(共22张PPT)
内容要求
①认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象；了解质量守恒定律的微观本质。②知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计算。
学业要求
①能选取实验证据说明、论证质量守恒定律，并能解释其微观本质。②能正确书写常见化学反应的化学方程式，根据化学方程式进行简单的计算。
探究
探究化学反应前后物质的质量变化情况，认识质量守恒定律。
第3节 化学方程式（1）
在化学反应的过程中，存在着化学能与其他形式的能之间的相互转化。
那么，在化学反应中物质的质量又是如何变化的呢？
木头燃烧后变成了灰烬，蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，
于是有人认为，物质燃烧后的质量______，一部分物质______了。
真是这样吗？
图3-44 木头燃烧后留下灰烬
图3-45 蜡烛燃烧后留下的蜡油很少
变小
消失
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化呢？
图3-46 H O 制取O
1．如图 3-47 所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节_______。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上_______后，接触_______白磷，并立即_______瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察________________。
图3-47 白磷燃烧前后质量的测定
平衡
烧红
引燃
塞紧
天平是否平衡
2．如图 3-48 所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节_______。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成_______氢氧化铜_______ 。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察__________。
图3-48 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
蓝色
平衡
沉淀
是否平衡
表 3-4 记录表
图3-47 白磷燃烧前后质量的测定
图3-48 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？
图3-46 H O 制取O
图3-47 白磷燃烧前后质量的测定
图3-48 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
一、质量守恒定律
许多相似的实验和研究表明：
在化学反应中，______化学反应的________的___________ ______反应后______的________的__________ 。这个规律叫做________________（law of conservation of mass）。
参加
各物质
质量总和
等于
生成
各物质
质量总和
质量守恒定律
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？请用分子和原子的知识加以分析。
图3-49 化学反应的微观模型
Al O
Al O
O
Al
反应物的原子种类和总数 生成物的原子种类和总数
铝原子 ___ 个 铝原子 ___ 个
氧原子 ___ 个 氧原子 ___ 个
原子总数 ___ 个 原子总数 ___ 个
反应前后______的______和______并___________ ，
化学反应的过程就是组成_____________的________________成_____________的过程。
反应物分子
原子重新组合
生成物分子
原子
种类
数目
没有改变
所以，化学反应前后物质的____________必然______。
相等
质量总和
表 3-5 化学反应的特点
守 恒 变 化
/
反应物中原子的种类＝生成物中原子的种类
反应物中某原子个数＝生成物中某原子个数
反应物的质量＝生成物的质量
反应物中的分子数可能不等于生成物中的分子数
反应物的物态可能不同于生成物的物态
二、化学方程式
化学式可以表示某种物质，同样也能表示化学反应的过程。
例如：
CO
O
碳
点燃
氧气
＋
C
二氧化碳
用化学式就可以表示为：
＋
这种用________来表示___________的________叫做_____________ 。
上述化学方程式可读做：
化学式
化学反应
方程式
化学方程式
“ 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 ”。
请比较上述两种化学反应的表示方式，你认为哪种方式可以更科学地表示化学反应的变化过程？
碳
点燃
氧气
＋
二氧化碳
CO
O
C
＋
化学式具有多种意义，那么化学方程式有哪些意义呢？
化学方程式表示哪些意义？
怎样正确书写化学方程式呢？
如果是_______中发生的反应，反应物中________ ，而________中________的，则在_______的化学式旁边用“____ ”号表示。
化学方程式的书写规则
1．以___________为依据，写出________和________ 。
2．要遵守_________________，即在化学方程式____、 ____两边各原子的_______与_______必须_______ 。
3．说明___________和________的______。
如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的______________。
如果反应物中___________，而_________中_____________ ，则在_______的化学式旁边用“____”号表示；
反应物
生成物
客观事实
左
右
质量守恒定律
种类
数目
相等
状态
反应条件
生成物
上方或下方
没有气体
生成物
有气体产生
↑
气体
溶液
无固体
生成物
↓
有固体
固体
2H O 2H ↑＋ O ↑
CO ＋ Ca(OH) CaCO ↓＋ H O
下面以铝在氧气里燃烧生成三氧化二铝的反应为例，
书写化学方程式的具体步骤
1．写出反应物和生成物的化学式，中间连一条短线。
2．配平化学方程式。
3．说明反应条件和生成物的状态。
Al O
O
Al
＋
2
4
3
（最小公倍数法）
[把短线改成等号]
点燃
用化学方程式来表示硫在氧气里燃烧、双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应。
SO
O
S
＋
O ↑
2H O
＋
2H O
小结：
