第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题2023----2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．归纳整理是一种重要的化学学习方法。以下说法正确的是
A．用不干燥的氯化钠固体配制氯化钠溶液，所配溶液浓度一定偏大
B．只含一种元素的物质一定是单质
C．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是显碱性的溶液
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
2．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 验证铁比银的金属活动性强 将Fe丝插入AgNO3溶液中
B 除去NaCl固体中少量的CaCO3 溶解、过滤、蒸发、结晶
C 鉴别CuO和炭粉 加入盐酸，观察现象
D 鉴别O2、CO2、N2 用燃着的木条检验
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、Na＋、、Cl— B．H＋、Ba2＋、、Cl—
C．Mg2＋、Na＋、OH—、 D．H＋、Ca2＋、、Cl—
4．下列变化中，氧元素由化合态变为游离态的是（　　）
A．水通电生成氢气和氧气
B．氢气和氧气反应生成水
C．水和生石灰反应生成熟石灰
D．从空气中分离出氧气
5．下列各组括号内，除杂质的方法或试剂错误的是（　　）
A．CO中混有少量的CO2 （澄清石灰水） B．N2中混有O2 （炽热的炭层）
C．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜） D．CaO中混有少量的CaCO3（高温加热）
6．下列叙述正确的是
A．使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 B．均一的，稳定的液体都是溶液
C．非金属氧化物都能和碱反应 D．酸和碱生成盐和水的反应一定是复分解反应
7．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验方法
A 鉴别NaC1、NaOH、NH4NO3固体 加水溶解，测量溶液温度
B 除去CO2中的HCl气体 通入足量的NaOH溶液
C 除去CaCl2溶液中的盐酸 加入过量的Ca(OH)2溶液
D 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀硫酸溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列推论不正确的是
A．若甲是HCl，则乙可能是CaCl2
B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH
D．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
D．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
二、填空与简答
10．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1） A、B、C三种金属的活动性顺序为 ＞ ＞ 。
（2）金属C是 ，操作a的名称是 。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式： 。
11．向一定量的和混合溶液中，逐渐加入足量的锌粒，如图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。
(1)请写出 B点时反应的化学方程式 。
(2)C点时，溶液中的溶质有哪些 。
12．化学与我们的生活息息相关，同学们要学以致用。
（1）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。此反应的基本类型属于 。
（2）下列生活中的做法正确的是（请填写番号字母） 。
A 用生石灰作食品干燥剂
B 用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污
C 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口
D 钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈
E 用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染
（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将电能转化为 能；
13．化学与生活。
(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是 ；
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是 ；
(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是 (碳原子、碳分子、碳离子)；
(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是 (填“原子“元素”或“单质”)；
(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是 。
14．根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题：
（1）NaOH可用做某些气体的干燥剂，利用了NaOH的性质是 ；氢氧化钠溶液敞口放置在空气中应密封保存的原因是 （用化学方程式解释）。
（2）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出反应的化学方程式 。
15．回答问题
(1)用新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)来净化水，其中Fe的化合价 。
(2)铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，则铜生锈需要与空气中的氧气以及 (写化学式)接触。
(3)证明Cu、Ag，Fe三种金属的活动性顾序，可将其中两种金属分别放入 溶液中。
16．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，同学们设计了如下实验方案，请分析：
（1）操作1的名称是 。
（2）X的化学式为 ；蓝色溶液B中的阳离子一定有 。
（3）写出生成白色沉淀D的化学方程式 。
（4）原固体粉末不能确定的物质是 。
17．请回答下列问题。
I.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
