浙教版初中科学八年级下册2.5表示元素的符号 提升卷
一、选择题
1．根据下表提供的信息，下列判断正确的是
A．同一周期元素的最外层电子数相同
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层的2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
2． 某元素的原子失去 1个电子后形成的粒子与Ne具有相同的核外电子数。下列说法中，正确的是 （ ）
A．该元素位于元素周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为 10
D．该粒子带正电
3．下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是 （ ）
A．Cu B．N C．2H O D．HCl
4．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是 （ ）
A．H 只表示氢元素
B．Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C．N 只表示一个氮原子
D．0 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
5． 全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
A．汞的化学式为Ｈg B．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
6．（2023八下·吴兴期中）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．空气中气体体积分数由大到小
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
7．下列说法中错误的是（ ）
A．Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，所以石墨和金刚石混在一起的物质是纯净物
D．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子
8．（2021八下·新昌期末）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（ ）
H He
① N ② Ne
③ Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
9．（2021八下·仙居月考）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（ ）
A．H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
10．化学用语是学习科学的重要工具，对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（ ）
①N ②Fe ③Fe2＋ ④H2O ⑤NaCl
A．③表示铁离子
B．能表示一个分子的有①②④⑤
C．②和③属于同种元素
D．④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
二、填空题
11． 元素符号表示的意义
（1）宏观上表示 ，如“N”表示氮元素，“0”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的 ，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
说明 若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义)。如：“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
12．（2022八下·嘉兴月考）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子： ；2个氮气分子： ；
3个氯离子： ；硫酸亚铁： 。
13．生活中的广告与化学联系密切，请欣赏以下两则广告：
①黄金搭档，花一样钱补五样；
②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的。
请填写下列空白：
黄金搭档所补五样是指：钙(元素符号为 )、铁、锌、硒、维生素。其中前四样是指人体需要这四样 (填“单质”“离子”或“元素”)。
14．（2023八下·龙湾期中）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组”。
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G Bo C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等)进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。分析上述科学史料，并结合当代的元素周期表的相关知识回答：
（1）根据纽兰兹“八音律表”，与Na化学性质相似的元素是
（2）分析上述科学史料，结合所学知识，判断下列观点不正确的有 （可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题。
B．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误的，起不到任何作用。
C．科学家是在制成了第一张元素周期表后才最终发现了元素周期律。
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
15．（2022八下·滨江期末）如图甲是元素周期表的一部分，如果表中的相应空格内各有核电荷数为1~18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如图乙所示，回答下列问题：
（1）图甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g
B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子
D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的 。
三、实验探究题
16．（2022八下·苍南期中）为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
材料一：门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大排列后，发现元素的化学性质成周期性出现，故将相似化学性质的元素排在同一列。
材料二：门捷列夫无可非议地成为元素周期律的主要发现者，因为门捷列夫的元素周期表有强大的预测功能。
材料三：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的品体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
（1）根据现代周期表的元素排布特点，下列哪两种元素的化学性质相似？（ ）
A．F、Ne B．N、O C．N、S D．N、P
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律有什么相矛盾的地方？
（3）溴是一种化学元素，相对原子质量是79.9，
溴单质是红黑色液体，溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测溴在图2元素周期表中的位置(选择标准序号)，并说明理由。
