第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 328.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-08 23:16:49 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：无色气体在足量氧气中燃烧，燃烧生成的气体依次通过A、B两装置，A装置增重3.6g，B装置增重4.4g。下列推断正确的是
A．该气体可能只含有CO、H2 B．该气体一定只含有CH4
C．该气体可能只含有CH4、CO D．该气体一定只含有CH4、H2
2．在工农业生产中，许多化学变化都在溶液中进行。下列关于溶液的说法中正确的个数
①硬水，软水，矿泉水都属于溶液
②高锰酸钾可溶于汽油形成紫红色溶液
③乳浊液中加入洗涤剂可增强稳定性形成溶液
④饱和的石灰水变浑浊一定是化学变化
⑤一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后会出现浑浊的现象
⑥同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
⑦某温度下，100g饱和石灰水中加入1.12g生石灰充分反应，恢复原温后，溶液仍为饱和并析出1.48g固体
A．0 B．1 C．2 D．3
3．学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想不正确的是
A．0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
B．t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快
C．t2～t3时刻，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小
D．t3时刻，铝片一定有剩余
4．下列说法错误的是
A．氢氧化钠固体吸水易潮解，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化硫气体
B．氢氧化钠溶液能与油脂反应，常用作炉具清洁剂
C．用盐酸和锌粒反应制取H2含有HCl气体，可将混合气体依次通过浓氢氧化钠溶液和浓硫酸得到纯净氢气
D．将氢氧化钠溶液加入盐酸中反应时可不断用玻璃棒搅拌，目的是加速物质溶解
5．下列四个图像不能正确反应其对应变化关系的是
A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
B．高温煅烧石灰石
C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入足量铁钉的烧杯中
D．向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀盐酸至过量
6．取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，将X投入到Z的硝酸盐溶液中，X的表面无明显变化．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y
7．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：
D．高炉炼铁的反应原理：
8．下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（ ）
A B C D
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性 向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液变成不饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列做法或说法正确的是（ ）
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂能溶解油污
D．有盐和水生成的反应是中和反应
10．下列物质分类正确的是
A．碳酸钠--酸 B．水--单质
C．氯化钠--盐 D．洁净的空气--纯净物
二、填空与简答
11．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 (填序号)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）生活中的铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和 发生化学反应的过程。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
（4）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填序号）。
（5）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是 （填序号）。
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH 小于7
12．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)锌与稀硫酸反应 。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
13．写出下列化学用语：
（1）纯碱： ；
（2）胆矾中含有的金属离子： ；
（3）人体中含量最高的金属元素是 ；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价： 。
14．请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）红磷在氧气中燃烧 ；
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀硫酸 。
15．金属在生产生活中应用广泛。
(1)家庭厨房就是一个化学小世界。下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是___________（填写字母序号）。
A．紫砂锅 B．陶瓷碗 C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
(2)每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是 ；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
(3)某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是___________（填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3
