第7章应用广泛的酸、碱、盐强化练习（含解析）　2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐强化练习
一、选择题
1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是
A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
2．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是
A．用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，能验证金刚石具有导电性
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，白制冰袋给发烧病人降温
D．用火柴迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：，下列分析正确的是（　　）
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．该反应属于复分解反应
D．该反应属于置换反应
4．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2=XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Y、Z、X
5．下列实验方案中，可行的是
A．除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜:加入足量镁粉，充分反应后过滤
B．制取氢氧化铜:将CuO和氢氧化钠溶液混合
C．除去氧化铜的木炭粉:将混合物在空气中灼烧
D．鉴别盐酸和硫酸:取样后，分别滴加石蕊溶液
6．下列有关实验现象的描述正确的是
A．浓硫酸溶于水时会放出大量的热
B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
C．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
D．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色逐渐变成红色
7．下列分析推理正确的是
A．有新物质生成的变化是化学变化，所以爆炸一定是化学变化
B．金刚石与石墨的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子不同
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以氢氧化镁能使酚酞试液变红
D．硒元素虽有抗癌作用，但也不能摄入过多
8．下列有关物质用途的说法中正确的是
A．KNO3、KOH都可作钾肥
B．NaOH溶液、CaO都可作干燥剂
C．Ca(OH)2、NaOH都可用于改良酸性土壤
D．NaHCO3、Al(OH)3都可用于治疗胃酸过多
9．下列各组物质不能验证镁、锌、铜的活动性顺序的是
A．Zn、Mg、Cu、H2SO4 B．Zn、MgSO4、CuSO4
C．Cu、ZnSO4、MgSO4 D．ZnSO4、Mg、Cu
10．物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是
A．水银 银 Ag B．烧碱 碳酸钠 Na2CO3
C．生石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 D．胆矾 硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O
11．下列实验现象的描述与实际相符合的是（　　）
A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
12．下列反应属于复分解反应的是
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
D．CO2+H2O=H2CO3
二、填空与简答
13．浑江是我市重要的河流，请回答：
（1）要想知道浑江水是否为硬水，可使用 检测；
（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是 ；
（3）浑江水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母代号）；
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
（4）可用 检验浑江水的酸碱度。
14．今年5月1日，孙红随父母到一乡村旅游，中午到李大伯的农家乐用餐。请你从化学的角度回答下列问题。
(1)李大伯用腊肉、腊鱼、土鸡、时令蔬菜等招待客人。腊肉在腌制时需要加入一定量的食盐，请你说出食盐的一种用途： ；蔬菜是人体获取 (选填“油脂”或“维生素”)的主要来源之一；在做菜时常添加加铁酱油有助于预防患 病。
(2)李大伯响应政府号召，用天然气代替煤作燃料。天然气属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源；请你谈谈天然气作燃料的优点 (写一条)。
(3)为了把张家界建设成为环境优美、生态友好、社会文明的国际旅游精品城市，需要全社会的共同努力，我们作为城市小主人，应积极主动参与。请你写出一条爱护环境的做法 。
15．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 ．
（3）石灰水露置于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： ．
16．小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决．老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释．小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因： ．
小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头．请你再用化学方程式解释其原因 ．
17．铁在潮湿的环境中容易与空气中 反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是 （填化学式），铁制品生锈后如果不及时除去铁锈，锈蚀会越来越严重。写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式 。铝的活动性比铁 ，但是生活中的铝制品不易锈蚀，原因是 。
18．有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水只得到无色溶液，白色沉淀X部分溶解，对该溶液开展以下实验，已知每个步骤的实验现象都已列出，请回答下列问题：