四、解答题
17． 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
元素名称 钠 镁 铝 硅
元素符号 Na Mg Al Si
原子结构示意图
元素名称 磷 硫 氯 氢
元素符号 P S Cl Ar
原子结构示意图
请回答下列问题。
（1）表中磷原子的核电荷数x= 。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
（5）硫与氧气的反应可用图表示：
设 N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量的硫粉完全反应生成的二氧化硫的分子个数为 N。
18．有A、B、C、D四种元素，已知A元素是人体中含量最多的元素，B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，D+的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题。
（1）由A元素组成单质的化学式为 。
（2）B元素的元素符号为 。
（3）C元素的离子符号为 。
（4）A、C、D三种元素组成化合物的化学式为 。
19．如图所示为四名同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲： ，乙： ，
丙： ，丁： 。
（2）上述4种元素的根本区别是 (填“质子数”或“中子数”)不同。
20．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 (填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出三种元素组成一种常见的化合物，其化学式为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素周期表；离子的书写与意义
【解析】【分析】A、根据同一周期中原子的结构分析。
B、根据钠离子的结构示意图分析。
C、根据同一周期中的原子从左到右最外层电子数逐渐增多分析。
D、根据镁离子符号的写法分析。
【解答】A.由图示可知，同一周期元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数不相同，故错误；
B.钠原子的核外有三个电子层，在化学反应中易失去最外层的电子而形成具有两个电子层的钠离子，故错误；
C.由图示可知，第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多，故正确；
D.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以镁离子符号是Mg2+，故错误；
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】元素周期表；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据题意，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，据此推断出该元素原子的核电荷数。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子的核外电子层数=元素的周期数。
【解答】氖的核电荷数是10，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以氖原子核外有10个电子；
又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，所以该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11。
A. 该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故错误；
B. 该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故错误；
C. 该粒子核电荷数为11，故错误；
D. 该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故正确；
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据元素符号宏观、微观意义都表示分析；
B、根据化学式宏观、微观意义都表示分析；
C、根据化学式前加系数只表示分子个数，不能表示宏观意义分析；
D、根据化学式宏观、微观意义都表示分析；
【解答】A、 Cu 既表示铜元素宏观概念，也表示一个铜原子微观概念，不符合题意；
B、 N 既表示氮气宏观概念，也表示一个氮分子微观概念，不符合题意；
C、 2H O只表示2个水分子微观意义，不表示宏观意义，符合题意；
D、 HCl 既表示氯化氢物质宏观概念，也表示一个氯化氢分子微观概念，不符合题意；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的含义分析判断。
【解答】A.H表示：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N表示：①一个氮原子；②氮元素，故C错误；
D.O表示：①氧元素；②一个氧原子，故D错误。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误；
故选：A．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
6．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；元素化合价的规则与计算；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据地壳中各元素含量来考虑；
（2）根据原子的原子序数来分析；
（3）根据空气中各物质的体积分数分析解答；
（4）根据化学式来求出元素的化合价。【解答】A.地壳里元素含量从高到低的是：氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；
B.钠、镁、铝、硅原子序数分别是：11、12、13、14，原子序数依次递增，故B正确不合题意；
C.空气中各物质的体积含量分别是氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%等，所以体积分数由大到小的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气，故C错误符合题意；
D.氨气、氮气、亚硝酸钠、硝酸钠四种含氮物质中氮元素的化合价分别为：-3、0、+3、+5，化合价依次从低到高，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据元素符号的意义判断；
（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子的过程；
（3）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（4）根据化学式的意义判断。
【解答】A.Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子，故A正确不合题意；
B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故B正确不合题意；
C.石墨和金刚石都是由碳元素组成的，但是却是两种完全不同的物质，则石墨和金刚石混在一起的物质是混合物，故C错误符合题意；