D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
16．A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。
(1)D的类别为 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)C的化学式为 。
(3)写出E的一种用途 。
(4)A与B反应的化学方程式为 。
17．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为 ，试剂②的名称为 ；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
三、科学探究题
18．实验室有四瓶失去标签的溶液,分别是硫酸锌溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和一种未知的蓝色溶液，现标为A、B、C、D,进行如下实验探究。
【提出问题】如何鉴别出四种溶液
【进行实验】甲同学实验如图所示:
由此,甲同学认为A溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论(1) (填“正确”或“不正确”)。
看到甲同学的实验后,乙同学取少量A于试管中，加(2) ,观察到了明显的实验现象,由此确定了A。
丙同学实验如下图,观察到B试管中产生了明显的现象,说明C试管为(3) 溶液。
【解释结论】写出A加入B中反应的方程式(4) 。
【归纳总结】小组同学通过以上实验鉴别出这四种物质后,甲同学认为只要加一种物质就可以鉴别出这四种物质,这种物质为(5) 。
通过以上实验,我们可以总结出:用一种试剂鉴别两种或两种以上的物质时,所选试剂应（6） ,即可鉴别。
四、计算题
19．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,现取50 g工业盐酸向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量m=____。
（2）请计算:所加NaOH溶液的溶质质量分数。（写出规范的解题过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】装置A浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量3.6g；氢氧化钠能吸收二氧化碳气体，故B装置增重质量就是吸收二氧化碳的质量4.4g；
反应前后元素种类质量不变，原气体中氢元素质量为、碳元素质量为 ，碳氢元素质量比为1.2g：0.4g=3：1；
甲烷中碳氢元素质量比为12:4=3:1，一氧化碳中含有碳元素不含氢元素，氢气中含有氢元素；则气体组合可能为甲烷、甲烷和一氧化碳和氢气、一氧化碳和氢气；
【详解】由分析得：
A. 该气体可能只含有CO、H2，正确
B. 该气体一定只含有CH4，错误；
C. 该气体可能只含有CH4、CO，错误；
D. 该气体一定只含有CH4、H2，错误；
故选A。
2．A
【详解】①蒸馏水也是软水，属于纯净物，不是溶液，故该项错误；
②高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，几乎不溶于汽油，故该项错误；
③乳浊液中加入洗涤剂可增强稳定性，但不溶性液体并没有溶解，只是分散成了小的液滴，依然属于乳浊液，不是溶液，故该项错误；
④氢氧化钙微溶于水，当石灰水中析出氢氧化钙时溶液也会浑浊，发生的是物理变化，故该项错误；
⑤溶液具有稳定性，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊的现象，故该项错误；
⑥由于未确定温度，因此无法确定溶解度，对于溶解度随温度升高而变大的物质，高温下的不饱和溶液溶质的质量分数也可能大于低温下的饱和溶液溶质的质量分数，故该项错误；
⑦设1.12g氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为x
生成氢氧化钙的质量为1.48g，但由于反应消耗了水，溶剂减少之后原饱和溶液还会析出氢氧化钙，因此最终溶液中析出的溶质质量大于1.48g，故该项错误；
故选A。
3．D
【详解】A、未打磨的铝片有氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不生成氢气，不产生氢气，所以0～t1阶段没有产生气泡，可能是铝表面有层氧化膜，选项正确；
B、由图可知，t1～t2阶段产生气泡的速率逐渐加快，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快，选项正确；
C、t2～t3时刻产生气泡的速率逐渐减慢，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小，选项正确；
D、t3时刻产生气泡速率为零，即反应结束，此时可能是稀盐酸完全反应，铝片有剩余，也可能是铝片完全反应，稀盐酸有剩余，还可能是铝片与稀盐酸恰好完全反应，选项错误，故选D。
4．D
【详解】A、氢氧化钠能吸水，氢氧化钠能和二氧化硫反应，氢氧化钠固体吸水易潮解，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化硫气体，故A正确；
B、氢氧化钠溶液能与油脂反应，所以常用作炉具清洁剂，故B正确；
C、盐酸具有挥发性，用盐酸和锌粒反应制取的H2含有HCl气体，HCl气体能与浓氢氧化钠溶液反应，浓氢氧化钠溶液能除去气体中的HCl气体，浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，所以可将混合气体依次通过浓氢氧化钠溶液和浓硫酸得到纯净氢气，故C正确；
D、将氢氧化钠溶液加入盐酸中反应时可不断用玻璃棒搅拌，目的是使盐酸与氢氧化钠充分接触，故D错误。故选D。
5．B
【详解】A、稀硫酸过量，则最终生成氢气的质量由金属决定。，，相同质量的铁和锌，铁生成的氢气较多。活动性锌>铁，所以相同时间内锌产生的氢气较多，正确；
B、，100g质量的碳酸钙完全分解生成56g的氧化钙和44g的二氧化碳，错误；
C、，开始固体的质量为铁的质量不为0，反应后固体质量为剩余铁和生成铜的质量，生成铜的质量大于消耗铁的质量，所以固体总质量增加。反应结束后固体质量不再变化，正确；
D、铁锈主要成分氧化铁。开始氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成。然后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有氢气生成，氢气质量逐渐增加，反应结束后无氢气生成，氢气的质量不变，正确；
故选B。
6．C
【详解】Y能和硫酸反应，证明Y活动性比氢强，XZ不与酸反应，证明活动性比氢弱；X能把Z从其硝酸盐，X的表面无明显变化，证明Z比X活动性强，故答案为Y＞Z＞X。