（1）原固体中一定不含的物质有 。
（2）写出无色溶液C中含有的阳离子符号 。
19．生活报讯：从8月起，哈尔滨新能源电动公交车经过一段时间试运行，如今600台新能源电动公交车已正式上线运营，让市民充分享受到绿色的公交服务。与传统公交车相比，纯电动公交车更经济、更环保、更绿色。（见图一）
（1）公交车车体材料为铁合金，铁合金属于① 材料。主要利用它的② 等性能（填字母）
A 有金属光泽 B 密度小 C 耐磨，耐腐蚀 D 硬度大
（2）如果公交车表面油漆剐蹭脱落里面的铁就会生锈，铁锈主要成分化学式为① 。铁生锈的过程比较复杂，如图二所示：第二步反应前后铁元素的化合价变化情况是② ；第三步反应的化学方程式为③
（3）汽车零件的生产厂会排放含硫酸的污水，可以用 （填化学式）进行中和处理。
三、科学探究题
20．某兴趣小组同学在做酸碱中和反应的实验时，发现实验过程中没有明显现象。盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应，请你和同学们一起完成探究。
[提出问题] 盐酸和氢氧化钠能发生反应吗？
[作出猜想] 猜想1：盐酸和氢氧化钠不能发生反应。
猜想2：盐酸和氢氧化钠能发生反应。
[设计实验] 甲、乙、丙、丁四位同学分别设计如下实验进行探究：
实验步骤 实验现象 结论及化学方程式
甲同学 取一定量氢氧化钠溶液于试管中，先向其中滴加酚酞溶液，然后再加入足量的稀盐酸 溶液由无色变为红色再变为无色 猜想2正确
乙同学 取一定量稀盐酸于试管中，向其中滴入几滴氢氧化钠溶液，然后加入铁粉 有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 猜想1正确 有气泡冒出的反应的化学方程式为
丙同学 取一定量氢氧化钠溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，然后再加入硫酸铜溶液 无明显现象 正确
丁同学 取一定量的氢氧化钠溶液，用pH试纸检测滴加盐酸前后溶液的pH 测得pH减小 猜想2正确
[讨论交流]
（1）上述实验中 同学的实验结论不正确，请说明理由： 。
（2）由上述实验可知，氢氧化钠和盐酸之间确实发生了化学反应，以上同学设计实验证明反应能发生的共同思路是 。
[评价反思]
（1）有同学认为甲同学实验过程中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，有两种可能：
①是氢氧化钠被盐酸消耗完；
②是酚酞被盐酸被消耗完，故不能证明猜想2一定正确；该同学补充了一个实验：取甲同学实验后的溶液于试管中，加入足量的 溶液，观察到溶液 ，最终得出猜想2正确的结论。
（2）有同学质疑丁同学实验只测得pH减小就证明发生了化学反应不够严谨，其理由是 。
[实验拓展]
（1）丁同学向一定量的氢氧化钠溶液中滴加少量盐酸，然后再加入 （填字母）也能证明两者发生了反应。
A．镁条　　　B．氢氧化铜　　 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠粉末
（2）指导老师建议对于没有明显反应现象的变化，可以借助数字实验来直观地判断。某同学利用下图甲所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
①黄铜仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
②图丙中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）。
③下列说法错误的是 （填字母）。
A．图乙中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图丙中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应
四、计算题
21．向12.2克碳酸钠和硫酸钠的混合物加入一定质量的稀硫酸后恰好完全反应，测得反应前后烧杯和所盛物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图。其中烧杯的质量为30克（已知Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）。试计算：
（1）生成气体的质量为 克。
（2）固体混合物中碳酸钠的质量是 克？
（3）计算反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数 （写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】A、充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是因为甲图所示试管②中反应后氯化铜过量，过量的氯化铜和①中的铁反应生成铜和氯化亚铁，即甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁，说法正确；
B、乙图所示反应后烧杯中的固体不一定含有铁，例如氯化铜溶液过量时则铁完全反应，说法错误；
C、乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，是因为氯化锌不能反应，可能含有氯化铜（氯化铜和铁反应后有剩余），说法正确；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的质量关系为，反应后固体质量增大，因此乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag，说法正确。
故选B。
2．A
【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，不是金刚石，故A错误；
B、某些植物的花瓣的汁液可以作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，能降低温度，可以用来制冰袋，故C正确；
D、用火柴迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度，火焰分成外焰、内焰、焰心，三层火焰温度不同，可以验证，故D正确。
故选A。
3．D
【详解】A、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应，故A错误；
B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分，该反应不属于复分解反应，故C错误；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故D正确。故选D。
4．A
【详解】根据①X+YCl2=XCl2+Y，说明金属X的活动性强于Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。说明金属Y的活动性强与Z；三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z、Y、X。故选A。
