第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析） 2023---2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题
一、选择题
1．天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中不可能出现的是
A．只有锌粉有剩余 B．天平仍平衡
C．天平偏向放锌粉的一侧 D．天平不平衡
2．小强看到自家的小麦叶色淡黄，并有倒伏现象，则小麦应施用的肥料是
A． B． C． D．
3．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．磷酸二氢铵属于复合肥料 B．用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气
C．固体物质X属于氧化物 D．该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：1
4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>Z>X
5．向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．滤液中一定含有Cu（NO3）2 B．滤液呈无色
C．滤渣只含有Ag D．向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
6．已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．用木炭还原氧化铜： 置换反应
B．电解水制氧气： 分解反应
C．用盐酸除水垢： 中和反应
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳： 复分解反应
8．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下把它们两两混合，能发生化学反应的有(　　)
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
9．图中物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能发生反应。下列说法正确的是

A．X与HCl反应可能得到蓝色溶液 B．Y和Z可以是NaNO3和NaOH
C．Z和CO2可能发生复分解反应 D．X、Y、Z分别是碱、盐、酸
10．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质
A．稀盐酸 B．水 C．加强热 D．CaCl2溶液
二、填空与简答
11．将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到 ，反应的化学方程式为 ；过一段时间后，可以看到 ，反应的化学方程式为 。
12．我国近代化学家 发明了联合制碱法，地壳中含量最多的元素与最多的金属元素所形成化合物的化学式为 。
13．按要求用化学式填空。
(1)密度最小的气体是 。
(2)胃液的主要成分是 。
(3)可做食品干燥剂的固体是 。
(4)属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是 ，吸收该气体可选 溶液，该反应的化学方程式 。
14．回答：
(1)气候变化是人类面临的全球性问题，中国争取2060年前实现碳中和。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳。
①“碳中和”中的“碳”指的是 。
A．碳原子 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．活性炭
②下列措施有利于实现“碳中和”的是 。
A．外出尽量选择公交出行 B．加大化石能源的使用力度
C．国家鼓励购买电动汽车 D．大力推广使用太阳能
(2)袁隆平院士在杂交水稻的培育领域做出巨大贡献，解决了我国人民的温饱问题。水稻丰产离不开化肥，某品牌的化肥中含有氯化铵、硫酸钾等物质。
①该化肥属于 （选“氮肥”或“钾肥”或“复合肥”）。
②该化肥不能与熟石灰混合使用，以免降低肥效。其原理是 。（用化学方程式表示）
15．当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。
实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液。若观察到 现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式 。
实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化 (20℃)如图所示：
①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是 。
②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是 。
③t2时，所得溶液中的溶质是 (写化学式)。
16．已知A～E初中化学常见的物质。A、B、C、D是不同类别的物质，A是世界年产量最高的金属，B常用于配制农药波尔多液，E是一种钠盐，它们之间的转化关系如图所示(“—”表示可相互反应，“→”表示转化关系)。
(1)实验室冶炼A的化学方程式为 。
(2)B与D反应的化学方程式为 。
(3)A与B反应的基本反应类型是 。
17．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺：先将干燥的木头烧成灰（含 K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图：
(1)操作 a 的名称 。
(2)反应 I（填“吸收”或“放出”） 热量。
(3)整个过程中能够循环利用的物质是 。
三、科学探究题
18．氢氧化镍【Ni(OH)2】是某种混合动力汽车电池的一种材料。请参与下列探究：
【查阅资料】
I.氢氧化镍是一种蓝绿色微溶于水的固体；硫酸镍溶液呈绿色；碳酸镍是一种浅绿色固体
Ⅱ.能溶于水的酸、碱、盐溶于水时能电离成离子即以离子的形式存在，如 ；水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
【实验探究】
（1）请完成表格的填写
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量Ni(OH)2（新制）悬浊液于试管中，滴加过量稀硫酸，振荡 悬浊液变澄清，溶液呈绿色
②取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 Ni(OH)2能和Na2CO3溶液反应
③向步骤（1）所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液 无明显现象 硫酸镍溶液不能和 NaOH溶液反应
【分析讨论】
（2）Ni(OH)2中Ni的化合价为 。
（3）氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 ，属于的基本反应类型为 。
（4）由上述实验可知，氢氧化镍在水中的溶解能力 （填“大于”、“等于”或“小于”）碳酸镍。
（5）小顾认为步骤（3）得出的结论不合理，其理由是 。
四、计算题
