鲁科版必修2高考题单元试卷：第1章+原子结构与元素周期律（02）(word解析版）
文档属性
| 名称 | 鲁科版必修2高考题单元试卷：第1章+原子结构与元素周期律（02）(word解析版） |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 168.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-10-21 00:00:00 | ||
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文档简介
鲁科版必修2高考题单元试卷：第1章 原子结构与元素周期律（02）
一、选择题（共6小题）
1．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表 ( http: / / www.21cnjy.com )，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
2．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依 ( http: / / www.21cnjy.com )次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子 ( http: / / www.21cnjy.com )的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
5．W、X、Y、Z四种短周 ( http: / / www.21cnjy.com )期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
二、填空题（共2小题）
7．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为__________、__________、__________．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、__________．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有 ( http: / / www.21cnjy.com )极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为__________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________．
8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）__________．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：__________；D的电子式：__________．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为__________；
由A转化为B的离子方程式为__________．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A ( http: / / www.21cnjy.com )、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：__________．A、B浓度均为0.1mol L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________．
三、解答题（共7小题）
9．五种短周期元素A、B、 ( http: / / www.21cnjy.com )C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为__________；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为__________；
（5）单质D在充足的单质 ( http: / / www.21cnjy.com )E中燃烧，反应的化学方程式为__________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________；
（6）单质E与水反应的离子方程式为__________．
10．X、Y、Z、R为前四周期元素，且 ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________．
（2）XY2﹣离子的立体构型是__________；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子
是__________．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________．
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________．
( http: / / www.21cnjy.com )
11．Q、R、X、Y、Z为前20号元素 ( http: / / www.21cnjy.com )中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于__________晶体，俗名叫__________；
（2）R的氢化物分子的空间构型是_ ( http: / / www.21cnjy.com )_________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是__________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是__________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式是__________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）．
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是__________
（2）Y是__________，Z是__________，W是__________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式__________．
13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第__________ 周期第__________ 族；W的原子半径比X的__________ （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的__________ （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称__________．
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无 ( http: / / www.21cnjy.com )色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是__________．
（4）在25℃、101kPa下 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__________．
14．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__________（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为__________．
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2 BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
( http: / / www.21cnjy.com )
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）__________Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是__________．
( http: / / www.21cnjy.com )
15．X，Z，Q，R，T，U分别代表原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是__________．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__________．
（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化 ( http: / / www.21cnjy.com )物中．酸性最强的是__________（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是__________ （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__________ （填化学式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________．
鲁科版必修2高考题单元试卷：第1章 原子结构与元素周期律（02）
一、选择题（共6小题）
1．甲～庚等元素在周期表中的 ( http: / / www.21cnjy.com )相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱 ( http: / / www.21cnjy.com )水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答： 解：己的最高价氧化物对应水化物 ( http: / / www.21cnjy.com )有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；
D．丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．
2．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y ( http: / / www.21cnjy.com )、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．
解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知，这 ( http: / / www.21cnjy.com )Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜Al，故A正确；
B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B错误；
C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；
D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．
3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，
A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；
B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．
4．X、Y、Z、W是短周期元素，X ( http: / / www.21cnjy.com )元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X ( http: / / www.21cnjy.com )元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，
A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；
B．若W为Cl，镁离子与氯离 ( http: / / www.21cnjy.com )子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构性质位置 ( http: / / www.21cnjy.com )关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律
5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期 ( http: / / www.21cnjy.com )表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态 ( http: / / www.21cnjy.com )氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W ( http: / / www.21cnjy.com )的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，
A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；
B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；
C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；
D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：R单质在暗处与H2剧烈 ( http: / / www.21cnjy.com )化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
