浙教版初二科学3.1氧气与空气专题训练（提高练习）

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浙教版初二科学3.1氧气与空气专题训练（提高练习）
一、选择题
1．下列关于氧气用途的说法，错误的是（　　）
A．氧气可用于炼钢
B．液氧可作火箭发动机的助燃剂
C．氧气可作气焊时的气体燃料
D．氧气可供登山、潜水等缺氧环境中呼吸
2．下列有关物质的性质及相关用途的叙述中，正确的是（　　）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食的保护气
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
④因为稀有气体化学性质稳定，所以常用作保护气
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②④
3．要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧消除氧气的方法，可选（　　）
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛
4．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体
5．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（　　）
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C．在标准状况下，氧气的密度比空气密度略大
D．氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
6．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
7．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
A．不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
B．催化剂只能加快反应速率
C．催化剂能改变其它物质的反应速率
D．用催化剂将水变成汽油
8．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
9．对氧气物理性质的叙述正确的是（　　）
A．极易溶于水
B．在标准状况下，密度比空气略大
C．在-183℃时变成无色液体
D．在-218℃时变成白色固体
10．下列有关空气各成分的说法正确的是 （　　）
A．氧气的化学性质比较活泼，属可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
11．下列关于空气的说法中，正确的是（　　）
A．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的空气，其中氧气与其他气体的体积比可为21：79
B．从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂
C．莱芜香肠采用真空包装的主要目的是隔绝水蒸气
D．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
12．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（　　）
A．通电分解水：水 氢气+氧气
B．过氧化氢催化分解：过氧化氢 水+氧气
C．高锰酸钾加热分解：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
D．氧化汞加热分解：氧化汞 汞+氧气
13．某学生在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（　　）
A．反应速率不变，生成氧气的量不变
B．反应速率快，生成氧气的量减少
C．反应速率不变，生成氧气的量增多
D．反应速率快，生成氧气的量增多
14．已知分解温度：高锰酸钾 240℃、氯酸钾 400℃以上。如图为等质量的高锰酸钾和氯酸钾分别用相同的酒精灯加热时，产生氧气的质量（m/g）随消耗时间（t/s）的变化关系示意图。据右图分析，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表高锰酸钾分解的示意图
B．0﹣t1 没有氧气放出是因为还未开始加热
C．高锰酸钾可以做氯酸钾分解的催化剂
D．比较 m1 和 m2 可知，制得相同质量的氧气需要氯酸钾的质量少
15．有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（　　）
A． B．
C． D．
16． 某科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的体积分数。关于该实验有下列说法：
①白磷燃烧会产生大量的白雾
②白磷不足，会使测定结果偏小
③实验中注射器活塞先向右移动，后向左移动
④若注射器活塞最终停在10mL刻度处，说明氧气体积分数约为
⑤胶头滴管与注射器中的水作用相同
其中正确的是（　　）
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④⑤
17． 如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。下列是同学们对该实验的判断和认识：
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一
②红磷的用量不足会影响实验结论
③集气瓶内气体压强的减小会导致松开弹簧夹后瓶中水面的上升
④将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论
⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了
其中错误的是（　　）
A．④⑤ B．②③ C．①② D．①③
18．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
19．某兴趣小组要收集一瓶(100mL)含氧气的体积分数约为40%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则通入氧气的体积和通入空气的体积大约是（　　）
A．10 mL 和 90 mL B．25 mL 和 75 mL
C．40 mL 和 60 mL D．60 mL 和 40 mL
20．对于下列三个反应的叙述中不正确的有（　　）
①三个反应既是化合反应也是氧化反应
②生成物都是固体__③都需要点燃
④反应都发光、放热
⑤都有火焰产生
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
21．如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从　 　（填“左”或“右”，下同）导管通入，空气从　 　导管排出。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　 　导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从　 　导管通入，水从　 　 导管排出。
22．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出带有标号的仪器②的名称　 　，
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式　 　。用该方法制取氧气所选择的发生装置是　 　 。若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是　 　。
23．如果把自然界水里溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气的体积分数大于21％，而氮气的体积分数小于78％，此现象说明　 　。
24．如图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请回答下列问题。
（1）用方法D制取氧气属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）方法 A的反应物中，锰元素的化合价为　 　。
（3）从绿色环保的角度考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 A、B、C 三个方法中的　 　(填字母)，写出用该方法制取氧气的化学方程式：　 　。
25．实验室常用高锰酸钾制取氧气，装置如图。
（1）仪器A 的名称是　 　，能用图示方法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面，就熄灭酒精灯，则可能导致的后果是　 　。
26．学习科学最重要的方法是实验，某实验小组用高锰酸钾制取氧气。请回答下列问题。
（1）用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是　 　（填标号）。
（2）用装置D收集氧气。如果集气瓶容积为200mL，瓶内只留150mL水，水排尽后，瓶内气体中氧气的体积分数约为　 　（空气中氧气的体积分数按20%计算）。
（3）高锰酸钾受热分解过程中，某变量Y的变化趋势如图乙所示，则Y可以表示　 　（写一种）。