(1)反应I的化学方程式为：，该反应属于 反应（填“基本反应类型”）。
(2)反应Ⅱ的化学反应方程式为： ，该反应要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
(3)所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 （填“化学式”）。
(4)为了检验得到的粗硅是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入的试剂是 （填“字母标号”）。
a.铜粉 b.紫色石蕊试液 c.硫酸钠溶液
(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 （填“化学式”）。
Ⅱ.2060年前我国将实现“碳中和”，可以堪称全球应对环境变化进程的里程碑。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。
(6)常用的“减排”措施有：植树造林、 等（填一种即可）。
(7)将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），可有效实现“增汇”，甲醇的产率与CuO的质量分数有关，根据下图1，说明在生产中为了提高甲醇的产率，常采用CuO的质量分数是 %。
(8)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如上图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中，除H2O外另一种生成物为 （填“名称”）。
②理论上该反应过程中氧化镁 不断补充（填“需要”或“不需要”）。
三、科学探究题
18．据调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．
【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢。
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。
【设计方案】科学小组的成员经过讨论，设计了如图装置，进行探究。
实验 主要操作步骤 主要实验现象
① 在集气瓶中加入少量“鱼浮灵”与化学式为 的黑色固体， 在仪器 a 中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器 a 的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 木条复燃
② 关闭仪器 a，在仪器 b 中加入 ，打开仪器 b 活塞，放出 适量溶液后，在导管口放一燃着的木条。 生成大量无色气泡， 木条熄灭
【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。
根据化学反应方程式：X+H2O═NaCO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式 X 为 。
【实验反思】
①鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的 PH 7。（填“>”、“<”、“=”）
②同学们靖哥哥思考，一致认为实验②不严密，应该补充实验 。
③请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 。
四、计算题
19．某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。
(2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、不干燥的氯化钠中含有水，相当于称量的氯化钠的质量偏小，水的质量偏大。所以配置的溶液的溶质质量分数会偏小，错误；
B、只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物。错误；
C、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是显碱性的溶液，正确；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，错误；
故选C。
2．D
【详解】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性Fe＞Ag，能达到实验目的，不符合题意。
B、除去NaCl固体中少量的CaCO3，氯化钠可溶，碳酸钙不可溶，溶解、过滤得到氯化钠溶液，对滤液蒸发、结晶得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。
C、氧化铜和盐酸反应，固体溶解，炭粉不反应，固体不溶解，现象不同，可加入盐酸鉴别氧化铜和炭粉，能达到实验目的，不符合题意。
D、燃烧木条放入氧气中，燃烧更剧烈，放入氮气或二氧化碳中都熄灭，现象相同，无法区分氮气和二氧化碳，不能达到目的，符合题意。
故选：D。
3．D
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误；
B、H＋、两种离子能结合产生水和二氧化碳，Ba2＋、两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、Mg2＋、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
4．A
【分析】元素由化合态转化为游离态，是有单质生成的化学变化。
【详解】A.水中的氧元素以化合态存在，反应生成的氧气中的氧元素以游离态存在，反应中氧元素由化合态变为游离态，选项正确；
B.氧气中的氧元素以游离态存在，反应生成的水中的氧元素以化合态存在，氧元素由游离态变为化合态，选项错误；
C.水和生石灰中的氧气中的氧元素以化合态存在，生成的熟石灰中的氧元素以化合态存在，反应中氧元素一直以化合态存在，选项错误；
D.分离液态空气是物理变化，元素的存在形式不变，选项错误，故选A。
5．B
【详解】A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、O2能与炽热的炭层反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO中混有少量的CaCO3，高温加热，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
6．D
【详解】A. 使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，碳酸钠溶液时盐溶液、呈碱性，能使酚酞溶液变红，故A不正确；
B. 均一的，稳定的液体不都是溶液，如水是纯净物，故B不正确；
C. 非金属氧化物不一定都能和碱反应，如一氧化碳不能与碱反应，故C不正确；