一、质量守恒定律
在化学反应中，______化学反应的________的___________ ______反应后______的________的__________ 。这个规律叫做________________。
参加
各物质
质量总和
等于
生成
各物质
质量总和
质量守恒定律
守 恒 变 化
/
反应物中原子的种类＝生成物中原子的种类
反应物中某原子个数＝生成物中某原子个数
反应物的质量＝生成物的质量
反应物中的分子数可能不等于生成物中的分子数
反应物的物态可能不同于生成物的物态
二、化学方程式
1．写出反应物和生成物的化学式，中间连一条短线。
2．配平化学方程式。
3．说明反应条件和生成物的状态。
1、5月22日10时40分，“祝融号”火星车己安全驶离着陆平台（如图），到达火星表面，开始巡视探测。它将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：(CH ) Ga+AsH GaAs+3X，则X的化学式为（ ）
A.C H B.C H C. CH D.H
C
2、写出下列反应的化学方程式：
（1）铜在空气里燃烧生成氧化铜（CuO）：___________________________________________。
（2）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P O ）：___________________________________________。
3、化学方程式表示的意义（以2H O 2H ↑+O ↑为例）。
（1）表示了化学反应中的反应物和生成物，如_________是反应物，__________是生成物。
（2）表明了该化学反应进行的条件，如__________是该反应的条件。
（3）表示了各物质之间的质量比，如在“2H O 2H ↑+O ↑”的反应中，每36份质量的水反应生成________份质量的氢气和_______份质量的氧气。各物质之间的质量比为
m H O ：m H ：m O =_______：________：_________。(共13张PPT)
内容要求
①认识质量守恒定律，并用它解释常见的现象；了解质量守恒定律的微观本质。②知道化学反应可以用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则，能根据化学方程式进行简单的计算。
学业要求
①能选取实验证据说明、论证质量守恒定律，并能解释其微观本质。②能正确书写常见化学反应的化学方程式，根据化学方程式进行简单的计算。
探究
探究化学反应前后物质的质量变化情况，认识质量守恒定律。
第3节 化学方程式（2）
在生产和科学研究中，常常要分析清楚各物质间的质量关系。
例如，
燃烧 2 千克木炭，需要消耗多少千克氧气；
如何来完成这些定量研究呢？
制取 2 克氧气，需要分解多少克过氧化氢。
在上面的学习中，我们知道化学方程式可表示__________、 __________各物质之间的__________ 。
反应物
生成物
质量比
在上面的学习中，我们知道化学方程式可表示__________、 __________各物质之间的__________ 。
反应物
生成物
质量比
12
化学方程式
物质的质量比
12 ∶ 32 ∶ 44
CO
O
C
＋
（16×2）
（12 ＋ 16×2）
∶
∶
通过质量比，我们可以知道每 ____份质量的 C 跟 ____ 份质量的 O 完全反应，可生成 ____份质量的 CO 。
12
32
44
24 份质量的 C，能与多少份质量的 O 完全反应？最后能生成多少份质量的 CO ？
CO
O
C
＋
12 ∶ 32 ∶ 44
24 ∶ ∶
三、依据化学方程式进行计算
由于化学方程式能表示反应前后各物质的___________，
质量关系
因此我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的_______。
质量
实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得 2 克氧气，需要多少克过氧化氢？
【例题】
解：
设需要过氧化氢的质量为 x。
O ↑
2H O
＋
2H O
68 32
x 2克
列比例式：
=
=
或
求得：
x =
答：
=4.25克
要制得 2 克氧气，需要 4.25 克 H O 。
根据化学方程式计算的步骤一般为：
发射通信卫星的火箭用联氨（N H ）做燃料，用四氧化二氮（N O ）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为 2N H ＋N O =3____ ＋4H O。
（2）计算 9.6 克 N H 完全燃烧时需要助燃物 N O 多少克。
【实战】
小结：
三、依据化学方程式进行计算
根据化学方程式计算的步骤一般为：
1、在两组质量均为2.0g、顆粒大小不同的大理石中分别加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪测得产生的二氧化碳体积随时间的变化线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。
己知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L；
②CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
③一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是__________（选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程）
（3）再取上述块状大理石2.0g，请画出其与足量6％的盐酸反应的大致曲线。
甲
90%
1、科学研究小组利用图甲装置探究某品牌钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他物质不参与反应），钙片的部分参数如图乙。将10克该品牌钙片放入电子天平上的锥形瓶中，分3次加入一定浓度等量的稀盐酸，每次待反应充分后记录天平的示数，数据如表丙所示。反应化学方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。
（1）图乙中“每片含钙300mg"中的“钙"指的是________（填“钙元素”或“钙金属”或“钙单质”）。
（2）请说明天平从第③次到第④次示数变化的原因。
_____________________________________________________________________________
（3）选取合适的数据计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
钙元素
第④次加入稀盐酸不再发生反应，故增加质量40克等于加入稀盐酸质量
75%
