第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题（含解析） 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，则两者的化学性质相同
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的一定是中和反应
D．氮肥氯化铵与碱混合研磨放出氨气，氮肥碳酸氢铵与碱混合研磨也能放出氨气
2．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如左图，采集数据，得到如右图所示的气压变化曲线。下列说法错误的是

A．金属镁对应的气压变化曲线是A
B．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的气体是氢气
C．实验时取用的A、B质量可能相等
D．M点时，参加反应的A、C两种金属质量相等
3．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2
C．CaCl2、Na2CO3、稀HNO3、稀HCl D．BaCl2、FeCl3、KCl、NaOH
4．下列化学方程式的书写与对应反应类型均正确的是
A．2H2O2H2 + O2↑　分解反应 B．CO + CuOCu + CO2　置换反应
C．CaO + H2O＝Ca（OH）2　化合反应 D．H2SO4 + Ca（OH）2＝CaSO4 + H2O　复分解反应
5．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．氮气难溶于水，用作粮食保护气
B．氢氧化钠具有吸水性，用作食品干燥剂
C．活性炭具有吸附作用，用作净水的色素吸附剂
D．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，用作制取金属铜
7．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
选项 现象或事实 解释
A 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中阳离子全部是氢离子
B 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 水能降低纸箱的着火点
C 曾青得铁则化为铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中 加压时氧气分子间间隔变小
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作不正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A 氯化钙溶液 碳酸氢钙 无 加热，过滤
B 铜粉 铁粉 过量的硫酸铜溶液 过滤，洗涤，加强热烘干
C 氯化钠 硫酸镁 过量氢氧化钡 过滤，蒸发结晶
D 二氧化碳 一氧化碳 氧化铜 将气体通过氧化铜粉末，加热
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关实验叙述不符合事实的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾
B．点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛气味
C．在某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-
D．把Cu丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe Cu Ag的金属活动性顺序
10．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．银的导电性强于铜 B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
11．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且没有发生化学变化的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰
二、填空与简答
12．下列实验现象描述正确的是( )（多选，用字母作答）
A 硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B 向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧
C 用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH＝12
D 两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层
E 在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色
13．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)改良酸性土壤的物质俗称 。
(2)蚊虫叮咬分泌出的蚁酸，使叮咬处肿成大包，可以涂 减轻痛痒。
(3)胃酸过多时可用含有 物质（填一种物质的化学式）的药进行中和。
(4)常常在养鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中，这样做的目的是增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的 。
14．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下，回答下列问题：
（1）Na原子在化学反应中容易 （填“得到”“失去”）电子；
（2）画出氯离子的结构示意图 ；
（3）反应生成的NaCl属于物质类别中的 （填序号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
15．请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）红磷在氧气中燃烧 ；
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀硫酸 。
16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（2）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（3）铁生锈是铁与 发生的复杂的化学反应，硫酸和盐酸都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分发生反应的化学方程式 。
17．分类、类比是初中化学重要的学习方法。
(1)下列药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，依据药品发生的“变化”，可以将下表中A与 （填字母）归为一类，分类依据是：都会发生 变化。
A．浓硫酸 B．生石灰 C．氢氧化钙 D．浓盐酸
(2)价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图。图中，a物质的化学式是 ，b物质对应的物质类别是 。
18．图中A~F为初中化学常见的六种物质，其中B由两种元素组成，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，E常用作建筑材料。框图中“-”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：

(1)写出E的化学式： 。
(2)写出B→A的化学方程式： 。
19．智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、2、3、4、5、6、7、8、9分别是水、铁粉、木炭粉、氧气、二氧化碳、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中的一种， 其中数字1代表的物质是水，数字6代表的物质是氧气，数字3和9代表的物质均为黑色，(“一”表示相连的物质间能发生化学反应)。请回答下列问题:
(1)数字3代表的物质是 (填化学式)。
(2)数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为 。
工业上利用废铁(主要含Fe、Fe2O3和杂质，其中杂质不溶于水，也不溶于酸) 制备锂电池的正极材料磷酸亚铁锂(化学式LiFePO4)，工艺流程如下:
资料:在酸性的条件下Fe2+能快速被氧化成Fe3+，其中氧化剂有H2O2、KMnO4、C12等。
请回答下列的问题:
(3)步骤①中操作I和操作II的名称是 。
(4)写出步骤①中所发生的化学方程式 。(任写一个)
(5)步骤②在调节温度和酸性条件下，Fe2+被空气中的氧气快速氧化成Fe3+，选择通入空气进行氧化，而不选择Cl2或KMnO4等的原因是(写一点) ；根据下图有关数据，分析影响Fe2+氧化率的变化规律: 。
(6)步骤④中除了生成LiFePO4外，还生成一种常见的液体和一种能导致温室效应的气体，写出该反应的化学方程式: 。
三、科学探究题
20．有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
实验操作 实验现象 结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸 沉淀消失 白色沉淀甲中一定含有
【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：
实验步骤 实验操作 实验现象 结论
1 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 无明显现象 无色滤液乙中一定不含氯化钡
2 取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 生成白色沉淀 无色溶液中一定含有碳酸钠
3 取实验步骤2中的滤液，滴加 溶液 原固体样品中一定存在氢氧化钠
【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是 。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。
四、计算题
21．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验。根据实验过程和图像提供的信息，回答下列问题：
(1)Ca(OH)2由 种元素组成，其中H元素和O元素的原子个数比为 。
(2)CaCO3的相对分子质量为 。
(3)完全反应后生成气体的质量是 g。
(4)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A. 组成和结构决定物质的性质。二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但二者的分子构成不同，故两者的化学性质不相同；B. 铝的金属活动性比铁强，铝在常温下就易与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，所以铝制品耐用；铁生锈后，铁锈结构疏松，易吸附水和氧气，而加速锈蚀，所以铁制品不耐用； C.酸和碱生成盐和水叫中和反应，生成盐和水的不一定是中和反应；D. 氮肥氯化铵中有铵根离子，与碱混合研磨放出氨气，氮肥碳酸氢铵中也有铵根离子，与碱混合研磨也能放出氨气。选D.
点睛：铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水
2．D
【详解】A.由于金属活动顺序镁>铝>锌，则镁与稀盐酸反应速率最快，则曲线A表示镁对应的气压变化，该结论正确，故不符合题意；
B.镁、铝、锌的金属活动性在氢前面，均能与稀盐酸反应产生氢气，该结论正确，故不符合题意；
C.由于铝表面有一层氧化物薄膜，刚开始反应的是氧化铝与稀盐酸，几乎无氢气产生，所以，曲线B表示的是铝对应的气压变化，由于、，参与反应的铝的质量与生成氢气的质量比为，即等质量的镁、铝与稀盐酸反应时，铝产生的氢气比镁多，而由图可知，铝产生的氢气比镁多，该结论正确，故不符合题意；
D.由A、C选项可知，镁对应的曲线A，铝对应的曲线B，则锌对应的曲线是C，而、，可知等质量的镁、锌与稀盐酸反应时，镁产生的氢气比锌多，由图可知，M点时镁、锌产生的氢气质量相同，则该结论错误，故符合题意，故选D。
3．A
【详解】A、氯化铜溶液是蓝色的，能首先鉴别出来，能与氯化铜反应产生白色沉淀的是硝酸银溶液，再将剩余两种溶液分别滴入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是稀盐酸，另外的溶液即为硝酸钠溶液，故A选项不加其他试剂可以鉴别，符合题意；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，硫酸钠和硝酸钡反应能产生白色沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应能产生白色沉淀，但碳酸钠、硫酸钠溶液没办法鉴别出来，故不加其他试剂无法鉴别，故B选项不符合题意；
C、碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸混合都可以产生气泡。但稀硝酸、稀盐酸若不借助其他试剂没办法鉴别出来，故C选项不符合题意；
D、氯化铁溶液是黄色的，能首先鉴别出来，能与氯化铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但氯化钡溶液、氯化钾溶液若不借助其他试剂没办法鉴别出来，故D选项不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】A、水通电生成氢气气体和氧气气体，该反应的化学方程式：，一种物质参与反应生成多种物质的反应叫做分解反应，说法错误；
B、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式：，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误；
C、氧化钙与水生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：CaO + H2O＝Ca（OH）2，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，说法正确；
D、硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式：H2SO4 + Ca（OH）2＝CaSO4 + 2H2O，两种化合物彼此交换成分生成另外另种化合物的反应叫做复分解反应，说法错误；
故选：C。
5．D
【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；也不能将试纸浸入待测液中，会污染原试剂，故A选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
B、通过NaOH溶液洗气时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，不符合除杂原则，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，提纯含有少量MnO2的KCl固体可采用溶解、过滤，将滤液蒸发结晶的方法，故D选项实验操作能达到实验目的，不符合题意。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．C
【详解】A、氮气化学性质稳定不容易参加化学反应，用作粮食保护气，错误；
B、氢氧化钠具有潮解性，用作某些气体的干燥剂，错误；
C、活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味，用作净水的色素吸附剂，正确；
D、硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可以制作农业杀菌剂，错误；
故选C。
7．B
【详解】A、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有H+的缘故，故选项解释正确。
B、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，利用了使温度降到着火点以下的原理，故选项说法错误。