D. 酸和碱生成盐和水的反应，是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，一定是复分解反应，故D正确。
故选：D。
7．A
【详解】A、加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项不能够达到实验目的；
C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，该选项不能够达到实验目的；
D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的。
故选A。
8．D
【详解】A、根据若甲是HCl，氯化氢和氧化钙或碳酸钙反应会生成氯化钙，所以丁可能是氯化钙，盐酸会与乙、丙反应，丁也能和乙、丙反应，所以乙、丙可能是碳酸钠和碳酸钾，故A选项推论正确，不符合题意；
B、根据若甲是H2SO4，乙可以是铁，铁会与硫酸反应，丁可以是硫酸铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，丙就可以是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜、硫酸都能反应，故B选项推论正确，不符合题意；
C、根据若甲是Ca(OH)2，则丁可能NaOH，氯化镁和硫酸铜都既能和氢氧化钙反应又能和氢氧化钠反应，所以乙是氯化镁，丙是CuSO4就可以满足图示，故C选项推论正确，不符合题意；
D、当甲是Ca(OH)2，丁为NaOH时，乙和丙可以都为酸，也可以都是盐氯化镁、氯化铜等，故D选项推论不正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度有一定难度，综合考查了酸、碱、盐的化学性质，根据所学知识并结合框图中的转化关系进行分析解答。
9．B
【详解】A、分解等质量等浓度的过氧化氢溶液时，无论加不加催化剂，生成氧气的质量都是相同的，A选项错误；
B、铝的活动性强于锌，且相对原子质量小于锌，因此铝生成氢气时又快又多，B选项正确；
C、加热高锰酸钾制取氧气，刚开始加热时因温度较低，需要一段时间后才能生成氧气，C选项错误；
D、向石灰石中加入过量的稀盐酸时，开始就有气体生成，随着反应进行，石灰石消耗完毕，再加入稀盐酸不产生气体，故D选项错误；
故选B。
10． A B C Ag 蒸发结晶 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
【分析】Cu、Ag、Mn三种金属中，Cu和Ag排在H的后面，不能从稀酸中置换出H放出H2，故A为Mn；且活动性Cu>Ag，最后向金属B、C混合物中加入含AgNO3的溶液得到金属C,故C为Ag。
【详解】（1）活泼性Mn＞Cu＞Ag，即活动性顺序为A＞B＞C，故答案为：A；B；C；
（2）由以上分析C为银，由溶液得到晶体，可用结晶的方法，故答案为：Ag； 蒸发结晶；
（3）Mn和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑，故答案为： Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑。
11．(1)
(2)和
【详解】（1）由于金属活动性顺序：锌>铁>铜，则向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，则B点反应的化学方程式为。
（2）C点时，发生的反应为锌和氯化亚铁的反应，且氯化亚铁没有完全反应，则此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁。
12． 复分解反应 ABDE 2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 化学
【详解】（1）小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。该反应是盐与酸的反应，基本类型属于复分解反应。
（2）A 生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，可用生石灰作食品干燥剂，故A正确；
B 由于汽油能溶解油污，洗涤剂能乳化油污，所以用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污，故B正确；
C 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明氧气不充足，燃料不能充分燃烧，可调大炉具进风口，故C错误；
D 钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈，故D正确；
E 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料，可减少对空气的污染，故E正确。故选ABDE；
（3）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：2NaC1+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能。
13．(1)NaHCO3
(2)+1
(3)碳原子
(4)元素
(5)将燃着的可燃物与空气隔绝
【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗名，它的化学式是NaHCO3，故填：NaHCO3；
（2）金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，，所以氯元素为+1 价，故填：+1；
（3）钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子，故填：碳原子；
（4）物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素，故填：元素；
（5）灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气），故填：将燃着的可燃物与空气隔绝。
14． 吸水性
【详解】(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，可以用作干燥剂；氢氧化钠溶液敞口放置在空气中极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而发生变质，所以氢氧化钠固体应该密封保存，反应的化学方程式是，故填：吸水性；;
(2)胃液中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
，故填：。
15．(1)+6
(2)CO2、H2O
(3)CuSO4
【详解】（1）钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化学式化合价代数和为0原则，则铁的化合价为+6价.