27．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用　 　(选填“A”或“B”)作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从　 　(选填“b”或“c”)管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？　 　(选填“是”或“否”)．
28．按照下列要求，完成计算。
（1）若标准状况下，氧气的密度为Wg/L，空气的密度为Qg/L．据此计算　 　L的空气中含有Wg氧气（用整数表示）；
（2）若要收集含氧气的体积分数约为60%的气体。如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，立即关闭活塞。则设定的体积V约是　 　mL（用整数表示）。
三、实验探究题
29．绍兴地铁二号线即将在2023年6月开通，为了让乘客乘车环境更加舒适，在设计车站的时候就考虑到用各种风机(如图)，通过风亭使空气进出车站，这样就能让站内的空气处于一个比较健康、舒适的状态。据此回答以下问题：
（1）风机的原理与下列实验原理相同的是______。
A． B．
C． D．
（2）为了知道站内空气是否真的清新，小柯想收集瓶站内的空气进行研究，请你用最简便的方法帮小柯收集一瓶站内空气　 　。
（3）小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示，其中暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。为保证实验准确度，实验前必须　 　；实验后必须等　 　时才能记录量筒内剩余水的体积：若最后流入玻璃瓶(容积为270毫升)中的水的体积为45毫升(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，所测空气中氧气的体积分数为　 　。
30．小应欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
　 实验操作 实验现象 实验结论或总结
各步骤结论 总结
实验一 将2g氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条 木条复燃 氯酸钾受热分解能产生氧气，但是反应速率慢 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二 加热0.5g二氧化锰，伸入带火星的木条 ①？ 二氧化锰受热不能分解产生氧气
实验三 ②？ 木条迅速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解
（1）填写上表中未填完的空格。①　 　、②　 　
（2）实验一和实验二起的作用是　 　。
（3）小钱认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，他补充设计了两个方面的实验来完善对“命题”的实验证明，其中之一的实验操作中包含了两次称量　 　。
31．为了测定空气中氧气的含量，小华同学在课本实验的基础上进行了改进，设计方案如下：选用实际容积为50mL的试管作为反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积·25mL且润滑性能良好的针筒注射器组成如图的实验装置。实验按照小华的设想进行，且红磷及其燃烧产物所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题
（1）实验前，打开开关，将注射器活塞前沿从15mL处推至5mL刻度处，然后松开手。若活塞返回至15mL刻度处，则说明　 　；
（2）若先关闭开关，用酒精灯加热红磷，红磷燃烧，请写出相应的化学方程式：　 　。燃烧结束后，待试管冷却，再打开开关。请从定量角度预测：活塞前沿会停在　 　刻度处（假设空气中氧气含量约为20%）。为什么试管中还有红磷，酒精灯还在加热，燃烧会停止？　 　
（3）若开关始终打开，也能完成实验而且更安全可靠，请说明其优点　 　（结合操作或实验原理解释一个原因即可）。
32．科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
(一)选择装置并检查气密性。
(二)称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
(三)量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
(四)改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间／秒 生成氧气的体积／毫升
0.1克MnO2 0.2克MnO2 0.3克MnO2 0.4克MnO2
40 49 61 75 86
80 77 87 90 92
120 89 92 92 92
160 92 92 92 92
（1）本实验探究的问题是　 　。
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有　 　。
（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是　 　。(选填序号)
（4）收集气体的最佳时间是______。
A．有气泡即收集 B．气泡均匀放出时收集
C．加热3分钟后收集 D．加热较长时间后收集
33．请根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中仪器①、②的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的气体发生装置为　 　（填序号，下同），气体收集装置为　 　或　 　；
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③收集气体；④加热；⑤停止加热；⑥移出导气管。正确的操作顺序为（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．②①③④⑥⑤
C．②①④③⑤⑥ D．②①④③⑥⑤
（4）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用　 　装置作制取氨气的发生装置。
34．小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60％（空气占40％）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10％、20％、30％、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ 1
收集的O2占容积的体积分数 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）下图所示为制取氧气的发生装置（已连接橡皮管和玻璃导管，图中未画出），检查该装置的气密性时，应该先　 　，然后将导管的一端放入水中，再用手紧贴锥形瓶的外壁，如果有气泡产生说明装置的气密性良好。
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：　 　（选填“是”或“否”）。
（3）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数×　 　%。
（4）带火星的木条复燃时，收集的氧气占容积的体积分数最低为　 　%。
（5）用带火星的木条直接检验过氧化氢受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如上图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢的最高温度控制在　 　℃。
35．空气是一种宝贵的资源。用如图甲所示的装置测定空气中氧气的含量。实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置。请回答下列问题：
（1）据上述实验现象，可推知集气瓶中剩余的气体一定具有的性质有　 　(写出两点)
（2）科学兴趣小组对甲实验装置进行了改进，设计如图乙所示（选用容积为45mL的18mm*180mm的试管作反应容器）的实验方案，收到了良好的效果。改进实验（铁架台略去）中的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②读取注射器活塞位置的数据；③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；④将少量红磷平放入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。
你认为正确的实验操作顺序应是　 　（填序号）
（3）经过上述正确实验操作后，可以看到注射器活塞将从10mL刻度处慢慢向左移到　 　
mL刻度处才停止。
四、解答题
36．某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量(如图)，选用 50mL 的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是　 　。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在　 　mL刻度处。
（3）【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。
X 曲线表示压强变化趋势，Y 曲线表示　 　的变化趋势。
（4）结合Y、Z两条曲线，解释图2中AB段压强变化的原因是　 　。
37．过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约8～10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味(少量氯酸钾发生副反应生成有毒的氯气).
