难点详解沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向训练试题（含详细解析）

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、对CO2、CO、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3五种物质的判断，不正确的是
A．CO2、CO都属于氧化物 B．H2CO3、NaHCO3都属于酸
C．NaHCO3、Na2CO3都属于盐 D．NaHCO3、Na2CO3溶液都显碱性
2、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
D．生石灰与水反应，可做干燥剂
3、形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是
A．凡是氧化反应都是化合反应 B．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
C．NaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸 D．中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
4、在生产生活中，下列做法科学的是
A．用熟石灰处理印染厂排放的碱性废水
B．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的氢氧化钠溶液
D．波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度
5、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
6、下列实验中，根据实验现象得到的相应结论，不正确的是
选项 实验 现象 结论
A 白磷在热水中不燃烧，通入氧气 白磷燃烧 氧气能支持白磷燃烧
B 向银白色固体中滴加稀盐酸 有气泡产生 该银白色固体是金属镁
C 把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液 溶液由蓝色变成无色 铝的金属活动性比铜强
D 用水银温度计测量体温 汞柱上升 受热时汞原子之间的间隔增大
A．A B．B C．C D．D
7、下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白色火焰
B．铁丝在空气中燃烧火星四射
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
D．铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色
8、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是
A．用波尔多液做杀菌剂 B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用苏打做发酵粉 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
9、化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是
A．医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液
B．电线或电器起火时，应立即用水扑灭
C．可用盐酸清除铁制品表面的铁锈
D．铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能
10、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是
A．O2Fe2O3 B．CCO2
C．CuCuCl2 D．H2O2H2
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是______。
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。
A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式______。
2、写出下列物质的化学式：
（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。
（2）胃液里含有的一种酸______。
（3）常用于作建筑材料的一种碱______。
（4）常用于汽车电瓶的一种酸______。
（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。
3、用化学用语填空。
（1）两个镁离子______________。
（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质__________。
（3）两个过氧化氢分子__________。
（4）铝制品耐腐蚀是因为其表面有一层致密的__________。
4、写出下列反应的化学反应方程式
（1）用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
（2）碳还原二氧化碳_____。
（3）碳酸钠和稀盐酸反应_____。
5、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。
（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：___________。
（2）滤渣中一定含有的金属是___________。
（3）所得滤液中一定含有那些金属离子？______。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、不仅海水里含有大量氯化钠，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源（____）
2、向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生（____）
3、氧化铜中加入氢氧化钠溶液后会生成蓝色沉淀（____）
4、食盐做调味剂（____）
5、向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克。将固体放入到稀H2SO4中不溶解。
（1）该合金的成分为___________；
（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为___________；
（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为___________；
（4）合金样品中铜的质量分数为___________；
（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为___________。
2、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。
3、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
4、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：
（1）所得溶液的溶质质量分数。
（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。
（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）
5、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。
（1）生成氢气的质量为___________g。
（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、探究金属的化学性质时兴趣小组的同学用试管做了如下实验：将铝条加入硫酸铜溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后，铝条表面有红色固体生成铝条实验前要进行打磨，目的是____。
（提出问题1）产生了什么气体？
（作出猜想）猜想一：氧气 猜想二：氢气 猜想三：二氧化碳。
（交流讨论）大家思考后一致认为猜想三不合理，其理由是_________。
（实验验证）验证猜想一：用试管收集该气体，_____，则猜想一不成立。
验证猜想二：在试管口点燃该气体，观察到气体燃烧，呈淡蓝色火焰，猜想二成立。
（查阅资料）配置硫酸铜溶液时往往加入一定量的稀硫酸。
（结论）产生的气体是氢气。写出产生氢气的化学方程式________。
（提出问题2）产生的红色固体是什么物质？
大家一致认为是铜，理由是________(用化学方程式表示)。
（实验验证）把红色固体取出，冲洗，晾干。
（1）甲同学取少量红色固体放在铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑。发生反应的化学方程式是_______。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的性质是___________。
（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色。他加入的液体可能是_______。
