浙教版初中科学八年级下册2.6表示物质的符号 提升卷
一、单选题
1．（2020九上·温州月考）“84 消毒液”是预防新型冠状病毒肺炎的常用消毒剂，但若不慎将它与洁厕灵混用，则会产生有毒的气体——氯气，发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，所以应避免两者混合使用。该反应中氯元素的化合价为+1价的物质是（ ）
A．HCl B．NaCl C．NaClO D．Cl2
2．苯酚是医院常用的消毒剂，其试剂瓶的标签如图．有关信息解读不正确的是（ ）
A．苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．苯酚由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．使用苯酚需注意防止触及皮肤
D．苯酚受热易熔化
3．（2018·台州）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C Si+2CO↑。对该反应分析正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性
4．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2和N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A．N4由2个N2分子构成
B．N4是一种单质
C．N4转化为N2是物理变化
D．N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
5．（2019八下·嘉兴期中）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是（ ）
A．Al（NO3）3 B．CaCO3 C．Al2（SO4）3 D．Fe（NO3）3
6．对2P2O5的正确描述为（ ）
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
B．表示4个磷原子和10个氧原子
C．表示2个五氧化二磷分子中有4个磷原子和10个氧原子
D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
7． 下列化合物中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
8．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （ ）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
9．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和矿泉水：硬水 B．金刚石和石墨：碳单质
C．生铁和塑料：合成材料 D．氧化钾和碳酸氢铵：盐类
二、填空题
10． 以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质 ；
（2）如图中可表示K2SO4，这种盐的点是 （填字母）；
（3）A点表示的物质类别是 ；
（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
11． 根据如图中标签上信息填空：
（1）写出物质的化学式 ．
（2）写出物质中阴离子的符号 ．
（3）标出物质中钙元素的化合价 ．
（4）例举物质的一种用途 ．
12．（2019八下·嘉兴月考）某金属元素R，它在所有化合态的化合价就只有一种，它与硝酸根离子结合的物质R(NO3)x的相对分子质量为M，它的氯化物的相对分子质量为 ；R的化合价为 。（用题中给的字母和有关元素的相对原子质量结合表示）
13．（2020·永嘉模拟）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）加碘盐的食用方法是待食物烹调好后再放入，勿长时间炖炒，可以推测碘酸钾的化学性质为 。
（2）碘酸钾(KI0)中碘元素的化合价为 。
（3）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 。
A．现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量。
B．碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取。
C．碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等。
D．目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌。
E．加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径
14．（2019八下·杭州期中）用化学用语表示：①2 个氮原子 ，②3 个碳酸根离子 ，③氧化镁中镁元素的化合价为+2 价 ，④两个铁离子 ，⑤保持水的化学性质的最小微粒 。
15．有两种微粒，它们的核内质子总数不相等，但核外电子总数相等，这两种粒子不可能是____（可多选）。
A．不同种元素的原子
B．不同种分子
C．不同种离子
D．分子和离子
E．不同种元素的原子和离子
F．原子和分子
G．同种元素的两种不同原子
16．离子符号的写法
⑴只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如 Na+、Cl-等。
⑵带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”.号，如 Mg +、Al +、O -等。
⑶较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO4 -等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的带电原子团有：
离子名称 离子符号 离子所带电荷
硫酸根离子 SO42-
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3-
硝酸根离子 NO32- -1
氢氧根离子 OH- -1
铵根离子 NH4+ +1
磷酸根离子 PO43- -3
说明原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。
三、解答题
17．写出下列物质的化学式，并写出其物质类别(酸、碱盐、氧化物)。
物质 化学式 物质类别 物质 化学式 物质类别
硫酸 纯碱
碳酸钙 干冰
食盐 胆矾
生石灰 熟石灰
18．（2017·浙江竞赛）根据所学知识完成题目：
（1）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解一段时间后，将剩余的固体冷却、称量，质量是原试样的一半，请你分析得到的固体的成分（写化学式） ；
（2）t℃时向某硫酸铜不饱和溶液里加入50克胆矾，或者是蒸发掉110克水后，溶液恰好达到饱和。求t℃时硫酸铜的溶解度。
四、实验探究题
19．（2020八下·杭州期中）（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。