现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点都有哪些
38．空气是指地球大气层中的多种气体混合，因此空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体，二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。为了测定空气中的氧气含量，某研究小组设计了如图所示的实验装置，并按照教科书上的实验步骤进行操作，结果发现左右两瓶中的出现不同现象：左瓶内水位上升至约集气瓶容积的1/5处，右瓶内几乎无水进入。请结合你所学知识对两瓶中的不同现象进行分析解释。
39．如图所示是初中化学常见的三个实验，请依图回答：
实验一：木炭在氧气中燃烧 实验二：铁丝在氧气中燃烧 实验三：硫在空气中和氧气中燃烧
（1）实验一操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 　 　
（2）①实验二是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待火柴将要烧完时，将铁丝伸入集气 瓶内。铁丝燃烧的现象是 　 　
②实验二装置中水的作用是　 　，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 　 　(填名称)。
（3）从微观角度看，实验三中硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明物质跟氧气发生化学反应时，单位 体积的空间里 　 　 反应就越剧烈。
40．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．
（1）写出图中仪器①的名称　 　；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式　 　；D装置收集满氧气，接下来的操作是　 　，并将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（3）E装置中充满水时，也可作为氧气的收集装置，则氧气应从　 　端通入（填“a”或“b”）
（4）氨气是一种有刺激性气味的气体，吸入人体会产生较大危害。其密度比空气小且极易溶于水，显碱性。实验室可用如下反应制取氨气：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）═2NH3↑+CaCl2+2H2O。小奕认为制取氨气时可用E装置来收集，其他同学认为不妥，原因是 　 　；基于以上原因，应选择如图2装置中的甲和 　 　组合收集和处理氮气。（选填序号）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】C
17．【答案】A
18．【答案】D
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】左；右；左；左；右
22．【答案】（1）集气瓶
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；当及其瓶口有气泡冒出
23．【答案】氧气比氮气易溶于水
24．【答案】（1）物理
（2）+7
（3）B；2H O 2H O+O ↑
25．【答案】（1）集气瓶；难溶于水且不与水反应
（2）试管炸裂
26．【答案】（1）A
（2）80%
（3）氧气或锰酸钾或二氧化锰
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）b
（4）否
28．【答案】（1）5
（2）50
29．【答案】（1）D
（2）把装满水的瓶子带到地铁站里，倒掉水，放置于空气中，过一会儿盖上瓶盖
（3）装置的气密性；恢复到室温/读数稳定；18%
30．【答案】（1）木条不复燃；将0.5gMnO2与2gKClO3的混合物加热
（2）对照（或对比）
（3）比较MnO2在KClO3分解前后的质量是否改变；验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否还能加快KClO3的分解或二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变
31．【答案】（1）气密性良好
（2）；5mL；缺少氧气
（3）红磷燃烧时活塞可调节容器内气压 或 红磷燃烧时抽拉活塞使氧气更完全被反应
32．【答案】（1）二氧化锰的质量对反应速度的影响
（2）秒表
（3）②⑤
（4）A
33．【答案】（1）酒精灯；锥形瓶
（2）A；E；F
（3）D
（4）A
34．【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞（阀门）
（2）否
（3）20或21
（4）35
（5）82、83、84都可以
35．【答案】（1）1、不能燃烧也不能支持燃烧 2、与红磷不反应 3、难溶于水
（2）④①③②
（3）1
36．【答案】（1）检查装置气密性
（2）10
（3）温度
（4）白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气减少导致气压减小的幅度
37．【答案】(1)常温反应，不需加热(或操作简便)(2)反应速率快(3)便于回收二氧化锰(4)制得的氧气纯净(或无污染)
38．【答案】左瓶红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却后瓶内气压减小，氧气在空气中体积分数约占20%，所以烧杯内的水在大气压作用下，压入集气瓶内，水位上升至约容积的1/5。
右瓶木炭燃烧消耗氧气，产生二氧化碳、一氧化碳气体，反应后瓶内气压无明显变化，所以几乎无水瓶内几乎无水进入。
39．【答案】（1）防止氧气逸出，使木炭充分燃烧
（2）剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体；防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂；澄清石灰水
（3）氧气浓度越高
40．【答案】（1）锥形瓶
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；用玻璃片盖紧集气瓶．
（3）b
（4）氨气是一种有刺激性气味的气体，吸入人体会产生较大的危害；丙
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