解答： 解：R单质在暗处与H2剧 ( http: / / www.21cnjy.com )烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．
二、填空题（共2小题）
7．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次 ( http: / / www.21cnjy.com )增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．
解答： 解：短周期元素W、X、Y和 ( http: / / www.21cnjy.com )Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，
故答案为：；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．
点评：本题考查了元素位置结构性质 ( http: / / www.21cnjy.com )的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．
8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；
由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．
②如果A由三种元素组成，B由四种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．
解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短 ( http: / / www.21cnjy.com )周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：
CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，
故答案为：O=C=O；；
①如果A、B均由三种元素 ( http: / / www.21cnjy.com )组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣，
故答案为：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣；
②如果A由三种元素组成，B由四种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
碳酸钠、碳酸氢钠均为0. ( http: / / www.21cnjy.com )1mol L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性 ( http: / / www.21cnjy.com )时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，全部转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，
故答案为：CO32﹣+H2O H ( http: / / www.21cnjy.com )CO3﹣+OH﹣；c （Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．
点评：本题考查结构性质位置关系、常 ( http: / / www.21cnjy.com )用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．
三、解答题（共7小题）
9．五种短周期元素A、B、 ( http: / / www.21cnjy.com )C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：五种短周期元素A、B、C ( http: / / www.21cnjy.com )、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．
解答： 解：五种短周期元素A、B、C、D、E ( http: / / www.21cnjy.com )的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（5）P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；P在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3，
故答案为：2P+5Cl22PCl5；PCl3；
（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．
点评：本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
10．X、Y、Z、R为前四周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（2）XY2﹣离子的立体构型是V形；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子
是O．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（4）将R单质的粉末加入 ( http: / / www.21cnjy.com )XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3 H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：X、Y、Z、R为前 ( http: / / www.21cnjy.com )四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，据此解答．
解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，
（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式 ( http: / / www.21cnjy.com )是1s22s22p4，Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素，故答案为：1s22s22p4；Cl；
（2）NO2﹣离子中心N原子孤电子对==1，价层电子对数=2+1=3，故NO2﹣离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子，
故答案为：V形；O；
（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+8×=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+4×=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1，故答案为：2：1；
（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3 H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，
故答案为：2Cu+8NH3 H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外 ( http: / / www.21cnjy.com )电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意掌握中学常见配合物，难度中等．
11．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五 ( http: / / www.21cnjy.com )种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于分子晶体，俗名叫干冰；
（2）R的氢化物分子的空间构型 ( http: / / www.21cnjy.com )是正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4；
（3）X的常见氢化物的空间构型是三角锥型；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2和CCl4；Q与Y形成的分子的电子式是，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：Q、R、X、Y、Z 为前20 ( http: / / www.21cnjy.com )号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，据此解答．
解答： 解：Q、R、X、Y、 ( http: / / www.21cnjy.com )Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，
（1）Q是C元素，其最高化合价是+4价，则其最高价氧化物是CO2，固体二氧化碳属于分子晶体，俗名是干冰，
故答案为：分子；干冰；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH4，空间结 ( http: / / www.21cnjy.com )构与甲烷相同，为正四面体，为对称结构，属于非极性分子，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：正四面体；非极性；Si3N4；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，N2H4 的电子式为，故答案为：三角锥型；；
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS2、CCl4；CS2分子结构与二氧化碳类似，电子式为，为直线型对称结构，属于非极性分子，
故答案为：CS2；CCl4；；非极性．
点评：本题考查元素推断、常用化学用语、分子 ( http: / / www.21cnjy.com )结构与性质等，综合考查原子的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断Q与X元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行，难度中等．
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）Y是N，Z是O，W是S；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式硫酸铵（NH4）2SO4．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：（1）若Y、Z、W三者处于同一周期，最外层电子数之和不可能为17．
（2）列出可能的位置关系，利用最外层电子数之和为17推断．
（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，为铵根离子．
解答： 解：（1）假设Y、Z、W处于同一周期 ( http: / / www.21cnjy.com )，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x﹣1、x、x+1，则x﹣1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立．
故答案为：否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；
（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
设Y的最外层电子数为x，若为第 ( http: / / www.21cnjy.com )一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理．
故答案为：N；O；S；
（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4 ( http: / / www.21cnjy.com )，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，
其化学式为（NH4）2SO4，
故答案为：硫酸铵 （NH4）2SO4．
点评：本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断．
13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第三 周期第ⅣA 族；W的原子半径比X的大 （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的 ( http: / / www.21cnjy.com )小 （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇．
（3）振荡下，向Z单质与盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（4）在25℃、101kPa下，已知 ( http: / / www.21cnjy.com )13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol．
考点：位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28﹣14=14，故W为Si元素，据此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是元素周 ( http: / / www.21cnjy.com )期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28﹣14=14，故W为Si元素，
（1）W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族；
同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，
故答案为：三、ⅣA；大；