20．（2018九下·鄞州月考）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9％，氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是 ；
（2）该有机物的相对分子质量为 （取整数）；
（3）该有机物的化学式为 。
21．（2021八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、 HCl中氯元素为－1价，不符合题意；
B、 NaCl中氯元素为－1价 ，不符合题意；
C、 NaClO 中氯元素为+1价，符合题意；
D、 Cl2 中氯元素为0价，不符合题意；
故选C。
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据苯酚化学式的含义、含有碳元素的化合物叫有机化合物进行分析判断即可．
B、根据苯酚的微观构成进行分析判断．
C、根据题意，苯酚有毒、有腐蚀性，进行分析判断．
D、根据苯酚的熔点为40.85℃，进行分析判断．
【解答】解：A、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
B、苯酚是由苯酚分子构成的，苯酚分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误．
C、由题意，苯酚有毒、有腐蚀性，使用苯酚需注意防止触及皮肤，故选项说法正确．
D、苯酚的熔点为40.85℃，熔点较低，受热易熔化，故选项说法正确．
故选：B．
3．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、从置换反应概念入手分析；
B、从氧化和还原反应入手分析；
C、从碳元素化合价的变化情况分析；
D、从还原性应该是指反应物入手分析。
【解答】A、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，A说法正确，符合题意；
B、物质跟氧发生的反应叫做氧化反应，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。碳得到了氧，所以发生的是氧化反应，B说法不正确，不符合题意；
C、碳元素化合价由0价变为+2价，C说法不正确，不符合题意；
D、CO在这其中是生成物，氧化还原反应应该利用的是反应物而不是生成物的性质，C说法不正确，不符合题意。
故答案为：A
4．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）物质由分子构成，分子由原子构成；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，一种分子构成一种物质；
（3）化学变化和物理变化的 区别：有无新物质生成；
（4）注意分析它们的分子构成是否相同。
【解答】A.根据图片可知，N4本身就是一个分子，而分子只能由原子构成，故A错误；
B.N4是一种分子，自然构成一种物质，故B正确；
C.N4转化为N2，生成了不同与原来的新物质，为化学变化，故C错误；
D.N4与N2的组成元素相同，但是分子结构不同，所以性质肯定不同，故D错误。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，据此解答。
【解答】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，因此它们组成的化合物是Al（NO3）3，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】2P2O5表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子，所以选D．
【分析】根据分子式前面加上数字只能表示分子的个数，标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行分析.
7．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价；
B、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）=0，则y=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价；
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5价；
故氮元素的化合价最高的是D选项，故选：D．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
9．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】1、根据软硬水的概念进行分析；
2、根据物质分类及合成材料进行分析；
3、根据单质的概念和组成进行分析；
4、根据盐的概念进行分析。
【解答】A、蒸馏水属于软水，故A说法错误；
B、金刚石和石墨都只含有碳元素，都是碳单质，故B说法正确；
C、生铁是混合物，故C说法错误；
D、氧化钾是氧化物不是盐，故D说法错误。
故答案为：B
10．【答案】常温下是气体；D；单质；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化硫在常温下是气体；
（2）钾化合价为+1价，氧的化合价是﹣2价，设硫元素化合价是x则：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6，该物质属于盐，所以是D点；
（3）图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；
（4）由图示可知，B点表示的化合物属于氧化物，化合价为+6，该物质为三氧化硫，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
故答案为：（1）常温下是气体；（2）D；（3）单质；（4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
【分析】（1）根据二氧化硫的物理性质分析回答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算出硫的化合价；
（3）根据单质化合价为零考虑；
（4）根据价类图分析出物质，再写出化学方程式．
11．【答案】Ca（OH）2；OH﹣；；改良酸性土壤等（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣；
（3）氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故中氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为：；
（4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，作建筑材料等；
故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）OH﹣；（3）；（4）改良酸性土壤等（合理即可）．