D.NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子，故D正确不合题意。
故选C。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
【解答】A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）物质由分子构成，分子由原子构成；
（2）根据正负化合价的代数和为零分析计算；
（3）根据原子序数=质子数分析；
（4）在元素周期表中，同一列元素为同一族，它们的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。
【解答】A.H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢原子，故A错误；
B.H2SO3中硫元素的化合价为+4价，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，故B错误；
C.Na+中质子数为11、Mg2+的质子数为12、Al3+原子核内质子数均为13，故C错误；
D.由Na和K在元素周期表中的处于同一列，钠元素和钾元素的化学性质相似，故D正确。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】原子得失电子形成离子；分子由原子构成；从宏观角度看，物质是由元素组成；
【解答】Fe2＋带2个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，故A选项错误；
①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H2O可表示一个水分子，⑤NaCl是由离子构成的，不能表示一个分子，故B选项错误；
②和③内含有相同的质子数，属于同种元素，故C选项正确；
元素只讲种类不讲个数，故D选项错误。
故答案为：C；
11．【答案】（1）一种元素
（2）1个原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。
【解答】（1）宏观上表示一种元素，如“N”表示氮元素，“0”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的1个原子，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
12．【答案】5K；2N2；3Cl-；FeSO4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）在元素符号前面写数字，表示原子的个数；
（2）常见气体由分子构成，而分子由两个原子构成，在分子符号前面写数字表示分子个数；
（3）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电性和电荷量，最后在前面写数字表示离子个数；
（4）根据物质名称确定分子所含原子的种类和个数，从而写出化学式。
【解答】（1）5个钾原子写作：5K；
（2）氮气分子由两个原子构成，写作N2，在前面写2表示两个氮分子，即2N2；
（3）氯离子带1个单位的负电荷，写作Cl-，在前面写3表示3个氯离子，即 3Cl- ；
（4）硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，写作： FeSO4 。
13．【答案】Ca；元素
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据常见化学元素的符号的知识解答；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1）钙元素的化学式为Ca；
（2）其中前四样分别指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即元素。
14．【答案】（1）Li(或锂)
（2）B；C；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据“发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）”分析解答；
（2）根据自己对科学探究的理解和认识判断。
【解答】（1）根据“发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）”可知，从Na元素开始，向后数八种元素，这种元素是Li，它的化学性质应该与Na相似。
（2）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题，故A正确不合题意；
B.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，只能说明它的理论不够完备，并不能说明他的理论是错误的，故B错误符合题意；
C.1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律，故C错误符合题意；
D.我们现在所学的元素周期表虽然元素众多，但是仍然没有包括所有元素，随着科学技术的进步，会不断有新的元素被发现，故D错误符合题意。
故选BCD。
15．【答案】（1）D
（2）原子序数
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据图片确定I的原子序数，从而确定元素种类，然后根据元素符号的意义分析判断；
（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】（1）由图甲可知，X的原子序数为8，则它是氧元素；
A.“X2”即为O2，相对分子质量为16×2=32，相对分子质量单位不是g，故A错误；
B.“X2”即为O2，表示氧气或氧气由氧元素组成或1个氧分子或1个氧分子中有2个氧原子，故B错误；
C.“2X”即2O，元素符号之前数字表示原子个数，2O可以表示两个氧原子，故C错误；
D.“X”即O，元素符号表示某种元素或1个某原子，故D正确。
故选D。
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的原子序数。
16．【答案】（1）D
（2）门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）②，溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，将具有相同的最外层电子数的元素排成一列，称为一个族。同族元素具有相同的化学性质。
（2）注意83号元素和84号元素的相对原子质量大小即可。
（4）将它的相对原子质量与周期表中进行比较，从而确定大致位置，再根据它的化学性质确定与哪种元素在同一族即可。
【解答】（1）根据元素周期表可知，N和P在同一列，即在同一族，二者具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质，故选D。
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律的矛盾之处：门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）溴应该在元素周期表的位置②处，理由是：溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
17．【答案】（1）15
（2）氩（或Ar）
（3）3
（4）它们原子的核外电子层数相同
（5）2
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数分析。
（2）根据原子具有稳定结构的特点分析。
