初中科学浙教版 八年级下册 第二章 微粒的模型与符号同步练习
一、单选题
1．（2019八下·江干期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
2．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
3． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
4． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A． B． C． D．
5．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（ ）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相等
③Na+比Na稳定④质量几乎相等
⑤质子数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
7．达菲的主要制作原料是八角、茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（ ）
A．莽草酸中碳元素的质量分数约为 48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为 174g
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
8．有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子。下列说法正确的是（ ）
A．A和C的核电荷数不同 B．B和C的核外电子数相同
C．A和C是同一种元素 D．B和C互为同位素原子
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A~F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数 EC．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
10．电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子
11． 根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3，N2O4、KNO3的排列中，X应是（ ）
A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O3
12．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
13． 锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆的氯化物和氧化物中锆元素的化合价相同，则其氧化物的化学式为（ ）
A．Zr2O B．ZrO C．Zr2O3 D．ZrO2
14． 空气中部分氧气在遇到闪电时可转化为臭氧（O3）。下列说法中，正确的是（ ）
A．O2转化为O3是物理变化
B．O2和O3的化学性质相同
C．O2和O3混合得到的物质是纯净物
D．等质量的 O2和O3含有的氧原子的个数之比是1：1
15． 下列物质的化学式，书写错误的是 （ ）
A．氯化亚铁FeCl2 B．氢氧化钠 NaOH
C．氧化镁 MgO D．碳酸钠 NaCO3
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图示，判断错误的是 （ ）
H He
X
Y Z
A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的核内质子数为81
C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期
17．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．铝原子与铝离子的化学性质相同
18．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后原子种类发生改变
C．和化学性质相似
D．是保持氧气化学性质的微粒
二、填空题
19．已知某元素 R（相对原子质量为32）的氧化物中，R 元素的质量分数为 50%，则 R元素的化合价为 。
20．某种牙膏中含有抗牙腐蚀药物，它的化学式为Na2FPO3。 已知F在化合物中的化合价为-1，钠的相对原子质量是23，氧的相对原子质量是16，磷的相对原子质量是31。则 Na2FPO3属于 （填“单质”或“化合物”），其中磷的化合价为 ，Na2FPO3的相对分子质量是144，则氟的相对原子质量为 。
21． 如图是氯元素原子结构示意图，该原子核外有 个电子层，与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。 试推测，氟原子在化学反应中形成的离子符号是 。
22． 某物质化学式为 HnRO2n-1，相对分子质量为 M，则 R 的化合价为 ，R的相对原子质量为 。
23．（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B元素为-n价，则此化合物中 A元素的化合价为 。
（3）元素 R 有多种氧化物，其中 RO 中含氧53.33%，那么相对分子质量为 76，含氧为63.15%的 R的氧化物的化学式是 。
24． 不同的分子
（1）不同种类、不同数目的原子能构成不同的分子。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。如1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
不同的分子能构成不同的物质。如水由水分子构成，二氧化碳由 构成，氢气由氢气分子构成。
（2）同种原子在直接构成物质时，如果原子的 不同，所形成的物质结构就不同。如金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的结构也就不同。
25． 原子核的构成
（1）原子核是由更小的两种粒子 和中子构成的。
（2）一个质子带一个单位的正电荷，中子 ， 一个电子带一个单位的负电荷。
26．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
三、实验探究题
27． 氨气与氧气的反应如图所示：
（1）如图甲所示，若C是空气中的主要成分，则反应的化学方程式为 ，生成的C与D的质量比是 。
（2）如图乙所示，若C是氧化物，且 A 与B 的分子个数比为4：5时，该反应的化学方程式为
28．如图所示，下列A~E 容器中，分别盛有不同的物质。
（1）其中所盛物质属于混合物的是 (填字母，下同)，属于单质的是 ，属于纯净物的是 。
（2）图中“o”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 (填字母)。
A． B． C． D．
29．（2021八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
30．（2023八下·兰溪期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
31．（2021八下·瓯海期中） 19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进
行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（2）当α粒子轰击金箔时，下图能正确表示运动轨迹的是 ；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；
32．（2023八下·下城期中）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物（如硝酸盐还原菌），会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，其中氮元素的化合价是 价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 。
（4）用多种菜做实验的目的是 。
33．（2023八下·兰溪期中）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填会或不会)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是 。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO3，)，用馒头沾取少量的食盐水 (填会或不会)变蓝色。
四、解答题
34．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
35． 化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。
（1）金秋十月，丹桂飘香，从分子的角度分析其原因是 。
（2）元素周期表是我们学习化学的重要工具。 下表是小科同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题。
①其中有一处元素符号不正确，应改为 。
②地壳中含量最多的元素的原子的质子数是 ，在化学反应中它易 （填“得到”或“失去”）电子。
36．如图所示为电解水(水通雪氢气+氧气)的模型图，据图填空。
（1） 在这个过程中，水分子最终变成了 和 ，这说明发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（2） 在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，已经不能再保持水的 (填“物理”或“化学”)性质。
（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒在这一变化中保持不变，它是化学变化中的基本单位，也是化学变化中的最小微粒，这种微粒的名称是 。
37．有两种微粒，它们的核内质子总数不相等，但核外电子总数相等，这两种粒子不可能是____（可多选）。
A．不同种元素的原子
B．不同种分子
C．不同种离子
D．分子和离子
E．不同种元素的原子和离子
F．原子和分子
G．同种元素的两种不同原子
38．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。回答下列问题。
（1） 磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为 。
（2） 磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的原子属于同种元素，同种元素质量子数相同，原子中，质子数＝核电荷数＝电子数分析。
【解答】A、甲和乙质子数相同，中子数不同，属于同种元素，正确；
B、质子数＝核电荷数，甲和乙质子数相同，则核电荷数相同，错误；
C、原子中质子数＝电子数，乙和丙质子数不同，则核外电子数不同，错误；
D、乙和丙质子数不同，不是同位素原子，错误；
故答案为：A。