【分析】（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，写出其化学式即可；
（2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可；
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（4）根据氢氧化钙的用途进行分析解答．
12．【答案】M－26.5x；+x
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积的和，据此列出等式计算出R元素的相对原子质量；然后根据“化学式中正负化合价代数和为零”计算出R的化合价，并尝试写出氯化物的化学式，最后再计算出它的氯化物的相对分子质量即可。
【解答】设金属元素R的相对原子质量为r，则物质R(NO3)x的相对分子质量：M=r+62x，
解得：r=M-62x。
在 R(NO3)x ，根据正负化合价的代数和为零得到：y+（-1）x=0，解得：
y=+x。
因为金属元素R的化合价不变，其氯化物为RClx，氯化物的相对分子质量=r+36.5x=M-62x+35.5x。
13．【答案】（1）受热易分解
（2）+5
（3）B；C；D；E
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据加碘盐受热易分解分析；
（2）根据化合价代数和为0分析；
（3）根据各观点对碘元素的优点及无害等观点都是支持使用加碘盐的观点分析。
【解答】（1） 加碘盐的食用方法是待食物烹调好后再放入，勿长时间炖炒，可以推测碘酸钾的化学性质为受热易分解；
（2）碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合价代数和为0可知，碘元素化合价为+5价；
（3） 现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量是不支持使用加碘的说法，A错误； 碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取 ，是支持使用加碘盐，B正确； 碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等是支持使用加碘盐，C正确； 目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌 ，说明需使用加碘盐，D正确； 加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径，是支持使用加碘盐的观点，E正确。
故答案为：（1） 受热易分解 ；（2）+5；（3）BCDE。
14．【答案】2N；3CO32-；；2Fe3+；H2O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】 ①2 个氮原子表示为2N；②3 个碳酸根离子表示为 3CO32- ，③氧化镁中镁元素的化合价为+2 价表示为 ；④两个铁离子表示为 2Fe3+ ，⑤保持水的化学性质的最小微粒 是水分子，表示为 H2O ；
故答案为：2N；3CO32-；；2Fe3+；H2O。
15．【答案】A,B,F,G
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据两种粒子的核内质子总数不相等，核外电子总数相等分析。
【解答】A. 在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故符合题意；
B. 分子是由原子构成的。在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故符合题意；
C. 不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：Na+和F-，故不符合题意；
D. 因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：H2O和Na+，故不符合题意；
E. 离子是由原子得失电子后形成，不同种元素的原子和离子可能核内质子总数不相等，但核外电子总数相等，如Ne和Na+，故不符合题意；
F. 在原子中，质子数等于电子数，分子是由原子构成的，所以不可能是原子和分子，故符合题意；
G. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。在原子中，质子数=核外电子数，所以不可能是同种元素的两种不同原子，故符合题意。
故答案为：ABFG。
16．【答案】-2；-1
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据常见的离子符号、离子符号的含义分析。
【解答】硫酸根离子的离子符号为 SO42- ，1个离子所带电荷为-2.
碳酸氢根离子的离子符号为HCO3-，1个离子所带电荷为-1.
17．【答案】H2SO4；酸；Na2CO3；盐；CaCO3；盐；CO2；氧化物；NaCl；盐；CuSO4·5H2O；盐；CaO；氧化物；Ca(OH)2；碱
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；金属氧化物是指只有两种元素，一种是氧元素，另一种是金属；非金属氧化物是指只有两种元素，一种是氧元素，另一种是非金属；盐的概念：我们把金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组合在一起的化合物叫做盐；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；化学式是指根据元素符号和化合价书写化学式；化学式中个元素的代数和为零；
【解答】硫酸：H2SO4、酸；纯碱：Na2CO3、盐；
碳酸钙：CaCO3、盐；干冰：CO2、氧化物；
食盐：NaCl、盐；胆矾：CuSO4·5H2O、盐；
生石灰：CaO、氧化物；熟石灰：Ca(OH)2、碱；
故答案为：H2SO4、酸、Na2CO3、盐、CaCO3、盐、CO2、氧化物、NaCl、盐、CuSO4·5H2O、盐、CaO、氧化物、Ca(OH)2、碱
18．【答案】（1）CaO、CaCO3
（2）设t℃时硫酸铜的溶解度为S
50克胆矾中，CuSO4质量： =32克
H2O质量： =18克
根据题意： 解得S=25克
答：t℃时硫酸铜的溶解度为25克
【知识点】溶解度的影响因素；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）碳酸氢钙高温下可先分解形碳酸钙，碳酸钙高温下又可分解为氧化钙，由条件反应后剩余的固体是原试样的一半，可假设全部生成碳酸钙能得多少质量，假设全部得到氧化钙能得多少质量进行判断；（2）由题意可知，50克胆矾和110克水混合能配成饱和溶液，溶液中溶剂质量包括110克水和加入的胆矾中含有的水，溶质是50克胆矾中的CuSO4。
【解答】（1）解设有碳酸氢钙m克，全部生成CaCO3有X，全部生成CaO有Y
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O
162
100
m
X
解得X=
CaCO3 CaO+CO2↑
100