（3）根据原子的最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的化学性质和原子的最外层电子数关系最密切分析。
（4）根据元素周期表中每一个横行叫做一个周期，同一周期元素之间的排列有一定的规律分析。
（5）根据图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1分析。
【解答】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数，磷原子的核电荷数x=2+8+5=15。
（2）原子最外层达到8电子的结构为稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩（或Ar）。
（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子。
（4）元素的周期数=原子的核外电子层数；
上述元素在元素周期表中处于同一周期的原因是原子的电子层数相同。
（5）N个氧气分子的质量为32g，所以64g氧气含有2N个氧分子，由图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1，所以生成二氧化硫分子个数为2N个。
18．【答案】（1）O
（2）C
（3）H+
（4）NaOH
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据题意，A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则B为碳元素；C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则C是氢元素；D+的电子层结构与氖原子相同，则D的核内质子数为11分析。
【解答】根据A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；
根据B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则推断B为碳元素；
根据C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则推断C是氢元素；
根据D+的电子层结构与氖原子相同，氖原子的核外电子数为10，则D的核内质子数为11，为钠元素。
（1）A元素组成的单质可以是氧气，其化学式为O2。
（2）B元素的符号是C，名称为碳。
（3）C元素的离子为氢离子，其离子符号为H+。
（4）A、C、D三种元素分别是氧元素、氢元素和钠元素，组成的化合物是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
19．【答案】（1）0；Al；H；Si
（2）质子数
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据图片中描述元素的特点确定元素名称，写出对应的元素符号；
（2）根据元素的本质区别解答。
【解答】（1）甲：地壳中含量最多的元素为氧元素，符号为O；
乙：地壳中含量最多的金属元素为铝元素，符号为Al；
丙：原子序数最小的元素为氢元素，符号为H；
丁：地壳中含量仅次于氧元素的为硅元素，符号为Si；
（2）上述4中元素的根本区别为质子数不同。
20．【答案】（1）电子层数
（2）得到；NaF
（3）KNO3(合理即可)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的排列规律分析；
（2）根据最外层电子数大于4的易得电子，小于4的易失电子分析；
（3）根据化学式书写方法分析。
【解答】（1）元素周期表中周期数与原子核外电子层数相同；
（2） 9号和17号元素最外层电子数相同都是7，所以都易得到电子达到相对稳定结构， 钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 NaF ；
（3） ①～⑤五种元素里可选出氮、氧和钾元素组成 KNO3 、或氢、氮、氧元素组成HNO3等。
故答案为：（1）电子层数；（2）得到； NaF ；（3） KNO3(合理即可) 。
1 / 1浙教版初中科学八年级下册2.5表示元素的符号 提升卷
一、选择题
1．根据下表提供的信息，下列判断正确的是
A．同一周期元素的最外层电子数相同
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层的2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
【答案】C
【知识点】元素周期表；离子的书写与意义
【解析】【分析】A、根据同一周期中原子的结构分析。
B、根据钠离子的结构示意图分析。
C、根据同一周期中的原子从左到右最外层电子数逐渐增多分析。
D、根据镁离子符号的写法分析。
【解答】A.由图示可知，同一周期元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数不相同，故错误；
B.钠原子的核外有三个电子层，在化学反应中易失去最外层的电子而形成具有两个电子层的钠离子，故错误；
C.由图示可知，第二、三周期元素的原子从左到右最外层电子数逐渐增多，故正确；
D.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，所以镁离子符号是Mg2+，故错误；
故答案为：C。
2． 某元素的原子失去 1个电子后形成的粒子与Ne具有相同的核外电子数。下列说法中，正确的是 （ ）
A．该元素位于元素周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为 10
D．该粒子带正电
【答案】D
【知识点】元素周期表；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据题意，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，据此推断出该元素原子的核电荷数。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子的核外电子层数=元素的周期数。
【解答】氖的核电荷数是10，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以氖原子核外有10个电子；
又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，所以该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11。
A. 该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故错误；
B. 该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故错误；
C. 该粒子核电荷数为11，故错误；
D. 该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故正确；
故答案为：D。
3．下列符号中，不具有宏观意义，只具有微观意义的是 （ ）
A．Cu B．N C．2H O D．HCl
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据元素符号宏观、微观意义都表示分析；
B、根据化学式宏观、微观意义都表示分析；
C、根据化学式前加系数只表示分子个数，不能表示宏观意义分析；
D、根据化学式宏观、微观意义都表示分析；
【解答】A、 Cu 既表示铜元素宏观概念，也表示一个铜原子微观概念，不符合题意；
B、 N 既表示氮气宏观概念，也表示一个氮分子微观概念，不符合题意；
C、 2H O只表示2个水分子微观意义，不表示宏观意义，符合题意；