故选：C
7．B
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，但是氢氧化钠具有强碱性，强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打或氢氧化铝来治疗胃酸过多，A选项方程式书写正确，但是不符合实际，不符合题意；
B、碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，B选项叙述符合实际且方程式书写正确，符合题意；
C、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为， C选项方程式书写不正确，不符合题意；
D、高炉炼铁的反应原理是一氧化碳与铁的氧化物（例如三氧化二铁）在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为（以三氧化二铁为例），D选项方程式书写不正确，不符合题意。故选B。
8．B
【详解】A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<7，所得溶液显酸性，该选项错误；
B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，a、b溶液变成不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项错误。
故选：B。
9．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项说法错误；
C、洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
10．C
【详解】A、含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，碳酸钠属于盐，此选项错误；
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，水属于化合物，此选项错误；
C、含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，氯化钠属于盐，此选项正确；
D、洁净的空气中含有多种物质，属于混合物，此选项错误。
故选C。
11． C 大 水/H2O MgCl2 Cu、Fe AC/CA B
【详解】（1）A．铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质，故A错误；
B．铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故B错误；
C．铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故C正确；
答案为C；
（2）合金的硬度比组成它的纯金属要大，则生活中的铝合金比纯铝的硬度大；铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应；
（3）金属活动性Mg>Fe>H>Cu，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁；
①溶液中一定有生成的MgCl2，是否有氯化铜、氯化亚铁剩余不能确定。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生说明存在比氢活泼的金属，则一定有铜和铁，可能有镁。
（4）根据金属的活动性顺序可知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；
A、随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变，正确；
B、随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小，之后剩余固体质量不变。错误；
C、根据B分析，C正确；
故选AC正确；
（5）A．如果硫酸铜溶液显酸性，则铁能和显酸性的溶液反应生成氢气，故A正确；
B．反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．故B错误；
C．因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属铁反应产生气体，故C正确；
D．如猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，故D正确；
故选B。
12．
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
13． Na2CO3 Cu2+ Ca
【详解】（1）纯碱是碳酸钠是俗名，故填：Na2CO3；
（2）胆矾是，中含有的金属离子是铜离子，故填：Cu2+；
（3）人体中元素含量前五位是氧碳氢氮钙，最高的金属元素是钙，故填：Ca；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价是+3价，化合价的表示要标在元素的正上方，故填：。
14．
【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
15．(1)C
(2) 铁与水和氧气接触 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(3)AB
【详解】（1）A、紫砂锅是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料，故错误；
B、陶瓷碗是土烧制而成的瓷器，属于无机非金属材料，故错误；
C、不锈钢水瓢是用铁合金制成的，属于金属材料，故正确；
D、塑料盆是用塑料制成的，属于有机合成材料，故错误；
故选C；
（2）铁生锈的条件是铁与水和氧气接触；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁>铜>银；则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后，硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜；滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu；滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2；故选AB。
16．(1)盐
(2)H2O
(3)改良酸性土壤（合理即可）
(4)（合理即可）
【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，B（CO2)C能与E反应，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推导正确。