56
Y
解得Y=
如果生成物全部是CaCO3剩余物大于一半，如果生成物全部是CaO剩余物小于一半，所以由剩余的固体是原试样的一半可知，得到的固体的成分有CaO和CaCO3
故答案为：CaO、CaCO3
19．【答案】（1）+3
（2）BxAy
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
【解答】（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
20．【答案】（1）C
（2）152
（3）C5H12O5
【知识点】元素的符号及其意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
【解答】（1）木糖醇是一种有机物，所以一定含有C元素；故答案为：C；
（2）氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子；所以木糖醇的相对分子量为：16552. 6％=152；故答案为：152；
（3）n(C)=152(1-52. 6％-7.9％)12=5；n(H)=1527.9％1=12；故答案为：C5H12O5；
故答案为：（1）C；（2）152；（3）C5H12O5。
21．【答案】（1）最外层电子数；Al2O3
（2）硫
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
1 / 1浙教版初中科学八年级下册2.6表示物质的符号 提升卷
一、单选题
1．（2020九上·温州月考）“84 消毒液”是预防新型冠状病毒肺炎的常用消毒剂，但若不慎将它与洁厕灵混用，则会产生有毒的气体——氯气，发生反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，所以应避免两者混合使用。该反应中氯元素的化合价为+1价的物质是（ ）
A．HCl B．NaCl C．NaClO D．Cl2
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、 HCl中氯元素为－1价，不符合题意；
B、 NaCl中氯元素为－1价 ，不符合题意；
C、 NaClO 中氯元素为+1价，符合题意；
D、 Cl2 中氯元素为0价，不符合题意；
故选C。
2．苯酚是医院常用的消毒剂，其试剂瓶的标签如图．有关信息解读不正确的是（ ）
A．苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．苯酚由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．使用苯酚需注意防止触及皮肤
D．苯酚受热易熔化
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】A、根据苯酚化学式的含义、含有碳元素的化合物叫有机化合物进行分析判断即可．
B、根据苯酚的微观构成进行分析判断．
C、根据题意，苯酚有毒、有腐蚀性，进行分析判断．
D、根据苯酚的熔点为40.85℃，进行分析判断．
【解答】解：A、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
B、苯酚是由苯酚分子构成的，苯酚分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误．
C、由题意，苯酚有毒、有腐蚀性，使用苯酚需注意防止触及皮肤，故选项说法正确．
D、苯酚的熔点为40.85℃，熔点较低，受热易熔化，故选项说法正确．
故选：B．
3．（2018·台州）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C Si+2CO↑。对该反应分析正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】A、从置换反应概念入手分析；
B、从氧化和还原反应入手分析；
C、从碳元素化合价的变化情况分析；
D、从还原性应该是指反应物入手分析。
【解答】A、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，A说法正确，符合题意；
B、物质跟氧发生的反应叫做氧化反应，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应。碳得到了氧，所以发生的是氧化反应，B说法不正确，不符合题意；
C、碳元素化合价由0价变为+2价，C说法不正确，不符合题意；
D、CO在这其中是生成物，氧化还原反应应该利用的是反应物而不是生成物的性质，C说法不正确，不符合题意。
故答案为：A
4．科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N2和N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（ ）
A．N4由2个N2分子构成
B．N4是一种单质
C．N4转化为N2是物理变化
D．N4与N2的组成元素相同，因此性质相同
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）物质由分子构成，分子由原子构成；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，一种分子构成一种物质；
（3）化学变化和物理变化的 区别：有无新物质生成；
（4）注意分析它们的分子构成是否相同。
【解答】A.根据图片可知，N4本身就是一个分子，而分子只能由原子构成，故A错误；
B.N4是一种分子，自然构成一种物质，故B正确；
C.N4转化为N2，生成了不同与原来的新物质，为化学变化，故C错误；
D.N4与N2的组成元素相同，但是分子结构不同，所以性质肯定不同，故D错误。
故选B。
5．（2019八下·嘉兴期中）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是（ ）
A．Al（NO3）3 B．CaCO3 C．Al2（SO4）3 D．Fe（NO3）3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，据此解答。
【解答】地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，空气中含量最多的元素是N，因此它们组成的化合物是Al（NO3）3，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．对2P2O5的正确描述为（ ）
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
B．表示4个磷原子和10个氧原子
C．表示2个五氧化二磷分子中有4个磷原子和10个氧原子
D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】2P2O5表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子，所以选D．
【分析】根据分子式前面加上数字只能表示分子的个数，标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行分析.