（2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Al＜Si；
CO2固态属于分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；
氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等，
故答案为：小；分子间作用力；乙醇；
（3）Al单质与盐酸反应后的无色溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；
Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
（4）13.5g的Al的物质的量为=0.5mol，4molAl在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ×=3352kJ，故热化学方程式为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol．
点评：本题以物质结构为基础， ( http: / / www.21cnjy.com )考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
14．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2 BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
( http: / / www.21cnjy.com )
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及ad（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：（1）同周期自左而右元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体；
②Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；
②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+=4，孤电子对==1，据此判断；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为： ( http: / / www.21cnjy.com )，故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，
故答案为：abd；
②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，
故答案为：ad；
②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+=4，孤电子对==1，为三角锥型，氧原子采取sp3杂化，
故答案为：三角锥型；sp3；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），
故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
点评：本题考查电离能、晶体类型、化学 ( http: / / www.21cnjy.com )键及氢键对物质性质的影响、分子结构与杂化理论等，难度中等，需要学生全面掌握基础知识，并能运用分析解决问题．
15．X，Z，Q，R，T，U分别代表 ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．
（3）x所在周期元素最高价氧化物对 ( http: / / www.21cnjy.com )应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2 （填化学式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的 ( http: / / www.21cnjy.com )解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X，Z，Q，R，T，U分别代 ( http: / / www.21cnjy.com )表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答．
解答： 解：X，Z，Q， ( http: / / www.21cnjy.com )R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．
（1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）x为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；
Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；
Mg、Si为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，Si属于原子晶体，熔点高于Mg，故熔点由高到低的排列顺序是 Si、Mg、Cl2，
故答案为：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；
（4）CuSO4溶液能用作 ( http: / / www.21cnjy.com )P4中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
一、选择题（共6小题）
1．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表 ( http: / / www.21cnjy.com )，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
2．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依 ( http: / / www.21cnjy.com )次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
4．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子 ( http: / / www.21cnjy.com )的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
5．W、X、Y、Z四种短周 ( http: / / www.21cnjy.com )期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
二、填空题（共2小题）
7．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为__________、__________、__________．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、__________．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有 ( http: / / www.21cnjy.com )极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为__________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________．
8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）__________．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）__________．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：__________；D的电子式：__________．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为__________；
由A转化为B的离子方程式为__________．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A ( http: / / www.21cnjy.com )、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：__________．A、B浓度均为0.1mol L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________．
三、解答题（共7小题）
9．五种短周期元素A、B、 ( http: / / www.21cnjy.com )C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为__________；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为__________；
（5）单质D在充足的单质 ( http: / / www.21cnjy.com )E中燃烧，反应的化学方程式为__________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________；
（6）单质E与水反应的离子方程式为__________．
10．X、Y、Z、R为前四周期元素，且 ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________．
（2）XY2﹣离子的立体构型是__________；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子
是__________．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________．
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________．
( http: / / www.21cnjy.com )
11．Q、R、X、Y、Z为前20号元素 ( http: / / www.21cnjy.com )中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于__________晶体，俗名叫__________；
（2）R的氢化物分子的空间构型是_ ( http: / / www.21cnjy.com )_________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是__________；
（3）X的常见氢化物的空间构型是__________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学式是__________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）．
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是__________
（2）Y是__________，Z是__________，W是__________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式__________．
13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第__________ 周期第__________ 族；W的原子半径比X的__________ （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的__________ （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称__________．
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无 ( http: / / www.21cnjy.com )色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是__________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是__________．
（4）在25℃、101kPa下 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__________．
14．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__________（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为__________．
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2 BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
( http: / / www.21cnjy.com )
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及__________（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道采用__________杂化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）__________Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是__________．
( http: / / www.21cnjy.com )
15．X，Z，Q，R，T，U分别代表原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是__________．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是__________．