2．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子带正电且一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电分析。
【解答】A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成时带电e，不符合实际，故错误；
B. 中子由2个u夸克和1个d夸克组成时，中子带电，不符合实际，故错误；
C. 质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故正确；
D. 中子由1个u夸克和1个d夸克组成时，带电，与实际不符，故错误；
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据RX中R与X原子个数比为1：1，结合各选项中R和X原子个数比，当R原子个数相等时，X的个数越多，则R的质量分数越小分析。
【解答】A、 RX中 R元素的质量分数为46.7%，RX2中 X质量分数比RX大，则R质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
B、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
C、R2X 相当于，R的质量分数大于RX中R的质量分数，符合题意；
D、R2X5相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
故选C
4．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。
故选A。
5．【答案】A
【知识点】单质和化合物；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据，单质的概念，化学式进行计算。
【解答】A. 硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，S8是有硫元素组成的纯净物，所以该物质不属于化合物，故错误，符合题意；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，S8是有硫元素组成的纯净物，它属于单质，故正确，不符合题意；
C. 它的一个分子中有8个硫原子，故正确，不符合题意；
D. 相对分子质量=32×8=256，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化分析。
1个钠原子失去一个电子变成1个钠离子。
【解答】Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，因为核电荷数=质子数，两者均不变；
由于原子的质量主要集中在原子核上，所以失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；
Na+具有8个电子的稳定结构，所以比Na稳定。
所以①③④⑤正确。
故答案为：B。
7．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 莽草酸中碳元素的质量分数约为 ，符合题意；
B、 莽草酸由分子构成，其一个分子由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 ，不符合题意；
C、 莽草酸的相对分子质量为 174 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：10：80 ，不符合题意；
故选A。
8．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
【解答】A. A和C的核内质子数相同，核电荷数相同，故错误；
B. B和C的核内质子数不同，核外电子数不同，故错误；
C. A和C的核内质子数相同，属于同一种元素，故正确；
D. B和C的核内质子数不同，是不同元素的原子，故错误；
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】元素周期表中，同一周期，从左向右原子序数增加；同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差8，化学性质相似；同一横行，为同一周期；同一竖列，为同族。
【解答】A. 同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差8，所以C与E不可能相等，所以核内质子数：E＞C，故错误，符合题意；
B. 同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族，故正确，不符合题意；
C. 同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故正确，不符合题意；
D. 同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化学性质相似，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】采用逐一验证法：
A、原子是电中性的，结合元素的概念分析．
B、结合元素的概念和离子的特点进行分析．
C、根据分子是电中性的进行分析．
D、根据元素的概念及原子和离子的关系进行分析。
【解答】A. 同种元素的原子质子数肯定是相等的，两种不同元素的原子中质子数不同，故不符合题意；
B. 不同的元素，质子数肯定不相等，又是离子，电子数可能相等，如8电子结构的离子O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，故符合题意；
C. 因为分子是呈电中性的，不可能出现电子数和质子数不相等，故不符合题意；
D. 同种元素的原子和离子的质子数是相等的，核外电子数不同，故不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0，由常见元素化合价及化学式确定氮元素化合价分析。
【解答】由题意可知，所给物质是按氮元素化合价由低到高顺序排列，N2O中氮元素化合价为+1价，N2O3中氮元素化合价为+3价，则X中氮元素化合价为+1至+3之间。
A、KNO2中氮元素化合价为+3价，不符合题意；
B、（NH4）2SO4中氮元素化合价为－3价，不符合题意；
C、 NO 中氮元素化合价为+2价，符合题意；
D、N2O3中氮元素化合价为+3价，不符合题意；
故选C。
12．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】A、根据构成物质的微观粒子分析。
B、根据原子的结构特点分析。
C、根据原子与离子之间的转化分析。
D、根据原子结构的特点分析。
【解答】A. 分子、原子和离子都能直接构成物质，故正确，不符合题意；
B. 在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故正确，不符合题意；
C. 原子如果得到或失去电子就变成离子，故正确，不符合题意；
D. 决定原子质量大小的主要是质子和中子，与电子无关，故错误，符合题意；
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，确定出锆的化合价，再由化合物化学式书写确定氧化物化学式分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，锆的相对原子质量为51+40＝91，设锆的化合价为x，则氯化物化学式为ZrClx， 氯化物的相对分子质量为233，91+35.5x＝233，x=+4，则 其氧化物的化学式为 ZrO2。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的定义与分子的特性；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据不同种分子构成的物质化学性质不同分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据O2和O3都由氧元素组成，等质量的 O2和O3中氧元素质量相等分析。
【解答】A、O2转化为O3有新物质生成，是化学变化 ，不符合题意；
B、O2和O3的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
C、O2和O3为不同物质，混合得到的物质是混合物，不符合题意；
D、O2和O3都由氧元素组成，等质量的 O2和O3中氧元素质量相等，含有的氧原子的个数相等，氧原子个数之比是1：1 ，符合题意；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠化学式为Na2CO3。
故选D。
16．【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的含义，元素的分类分析。
【解答】A. 铊有钅字旁，铊元素属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 铊元素的原子序数为81，在原子中，原子序数=质子数，核内质子数为81，故正确，不符合题意；
C. Z在Y的右边，Z的原子序数大于Y ，故正确，不符合题意；
D. X和Y同在同一纵行，处于同一族，故错误，符合题意；
故答案为：D。
17．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】A、根据原子的构成分析。
B、根据分子分基本性质分析。
C、根据分子的概念分析。
D、根据粒子的最外层电子数决定化学性质分析。
【解答】A. 原子是在化学反应中最小的粒子，不可再分 ，但是内部结构可以再分为原子核、核外电子，故错误；
B. 温度越高，分子运动速率越快，故正确；
C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种粒子 ，故错误；
D. 铝原子与铝离子的最外层电子数不同，其化学性质不相同，故错误；
故答案为：B。
18．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
【解答】由反应的微观示意图可知，反应物是氧气和一氧化碳，生成物二氧化碳，反应的化学方程式是：。
A、根据微观示意图，反应前是三个分子，反应后是两个分子，反应前后分子数目改变，故错误；
B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错误；
C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错误；
D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故正确；
故答案为：D。
19．【答案】+4
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，由此确定该物质的化学式，再由化合物中元素化合价代数和为0计算R的化合价分析。
【解答】 元素 R（相对原子质量为32）的氧化物中，R 元素的质量分数为 50%，设化学式为RxOy，则32x：16y=1：1，x：y=1：2，即RO2，其中氧元素化合价为－2价，则R的化合价为+4价。
故答案为：+4.