D、 HCl 既表示氯化氢物质宏观概念，也表示一个氯化氢分子微观概念，不符合题意；
故选C。
4．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是 （ ）
A．H 只表示氢元素
B．Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C．N 只表示一个氮原子
D．0 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的含义分析判断。
【解答】A.H表示：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe表示：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N表示：①一个氮原子；②氮元素，故C错误；
D.O表示：①氧元素；②一个氧原子，故D错误。
故选B。
5． 全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等，分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是（ ）
A．汞的化学式为Ｈg B．汞原子的质量为200.6g
C．汞原子的中子数是80 D．汞为非金属元素
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为Hg，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误；
故选：A．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
6．（2023八下·吴兴期中）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．空气中气体体积分数由大到小
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；元素化合价的规则与计算；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据地壳中各元素含量来考虑；
（2）根据原子的原子序数来分析；
（3）根据空气中各物质的体积分数分析解答；
（4）根据化学式来求出元素的化合价。【解答】A.地壳里元素含量从高到低的是：氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；
B.钠、镁、铝、硅原子序数分别是：11、12、13、14，原子序数依次递增，故B正确不合题意；
C.空气中各物质的体积含量分别是氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%等，所以体积分数由大到小的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气，故C错误符合题意；
D.氨气、氮气、亚硝酸钠、硝酸钠四种含氮物质中氮元素的化合价分别为：-3、0、+3、+5，化合价依次从低到高，故D正确不合题意。
故选C。
7．下列说法中错误的是（ ）
A．Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C．石墨和金刚石都是由碳元素组成的，所以石墨和金刚石混在一起的物质是纯净物
D．NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据元素符号的意义判断；
（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子的过程；
（3）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（4）根据化学式的意义判断。
【解答】A.Cl既可以表示氯元素，也可以表示一个氯原子，故A正确不合题意；
B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，故B正确不合题意；
C.石墨和金刚石都是由碳元素组成的，但是却是两种完全不同的物质，则石墨和金刚石混在一起的物质是混合物，故C错误符合题意；
D.NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中有两个氧原子，故D正确不合题意。
故选C。
8．（2021八下·新昌期末）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（ ）
H He
① N ② Ne
③ Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
【解答】A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
故选D。
9．（2021八下·仙居月考）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（ ）
A．H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）物质由分子构成，分子由原子构成；
（2）根据正负化合价的代数和为零分析计算；
（3）根据原子序数=质子数分析；
（4）在元素周期表中，同一列元素为同一族，它们的最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质。
【解答】A.H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢原子，故A错误；
B.H2SO3中硫元素的化合价为+4价，H2SO4中硫元素的化合价为+6价，故B错误；
C.Na+中质子数为11、Mg2+的质子数为12、Al3+原子核内质子数均为13，故C错误；
D.由Na和K在元素周期表中的处于同一列，钠元素和钾元素的化学性质相似，故D正确。
故选D。
10．化学用语是学习科学的重要工具，对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是（ ）
①N ②Fe ③Fe2＋ ④H2O ⑤NaCl
A．③表示铁离子
B．能表示一个分子的有①②④⑤
C．②和③属于同种元素
D．④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】原子得失电子形成离子；分子由原子构成；从宏观角度看，物质是由元素组成；
【解答】Fe2＋带2个单位的正电荷，为亚铁离子，铁离子带3个单位的正电荷，故A选项错误；
①N可表示氮元素和一个氮原子，不能表示氮分子，②Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁，不能表示分子，④H2O可表示一个水分子，⑤NaCl是由离子构成的，不能表示一个分子，故B选项错误；
②和③内含有相同的质子数，属于同种元素，故C选项正确；
元素只讲种类不讲个数，故D选项错误。
故答案为：C；
二、填空题
11． 元素符号表示的意义
（1）宏观上表示 ，如“N”表示氮元素，“0”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的 ，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
说明 若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义)。如：“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
【答案】（1）一种元素
（2）1个原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。