（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化 ( http: / / www.21cnjy.com )物中．酸性最强的是__________（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是__________ （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__________ （填化学式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________．
鲁科版必修2高考题单元试卷：第1章 原子结构与元素周期律（02）
一、选择题（共6小题）
1．甲～庚等元素在周期表中的 ( http: / / www.21cnjy.com )相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱 ( http: / / www.21cnjy.com )水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答： 解：己的最高价氧化物对应水化物 ( http: / / www.21cnjy.com )有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，
A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；
C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；
D．丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．
2．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据元素在周期表中的位置可知，这Y ( http: / / www.21cnjy.com )、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解答．
解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知，这 ( http: / / www.21cnjy.com )Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜Al，故A正确；
B．非金属性N＞Si，故酸性HNO3＞H2SiO3，故B错误；
C．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性SiH4＜H2O，故C正确；
D．Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故D正确；
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握．
3．短周期元素X、Y、Z、W 的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，据此解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的 ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6=5，故Y为氮元素，
A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；
B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；
D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．
4．X、Y、Z、W是短周期元素，X ( http: / / www.21cnjy.com )元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X ( http: / / www.21cnjy.com )元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，
A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；
B．若W为Cl，镁离子与氯离 ( http: / / www.21cnjy.com )子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；
C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构性质位置 ( http: / / www.21cnjy.com )关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律
5．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期 ( http: / / www.21cnjy.com )表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态 ( http: / / www.21cnjy.com )氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W ( http: / / www.21cnjy.com )的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，
A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；
B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；
C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；
D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．
6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：R单质在暗处与H2剧烈 ( http: / / www.21cnjy.com )化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．
解答： 解：R单质在暗处与H2剧 ( http: / / www.21cnjy.com )烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．
二、填空题（共2小题）
7．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次 ( http: / / www.21cnjy.com )增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．
解答： 解：短周期元素W、X、Y和 ( http: / / www.21cnjy.com )Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，
故答案为：；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．
点评：本题考查了元素位置结构性质 ( http: / / www.21cnjy.com )的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．
8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素 ( http: / / www.21cnjy.com )，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；
由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．
②如果A由三种元素组成，B由四种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．
解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短 ( http: / / www.21cnjy.com )周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：
CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，
故答案为：O=C=O；；
①如果A、B均由三种元素 ( http: / / www.21cnjy.com )组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣，
故答案为：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣；
②如果A由三种元素组成，B由四种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
碳酸钠、碳酸氢钠均为0. ( http: / / www.21cnjy.com )1mol L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性 ( http: / / www.21cnjy.com )时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，全部转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，
故答案为：CO32﹣+H2O H ( http: / / www.21cnjy.com )CO3﹣+OH﹣；c （Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．
点评：本题考查结构性质位置关系、常 ( http: / / www.21cnjy.com )用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．
三、解答题（共7小题）
9．五种短周期元素A、B、 ( http: / / www.21cnjy.com )C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：五种短周期元素A、B、C ( http: / / www.21cnjy.com )、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．
解答： 解：五种短周期元素A、B、C、D、E ( http: / / www.21cnjy.com )的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3，
故答案为：PH3；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，
故答案为：H3PO4；
（5）P在充足的氯气中燃烧生成五氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；P在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3，
故答案为：2P+5Cl22PCl5；PCl3；
（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．
点评：本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．
10．X、Y、Z、R为前四周期元素， ( http: / / www.21cnjy.com )且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．
（1）Y基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（2）XY2﹣离子的立体构型是V形；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子
是O．
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（4）将R单质的粉末加入 ( http: / / www.21cnjy.com )XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3 H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：X、Y、Z、R为前 ( http: / / www.21cnjy.com )四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，据此解答．
解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期 ( http: / / www.21cnjy.com )元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素，
（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式 ( http: / / www.21cnjy.com )是1s22s22p4，Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素，故答案为：1s22s22p4；Cl；
（2）NO2﹣离子中心N原子孤电子对==1，价层电子对数=2+1=3，故NO2﹣离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子，
故答案为：V形；O；
（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+8×=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+4×=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1，故答案为：2：1；