20．【答案】化合物；+5；19
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据由不种元素组成的纯净物为化合物，化合物中元素化合价代数和为0，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】 Na2FPO3由不同种元素组成，属于化合物，其中钠元素化合价为+1价，氟元素为－1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，磷元素化合价为+5价。Na2FPO3的相对分子质量是144，则氟的相对原子质量为144－46－31－48＝19。
故答案为：化合物；+5；19.
21．【答案】3；F-
【知识点】模型与符号；离子的书写与意义
【解析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】由氯元素原子结构示意图，弧线表示电子层，该原子核外有3个电子层。
与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似，则其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的离子，其离子符号为F-。
22．【答案】+（3n-2）；M-33n+16
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据根据化合价法则，元素化合价的代数和为零分析；根据相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和分析。
【解答】 该物质中R元素的相对原子质量为：M-2n-16(2n-1)=M-34n+16根据化合价法则，元素化合价的代数和为零，则R的化合价为 +(3n-2)；
设R的相对原子质量为x，物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m，根据题意有：n+x+16×（2n-1）=m，x=m-33n+16。
23．【答案】（1）56
（2）AB3；+3n
（3）N2O3
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据所给化学式及氧的含量确定出R的相对原子质量，再由另一种氧化物中氧的质量分数及相对分子质量，计算出原子个数比，从而确定化学式分析。
【解答】（1） 某三价金属氧化物中该元素和氧元素原子个数比为2：3，氧元素的质量分数为30%，则两元素质量比为7：3，设该金属元素的相对原子质量为x，2x：(16×3)=7：3，x＝56.
（2） A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，A、B两元素的质量比为2：3，设化合物的化学式为AxBy，2x：y=2：3，x：y＝1：3，化学式为AB3； 若其中B元素为-n价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，此化合物中A元素的化合价为+3n。
（3） RO 中含氧53.33%，设R的相对原子质量为x，则，x=14，相对分子质量为 76， 含氧为63.15%的氧化物中氧原子个数为，则R的原子个数为，则氧化物的化学式为N2O3.
故答案为：（1）56；（2）AB3；+3n；（3）N2O3.
24．【答案】（1）二氧化碳分子
（2）排列方式
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）不同的分子能构成不同的物质。
（2）根据原子的排列方式不同，所形成的物质结构就不同分析。
【解答】（1）不同的分子能构成不同的物质。如水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢气分子构成。
（2）同种原子在直接构成物质时，如果原子的排列方式不同，所形成的物质结构就不同。
25．【答案】（1）质子
（2）不带电
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子核的结构分析。
【解答】（1）原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
（2）一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，1 个电子带 个单位的负电荷。
26．【答案】（1）24；2.8
（2）O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类和质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧元素质量及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定碳、氢、氧原子个数比，再由相对分子质量确定化学式分析。
【解答】（1） 由反应前后元素种类和质量不变可知，88克二氧化碳中碳元素质量即为30克邻叔丁基苯酚中碳元素质量，为，25.2克水中氢元素质量即为 30克邻叔丁基苯酚中氢元素质量，为。
（2） 邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧原子个数比为，由 邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150， 可知，1个邻叔丁基苯酚分子中含10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子，化学式为 O。
故答案为：（1）24；2.8；（2） O 。
27．【答案】（1）；14：27
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】一定条件下氨气和氧气反应生成氮气和水。
一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。
【解答】（1）如图甲所示，若C是空气中的主要成分，即氮气，则一定条件下氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，
生成的C与D的质量比=（28×2）：（18×6）=56：108=14：27。
（2）如图乙所示，若C是氧化物且A与B的分子个数比为4：5时，C是一氧化氮，一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式是：。
28．【答案】（1）BCE；A；AD
（2）A
【知识点】元素的种类与分布；单质和化合物
【解析】【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是指多种物质混合在一起；纯净物只含有一种物质；
【解答】 (1)、其中所盛物质属于混合物的是BCE(填字母，下同)，属于单质的是A，属于纯净物的是AD；
（2）图中“o”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是A；
故答案为：（1）BCE、A、AD（2）A
29．【答案】（1）最外层电子数；Al2O3
（2）硫
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
30．【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）质子
【知识点】元素的概念；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】
（1）根据元素周期表可知①是Li元素，②是Cl元素，③Mg元素，其中非金属元素是Cl，故答案为②。
（2）根据元素化合价书写化学式的依据是各元素化合价代数和为0，其中氧元素的化合价为-2价，则，得n=2，故该氮的氧化物是 N2O 。
（3）稀有气体由原子构成，用元素符号表示其物质，故答案是He。
（4）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，故答案为117。
【分析】
（1）写出化合物的化学式的步骤是：先写出元素符号，并在元素符号正上方标出化合价，再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。
（2）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，而原子序数=核电荷数=质子数。
31．【答案】（1）原子核
（2）乙
（3）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，由于带正电荷，因此会对靠近的α粒子产生排斥力；
（2）根据磁极之间的相互作用分析α粒子的运动轨迹的变化；
（3）绝大多数α粒子的运动轨迹几乎没有变化，说明它们没有受到排斥力的作用，即原子核对它们作用力的范围很小，则原子内部绝大部分都是空的。