5．C
【详解】A、硫酸亚铁溶液、硫酸铜均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行；
B、CuO和氢氧化钠溶液不反应，不能用于制取氢氧化铜，故选项实验方案不可行；
C、木炭在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行；
D、盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
故选C。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．A
【详解】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，实验现象描述正确，故选项正确；
B、红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，释放热量，并产生大量白烟，故选项错误；
C、铜不能和稀硫酸反应，不会产生气泡，故选项错误；
D、一氧化碳还原氧化铁，固体由红色变为黑色，故选项错误。
故选A
7．D
【详解】 A、有新物质生成的变化是化学变化，但爆炸不一定是化学变化 例如气球受压发生爆炸，由于没有新物质生成，属于物理变化，推理错误；
B、金刚石与石墨的物理性质不同，构成它们的碳原子相同，是因为构成它们的碳原子排列顺序不同 说法错误
C、氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞试液变红，说法错误；
D、硒元素虽有抗癌作用，但也不能摄入过多，过多会致癌，说明正确。
故选：D。
8．D
【详解】A、硝酸钾含钾元素，可作钾肥，氢氧化钾虽然含钾元素，但是碱性较强，不能作钾肥，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液不可作干燥剂，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠固体和氧化钙可作干燥剂，不符合题意；
C、氢氧化钙显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，氢氧化钠碱性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，均可用于治疗胃酸过多，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】由金属活动性顺序表可知：Mg＞Zn ＞Cu：
A、Zn、Mg、Cu分别加入H2SO4中，铜不反应，活动性最弱，Zn、Mg能与H2SO4反应，且镁反反应更剧烈，可验证金属活动性：Mg＞Zn ＞Cu，不符合题意；
B、Zn分别加入MgSO4、CuSO4中：锌不与硫酸镁反应，可验证活动性Mg＞Zn，锌能与硫酸铜反应置换出铜，可验证活动性Zn ＞Cu，则金属活动性Mg＞Zn ＞Cu，不符合题意；
C、Cu分别加入ZnSO4、MgSO4中：铜与硫酸锌和硫酸镁都不能反应，只能验证铜的活动性最弱，不能验证锌、镁的金属活动性，符合题意；
D、Mg、Cu分别加入ZnSO4中：镁能与硫酸锌反应置换出锌，可验证Mg＞Zn，铜不能与硫酸锌反应置换出锌，可验证Zn ＞Cu，则金属活动性Mg＞Zn ＞Cu，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，选项俗名、学名与化学式不一致，不符合题意；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，而烧碱是氢氧化钠的俗称，选项俗名、学名与化学式不一致，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，选项俗名、学名与化学式不一致，不符合题意；
D、胆矾是硫酸铜晶体的俗称，其化学式是CuSO4 5H2O，选项俗名、学名与化学式一致，符合题意。故选D。
11．C
【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成红色，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
D、铁比铜活泼，将铁丝插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误．
故选C．
【点睛】二氧化碳的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质。
12．C
【详解】A、不属于复分解反应，二者的成分没有进行交换；
B、一种单质与一种化合物起反应生成另一单质和滤液化合物的反应为置换反应；B属于置换反应；
C、在溶液中进行的两种化合物彼此交换成分得到两种新的化合物的反应是复分解反应；C为复分解反应；
D、两种或两种以上物质反应生成另一种物质为化合反应。D属于化合反应。
综上所述：选择C。
13． 肥皂水 吸附作用 AB pH试纸
【详解】（1）鉴别软硬水的方法，加肥皂水，产生泡沫较多的为软水，泡沫较少的为是，故要想知道浑江水是否为硬水，可使用肥皂水检测。
（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是吸附作用。
（3）浑江水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，分子间隔变大，故选AB。
（4）可用pH试纸检验浑江水的酸碱度。
14． 调味或防腐等 维生素 贫血 不可再生 对环境污染小 我们应从日常生活的小事做起，保护环境，比如少开车，多乘坐公共交通工具等。
【详解】（1）食盐的主要成分是氯化钠，可以做调味剂、用于食品防腐等，蔬菜水果中含有大量的维生素，加铁酱油中含有铁元素，可以预防缺铁性贫血；（2）天然气是常规的化石燃料属于不可再生能源，天然气作燃料产生的废气废渣较小，可以减少对环境的污染；（3）我们应从日常生活的小事做起，保护环境，比如少开车，多乘坐公共交通工具等。
15． 可以 肥皂水 Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
【详解】（1）该花汁在酸性、中性、碱性溶液中显示的颜色不同，故可以作酸碱指示剂．
（2）蚁酸显酸性，可以加入碱性物质进行中和．故可以在叮咬处涂抹显碱性的物质，烧碱和石灰水有腐蚀性，肥皂水无腐蚀性，所以选用肥皂水．
（3）石灰水露置在空气中，易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙和水．
16． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
17． 氧气/O2 Fe2O3 强 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应