（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3 H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，
故答案为：2Cu+8NH3 H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外 ( http: / / www.21cnjy.com )电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意掌握中学常见配合物，难度中等．
11．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五 ( http: / / www.21cnjy.com )种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于分子晶体，俗名叫干冰；
（2）R的氢化物分子的空间构型 ( http: / / www.21cnjy.com )是正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4；
（3）X的常见氢化物的空间构型是三角锥型；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是CS2和CCl4；Q与Y形成的分子的电子式是，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：Q、R、X、Y、Z 为前20 ( http: / / www.21cnjy.com )号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，据此解答．
解答： 解：Q、R、X、Y、 ( http: / / www.21cnjy.com )Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，
（1）Q是C元素，其最高化合价是+4价，则其最高价氧化物是CO2，固体二氧化碳属于分子晶体，俗名是干冰，
故答案为：分子；干冰；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH4，空间结 ( http: / / www.21cnjy.com )构与甲烷相同，为正四面体，为对称结构，属于非极性分子，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4，
故答案为：正四面体；非极性；Si3N4；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH3，空间结构为三角锥型，N2H4 的电子式为，故答案为：三角锥型；；
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS2、CCl4；CS2分子结构与二氧化碳类似，电子式为，为直线型对称结构，属于非极性分子，
故答案为：CS2；CCl4；；非极性．
点评：本题考查元素推断、常用化学用语、分子 ( http: / / www.21cnjy.com )结构与性质等，综合考查原子的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断Q与X元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行，难度中等．
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）Y是N，Z是O，W是S；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．写出该化合物的名称及化学式硫酸铵（NH4）2SO4．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：（1）若Y、Z、W三者处于同一周期，最外层电子数之和不可能为17．
（2）列出可能的位置关系，利用最外层电子数之和为17推断．
（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，为铵根离子．
解答： 解：（1）假设Y、Z、W处于同一周期 ( http: / / www.21cnjy.com )，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x﹣1、x、x+1，则x﹣1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立．
故答案为：否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；
（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
设Y的最外层电子数为x，若为第 ( http: / / www.21cnjy.com )一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理．
故答案为：N；O；S；
（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4 ( http: / / www.21cnjy.com )，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，
其化学式为（NH4）2SO4，
故答案为：硫酸铵 （NH4）2SO4．
点评：本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断．
13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第三 周期第ⅣA 族；W的原子半径比X的大 （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的 ( http: / / www.21cnjy.com )小 （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇．
（3）振荡下，向Z单质与盐 ( http: / / www.21cnjy.com )酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
（4）在25℃、101kPa下，已知 ( http: / / www.21cnjy.com )13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol．
考点：位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28﹣14=14，故W为Si元素，据此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是元素周 ( http: / / www.21cnjy.com )期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第ⅢA族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28﹣14=14，故W为Si元素，
（1）W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族；
同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，
故答案为：三、ⅣA；大；
（2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Al＜Si；
CO2固态属于分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；
氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等，
故答案为：小；分子间作用力；乙醇；
（3）Al单质与盐酸反应后的无色溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；
Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；
（4）13.5g的Al的物质的量为=0.5mol，4molAl在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ×=3352kJ，故热化学方程式为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol．
点评：本题以物质结构为基础， ( http: / / www.21cnjy.com )考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
14．（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
2NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2 BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
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①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及ad（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为三角锥型，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
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考点：位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：（1）同周期自左而右元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体；
②Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；
②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+=4，孤电子对==1，据此判断；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为： ( http: / / www.21cnjy.com )，故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )；
（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，
故答案为：abd；
②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，
故答案为：ad；
②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+=4，孤电子对==1，为三角锥型，氧原子采取sp3杂化，
故答案为：三角锥型；sp3；
（4）中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），
故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．
点评：本题考查电离能、晶体类型、化学 ( http: / / www.21cnjy.com )键及氢键对物质性质的影响、分子结构与杂化理论等，难度中等，需要学生全面掌握基础知识，并能运用分析解决问题．
15．X，Z，Q，R，T，U分别代表 ( http: / / www.21cnjy.com )原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是三角锥形．
（3）x所在周期元素最高价氧化物对 ( http: / / www.21cnjy.com )应的水化物中．酸性最强的是HNO3（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2 （填化学式）
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的 ( http: / / www.21cnjy.com )解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X，Z，Q，R，T，U分别代 ( http: / / www.21cnjy.com )表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答．
解答： 解：X，Z，Q， ( http: / / www.21cnjy.com )R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素．
（1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+=4，有1对孤电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）x为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；
Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；
Mg、Si为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，Si属于原子晶体，熔点高于Mg，故熔点由高到低的排列顺序是 Si、Mg、Cl2，
故答案为：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；
（4）CuSO4溶液能用作 ( http: / / www.21cnjy.com )P4中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．
点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．