【解答】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）当α粒子轰击金箔时，会受到原子核的排斥力，即运动轨迹发生弯曲，上面的向上弯曲，下面的向下弯曲。而直接撞到原子核上的会发生大角度偏转，故选乙。
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
32．【答案】（1）+3
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
【知识点】实验方案设计与评价；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据离子所带电荷数即为化合价数，原子团的化合价为组成原子团各元素化合价代数和为分析；
（2）根据表中所给数据变的化趋热分析；
（3）由（2）中亚硝酸盐的变化趋势分析；
（4）根据化学实验要排除偶然性，具有普遍意义分析。
【解答】（1） 亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，氧元素化合价为－2价，设氮元素的化合价是x，则x+(-2）×2＝0，x=+3。
（2）由表中数据可知， 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高 。
（3）由亚硝酸盐含量的变化规律可知， 要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温、密封，尽量缩短储存时间。
（4） 用多种菜做实验是为了使得出的结论更客观，更具有普遍意义 。
故答案为：（1）+3；（2） 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高 ；（3） 低温、密封，尽量缩短储存时间 ；（4） 使得出的结论更客观，更具有普遍意义 。
33．【答案】（1）会
（2）保持物质化学性质的一种微粒
（3）不会
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】
（1）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，其化学性质由碘分子保持，只要I2不变，无论什么状态的碘都能使湿润的馒头变蓝，故答案为“会”。
（2）无论是固态碘、碘溶液、气态碘，都能使湿润的馒头变蓝，可见，分子是保持物质化学性质方一种微粒。
（3）分子是保持物质化学性质的一种微粒，使馒头变蓝的是碘分子（I2），而在加碘盐中不存在碘分子，故不能使馒头变蓝。
【分析】
分子是保持物质化学性质的一种微粒，同种分子的性质相同，不同分子的性质不同。
34．【答案】（1）单氟磷酸钠中氟元素 的 质量 分 数为
（2）因为114mg=0.114g，含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114g÷13.19%≈0.864g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为≈0.79%，0.76%<0.79%<0.80%，故该牙膏有较好的防龋齿效果。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数计算出 单氟磷酸钠 的质量，再由此计算出单氟磷酸钠的质量分数，判断该 牙膏是否有较好的防龋齿效果分析。
35．【答案】（1）分子在不断运动
（2）Si；8；得到
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据分子在不断运动的性质分析。
（2）① 根据元素符号的写法分析。
② 地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
根据元素原子的最外层电子数决定化学性质分析。
③ 根据磷在元素周期表中的位置分析。
【解答】（1）由于分子是不断运动的，丹桂香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，金秋十月，丹桂飘香。
（2）① 在上述元素周期表中，硅元素符号正确是：Si。
② 地壳中含量最多的元素是氧元素，氧原子的质子数是8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子。
③ 由元素周期表可知，磷元素在元素周期表中位于第三周期。
36．【答案】（1）氢气分子；氧气分子；化学
（2）化学
（3）原子
【知识点】水的组成和主要性质；模型与符号；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。
（2）根据分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子分析。
（3）在化学反应中，原子是不能再分的。
【解答】（1）在这个过程中，水分子最终变成了氢气分子和氧气分子 ，这说明发生了化学变化。
（2）在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，已经不能再保持水的 1化学性质。
（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒在这一变化中保持不变，它是化学变化中的基本单位，也是化学变化中的最小微粒，这种微粒的名称是原子。
37．【答案】A,B,F,G
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据两种粒子的核内质子总数不相等，核外电子总数相等分析。
【解答】A. 在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故符合题意；
B. 分子是由原子构成的。在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故符合题意；
C. 不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：Na+和F-，故不符合题意；
D. 因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：H2O和Na+，故不符合题意；
E. 离子是由原子得失电子后形成，不同种元素的原子和离子可能核内质子总数不相等，但核外电子总数相等，如Ne和Na+，故不符合题意；
F. 在原子中，质子数等于电子数，分子是由原子构成的，所以不可能是原子和分子，故符合题意；
G. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。在原子中，质子数=核外电子数，所以不可能是同种元素的两种不同原子，故符合题意。
故答案为：ABFG。
38．【答案】（1）1：4
（2）7：31
（3）35.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比=1：4。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比=7：31。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数=≈35.4%。
1 / 1初中科学浙教版 八年级下册 第二章 微粒的模型与符号同步练习
一、单选题
1．（2019八下·江干期中）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
【答案】A
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的原子属于同种元素，同种元素质量子数相同，原子中，质子数＝核电荷数＝电子数分析。
【解答】A、甲和乙质子数相同，中子数不同，属于同种元素，正确；
B、质子数＝核电荷数，甲和乙质子数相同，则核电荷数相同，错误；
C、原子中质子数＝电子数，乙和丙质子数不同，则核外电子数不同，错误；
D、乙和丙质子数不同，不是同位素原子，错误；
故答案为：A。
2．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子带正电且一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电分析。
【解答】A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成时带电e，不符合实际，故错误；
B. 中子由2个u夸克和1个d夸克组成时，中子带电，不符合实际，故错误；
C. 质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故正确；
D. 中子由1个u夸克和1个d夸克组成时，带电，与实际不符，故错误；
故答案为：C。
3． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据RX中R与X原子个数比为1：1，结合各选项中R和X原子个数比，当R原子个数相等时，X的个数越多，则R的质量分数越小分析。