（结论）甲、乙同学的实验证实了红色固体是铜。
（反思与拓展）实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
2、化学活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）
（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）CaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和______等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如表：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①滤渣完全溶解，溶液变为黄色 ②______ 结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。 实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：______
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 滤液C中有______；
（解释与结论）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。因此CO2、CO都属于氧化物，选项说法正确；
B、溶于水电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，NaHCO3电离出的阳离子还有钠离子，不属于酸，故选项说法错误；
C、NaHCO3、Na2CO3都是由金属阳离子和阴离子组合成的化合物，都属于盐，故选项说法正确；
D、NaHCO3、Na2CO3属于碱性的盐，溶液都显碱性，故选项说法正确。
故选：B。
2、D
【详解】
A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；
B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；
C、活性炭能吸附色素和异味，不能使硬水软化，故C不符合题意；
D、生石灰能与水反应，因此可以作干燥剂，故D符合题意；
故选D。
【点睛】
3、A
【详解】
A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确；
B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；
C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4显强酸性，电离出的阳离子为Na+、H+，属于盐，故选项叙述正确；
D、中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O，故选项叙述正确。
故选A。
4、B
【详解】
A、熟石灰显碱性，不能处理印染厂排放的碱性废水，应用酸处理碱性废水，不符合题意；
B、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏，酸碱中和，减轻痛苦，符合题意；
C、浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性较强，不能涂抹氢氧化钠溶液，不符合题意；
D、波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性，不能检测酸碱度，不符合题意。
故选B。
5、C
【详解】
A、碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐类物质，选项错误；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，选项错误；
C、酸溶液显酸性能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，选项正确；
D、用洗洁精洗油污是乳化作用，将大的油珠分散成无数细小的油滴随水流走，用汽油洗油污是溶解作用，选项错误；
故选C。
6、B
【详解】
A、白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧，说明白磷燃烧需要氧气，氧气能支持白磷燃烧说法正确，不符合题意；
B、向银白色固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该银白色固体为金属，活动性比氢强，不能证明是金属镁，说法错误，符合题意；
C、把用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，能够证明铝的金属活动性比铜强，说法正确，不符合题意；
D、水银温度计测量体温，汞柱上升，说明温度升高，汞原子之间的间隔增大，说法正确，不符合题意；
故选B。
【点睛】
7、C
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；
D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。
故选：C。
8、C
【详解】
A、波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，是常用的农业杀菌剂，不符合题意；
B、氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；
C、通常用小苏打，即碳酸氢钠做发酵粉，而不是苏打，符合题意；
D、铁粉能与空气中的氧气和水反应，故可用作食品保鲜吸氧剂，不符合题意。
故选C。
9、B
【详解】
A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确；
B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误；
C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说法正确；
D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。
故选B。
【点睛】
10、B
【详解】
A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；
B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确；
C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，选项错误；
D、氢氧化钙在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项错误，故选B。
二、填空题
1、
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）AD
（3）
【解析】
（1）
滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；
（2）
把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故选：AD；
（3）
二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：。
2、
（1）NaOH
（2）HCl
（3）Ca(OH)2
（4）H2SO4
（5）NaHCO3
【解析】
（1）
氢氧化钠的俗名为烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH；
（2）
胃液里含有盐酸，其主要成分为氯化氢，化学式为HCl；
（3）
常作为建筑材料的碱为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（4）
汽车电瓶为酸蓄电池，含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4；
（5）
碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉主要成分之一，其化学式为NaHCO3。
3、
（1）2Mg2+
（2）ZnSO4
（3）2H2O2
（4）A12O3
【解析】
（1）
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，两个镁离子为：2Mg2+
（2）
锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌，所以溶质为硫酸锌：ZnSO4
（3）
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个过氧化氢分子：2H2O2
（4）
铝制品耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成了氧化铝，其表面有一层致密的氧化铝薄膜：A12O3
4、
（1）
（2）
（3）
【解析】
（1）
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）
碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）
