技冬奥”、“绿色冬奥”是本次冬奥会的重要理念。
（1）中国自主开发的“碲化镉（CdTe）发电玻璃”不仅具有建筑材料的特性，而且能够发电，是新型绿色环保建筑材料。在碲化镉中Te的化合价为-2价，则Cd的化合价为 ；
（2）冬奥会的氢能应用十分广泛，尤以氢能燃料支撑的绿色交通凸显。如图是“每千克氢气制取成本的对比图”，其中符合“绿色冬奥”理念的制氢物质是 。
三、实验探究题
23．（2021八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
24．（2023八下·杭州月考）了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是 ．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 ．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 ．
25．由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 ？ C5H12 C11H24 C16H34
沸点（℃） -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题
（1）写出表中丁烷的化学式
（2）烷烃的命名与分子中 原子个数有关．
（3）总结一条烷烃物理性质的递变规律
四、解答题
26．有A、B、C、D四种元素，已知A元素是人体中含量最多的元素，B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，D+的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题。
（1）由A元素组成单质的化学式为 。
（2）B元素的元素符号为 。
（3）C元素的离子符号为 。
（4）A、C、D三种元素组成化合物的化学式为 。
27．【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？
推测一：一种元素只有一种化合价；
推测二：一种元素有多种化合价。
【举例及分析二】
NaCl、NaOH、NaNO 、Na SO 等物质中Na元素都显+1价，推测一成立。
（1）H S、SO 、SO 、H SO 等物质中S元素的化合价不同，S元素化合价分别为一2、+4、+6、 ，推测二成立。
（2）【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 。
28．（2023九上·温州月考）实现“双碳”目标是我国高质量发展的必然要求。二氧化碳转化为甲醇( CH4O)是减碳的一个研究方向，其中一条转化路径的微观示意图如下：
（1）甲醇属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
（2）甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
（3）该反应的反应物和生成物，属于单质的有 种。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据，单质的概念，化学式进行计算。
【解答】A. 硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，S8是有硫元素组成的纯净物，所以该物质不属于化合物，故错误，符合题意；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，S8是有硫元素组成的纯净物，它属于单质，故正确，不符合题意；
C. 它的一个分子中有8个硫原子，故正确，不符合题意；
D. 相对分子质量=32×8=256，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数分析。
【解答】H+和Cl-的个数比为91：94，
设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，
而氯化铁中，一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，所以铁离子的个数为1，铁离子与氯离子的个数比是1：94，
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据含有相同质子数的两种粒子可能是原子和离子，原子和分子，分子和离子等情况分析。
【解答】A. 铁离子和铁原子核内质子数相等，都属于铁元素，故正确，不符合题意；
B. 氨分子与水分子中都含有10个质子，属于不同分子，故正确，不符合题意；
C. 硫离子与氧分子中都有16个质子，是一种离子和一种分子，故正确，不符合题意；
D. 铁离子和亚铁离子所含的质子数相同，但属于不同的离子，故错误，符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】C
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】A、根据构成物质的微观粒子分析。
B、根据原子的结构特点分析。
C、根据原子与离子之间的转化分析。
D、根据原子结构的特点分析。
【解答】A. 分子、原子和离子都能直接构成物质，故正确，不符合题意；
B. 在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故正确，不符合题意；
C. 原子如果得到或失去电子就变成离子，故正确，不符合题意；
D. 决定原子质量大小的主要是质子和中子，与电子无关，故错误，符合题意；
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
【解答】核内有n个质子，核外有（n-3）个电子的微粒，说明质子数>核外电子数，为阳离子，
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子或表示一个分子的构成；宏观表示一种物质或表示该物质的元素组成进行解答。
【解答】A.可以表示二氧化氮这种物质，正确；
B.可以表示一个二氧化氮分子，正确；
C.可以表示二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的，而元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误；
D.可以表示一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，正确；