7． 下列化合物中氮元素的化合价最高的是（ ）
A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】A、氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价；
B、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）=0，则y=+2价；
C、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价；
D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5价；
故氮元素的化合价最高的是D选项，故选：D．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
8．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （ ）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
9．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类正确的是（ ）
A．蒸馏水和矿泉水：硬水 B．金刚石和石墨：碳单质
C．生铁和塑料：合成材料 D．氧化钾和碳酸氢铵：盐类
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】1、根据软硬水的概念进行分析；
2、根据物质分类及合成材料进行分析；
3、根据单质的概念和组成进行分析；
4、根据盐的概念进行分析。
【解答】A、蒸馏水属于软水，故A说法错误；
B、金刚石和石墨都只含有碳元素，都是碳单质，故B说法正确；
C、生铁是混合物，故C说法错误；
D、氧化钾是氧化物不是盐，故D说法错误。
故答案为：B
二、填空题
10． 以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质 ；
（2）如图中可表示K2SO4，这种盐的点是 （填字母）；
（3）A点表示的物质类别是 ；
（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ．
【答案】常温下是气体；D；单质；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）二氧化硫在常温下是气体；
（2）钾化合价为+1价，氧的化合价是﹣2价，设硫元素化合价是x则：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6，该物质属于盐，所以是D点；
（3）图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；
（4）由图示可知，B点表示的化合物属于氧化物，化合价为+6，该物质为三氧化硫，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
故答案为：（1）常温下是气体；（2）D；（3）单质；（4）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
【分析】（1）根据二氧化硫的物理性质分析回答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算出硫的化合价；
（3）根据单质化合价为零考虑；
（4）根据价类图分析出物质，再写出化学方程式．
11． 根据如图中标签上信息填空：
（1）写出物质的化学式 ．
（2）写出物质中阴离子的符号 ．
（3）标出物质中钙元素的化合价 ．
（4）例举物质的一种用途 ．
【答案】Ca（OH）2；OH﹣；；改良酸性土壤等（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣；
（3）氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故中氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为：；
（4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，作建筑材料等；
故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）OH﹣；（3）；（4）改良酸性土壤等（合理即可）．
【分析】（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，写出其化学式即可；
（2）氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可；
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（4）根据氢氧化钙的用途进行分析解答．
12．（2019八下·嘉兴月考）某金属元素R，它在所有化合态的化合价就只有一种，它与硝酸根离子结合的物质R(NO3)x的相对分子质量为M，它的氯化物的相对分子质量为 ；R的化合价为 。（用题中给的字母和有关元素的相对原子质量结合表示）
【答案】M－26.5x；+x
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积的和，据此列出等式计算出R元素的相对原子质量；然后根据“化学式中正负化合价代数和为零”计算出R的化合价，并尝试写出氯化物的化学式，最后再计算出它的氯化物的相对分子质量即可。
【解答】设金属元素R的相对原子质量为r，则物质R(NO3)x的相对分子质量：M=r+62x，
解得：r=M-62x。
在 R(NO3)x ，根据正负化合价的代数和为零得到：y+（-1）x=0，解得：
y=+x。
因为金属元素R的化合价不变，其氯化物为RClx，氯化物的相对分子质量=r+36.5x=M-62x+35.5x。