【解答】（1）宏观上表示一种元素，如“N”表示氮元素，“0”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的1个原子，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
12．（2022八下·嘉兴月考）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子： ；2个氮气分子： ；
3个氯离子： ；硫酸亚铁： 。
【答案】5K；2N2；3Cl-；FeSO4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）在元素符号前面写数字，表示原子的个数；
（2）常见气体由分子构成，而分子由两个原子构成，在分子符号前面写数字表示分子个数；
（3）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电性和电荷量，最后在前面写数字表示离子个数；
（4）根据物质名称确定分子所含原子的种类和个数，从而写出化学式。
【解答】（1）5个钾原子写作：5K；
（2）氮气分子由两个原子构成，写作N2，在前面写2表示两个氮分子，即2N2；
（3）氯离子带1个单位的负电荷，写作Cl-，在前面写3表示3个氯离子，即 3Cl- ；
（4）硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，写作： FeSO4 。
13．生活中的广告与化学联系密切，请欣赏以下两则广告：
①黄金搭档，花一样钱补五样；
②葡萄糖酸锌口服溶液，蓝瓶的，好喝的。
请填写下列空白：
黄金搭档所补五样是指：钙(元素符号为 )、铁、锌、硒、维生素。其中前四样是指人体需要这四样 (填“单质”“离子”或“元素”)。
【答案】Ca；元素
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据常见化学元素的符号的知识解答；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
【解答】（1）钙元素的化学式为Ca；
（2）其中前四样分别指的是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，即元素。
14．（2023八下·龙湾期中）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组”。
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G Bo C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等)进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。分析上述科学史料，并结合当代的元素周期表的相关知识回答：
（1）根据纽兰兹“八音律表”，与Na化学性质相似的元素是
（2）分析上述科学史料，结合所学知识，判断下列观点不正确的有 （可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题。
B．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误的，起不到任何作用。
C．科学家是在制成了第一张元素周期表后才最终发现了元素周期律。
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
【答案】（1）Li(或锂)
（2）B；C；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据“发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）”分析解答；
（2）根据自己对科学探究的理解和认识判断。
【解答】（1）根据“发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）”可知，从Na元素开始，向后数八种元素，这种元素是Li，它的化学性质应该与Na相似。
（2）A.研究复杂的现象往往需要寻找规律，有时还要会用简单的方法表述复杂的问题，故A正确不合题意；
B.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，只能说明它的理论不够完备，并不能说明他的理论是错误的，故B错误符合题意；
C.1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律，故C错误符合题意；
D.我们现在所学的元素周期表虽然元素众多，但是仍然没有包括所有元素，随着科学技术的进步，会不断有新的元素被发现，故D错误符合题意。
故选BCD。
15．（2022八下·滨江期末）如图甲是元素周期表的一部分，如果表中的相应空格内各有核电荷数为1~18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如图乙所示，回答下列问题：
（1）图甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g
B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子
D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的 。
【答案】（1）D
（2）原子序数
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据图片确定I的原子序数，从而确定元素种类，然后根据元素符号的意义分析判断；
（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】（1）由图甲可知，X的原子序数为8，则它是氧元素；
A.“X2”即为O2，相对分子质量为16×2=32，相对分子质量单位不是g，故A错误；
B.“X2”即为O2，表示氧气或氧气由氧元素组成或1个氧分子或1个氧分子中有2个氧原子，故B错误；
C.“2X”即2O，元素符号之前数字表示原子个数，2O可以表示两个氧原子，故C错误；
D.“X”即O，元素符号表示某种元素或1个某原子，故D正确。
故选D。
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的原子序数。
三、实验探究题
16．（2022八下·苍南期中）为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
材料一：门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大排列后，发现元素的化学性质成周期性出现，故将相似化学性质的元素排在同一列。
材料二：门捷列夫无可非议地成为元素周期律的主要发现者，因为门捷列夫的元素周期表有强大的预测功能。
材料三：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的品体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
（1）根据现代周期表的元素排布特点，下列哪两种元素的化学性质相似？（ ）
A．F、Ne B．N、O C．N、S D．N、P
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律有什么相矛盾的地方？
（3）溴是一种化学元素，相对原子质量是79.9，
溴单质是红黑色液体，溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测溴在图2元素周期表中的位置(选择标准序号)，并说明理由。