19．某活动小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。
(1)参加反应的Ba（OH）2溶质质量共有 g。
(2)滴加Ba（OH）2至50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系分别为
因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌的质量比镁的质量大，所以当锌粉有剩余时，镁一定有剩余；A不正确．
B、当稀硫酸恰好和金属反应时，生成的氢气的质量相等，氢气逸出后，两边质量相等，天平仍然平衡，所以可能出现天平仍平衡的情况．B正确．
C、当稀硫酸过量时，等质量的镁、锌完全和稀硫酸反应时，镁和稀硫酸反应生成的氢气多，氢气逸出后，左盘烧杯中物质的质量小于右盘烧杯中物质的质量，天平偏向放锌粉的一侧,C正确．
D、当稀硫酸过量时，天平偏向放锌粉的一侧，D正确。
故选：A。
2．A
【详解】小麦叶色淡黄，并有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素；A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，错误；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误。故选A。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
3．D
【详解】A、磷酸二氢铵中含有营养元素磷元素、氮元素，属于复合肥料，该选项说法正确；
B、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够隔绝氧气，因此既可降低温度，又可隔绝空气，该选项说法正确；
C、固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，该选项说法正确；
D、五氧化二磷质量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，该反应中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为：，该选项说法不正确。
故选D。
4．A
【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X在氢前，Y在氢后，即X的活动性比Y强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比银的强，而Z的活动性比银的弱，即Y的活动性比Z的强，根据以上事实，判断出X、Y和Z的金属活动性顺序为X＞Y＞Z。故选A。
5．A
【分析】向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤渣中一定含有过量的铜和银（硝酸银和铜反应生成），滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
【详解】A、滤液中一定含有Cu(NO3)2，选项正确；
B、滤液中含有硝酸铜，所以呈蓝色，选项错误；
C、滤渣含有Ag和过量的铜，选项错误；
D、向滤渣铜和银中滴加稀硫酸没有气泡产生，因为都是氢后金属，选项错误。
故选：A。
6．D
【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则消耗 mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
7．A
【详解】A、化学方程式书写正确，单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故正确；
B、电解水制氧气：，故错误；
C、化学方程式书写正确，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故错误；
D、化学方程式书写正确，不属于基本反应类型，故错误；
故选：A。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
8．A
【详解】Fe能与稀H2SO4反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，CuO能与稀H2SO4反应： CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，MgCl2溶液能与Ca(OH)2溶液反应：MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2 ，Ca(OH)2溶液能与稀H2SO4反应：Ca(OH)2 + H2SO4 ==CaSO4 + 2H2O，故选A。
9．A
【分析】根据题意可知：所有物质的类别均不同， Z 能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质， X 应为金属氧化物； Y 能与盐酸、碱反应，应为盐。
【详解】A、根据分析可知：X应为金属氧化物，X与HCl反应，可以是氧化铜和盐酸的反应，氧化铜与盐酸反应会生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，故该项说法正确；
B、根据分析可知：Y是盐，Z应为碱，但Y不可能是NaNO3，因为NaNO3与稀盐酸不反应，故该项说错误；
C、根据分析可知：Z应为碱。金属与酸的反应属于置换反应，酸和碱、盐、金属氧化物的反应均属于复分解反应，碱和盐的反应也是复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型中的复分解反应，故该项说错误；
D、根据分析可知：Z应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐，故该项说法错误。
故选A。
10．B
【详解】A、盐酸和碳酸钙，碳酸钠都生成二氧化碳，不能鉴别；错误；
B、碳酸钙不溶与水；碳酸钠溶于水；氧化钙和反应生成氢氧化钙，并放出热量；正确；
C、碳酸钙加强热生成二氧化碳，碳酸钠、氧化钙加热不产生二氧化碳，不能鉴别；错误；
D、氧化钙和氯化钙溶液中的水反应产生氢氧化钙，同时放热，氯化钙和碳酸钠生成沉淀碳酸钙，碳酸钙不溶于氯化钙溶液，不能鉴别；错误；
故选B。
11． 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【详解】铁锈的成分是氧化铁，能与盐酸生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液颜色的为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到有气泡产生，故填：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；过一段时间后，会产生无色的气泡，反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。
12． 侯德榜 Al2O3
【详解】我国近代化学家侯德榜发明了联合制碱法；
地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，氧元素与铝元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。