【详解】铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，铁在潮湿的环境中容易与空气中氧气反应，铁锈的主要成分是Fe2O3。用稀盐酸除去铁锈反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：。铝的活动性比铁强，但是生活中的铝制品不易锈蚀，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应。
18． BaCl2、Na2CO3 H+ 、Mg2+、Ag+
【详解】将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡；因此：
(1)根据推断可知原固体中一定不含有的物质是BaCl2、Na2CO3；(2)无色溶液C中含有过量的硝酸银、稀硝酸及反应产生的氯化镁，因此阳离子有银离子、氢离子及镁离子。
【点睛】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图得出其他物质的化学式。
19． 金属 D Fe2O3 +2价变为+3价 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O Ca（OH）2
【详解】（1）公交车车体材料为铁合金，铁合金属于金属材料；主要利用了铁合金的硬度大的性能；故选D；
（2）铁锈主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；第二步是氢氧化亚铁在氧气、水的存在下，变为氢氧化铁，反应前、后铁元素的化合价变化情况是+2价变为+3价；第三步反应是氢氧化铁在日光照射下分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O；
（3）硫酸的废液中有剩余的废酸，流出后会对环境造成污染，利用氢氧化钙可中和掉多余的硫酸，氢氧化钙化学式为Ca（OH）2。
20． 猜想2 乙 滴入少量氢氧化钠溶液，反应后盐酸有剩余，剩余的盐酸也会与铁反应冒出气泡，使溶液由无色变为浅绿色 验证反应物消失 氢氧化钠/NaOH 溶液由无色变为红色 稀释氢氧化钠溶液也会引起pH减小 ABD HCl 12 C
【详解】设计实验：乙同学：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，该反应的化学方程式为：；
丙同学：氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，加入硫酸铜溶液，无明显现象，说明氢氧化钠已经完全反应，故猜想2正确；
讨论交流：（1）乙同学的实验中，滴入几滴氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应后，稀盐酸剩余，铁与剩余的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故其结论不正确；
（2）由上述实验可知，甲同学的实验中，是通过酚酞试液颜色的变化，证明氢氧化钠消失，丙同学的实验中，是加入硫酸铜，证明氢氧化钠消耗，丁同学的实验中，是通过pH的变化，证明氢氧化钠消失，故共同思路是：验证反应物消失；
评价反思：（1）要想验证是氢氧化钠被稀盐酸消耗完，而不是酚酞被盐酸消耗完，可向甲同学实验后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，如果溶液中存在无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，观察到溶液由无色变为红色，可说明是氢氧化钠被盐酸消耗完，可得出猜想2正确；
（2）盐酸溶液中含水，如果氢氧化钠只是被稀释，碱性也会减弱，pH也会减小，故丁同学实验只测得pH减小就证明发生了化学反应不够严谨；
实验拓展：（1）向一定量的氢氧化钠溶液中滴加少量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸少量，氢氧化钠过量，故应验证盐酸消耗。
A、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，如果加入镁，无明显现象，说明溶液中不含盐酸，证明两者发生了反应，符合题意；
B、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，如果无明显现象，则说明溶液中不含盐酸，则两者发生了反应，符合题意；
C、氯化钡和盐酸、氢氧化钠、氯化钠均不反应，无法验证反应发生，不符合题意；
D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果无明显现象，则说明溶液中不含盐酸，则证明两者发生了反应，符合题意。
故选ABD；
（2）①由图乙可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小，故该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故A中溶液是稀盐酸，溶质是HCl；
②由图可知，图丙中，加入稀盐酸的体积为V时，温度最高，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时pH=7，故V的数值最接近12；
③A、图乙中b点，pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，则溶质是：NaOH、NaCl，不符合题意；
B、图乙中d点，pH＜7，说明此时稀盐酸过量，将d点溶液加热蒸干，由于盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故所得固体为氯化钠，为纯净物，不符合题意；
C、图乙中c点，pH=7，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，也不会继续产生氯化钠，故c→d所示溶液中NaCl的质量不变，符合题意；
D、图丙中e→f的温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，不符合题意。
故选C。
21． 2.2 5.3 设：反应生成Na2SO4的质量为y。
反应后所得溶液质量= 100g-30g =70g
反应后所得溶液中溶质质量=（12.2g-5.3g）+7.1g =14g
则反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数=
答：反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数为20%。
【详解】（1）根据质量守恒定律知道生成气体的质量=102.2g -100.0g =2.2g。
（2）解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x。
（3）详解见答案。
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