【解答】A、 RX中 R元素的质量分数为46.7%，RX2中 X质量分数比RX大，则R质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
B、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
C、R2X 相当于，R的质量分数大于RX中R的质量分数，符合题意；
D、R2X5相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
故选C
4． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。
故选A。
5．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（ ）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
【答案】A
【知识点】单质和化合物；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据，单质的概念，化学式进行计算。
【解答】A. 硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，S8是有硫元素组成的纯净物，所以该物质不属于化合物，故错误，符合题意；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，S8是有硫元素组成的纯净物，它属于单质，故正确，不符合题意；
C. 它的一个分子中有8个硫原子，故正确，不符合题意；
D. 相对分子质量=32×8=256，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相等
③Na+比Na稳定④质量几乎相等
⑤质子数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化分析。
1个钠原子失去一个电子变成1个钠离子。
【解答】Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，因为核电荷数=质子数，两者均不变；
由于原子的质量主要集中在原子核上，所以失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；
Na+具有8个电子的稳定结构，所以比Na稳定。
所以①③④⑤正确。
故答案为：B。
7．达菲的主要制作原料是八角、茴香中的莽草酸（C7H10O5）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（ ）
A．莽草酸中碳元素的质量分数约为 48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为 174g
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 莽草酸中碳元素的质量分数约为 ，符合题意；
B、 莽草酸由分子构成，其一个分子由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 ，不符合题意；
C、 莽草酸的相对分子质量为 174 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：10：80 ，不符合题意；
故选A。
8．有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子。下列说法正确的是（ ）
A．A和C的核电荷数不同 B．B和C的核外电子数相同
C．A和C是同一种元素 D．B和C互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
【解答】A. A和C的核内质子数相同，核电荷数相同，故错误；
B. B和C的核内质子数不同，核外电子数不同，故错误；
C. A和C的核内质子数相同，属于同一种元素，故正确；
D. B和C的核内质子数不同，是不同元素的原子，故错误；
故答案为：C。
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，A~F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A．原子序数 EC．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】元素周期表中，同一周期，从左向右原子序数增加；同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差8，化学性质相似；同一横行，为同一周期；同一竖列，为同族。
【解答】A. 同一族，从上到下核外电子层数逐渐增加，相邻的不同周期质子数相差8，所以C与E不可能相等，所以核内质子数：E＞C，故错误，符合题意；
B. 同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族，故正确，不符合题意；
C. 同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故正确，不符合题意；
D. 同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化学性质相似，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
10．电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子
C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】采用逐一验证法：
A、原子是电中性的，结合元素的概念分析．
B、结合元素的概念和离子的特点进行分析．
C、根据分子是电中性的进行分析．
D、根据元素的概念及原子和离子的关系进行分析。
【解答】A. 同种元素的原子质子数肯定是相等的，两种不同元素的原子中质子数不同，故不符合题意；
B. 不同的元素，质子数肯定不相等，又是离子，电子数可能相等，如8电子结构的离子O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，故符合题意；
C. 因为分子是呈电中性的，不可能出现电子数和质子数不相等，故不符合题意；
D. 同种元素的原子和离子的质子数是相等的，核外电子数不同，故不符合题意；
故答案为：B。
11． 根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3，N2O4、KNO3的排列中，X应是（ ）
A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O3
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0，由常见元素化合价及化学式确定氮元素化合价分析。
【解答】由题意可知，所给物质是按氮元素化合价由低到高顺序排列，N2O中氮元素化合价为+1价，N2O3中氮元素化合价为+3价，则X中氮元素化合价为+1至+3之间。
A、KNO2中氮元素化合价为+3价，不符合题意；
B、（NH4）2SO4中氮元素化合价为－3价，不符合题意；
C、 NO 中氮元素化合价为+2价，符合题意；
D、N2O3中氮元素化合价为+3价，不符合题意；
故选C。
12．下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义
【解析】【分析】A、根据构成物质的微观粒子分析。
B、根据原子的结构特点分析。
C、根据原子与离子之间的转化分析。
D、根据原子结构的特点分析。
【解答】A. 分子、原子和离子都能直接构成物质，故正确，不符合题意；
B. 在原子中，原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故正确，不符合题意；
C. 原子如果得到或失去电子就变成离子，故正确，不符合题意；
D. 决定原子质量大小的主要是质子和中子，与电子无关，故错误，符合题意；
故答案为：D。
13． 锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆的氯化物和氧化物中锆元素的化合价相同，则其氧化物的化学式为（ ）
A．Zr2O B．ZrO C．Zr2O3 D．ZrO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，确定出锆的化合价，再由化合物化学式书写确定氧化物化学式分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，锆的相对原子质量为51+40＝91，设锆的化合价为x，则氯化物化学式为ZrClx， 氯化物的相对分子质量为233，91+35.5x＝233，x=+4，则 其氧化物的化学式为 ZrO2。