13．（2020·永嘉模拟）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）加碘盐的食用方法是待食物烹调好后再放入，勿长时间炖炒，可以推测碘酸钾的化学性质为 。
（2）碘酸钾(KI0)中碘元素的化合价为 。
（3）关于加碘盐，网络争议不止。下列观点中属于支持继续使用加碘盐的是 。
A．现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量。
B．碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取。
C．碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等。
D．目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌。
E．加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径
【答案】（1）受热易分解
（2）+5
（3）B；C；D；E
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据加碘盐受热易分解分析；
（2）根据化合价代数和为0分析；
（3）根据各观点对碘元素的优点及无害等观点都是支持使用加碘盐的观点分析。
【解答】（1） 加碘盐的食用方法是待食物烹调好后再放入，勿长时间炖炒，可以推测碘酸钾的化学性质为受热易分解；
（2）碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合价代数和为0可知，碘元素化合价为+5价；
（3） 现在生活水平提高了，海产品等富含碘的食品摄入变大，如果继续补充加碘盐，可能会引起碘摄入过量是不支持使用加碘的说法，A错误； 碘是人体必须微量元素之一，且自身不能合成，需从外界食物中获取 ，是支持使用加碘盐，B正确； 碘缺乏还会造成其他的一些症状，如孕妇缺碘可引起早产、胎儿畸形等是支持使用加碘盐，C正确； 目前无直接证据说明加碘盐致甲状腺癌 ，说明需使用加碘盐，D正确； 加碘盐价格便宜，是目前比较有效获取碘元素的途径，是支持使用加碘盐的观点，E正确。
故答案为：（1） 受热易分解 ；（2）+5；（3）BCDE。
14．（2019八下·杭州期中）用化学用语表示：①2 个氮原子 ，②3 个碳酸根离子 ，③氧化镁中镁元素的化合价为+2 价 ，④两个铁离子 ，⑤保持水的化学性质的最小微粒 。
【答案】2N；3CO32-；；2Fe3+；H2O
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】 ①2 个氮原子表示为2N；②3 个碳酸根离子表示为 3CO32- ，③氧化镁中镁元素的化合价为+2 价表示为 ；④两个铁离子表示为 2Fe3+ ，⑤保持水的化学性质的最小微粒 是水分子，表示为 H2O ；
故答案为：2N；3CO32-；；2Fe3+；H2O。
15．有两种微粒，它们的核内质子总数不相等，但核外电子总数相等，这两种粒子不可能是____（可多选）。
A．不同种元素的原子
B．不同种分子
C．不同种离子
D．分子和离子
E．不同种元素的原子和离子
F．原子和分子
G．同种元素的两种不同原子
【答案】A,B,F,G
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据两种粒子的核内质子总数不相等，核外电子总数相等分析。
【解答】A. 在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故符合题意；
B. 分子是由原子构成的。在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故符合题意；
C. 不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：Na+和F-，故不符合题意；
D. 因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：H2O和Na+，故不符合题意；
E. 离子是由原子得失电子后形成，不同种元素的原子和离子可能核内质子总数不相等，但核外电子总数相等，如Ne和Na+，故不符合题意；
F. 在原子中，质子数等于电子数，分子是由原子构成的，所以不可能是原子和分子，故符合题意；
G. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。在原子中，质子数=核外电子数，所以不可能是同种元素的两种不同原子，故符合题意。
故答案为：ABFG。
16．离子符号的写法
⑴只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如 Na+、Cl-等。
⑵带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”.号，如 Mg +、Al +、O -等。
⑶较为复杂的离子：有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO4 -等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。常见的带电原子团有：
离子名称 离子符号 离子所带电荷
硫酸根离子 SO42-
碳酸根离子 CO32- -2
碳酸氢根离子 HCO3-
硝酸根离子 NO32- -1
氢氧根离子 OH- -1
铵根离子 NH4+ +1
磷酸根离子 PO43- -3
说明原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。
【答案】-2；-1
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】根据常见的离子符号、离子符号的含义分析。
【解答】硫酸根离子的离子符号为 SO42- ，1个离子所带电荷为-2.