故选：C
7．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】A.根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
B.根据化学式分析分子数目是否改变；
C.根据氢元素的化合价分析；
D.由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】A.根据图片可知，一氧化碳和水在催化剂的作用下反应，生成氢气和二氧化碳，则反应的方程式为： CO+H O=H +CO2 ，故A正确不合题意；
B.根据反应的方程式可知，反应前后分子数目保持不变，故B正确不合题意；
C.在H2O中氢元素的化合价为+1，在生成物中H2中氢元素的化合价为0，故C错误符合题意；
D.CO和H2O，都是只由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此都是氧化物，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】A、根据元素符号表示一个原子分析；
B、根据金属由原子构成，元素符号表示物质化学式，化合物化学式书写分析；
C、根据铁离子和亚铁离子都属于铁元素，质子数相同，但电子数不同化学性质不同分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A、 ①H表示一个原子，不能表示分子，⑥表示氯化钠这种物质，氯化钠由离子构成，没有分子 ，不符合题意；
B、 表示物质组成的化学式是③④⑥ ，符合题意；
C、 ②⑤的质子数相同，核外电子数不同，化学性质不相同 ，不符合题意；
D、④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，不符合题意；
故选B。
9．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据比较化合物中元素含量的方法，在化合物中，铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大分析。
B、根据在化合物中元素做法的化合价代数和为零分析。
C、根据地壳中元素的含量以及组成化合物的化学式分析。
D、根据海水所含中元素含量分析。
【解答】A. 要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故错误；
B. HNO3中氮元素显+5价；NO2中氮元素显+4价；NH3中氮元素显-3价；NO中氮元素显+2价，故错误；
C. 地壳中最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为：Al2O3，故正确；
D. 海水所含中元素含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、钠，故错误；
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据丁烷的化学式确定物质的元素组成，由分子构成的物质其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】 ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的，正确； ②丁烷由丁烷分子构成 ，正确；③丁烷分子由碳、氢两种原子构成，物质由元素组成，错误； ④丁烷由分子构成，一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子组成构成，错误； ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的，正确；
故选：B。
12．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据“一变多”的反应为分解反应分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律分收入
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、 从室内走到室外， 在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag) ，发生的是一变多的分解反应，不符合题意；
B、 从室外走进室内，银元素由单质（元素化合价为0）变成化合物（元素化合价为+1），化合价升高 ，不符合题意；
C、由化学反应遵循质量守恒定律可知，室内生成溴化银的质量等于室外分解溴化银的质量 ，不符合题意；
D、 无论环境明暗如何变化，氧化铜作催化剂，其质量始终不变 ，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；酸的物理性质及用途；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据硫化氢化学式书写分析；
B、根据硫单质为淡黄色固体分析；
C、根据二氧化硫是形成酸雨的主要物质分析；
D、根据浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】A. 物质A中硫元素化合价为－2价，氢元素化合价为+1价，则化学式为H2S，其水溶液中含有H+，不符合题意；
B. 物质B为硫单质，常温下为淡黄色固体 ，不符合题意；
C. 物质C为+4价硫的氧化物，为二氧化硫，是形成酸雨的主要物质 ，不符合题意；
D. 物质E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性 ，实验室常用物质浓溶液做干燥剂，符合题意；
故答案为：D。
14．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】A.NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，符合题意；
B. 2Ne表示2个氖原子，不符合题意；
C. S2－表示硫离子带2个单位负电荷，不符合题意；
D.CuO中的“2”表示氧元素化合价为－2价，不符合题意；
故答案为：A。
15．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在化学式 Cam（PO4）nOH 中，Ca的化合价为+2，磷酸根的化合价为-3，氢氧根的化合价为-1，那么得到：（+2）m+（-3）n+（-1）=0，解得：n=。
故选A.