【答案】（1）D
（2）门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）②，溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，将具有相同的最外层电子数的元素排成一列，称为一个族。同族元素具有相同的化学性质。
（2）注意83号元素和84号元素的相对原子质量大小即可。
（4）将它的相对原子质量与周期表中进行比较，从而确定大致位置，再根据它的化学性质确定与哪种元素在同一族即可。
【解答】（1）根据元素周期表可知，N和P在同一列，即在同一族，二者具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质，故选D。
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律的矛盾之处：门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）溴应该在元素周期表的位置②处，理由是：溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
四、解答题
17． 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
元素名称 钠 镁 铝 硅
元素符号 Na Mg Al Si
原子结构示意图
元素名称 磷 硫 氯 氢
元素符号 P S Cl Ar
原子结构示意图
请回答下列问题。
（1）表中磷原子的核电荷数x= 。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是 。
（3）在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
（5）硫与氧气的反应可用图表示：
设 N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量的硫粉完全反应生成的二氧化硫的分子个数为 N。
【答案】（1）15
（2）氩（或Ar）
（3）3
（4）它们原子的核外电子层数相同
（5）2
【知识点】元素的概念；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数=核外电子数分析。
（2）根据原子具有稳定结构的特点分析。
（3）根据原子的最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子，元素的化学性质和原子的最外层电子数关系最密切分析。
（4）根据元素周期表中每一个横行叫做一个周期，同一周期元素之间的排列有一定的规律分析。
（5）根据图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1分析。
【解答】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数，磷原子的核电荷数x=2+8+5=15。
（2）原子最外层达到8电子的结构为稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩（或Ar）。
（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子。
（4）元素的周期数=原子的核外电子层数；
上述元素在元素周期表中处于同一周期的原因是原子的电子层数相同。
（5）N个氧气分子的质量为32g，所以64g氧气含有2N个氧分子，由图示可知氧分子和二氧化硫分子的个数比是1：1，所以生成二氧化硫分子个数为2N个。
18．有A、B、C、D四种元素，已知A元素是人体中含量最多的元素，B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，D+的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题。
（1）由A元素组成单质的化学式为 。
（2）B元素的元素符号为 。
（3）C元素的离子符号为 。
（4）A、C、D三种元素组成化合物的化学式为 。
【答案】（1）O
（2）C
（3）H+
（4）NaOH
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据题意，A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则B为碳元素；C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则C是氢元素；D+的电子层结构与氖原子相同，则D的核内质子数为11分析。
【解答】根据A元素是人体中含量最多的元素，则A是氧元素；
根据B元素的原子可以直接构成最坚硬的矿物单质，最坚硬的矿物单质是金刚石，则推断B为碳元素；
根据C元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则推断C是氢元素；
根据D+的电子层结构与氖原子相同，氖原子的核外电子数为10，则D的核内质子数为11，为钠元素。
（1）A元素组成的单质可以是氧气，其化学式为O2。
（2）B元素的符号是C，名称为碳。
（3）C元素的离子为氢离子，其离子符号为H+。
（4）A、C、D三种元素分别是氧元素、氢元素和钠元素，组成的化合物是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
19．如图所示为四名同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲： ，乙： ，
丙： ，丁： 。
（2）上述4种元素的根本区别是 (填“质子数”或“中子数”)不同。
【答案】（1）0；Al；H；Si
（2）质子数
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据图片中描述元素的特点确定元素名称，写出对应的元素符号；
（2）根据元素的本质区别解答。
【解答】（1）甲：地壳中含量最多的元素为氧元素，符号为O；
乙：地壳中含量最多的金属元素为铝元素，符号为Al；
丙：原子序数最小的元素为氢元素，符号为H；
丁：地壳中含量仅次于氧元素的为硅元素，符号为Si；
（2）上述4中元素的根本区别为质子数不同。
20．下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同。
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 (填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出三种元素组成一种常见的化合物，其化学式为 。
【答案】（1）电子层数
（2）得到；NaF
（3）KNO3(合理即可)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的排列规律分析；
（2）根据最外层电子数大于4的易得电子，小于4的易失电子分析；
（3）根据化学式书写方法分析。
【解答】（1）元素周期表中周期数与原子核外电子层数相同；
（2） 9号和17号元素最外层电子数相同都是7，所以都易得到电子达到相对稳定结构， 钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 NaF ；
（3） ①～⑤五种元素里可选出氮、氧和钾元素组成 KNO3 、或氢、氮、氧元素组成HNO3等。
故答案为：（1）电子层数；（2）得到； NaF ；（3） KNO3(合理即可) 。
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