碳酸氢根离子的离子符号为HCO3-，1个离子所带电荷为-1.
三、解答题
17．写出下列物质的化学式，并写出其物质类别(酸、碱盐、氧化物)。
物质 化学式 物质类别 物质 化学式 物质类别
硫酸 纯碱
碳酸钙 干冰
食盐 胆矾
生石灰 熟石灰
【答案】H2SO4；酸；Na2CO3；盐；CaCO3；盐；CO2；氧化物；NaCl；盐；CuSO4·5H2O；盐；CaO；氧化物；Ca(OH)2；碱
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】氧化物是指只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；金属氧化物是指只有两种元素，一种是氧元素，另一种是金属；非金属氧化物是指只有两种元素，一种是氧元素，另一种是非金属；盐的概念：我们把金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组合在一起的化合物叫做盐；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸；碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；化学式是指根据元素符号和化合价书写化学式；化学式中个元素的代数和为零；
【解答】硫酸：H2SO4、酸；纯碱：Na2CO3、盐；
碳酸钙：CaCO3、盐；干冰：CO2、氧化物；
食盐：NaCl、盐；胆矾：CuSO4·5H2O、盐；
生石灰：CaO、氧化物；熟石灰：Ca(OH)2、碱；
故答案为：H2SO4、酸、Na2CO3、盐、CaCO3、盐、CO2、氧化物、NaCl、盐、CuSO4·5H2O、盐、CaO、氧化物、Ca(OH)2、碱
18．（2017·浙江竞赛）根据所学知识完成题目：
（1）纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解一段时间后，将剩余的固体冷却、称量，质量是原试样的一半，请你分析得到的固体的成分（写化学式） ；
（2）t℃时向某硫酸铜不饱和溶液里加入50克胆矾，或者是蒸发掉110克水后，溶液恰好达到饱和。求t℃时硫酸铜的溶解度。
【答案】（1）CaO、CaCO3
（2）设t℃时硫酸铜的溶解度为S
50克胆矾中，CuSO4质量： =32克
H2O质量： =18克
根据题意： 解得S=25克
答：t℃时硫酸铜的溶解度为25克
【知识点】溶解度的影响因素；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）碳酸氢钙高温下可先分解形碳酸钙，碳酸钙高温下又可分解为氧化钙，由条件反应后剩余的固体是原试样的一半，可假设全部生成碳酸钙能得多少质量，假设全部得到氧化钙能得多少质量进行判断；（2）由题意可知，50克胆矾和110克水混合能配成饱和溶液，溶液中溶剂质量包括110克水和加入的胆矾中含有的水，溶质是50克胆矾中的CuSO4。
【解答】（1）解设有碳酸氢钙m克，全部生成CaCO3有X，全部生成CaO有Y
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O
162
100
m
X
解得X=
CaCO3 CaO+CO2↑
100
56
Y
解得Y=
如果生成物全部是CaCO3剩余物大于一半，如果生成物全部是CaO剩余物小于一半，所以由剩余的固体是原试样的一半可知，得到的固体的成分有CaO和CaCO3
故答案为：CaO、CaCO3
四、实验探究题
19．（2020八下·杭州期中）（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。
【答案】（1）+3
（2）BxAy
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
【解答】（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
20．（2018九下·鄞州月考）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9％，氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是 ；
（2）该有机物的相对分子质量为 （取整数）；
（3）该有机物的化学式为 。
【答案】（1）C
（2）152
（3）C5H12O5
【知识点】元素的符号及其意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。
【解答】（1）木糖醇是一种有机物，所以一定含有C元素；故答案为：C；
（2）氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子；所以木糖醇的相对分子量为：16552. 6％=152；故答案为：152；
（3）n(C)=152(1-52. 6％-7.9％)12=5；n(H)=1527.9％1=12；故答案为：C5H12O5；
故答案为：（1）C；（2）152；（3）C5H12O5。
21．（2021八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
【答案】（1）最外层电子数；Al2O3
（2）硫
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
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