故选D。
14． 空气中部分氧气在遇到闪电时可转化为臭氧（O3）。下列说法中，正确的是（ ）
A．O2转化为O3是物理变化
B．O2和O3的化学性质相同
C．O2和O3混合得到的物质是纯净物
D．等质量的 O2和O3含有的氧原子的个数之比是1：1
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的定义与分子的特性；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据不同种分子构成的物质化学性质不同分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据O2和O3都由氧元素组成，等质量的 O2和O3中氧元素质量相等分析。
【解答】A、O2转化为O3有新物质生成，是化学变化 ，不符合题意；
B、O2和O3的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
C、O2和O3为不同物质，混合得到的物质是混合物，不符合题意；
D、O2和O3都由氧元素组成，等质量的 O2和O3中氧元素质量相等，含有的氧原子的个数相等，氧原子个数之比是1：1 ，符合题意；
故选D。
15． 下列物质的化学式，书写错误的是 （ ）
A．氯化亚铁FeCl2 B．氢氧化钠 NaOH
C．氧化镁 MgO D．碳酸钠 NaCO3
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠化学式为Na2CO3。
故选D。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图示，判断错误的是 （ ）
H He
X
Y Z
A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的核内质子数为81
C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的含义，元素的分类分析。
【解答】A. 铊有钅字旁，铊元素属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 铊元素的原子序数为81，在原子中，原子序数=质子数，核内质子数为81，故正确，不符合题意；
C. Z在Y的右边，Z的原子序数大于Y ，故正确，不符合题意；
D. X和Y同在同一纵行，处于同一族，故错误，符合题意；
故答案为：D。
17．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 （ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．铝原子与铝离子的化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】A、根据原子的构成分析。
B、根据分子分基本性质分析。
C、根据分子的概念分析。
D、根据粒子的最外层电子数决定化学性质分析。
【解答】A. 原子是在化学反应中最小的粒子，不可再分 ，但是内部结构可以再分为原子核、核外电子，故错误；
B. 温度越高，分子运动速率越快，故正确；
C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种粒子 ，故错误；
D. 铝原子与铝离子的最外层电子数不同，其化学性质不相同，故错误；
故答案为：B。
18．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后原子种类发生改变
C．和化学性质相似
D．是保持氧气化学性质的微粒
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
【解答】由反应的微观示意图可知，反应物是氧气和一氧化碳，生成物二氧化碳，反应的化学方程式是：。
A、根据微观示意图，反应前是三个分子，反应后是两个分子，反应前后分子数目改变，故错误；
B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错误；
C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错误；
D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故正确；
故答案为：D。
二、填空题
19．已知某元素 R（相对原子质量为32）的氧化物中，R 元素的质量分数为 50%，则 R元素的化合价为 。
【答案】+4
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，由此确定该物质的化学式，再由化合物中元素化合价代数和为0计算R的化合价分析。
【解答】 元素 R（相对原子质量为32）的氧化物中，R 元素的质量分数为 50%，设化学式为RxOy，则32x：16y=1：1，x：y=1：2，即RO2，其中氧元素化合价为－2价，则R的化合价为+4价。
故答案为：+4.
20．某种牙膏中含有抗牙腐蚀药物，它的化学式为Na2FPO3。 已知F在化合物中的化合价为-1，钠的相对原子质量是23，氧的相对原子质量是16，磷的相对原子质量是31。则 Na2FPO3属于 （填“单质”或“化合物”），其中磷的化合价为 ，Na2FPO3的相对分子质量是144，则氟的相对原子质量为 。
【答案】化合物；+5；19
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据由不种元素组成的纯净物为化合物，化合物中元素化合价代数和为0，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】 Na2FPO3由不同种元素组成，属于化合物，其中钠元素化合价为+1价，氟元素为－1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，磷元素化合价为+5价。Na2FPO3的相对分子质量是144，则氟的相对原子质量为144－46－31－48＝19。
故答案为：化合物；+5；19.
21． 如图是氯元素原子结构示意图，该原子核外有 个电子层，与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。 试推测，氟原子在化学反应中形成的离子符号是 。
【答案】3；F-
【知识点】模型与符号；离子的书写与意义
【解析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】由氯元素原子结构示意图，弧线表示电子层，该原子核外有3个电子层。
与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似，则其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的离子，其离子符号为F-。
22． 某物质化学式为 HnRO2n-1，相对分子质量为 M，则 R 的化合价为 ，R的相对原子质量为 。
【答案】+（3n-2）；M-33n+16
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据根据化合价法则，元素化合价的代数和为零分析；根据相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和分析。
【解答】 该物质中R元素的相对原子质量为：M-2n-16(2n-1)=M-34n+16根据化合价法则，元素化合价的代数和为零，则R的化合价为 +(3n-2)；
设R的相对原子质量为x，物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m，根据题意有：n+x+16×（2n-1）=m，x=m-33n+16。
23．（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 。
（2）A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式为 ；若其中B元素为-n价，则此化合物中 A元素的化合价为 。
（3）元素 R 有多种氧化物，其中 RO 中含氧53.33%，那么相对分子质量为 76，含氧为63.15%的 R的氧化物的化学式是 。
【答案】（1）56
（2）AB3；+3n
（3）N2O3
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据所给化学式及氧的含量确定出R的相对原子质量，再由另一种氧化物中氧的质量分数及相对分子质量，计算出原子个数比，从而确定化学式分析。
【解答】（1） 某三价金属氧化物中该元素和氧元素原子个数比为2：3，氧元素的质量分数为30%，则两元素质量比为7：3，设该金属元素的相对原子质量为x，2x：(16×3)=7：3，x＝56.