【详解】（1）D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，属于盐。
（2）由分析可知，C是水，化学式为H2O。
（3）由分析可知，E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等。
（4）由分析可知，A可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
17． MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解
【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。
【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；
（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
18． 正确 硝酸银 硫酸锌 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 氢氧化钡溶液 与所要鉴别的物质混合出现不同的现象
【详解】[进行实验]硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以A溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，溶液认为蓝色，认为A溶质一定不是硫酸铜的结论正确；
氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以乙同学取少量A于试管中，加硝酸银，观察到了明显的实验现象，由此确定了A为氯化铜；
氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故B为氢氧化钠，C则为剩余的硫酸锌溶液；
[解释结论]氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
[归纳总结]氢氧根离子会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，会与锌离子生成氢氧化锌沉淀，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以小组同学通过以上实验鉴别出这四种物质后，甲同学认为只要加一种物质就可以鉴别出这四种物质，这种物质为氢氧化钡溶液；
通过以上实验，我们可以总结出：用一种试剂鉴别两种或两种以上的物质时，所选试剂应与所要鉴别的物质混合出现不同的现象，即可鉴别。
故答案为[进行实验]正确；硝酸银；硫酸锌
[解释结论]CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
[归纳总结]氢氧化钡溶液；
与所要鉴别的物质混合出现不同的现象。
19．（1）10.7（2）10%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后生成沉淀的质量为50g+160g-199.3g=10.7g；
（2）设与FeCl3反应的氢氧化钠的质量为x，
，
x=12 g，
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
答案第1页，共2页
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一、选择题
1．某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：无色气体在足量氧气中燃烧，燃烧生成的气体依次通过A、B两装置，A装置增重3.6g，B装置增重4.4g。下列推断正确的是
A．该气体可能只含有CO、H2 B．该气体一定只含有CH4
C．该气体可能只含有CH4、CO D．该气体一定只含有CH4、H2
2．在工农业生产中，许多化学变化都在溶液中进行。下列关于溶液的说法中正确的个数
①硬水，软水，矿泉水都属于溶液
②高锰酸钾可溶于汽油形成紫红色溶液
③乳浊液中加入洗涤剂可增强稳定性形成溶液
④饱和的石灰水变浑浊一定是化学变化
⑤一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后会出现浑浊的现象
⑥同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
⑦某温度下，100g饱和石灰水中加入1.12g生石灰充分反应，恢复原温后，溶液仍为饱和并析出1.48g固体
A．0 B．1 C．2 D．3
3．学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想不正确的是
A．0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
B．t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快
C．t2～t3时刻，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小
D．t3时刻，铝片一定有剩余
4．下列说法错误的是
A．氢氧化钠固体吸水易潮解，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化硫气体
B．氢氧化钠溶液能与油脂反应，常用作炉具清洁剂
C．用盐酸和锌粒反应制取H2含有HCl气体，可将混合气体依次通过浓氢氧化钠溶液和浓硫酸得到纯净氢气
D．将氢氧化钠溶液加入盐酸中反应时可不断用玻璃棒搅拌，目的是加速物质溶解
5．下列四个图像不能正确反应其对应变化关系的是
A．分别向质量相等的铁片和锌片中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
B．高温煅烧石灰石
C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入足量铁钉的烧杯中
D．向一定质量表面生锈的铁片中滴加稀盐酸至过量
6．取X、Y、Z三种金属，分别投入到相同浓度的稀硫酸中，只有Y表面有气泡产生，将X投入到Z的硝酸盐溶液中，X的表面无明显变化．则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y
7．下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：
D．高炉炼铁的反应原理：
8．下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（ ）
A B C D
向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性 向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液变成不饱和溶液