16．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，假设化合价的数值分别为奇数和偶数，依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可。
【解答】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硝酸盐的化学式为 R2（SO4）x，据题意有：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：
。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为
，硝酸盐的化学式为 R（SO4）x 2，据题意有：
，
；
解得：
。
故选D。
17．【答案】A-33n-16；+(3n+2)；-n；R2On+2；2A-18n
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
【解答】（1）某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，设R的相对原子质量为x，则：1×n+x+16×（2n+1）=A，
解得：x=A-33n-16；
即R的相对原子质量为：A-33n-16；
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是y，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×n+y+（-2）×（2n+1）=0，
解得：y=+（3n+2）价．
（3）氢元素显+1价，设原子团RO2n+1的化合价为z，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×n+z=0，
解得：z=-n价。
（4）设与氧元素组成化合物的化学式为RaOb，
根据正负化合价代数和为零得到：（3n+2）a+（-2）b=0，
解得：a：b=2：（3n+2）；
则化学式为：R2O3n+2；
（5）该化合物的相对分子质量为：2（A-33n-16）+16×（3n+2）=2A-18n。
18．【答案】（1）金属单质
（2）右下角；右边；左边
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据物质化学式的写法分析。
【解答】（1）①单原子构成的单质：稀有气体、金属单质和某些固体非金属单质(因为其构成比较复杂)，习惯上其化学式直接用元素符号表示，如氦气(He)、金属铝(Al)、固态磷(P)等。
（2）化合物化学式的写法：首先按一定的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角 用阿拉伯数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。其中：
① 氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素写在右边 ；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边。
19．【答案】（1）非金属
（2）+5
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（2）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】（1）氟有气字旁，F元素属于非金属元素。
（2）其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中氟元素化合价是-1，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设其中Pt元素的化合价为为x，则
x+（-1）×6=-1
x=+5
所以其中Pt元素的化合价为+5。
20．【答案】（1）NO
（2）N ；单质
（3）-3
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中元素的化合价代数和为零，
在单质中元素的化合价规定为零。
【解答】（1）A点中氮元素的化合价为+4价，物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为NO2。
（2）图中B点中氮元素的化合价为0，物质类别是单质，对应的物质的化学式是N2。
（3）在化合物中元素的化合价代数和为零，氨气（NH3）中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价是-3。
21．【答案】（1）氢气（H2)
（2）C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；
（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；
故答案为：（1） 氢气（H2) ；（2）C
22．【答案】（1）+2
（2）天然气
【知识点】元素化合价的规则与计算；能源合理利用与可持续发展
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据天然气制氢符合低碳、环境的理论分析。
【解答】（1） 碲化镉中Te的化合价为-2价，设Cd的化合价为x，则x+（－2）＝0，x＝+2。
（2）由所给图示可知，天然气制氢符合“绿色冬奥” 理念 。
故答案为：（1）+2；（2）天然气。
23．【答案】（1）最外层电子数；Al2O3
（2）硫
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
24．【答案】（1）+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据图示中所给各元素的化合价分析。
【解答】 ①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价；②由图示可知，硅、磷、硫、氯元素既可显正价，又可显负价，且最高正价与最低负价绝对值的代数和都为8；③由图示可知，图中元素的化合价随着核电荷数递增从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；
故答案为：+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7 。
25．【答案】（1）C4H10
（2）碳
（3）随着碳原子教目增加。沸点越来越高，相对密度越来越大
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】从表中所给物质中的碳原子与氢原子的关系找出关系，再看一下物质命名与碳原子个数的关系，然后推导出物质丁烷的化学式；由表中所列数据总结出烷烃的沸点及相对密度的递变规律。
【解答】（1）表中所给物质来看，氢原子数为碳原子个数的2倍再加上2，物质的命名以碳原子的数目而定，所以丁烷分子中有4个碳原子和10个氢原子，化学式为C4H10。
（2）由表可知，烷烃的命名是以碳原子数目而定的，故命名与分子中的碳原子个数有关。
（3）由表可以看出，随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大。
故答案为：（1）C4H10；（2）碳；（3）随着碳原子数目增加，沸点越来越高，相对密度越来越大；
26．【答案】（1）O
（2）C
（3）H+
（4）NaOH
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据题意，A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则B为碳元素；C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则C是氢元素；D+的电子层结构与氖原子相同，则D的核内质子数为11分析。
【解答】根据A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；
根据B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则推断B为碳元素；
根据C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则推断C是氢元素；
根据D+的电子层结构与氖原子相同，氖原子的核外电子数为10，则D的核内质子数为11，为钠元素。
（1）A元素组成的单质可以是氧气，其化学式为O2。
（2）B元素的符号是C，名称为碳。
（3）C元素的离子为氢离子，其离子符号为H+。
（4）A、C、D三种元素分别是氧元素、氢元素和钠元素，组成的化合物是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
27．【答案】（1）+4
（2）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素的化合价规律、特点分析。
【解答】（1）在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，氢元素为+1价、氧元素为-2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、+6、+4，得出推测二成立。
（6）通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
28．【答案】（1）有机物
（2）1：4：1
（3）1
【知识点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）根据含碳化合物为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（3）根据单质是由一种元素组成的纯净物分析。
【解答】（1）甲醇为含碳化合物，属于有机物。
（2） 甲醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：4：1。
（3） 该反应的反应物和生成物中，甲为二氧化碳，属于氧化物，乙为氢气，为单质，丙为甲醇，属于有机物，丁为水，属于氧化物。
故答案为：（1）有机物；（2）1：4：1；（3）1。
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