13． H2 HCl CaO SO2 NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【详解】（1）密度最小的气体是氢气，氢气由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，所以氢气的化学式写为H2，故填H2。
（2）胃液的主要成分是胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸的化学式为HCl，故填HCl。
（3）可做食品干燥剂的固体是氧化钙，其中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化钙的化学式为CaO，故填CaO。
（4）属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是煤燃烧后生成的二氧化硫，其中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则二氧化硫的化学式为SO2，故填SO2；
二氧化硫能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以吸收二氧化硫可选用NaOH溶液，故填NaOH；
二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
14．(1) C ACD
(2) 复合肥
【详解】（1）（1）①“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产生活中排放的二氧化碳，“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；
故填：C；
②A、外出尽量选择公交出行，减少使用汽车，能减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”；
B、化石能源燃烧生成大量二氧化碳，加大化石能源的使用力度，不利于实现“碳中和”；
C、国家鼓励购买电动汽车，减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”；
D、大力推广使用太阳能，减少化石燃料使用，减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”；
故填：ACD；
（2）①某品牌的化肥中含有氯化铵、硫酸钾等物质，化肥中含有氮元素、钾元素等营养元素，该化肥属于复合肥。
②该化肥不能与熟石灰混合使用，以免降低肥效，其原理是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水，方程式为。
15． 溶液红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液由酸性变为中性，最后变为碱性 溶液pH为7 NaCl NaOH
【详解】实验一：因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀盐酸时，发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；
实验二：①由图可知pH在不断变大，t1时pH为7，即溶液的酸性不断减弱，t1时变为中性，在t2时pH大于7溶液呈碱性，溶液又逐渐碱性增强；
②判断发生酸和碱发生反应的依据是根据图中pH变化，随着碱的滴加溶液的酸性减弱pH变大，直至恰好反应pH=7，溶液呈中性，说明反应恰好完成；
③在t2时pH大于7溶液呈碱性，此时溶液中氢氧化钠过量，所以溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。
16．(1)
(2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)置换反应
【分析】A～E是初中化学中常见的物质，A、B、C、D是不同类别的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B常用来配制农药波尔多液，B会与铁反应，所以B是硫酸铜，E是一种钠盐，D会与硫酸铜反应，D与E相互转化，所以D是氢氧化钠，E是碳酸钠，C可以是盐酸，经过验证，推导正确。
【详解】（1）A是铁，实验室冶炼铁的原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）B是硫酸铜，D是氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于置换反应。
17．(1)过滤
(2)放出
(3)碳酸钙/ CaCO3
【详解】（1）操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称是过滤；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；
（3）由流程图可知，碳酸钙既是流程的反应物，又是流程的生成物，碳酸钙能够循环利用。
18． 氢氧化镍能和稀硫酸反应 产生浅绿色沉淀 +2 复分解反应 大于 步骤(3)加入的少量NaOH溶液先与步骤(1)中过量的稀硫酸反应
【详解】[实验探究]
（1）取少量Ni(OH)2（新制）悬浊液于试管中，滴加过量稀硫酸，振荡，若观察到悬浊液变澄清，溶液呈绿色，则说明氢氧化镍能和稀硫酸反应；
取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，滴加过量Na2CO3溶液，若观察到产生浅绿色沉淀，则说明Ni(OH)2能和Na2CO3溶液反应；
向步骤（1）所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液，若无明显现象，则说明硫酸镍溶液不能和NaOH溶液反应；
[分析讨论]
（2）Ni(OH)2中氢氧根显负一价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设Ni的化合价为x，；
（3）氢氧化镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，化学方程式为；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，属于复分解反应；
（4）由上述实验可知，氢氧化镍可与碳酸钠反应生成溶解度更小的碳酸镍，故氢氧化镍在水中的溶解能力大于碳酸镍；
（5）小顾认为步骤（3）得出的结论不合理，其理由是步骤(3)加入的少量NaOH溶液先与步骤(1)中过量的稀硫酸反应。
19．(1)3.42
(2)<
(3)设与100g氢氧化钡溶液恰好完全反应时消耗硫酸的质量为
解得
则50g硫酸溶液的溶质质量分数为
答：硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。
【解析】（1）由图像可知，当氢氧化钡溶液的质量为100g时，溶液中溶质质量为零，此时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时氢氧化钡质量为 100g×3.42%=3.42g；
（2）由图像可知，加入100g氢氧化钡溶液时硫酸全部恰好完全反应，此时溶液呈中性，所以加入50g氢氧化钡溶液时，硫酸过量，溶液整体呈酸性，pH＜7；
（3）见答案。
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