A．A B．B C．C D．D
9．下列做法或说法正确的是（ ）
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂能溶解油污
D．有盐和水生成的反应是中和反应
10．下列物质分类正确的是
A．碳酸钠--酸 B．水--单质
C．氯化钠--盐 D．洁净的空气--纯净物
二、填空与简答
11．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 (填序号)。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）生活中的铝合金比纯铝的硬度 （填“大”或“小”）；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和 发生化学反应的过程。
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
（4）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填序号）。
（5）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是 （填序号）。
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH 小于7
12．写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)锌与稀硫酸反应 。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
13．写出下列化学用语：
（1）纯碱： ；
（2）胆矾中含有的金属离子： ；
（3）人体中含量最高的金属元素是 ；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价： 。
14．请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）红磷在氧气中燃烧 ；
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀硫酸 。
15．金属在生产生活中应用广泛。
(1)家庭厨房就是一个化学小世界。下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是___________（填写字母序号）。
A．紫砂锅 B．陶瓷碗 C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
(2)每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是 ；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
(3)某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是___________（填序号）。
A．滤渣中一定没有Fe
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3
D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
16．A~E是初中化学常见的物质，其中B、C是氧化物，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题。
(1)D的类别为 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)C的化学式为 。
(3)写出E的一种用途 。
(4)A与B反应的化学方程式为 。
17．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为 ，试剂②的名称为 ；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
三、科学探究题
18．实验室有四瓶失去标签的溶液,分别是硫酸锌溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和一种未知的蓝色溶液，现标为A、B、C、D,进行如下实验探究。
【提出问题】如何鉴别出四种溶液
【进行实验】甲同学实验如图所示:
由此,甲同学认为A溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论(1) (填“正确”或“不正确”)。
看到甲同学的实验后,乙同学取少量A于试管中，加(2) ,观察到了明显的实验现象,由此确定了A。
丙同学实验如下图,观察到B试管中产生了明显的现象,说明C试管为(3) 溶液。
【解释结论】写出A加入B中反应的方程式(4) 。
【归纳总结】小组同学通过以上实验鉴别出这四种物质后,甲同学认为只要加一种物质就可以鉴别出这四种物质,这种物质为(5) 。
通过以上实验,我们可以总结出:用一种试剂鉴别两种或两种以上的物质时,所选试剂应（6） ,即可鉴别。
四、计算题
19．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,现取50 g工业盐酸向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量m=____。
（2）请计算:所加NaOH溶液的溶质质量分数。（写出规范的解题过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】装置A浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量3.6g；氢氧化钠能吸收二氧化碳气体，故B装置增重质量就是吸收二氧化碳的质量4.4g；
反应前后元素种类质量不变，原气体中氢元素质量为、碳元素质量为 ，碳氢元素质量比为1.2g：0.4g=3：1；
甲烷中碳氢元素质量比为12:4=3:1，一氧化碳中含有碳元素不含氢元素，氢气中含有氢元素；则气体组合可能为甲烷、甲烷和一氧化碳和氢气、一氧化碳和氢气；
【详解】由分析得：
A. 该气体可能只含有CO、H2，正确
B. 该气体一定只含有CH4，错误；
C. 该气体可能只含有CH4、CO，错误；
D. 该气体一定只含有CH4、H2，错误；
故选A。
2．A
【详解】①蒸馏水也是软水，属于纯净物，不是溶液，故该项错误；
②高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，几乎不溶于汽油，故该项错误；
③乳浊液中加入洗涤剂可增强稳定性，但不溶性液体并没有溶解，只是分散成了小的液滴，依然属于乳浊液，不是溶液，故该项错误；
④氢氧化钙微溶于水，当石灰水中析出氢氧化钙时溶液也会浑浊，发生的是物理变化，故该项错误；