（2） A、B两元素的相对原子质量之比为2：1，A、B两元素的质量比为2：3，设化合物的化学式为AxBy，2x：y=2：3，x：y＝1：3，化学式为AB3； 若其中B元素为-n价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，此化合物中A元素的化合价为+3n。
（3） RO 中含氧53.33%，设R的相对原子质量为x，则，x=14，相对分子质量为 76， 含氧为63.15%的氧化物中氧原子个数为，则R的原子个数为，则氧化物的化学式为N2O3.
故答案为：（1）56；（2）AB3；+3n；（3）N2O3.
24． 不同的分子
（1）不同种类、不同数目的原子能构成不同的分子。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。如1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
不同的分子能构成不同的物质。如水由水分子构成，二氧化碳由 构成，氢气由氢气分子构成。
（2）同种原子在直接构成物质时，如果原子的 不同，所形成的物质结构就不同。如金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的结构也就不同。
【答案】（1）二氧化碳分子
（2）排列方式
【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）不同的分子能构成不同的物质。
（2）根据原子的排列方式不同，所形成的物质结构就不同分析。
【解答】（1）不同的分子能构成不同的物质。如水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢气分子构成。
（2）同种原子在直接构成物质时，如果原子的排列方式不同，所形成的物质结构就不同。
25． 原子核的构成
（1）原子核是由更小的两种粒子 和中子构成的。
（2）一个质子带一个单位的正电荷，中子 ， 一个电子带一个单位的负电荷。
【答案】（1）质子
（2）不带电
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子核的结构分析。
【解答】（1）原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
（2）一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，1 个电子带 个单位的负电荷。
26．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
【答案】（1）24；2.8
（2）O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类和质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧元素质量及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定碳、氢、氧原子个数比，再由相对分子质量确定化学式分析。
【解答】（1） 由反应前后元素种类和质量不变可知，88克二氧化碳中碳元素质量即为30克邻叔丁基苯酚中碳元素质量，为，25.2克水中氢元素质量即为 30克邻叔丁基苯酚中氢元素质量，为。
（2） 邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧原子个数比为，由 邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150， 可知，1个邻叔丁基苯酚分子中含10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子，化学式为 O。
故答案为：（1）24；2.8；（2） O 。
三、实验探究题
27． 氨气与氧气的反应如图所示：
（1）如图甲所示，若C是空气中的主要成分，则反应的化学方程式为 ，生成的C与D的质量比是 。
（2）如图乙所示，若C是氧化物，且 A 与B 的分子个数比为4：5时，该反应的化学方程式为
【答案】（1）；14：27
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】一定条件下氨气和氧气反应生成氮气和水。
一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。
【解答】（1）如图甲所示，若C是空气中的主要成分，即氮气，则一定条件下氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，
生成的C与D的质量比=（28×2）：（18×6）=56：108=14：27。
（2）如图乙所示，若C是氧化物且A与B的分子个数比为4：5时，C是一氧化氮，一定条件下氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式是：。
28．如图所示，下列A~E 容器中，分别盛有不同的物质。
（1）其中所盛物质属于混合物的是 (填字母，下同)，属于单质的是 ，属于纯净物的是 。
（2）图中“o”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 (填字母)。
A． B． C． D．
【答案】（1）BCE；A；AD
（2）A
【知识点】元素的种类与分布；单质和化合物
【解析】【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是指多种物质混合在一起；纯净物只含有一种物质；
【解答】 (1)、其中所盛物质属于混合物的是BCE(填字母，下同)，属于单质的是A，属于纯净物的是AD；
（2）图中“o”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是A；
故答案为：（1）BCE、A、AD（2）A
29．（2021八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是 相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为 元素。
【答案】（1）最外层电子数；Al2O3
（2）硫
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
30．（2023八下·兰溪期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）质子
【知识点】元素的概念；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【解答】
（1）根据元素周期表可知①是Li元素，②是Cl元素，③Mg元素，其中非金属元素是Cl，故答案为②。
（2）根据元素化合价书写化学式的依据是各元素化合价代数和为0，其中氧元素的化合价为-2价，则，得n=2，故该氮的氧化物是 N2O 。
（3）稀有气体由原子构成，用元素符号表示其物质，故答案是He。
（4）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，故答案为117。
【分析】
（1）写出化合物的化学式的步骤是：先写出元素符号，并在元素符号正上方标出化合价，再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。
（2）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，而原子序数=核电荷数=质子数。
31．（2021八下·瓯海期中） 19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进
行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
（2）当α粒子轰击金箔时，下图能正确表示运动轨迹的是 ；
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；
【答案】（1）原子核
（2）乙
（3）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，由于带正电荷，因此会对靠近的α粒子产生排斥力；
（2）根据磁极之间的相互作用分析α粒子的运动轨迹的变化；
（3）绝大多数α粒子的运动轨迹几乎没有变化，说明它们没有受到排斥力的作用，即原子核对它们作用力的范围很小，则原子内部绝大部分都是空的。
【解答】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）当α粒子轰击金箔时，会受到原子核的排斥力，即运动轨迹发生弯曲，上面的向上弯曲，下面的向下弯曲。而直接撞到原子核上的会发生大角度偏转，故选乙。
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
32．（2023八下·下城期中）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物（如硝酸盐还原菌），会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，其中氮元素的化合价是 价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 。