碳酸钠和稀稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
5、
（1）
（2）银和铜
（3）Al3+、Zn2+
【解析】
（1）
铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：。
（2）
固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。
（3）
锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3+、Zn2+。
三、判断题
1、正确
【详解】
海水、盐湖、盐井和盐矿里都含有大量氯化钠，都是氯化钠的来源，正确。
2、错误
【详解】
氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再开始与碳酸钠反应，此时才会生成二氧化碳气体。此说法不正确。
【点睛】
3、错误
【详解】
氧化铜中加入氢氧化钠溶液后不反应，错误。
【点睛】
4、正确
【详解】
食盐的主要成分是氯化钠，具有咸味，可用作调味品、防腐剂，故说法正确。
5、错误
【详解】
硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜溶液，硫酸钡是白色沉淀，硫酸铜溶液和氯化铜均是蓝色溶液。此说法不正确。
【点睛】
四、计算题
1、
（1）铜锌合金
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（3）
（4）35%
（5）31.7%
【解析】
（1）
铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液为无色。铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，溶液为无色，银不与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，可以判断不可能是铜银合金和铜铁合金。一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生，铜不与稀硫酸反应，反应后过滤得固体3.5克即为铜的质量，另一种金属的质量为10g-3.5g=6.5g，设与硫酸铜反应锌的质量为x
x=6.5g
设与硫酸铜反应铝的质量为y
y=18.g，
所以该合金为铜锌合金；
（2）
锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（3）
根据（1）中的分析，与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为：；
（4）
合金样品中铜的质量分数为：；
（5）
设与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量为w
w=15.85g，与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液质量为：49.9g+10g﹣9.9g=50g，与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为：。
2、
（1）4.4g
（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x
解得x=10g，
答：样品中碳酸钙的质量为10g。
【分析】
碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，所以固体物质质量的减少量就是生成气体的质量，根据质量守恒和化学方程式进行计算。
（1）
由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；
（2）
见答案。
3、
（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
【解析】
（1）
硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）×3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；
（2）
硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（3×16）=7:12；
（3）
这袋化肥中氮元素的质量为50kg×33.6%=16.8kg；
（4）
见答案。
4、
（1）20%
解：所得溶液的溶质质量分数为×100%=20%；
（2）10%
解：设盐酸的溶质质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
盐酸的溶质质量分数为×100%=10%；
（3）10.4%
反应后溶液的溶质质量分数为×100%≈10.4%；
答：所得溶液的溶质质量分数为20%；盐酸的溶质质量分数为10%；反应后溶液的溶质质量分数为10.4%。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
5、
（1）0.4
（2）解：设合金中锌的质量为x。
x=13g
答：合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g。
（2）
根据金属活动性顺序可知，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。又知在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，故可根据反应生成的氢气的质量计算参加反应的锌的质量为13g，故合金中铜的质量为40g-13g，即合金中铜的质量分数为： ×100=67.5%。具体计算过程见答案。
五、实验探究
1、去除铝条表面的薄膜 反应物中没有碳元素 带火星的木条伸入试管中，木条不复燃 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Cu+O22CuO 导热性 硝酸银溶液AgNO3溶液 铝铜银（或Al>Cu>Ag）
【详解】
铝条在常温下与氧气发生反应表面生成一层致密的氧化薄膜，会阻止铝和硫酸铜溶液反应，所以实验前要进行打磨，去除铝条表面的薄膜。
交流讨论：
因为化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，所以不可能产生二氧化碳。故填：反应物中没有碳元素。
实验验证：
氧气具有助燃性，所以检验该气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中，若木条不复燃，则说明该气体不是氧气，即猜想而不成立。
结论：
产生氢气的原因是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
提出问题2：
活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换发出来。产生的红色固体是铜的原因是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
实验验证：
（1）铜片上，在空气中加热，红色固体很快变黑是因为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO。此实验在铜片上加热红色固体，利用了铜的导热性。
（2）乙同学向红色固体中加入一种无色液体，红色固体表面很快产生黑色固体，溶液逐渐变蓝色，由此可知铜与硝酸银溶液反应产生此现象。故填：硝酸银溶液（或AgNO3溶液）
反思与拓展：
活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以通过以上实验可以知道实验中涉及的三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝铜银（或Al>Cu>Ag）。
2、碳酸钙3 澄清石灰水变浑浊
Na2CO3和NaOH 验证碳酸钠并将滤液中的碳酸钠除尽
【详解】
猜想与假设：该包粉末是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，铁粉能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等七种物质；
进行实验：结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3，取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象为：①滤渣完全溶解，溶液变为黄色②澄清石灰水变浑浊；
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，现象为①有白色沉淀生成；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，说明滤液中含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，②酚酞试液由无色变成红色，说明滤液中含氢氧化钠。氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：NaOH、Na2CO3；
解释与结论：乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是：验证碳酸钠并将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。