⑤溶液具有稳定性，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊的现象，故该项错误；
⑥由于未确定温度，因此无法确定溶解度，对于溶解度随温度升高而变大的物质，高温下的不饱和溶液溶质的质量分数也可能大于低温下的饱和溶液溶质的质量分数，故该项错误；
⑦设1.12g氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为x
生成氢氧化钙的质量为1.48g，但由于反应消耗了水，溶剂减少之后原饱和溶液还会析出氢氧化钙，因此最终溶液中析出的溶质质量大于1.48g，故该项错误；
故选A。
3．D
【详解】A、未打磨的铝片有氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不生成氢气，不产生氢气，所以0～t1阶段没有产生气泡，可能是铝表面有层氧化膜，选项正确；
B、由图可知，t1～t2阶段产生气泡的速率逐渐加快，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快，选项正确；
C、t2～t3时刻产生气泡的速率逐渐减慢，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小，选项正确；
D、t3时刻产生气泡速率为零，即反应结束，此时可能是稀盐酸完全反应，铝片有剩余，也可能是铝片完全反应，稀盐酸有剩余，还可能是铝片与稀盐酸恰好完全反应，选项错误，故选D。
4．D
【详解】A、氢氧化钠能吸水，氢氧化钠能和二氧化硫反应，氢氧化钠固体吸水易潮解，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化硫气体，故A正确；
B、氢氧化钠溶液能与油脂反应，所以常用作炉具清洁剂，故B正确；
C、盐酸具有挥发性，用盐酸和锌粒反应制取的H2含有HCl气体，HCl气体能与浓氢氧化钠溶液反应，浓氢氧化钠溶液能除去气体中的HCl气体，浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，所以可将混合气体依次通过浓氢氧化钠溶液和浓硫酸得到纯净氢气，故C正确；
D、将氢氧化钠溶液加入盐酸中反应时可不断用玻璃棒搅拌，目的是使盐酸与氢氧化钠充分接触，故D错误。故选D。
5．B
【详解】A、稀硫酸过量，则最终生成氢气的质量由金属决定。，，相同质量的铁和锌，铁生成的氢气较多。活动性锌>铁，所以相同时间内锌产生的氢气较多，正确；
B、，100g质量的碳酸钙完全分解生成56g的氧化钙和44g的二氧化碳，错误；
C、，开始固体的质量为铁的质量不为0，反应后固体质量为剩余铁和生成铜的质量，生成铜的质量大于消耗铁的质量，所以固体总质量增加。反应结束后固体质量不再变化，正确；
D、铁锈主要成分氧化铁。开始氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成。然后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有氢气生成，氢气质量逐渐增加，反应结束后无氢气生成，氢气的质量不变，正确；
故选B。
6．C
【详解】Y能和硫酸反应，证明Y活动性比氢强，XZ不与酸反应，证明活动性比氢弱；X能把Z从其硝酸盐，X的表面无明显变化，证明Z比X活动性强，故答案为Y＞Z＞X。
故选：C
7．B
【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，但是氢氧化钠具有强碱性，强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打或氢氧化铝来治疗胃酸过多，A选项方程式书写正确，但是不符合实际，不符合题意；
B、碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，B选项叙述符合实际且方程式书写正确，符合题意；
C、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰做催化剂，反应的化学方程式为， C选项方程式书写不正确，不符合题意；
D、高炉炼铁的反应原理是一氧化碳与铁的氧化物（例如三氧化二铁）在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为（以三氧化二铁为例），D选项方程式书写不正确，不符合题意。故选B。
8．B
【详解】A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<7，所得溶液显酸性，该选项错误；
B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；
D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，a、b溶液变成不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项错误。
故选：B。
9．A
【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项说法错误；
C、洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
10．C
【详解】A、含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，碳酸钠属于盐，此选项错误；
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物，水属于化合物，此选项错误；
C、含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，氯化钠属于盐，此选项正确；
D、洁净的空气中含有多种物质，属于混合物，此选项错误。
故选C。
11． C 大 水/H2O MgCl2 Cu、Fe AC/CA B
【详解】（1）A．铂金饰品，是利用了铂金性质稳定、色泽好的性质，故A错误；
B．铁锅，是利用了铁具有良好的导热性，故B错误；
C．铝导线，是利用了铝具有良好的导电性，故C正确；
答案为C；
（2）合金的硬度比组成它的纯金属要大，则生活中的铝合金比纯铝的硬度大；铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应；
（3）金属活动性Mg>Fe>H>Cu，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁；
①溶液中一定有生成的MgCl2，是否有氯化铜、氯化亚铁剩余不能确定。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生说明存在比氢活泼的金属，则一定有铜和铁，可能有镁。
（4）根据金属的活动性顺序可知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应；