（2）铜在空气中易生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，根据化学反应前后元素种类不变原则，除铜元素和氧元素外还含有碳元素和氢元素，则铜生锈需要与空气中的氧气以及H2O和CO2有关。
（3）选用CuSO4溶液证明Cu、Ag，Fe三种金属的活动性顾序，将铁放入硫酸铜溶液反应有红色固体析出，证明铁的活动性比铜强，将银放入硫酸铜溶液不反应，证明铜的活动性比银强。
16． 过滤 CO2 Ca2+、Cu2+、H+ NaNO3、NaCl
【分析】固体粉末加入水中，有部分沉淀产生，可能为碳酸钙和其余反应后的难溶物，加入过量稀硝酸后，固体溶解，产生无色气体，即二氧化碳。同时溶液变蓝，说明有铜离子，结合题目中的可能物，溶液中有CaCO3、NaOH、CuCl2。无色溶液A依次加入硝酸和硝酸银后，有白色沉淀，即氯化银，但是不能说明源固体成分。无色溶液A加入碳酸钠后产生白色沉淀，说明原溶液中存在钙离子，即固体含有Ca(NO3)2。综上所述，原固体中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；可能含有NaNO3、NaCl。
【详解】（1）由操作1前后可知，该步骤为固液分离，故填：过滤。
（2）通过上述分析可知，无色气体X为二氧化碳，化学式为：CO2；
蓝色溶液B中的阳离子一定有稀硝酸和碳酸钙反应生成的硝酸钙中的Ca2+、氢氧化铜和硝酸反应生成的硝酸铜中的Cu2+、过量稀硝酸中的H+。
（3）生成白色沉淀D，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式：；
（4）通过分析可知，溶液中NaNO3、NaCl不能确定，故填：NaNO3、NaCl。
17．(1)置换
(2) 防止高温条件下氢气燃烧发生爆炸
(3)MgCl2
(4)b
(5)HCl
(6)减少化石燃料的使用(合理即可)
(7)50
(8) 甲烷 不需要
【详解】（1）该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应是置换反应；
（2）反应Ⅱ是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学反应方程式为： ；
反应物中含有氢气，氢气具有可燃性，该反应是在高温条件下，故该反应要在无氧气环境中进行，原因是防止高温条件下氢气燃烧发生爆炸；
（3）粗硅中含有氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，故粗硅表面可能含有的盐酸和氯化镁，氯化镁化学式为MgCl2；
（4）a、铜不能和盐酸、氯化镁反应，故加入铜粉不能检验得到的粗硅是否洗涤干净，不符合题意；
b、盐酸能使紫色石蕊试液变红，故加入紫色石蕊溶液可以检验得到的粗硅是否洗涤干净，符合题意；
c、硫酸钠不能和盐酸、氯化镁反应，故加入硫酸钠不能检验得到的粗硅是否洗涤干净，不符合题意；
故选b；
（5）通过上述生成流程可知，可以循环利用的物质是HCl；
（6）化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳，故减少化石燃的使用，绿色出行等是常用的“减排”措施；
（7）由图1可知氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故在生产中为了提高甲醇的产率，常采用CuO的质量分数是50%；
（8）①由图2可知，该反应除了有水生成还生成了甲烷；
②由图2可知，该过程有氧化镁加入，最后又有氧化镁生成，加入氧化镁和生成的氧化镁质量相等，故理论上该反应过程中氧化镁不需要补充。
18． MnO2 稀盐酸 Na2CO4 ＞ 将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳和氧气。
【详解】[设计方案] 过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧，使燃着的木条熄灭。
实验 主要操作步骤 主要实验现象
① 在集气瓶中加入少量“鱼浮灵”与化学式为MnO2的黑色固体，在仪器 a 中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器 a 的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条 木条复燃
② 关闭仪器 a，在仪器 b 中加入稀盐酸，打开仪器 b 活塞，放出 适量溶液后，在导管口放一燃着的木条。 生成大量无色气泡， 木条熄灭
[得出结论]化学反应方程式为，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变，反应前：Na、C、H、O的原子个数分别是0、0、2、1；反应后：Na、C、H、O的原子个数分别是2、2、2、5，化学式X中含有两个钠原子、一个碳原子和四个氧原子，故过碳酸钠的化学式 X 为Na2CO4。
[实验反思]①鱼缸的水中加入“鱼浮灵”生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，故液体的pH>7。
②实验②应该验证二氧化碳是否存在，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则应该补充实验将生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。
③过碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳和氧气，故反应的化学方程式为。
【点睛】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不支持燃烧，使燃着的木条熄灭，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数和种类均不变。
19．(1)7.3
(2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
解得x=8g
则样品中NaCl的质量分数为，
答：样品中NaCl的质量分数为20%。
【详解】（1）取10.0g该固体样品（NaCl和NaOH组成的混合物）置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液的pH=7，由图可知，此时消耗稀盐酸的质量为73.0g，其中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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