（4）用多种菜做实验的目的是 。
【答案】（1）+3
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
【知识点】实验方案设计与评价；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据离子所带电荷数即为化合价数，原子团的化合价为组成原子团各元素化合价代数和为分析；
（2）根据表中所给数据变的化趋热分析；
（3）由（2）中亚硝酸盐的变化趋势分析；
（4）根据化学实验要排除偶然性，具有普遍意义分析。
【解答】（1） 亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，氧元素化合价为－2价，设氮元素的化合价是x，则x+(-2）×2＝0，x=+3。
（2）由表中数据可知， 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高 。
（3）由亚硝酸盐含量的变化规律可知， 要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温、密封，尽量缩短储存时间。
（4） 用多种菜做实验是为了使得出的结论更客观，更具有普遍意义 。
故答案为：（1）+3；（2） 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高 ；（3） 低温、密封，尽量缩短储存时间 ；（4） 使得出的结论更客观，更具有普遍意义 。
33．（2023八下·兰溪期中）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填会或不会)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是 。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO3，)，用馒头沾取少量的食盐水 (填会或不会)变蓝色。
【答案】（1）会
（2）保持物质化学性质的一种微粒
（3）不会
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】
（1）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，其化学性质由碘分子保持，只要I2不变，无论什么状态的碘都能使湿润的馒头变蓝，故答案为“会”。
（2）无论是固态碘、碘溶液、气态碘，都能使湿润的馒头变蓝，可见，分子是保持物质化学性质方一种微粒。
（3）分子是保持物质化学性质的一种微粒，使馒头变蓝的是碘分子（I2），而在加碘盐中不存在碘分子，故不能使馒头变蓝。
【分析】
分子是保持物质化学性质的一种微粒，同种分子的性质相同，不同分子的性质不同。
四、解答题
34．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
【答案】（1）单氟磷酸钠中氟元素 的 质量 分 数为
（2）因为114mg=0.114g，含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114g÷13.19%≈0.864g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为≈0.79%，0.76%<0.79%<0.80%，故该牙膏有较好的防龋齿效果。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数计算出 单氟磷酸钠 的质量，再由此计算出单氟磷酸钠的质量分数，判断该 牙膏是否有较好的防龋齿效果分析。
35． 化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。
（1）金秋十月，丹桂飘香，从分子的角度分析其原因是 。
（2）元素周期表是我们学习化学的重要工具。 下表是小科同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题。
①其中有一处元素符号不正确，应改为 。
②地壳中含量最多的元素的原子的质子数是 ，在化学反应中它易 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）Si；8；得到
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）根据分子在不断运动的性质分析。
（2）① 根据元素符号的写法分析。
② 地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
根据元素原子的最外层电子数决定化学性质分析。
③ 根据磷在元素周期表中的位置分析。
【解答】（1）由于分子是不断运动的，丹桂香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，金秋十月，丹桂飘香。
（2）① 在上述元素周期表中，硅元素符号正确是：Si。
② 地壳中含量最多的元素是氧元素，氧原子的质子数是8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子。
③ 由元素周期表可知，磷元素在元素周期表中位于第三周期。
36．如图所示为电解水(水通雪氢气+氧气)的模型图，据图填空。
（1） 在这个过程中，水分子最终变成了 和 ，这说明发生了 (填“物理”或“化学”)变化。
（2） 在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，已经不能再保持水的 (填“物理”或“化学”)性质。
（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒在这一变化中保持不变，它是化学变化中的基本单位，也是化学变化中的最小微粒，这种微粒的名称是 。
【答案】（1）氢气分子；氧气分子；化学
（2）化学
（3）原子
【知识点】水的组成和主要性质；模型与符号；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。
（2）根据分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子分析。
（3）在化学反应中，原子是不能再分的。
【解答】（1）在这个过程中，水分子最终变成了氢气分子和氧气分子 ，这说明发生了化学变化。
（2）在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，已经不能再保持水的 1化学性质。
（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒在这一变化中保持不变，它是化学变化中的基本单位，也是化学变化中的最小微粒，这种微粒的名称是原子。
37．有两种微粒，它们的核内质子总数不相等，但核外电子总数相等，这两种粒子不可能是____（可多选）。
A．不同种元素的原子
B．不同种分子
C．不同种离子
D．分子和离子
E．不同种元素的原子和离子
F．原子和分子
G．同种元素的两种不同原子
【答案】A,B,F,G
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】根据两种粒子的核内质子总数不相等，核外电子总数相等分析。
【解答】A. 在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故符合题意；
B. 分子是由原子构成的。在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故符合题意；
C. 不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：Na+和F-，故不符合题意；
D. 因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：H2O和Na+，故不符合题意；
E. 离子是由原子得失电子后形成，不同种元素的原子和离子可能核内质子总数不相等，但核外电子总数相等，如Ne和Na+，故不符合题意；
F. 在原子中，质子数等于电子数，分子是由原子构成的，所以不可能是原子和分子，故符合题意；
G. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。在原子中，质子数=核外电子数，所以不可能是同种元素的两种不同原子，故符合题意。
故答案为：ABFG。
38．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。回答下列问题。
（1） 磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为 。
（2） 磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
【答案】（1）1：4
（2）7：31
（3）35.4%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比=1：4。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比=7：31。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数=≈35.4%。
1 / 1