A、随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变，正确；
B、随着铁的反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小，之后剩余固体质量不变。错误；
C、根据B分析，C正确；
故选AC正确；
（5）A．如果硫酸铜溶液显酸性，则铁能和显酸性的溶液反应生成氢气，故A正确；
B．反应物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳．故B错误；
C．因为无色无味气泡产生，可以猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸与金属铁反应产生气体，故C正确；
D．如猜测CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸，则CuSO4溶液的pH可能小于7，故D正确；
故选B。
12．
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
13． Na2CO3 Cu2+ Ca
【详解】（1）纯碱是碳酸钠是俗名，故填：Na2CO3；
（2）胆矾是，中含有的金属离子是铜离子，故填：Cu2+；
（3）人体中元素含量前五位是氧碳氢氮钙，最高的金属元素是钙，故填：Ca；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价是+3价，化合价的表示要标在元素的正上方，故填：。
14．
【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
15．(1)C
(2) 铁与水和氧气接触 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
(3)AB
【详解】（1）A、紫砂锅是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料，故错误；
B、陶瓷碗是土烧制而成的瓷器，属于无机非金属材料，故错误；
C、不锈钢水瓢是用铁合金制成的，属于金属材料，故正确；
D、塑料盆是用塑料制成的，属于有机合成材料，故错误；
故选C；
（2）铁生锈的条件是铁与水和氧气接触；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁>铜>银；则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后，硝酸铜与铁反应生成硝酸亚铁和铜；滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu；滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2；故选AB。
16．(1)盐
(2)H2O
(3)改良酸性土壤（合理即可）
(4)（合理即可）
【分析】D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B、C是氧化物，B、D能相互转化，D能生成C，则B是二氧化碳，C是水；D、E中含有相同的金属元素，E能生成D，B（CO2)C能与E反应，则E是氢氧化钙，A、E物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠，代入验证，推导正确。
【详解】（1）D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙，属于盐。
（2）由分析可知，C是水，化学式为H2O。
（3）由分析可知，E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等。
（4）由分析可知，A可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
17． MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解
【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。
【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；
（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
18． 正确 硝酸银 硫酸锌 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl 氢氧化钡溶液 与所要鉴别的物质混合出现不同的现象
【详解】[进行实验]硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以A溶液中加入氯化钡溶液，无明显现象，溶液认为蓝色，认为A溶质一定不是硫酸铜的结论正确；
氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以乙同学取少量A于试管中，加硝酸银，观察到了明显的实验现象，由此确定了A为氯化铜；
氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故B为氢氧化钠，C则为剩余的硫酸锌溶液；
[解释结论]氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
[归纳总结]氢氧根离子会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，会与锌离子生成氢氧化锌沉淀，硫酸根离子会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以小组同学通过以上实验鉴别出这四种物质后，甲同学认为只要加一种物质就可以鉴别出这四种物质，这种物质为氢氧化钡溶液；
通过以上实验，我们可以总结出：用一种试剂鉴别两种或两种以上的物质时，所选试剂应与所要鉴别的物质混合出现不同的现象，即可鉴别。
故答案为[进行实验]正确；硝酸银；硫酸锌
[解释结论]CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
[归纳总结]氢氧化钡溶液；
与所要鉴别的物质混合出现不同的现象。
19．（1）10.7（2）10%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后生成沉淀的质量为50g+160g-199.3g=10.7g；
（2）设与FeCl3反应的氢氧化钠的质量为x，
，
x=12 g，
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
答案第1页，共2页
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