C、曾青得铁则化为铜，是因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。
D、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释正确。
故选B。
8．C
【详解】A、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，再过滤除去碳酸钙，除去了杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，故正确；
B、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，洗涤，加强热烘干，除去了杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，故正确；
C、硫酸镁能和过量氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故错误；
D、一氧化碳能与氧化铜粉末在加热条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
9．C
【分析】浓盐酸具有挥发性，羊毛中含有丰富的蛋白质，氯化钡和硝酸银溶液、硫酸根离子等反应产生白色沉淀，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾，故A正确；
B、羊毛中含有丰富的蛋白质，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛气味，故B正确；
C、氯化钡和硝酸银溶液、硫酸根离子等反应产生白色沉淀，在某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中可能含有，也可能含有，故C不正确；
D、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。，把Cu丝分别插入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe Cu Ag的金属活动性顺序，故D正确。故选C。
【点睛】白雾是小也滴，白烟是固体小颗粒，在金属活动性顺序表中，位于前面的金属和排在最后面的金属先发生置换反应。
10．A
【详解】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
解：A、金属的导电性与金属的活动性无关，故A符合题意；
B、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故B不符合题意；
C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故C不符合题意；
D、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应，故D不符合题意。
故选项为：A。
点睛：比较金属活动强弱的方法有：可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断。
11．B
【详解】A、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大，但是发生了化学变化，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量变大，没有发生化学变化，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量变小，不符合题意；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，质量变大，但是发生了化学变化，不符合题意。
故选B。
12．BE
【详解】A、硫在空气中燃绕，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B、可燃物与氧气接触，达到着火点，可燃物可以燃烧，故B正确；
C、氯化钠溶液是中性溶液，pH值等于7，故C错误；
D、两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，形成无色透明溶液，故D错误；
E、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，所以在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色，故E正确；
故选：BE。
13．(1)熟石灰/消石灰
(2)肥皂（液）、牙膏等
(3)Al(OH)3/Mg(OH)2
(4)溶解量
【详解】（1）改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰；
（2）蚊虫叮咬分泌出的蚁酸，可利用中和反应的原理，涂抹显碱性的物质减轻痛痒，如可涂抹肥皂水（合理即可）减轻痛痒；
（3）胃酸过多时可用含有氢氧化铝[Al(OH)3]（合理即可）的药物进行中和；
（4）常常在养鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中，这样做的目的是增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量。
14． 失去 C
【详解】（1）Na原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去1个电子；故填：失去；
（2）氯离子核外存在18个电子，核内有17个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：。故填：；
（3）NaCl由钠离子和氯离子构成，属于物质类别中的盐。故填：C。
15．
【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
16． 大 B 水和氧气 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】（1）合金的硬度比其组成中的纯金属硬度大，钢是铁与碳的合金，则钢的硬度比纯铁大；
（2）金属活动性强的金属能与金属活动性弱的金属的盐溶液反应生成金属活动性弱的金属；
A、硫酸铝不能与Fe、Cu反应，只能证明铝的金属活动性大于Fe、Cu，无法比较Cu、Fe金属活动性顺序，故选项不符合题意；
B、Al能与硫酸亚铁反应生成Fe，证明金属活动性Al＞Fe，Cu不能与硫酸亚铁反应，证明金属活动性Fe＞Cu，综上得出金属活动性Al＞Fe＞Cu，故选项符合题意；
C、Al能与硫酸铜反应生成Cu，证明金属活动性Al＞Cu；Fe能与硫酸铜反应生成Cu，证明金属活动性Fe＞Cu；无法比较Al与Fe的金属活动性，故选项不符合题意；
故选B；
（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用发生的复杂的化学反应；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，化学反应方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。
17．(1) D 物理
(2) HNO3 盐
【详解】（1）浓硫酸具有稀疏性，敞口放置会吸水，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙敞口放置会与空气中的水反应，过程中有新物质生成，属于化学变化；
氢氧化钙敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化。
则A与D归为一类，都会发生物理变化。
（2）由图可知，a为酸，且其中氮元素化合价为+5价，而HNO3中，氮元素化合价为+5，则对应的为HNO3；
硝酸铵是由铵根和硝酸根构成的，属于盐。
18． CaCO3 （答案合理即可）
【分析】根据题干信息，E常用作建筑材料，则E是碳酸钙，B由两种元素组成，且B能与碳酸钙发生反应，则B是盐酸，即盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C、D、E、F含有同一种元素，E是碳酸钙，则可能含有的同种元素是钙元素，C能转化为E（碳酸钙），且C能与盐酸反应，则C是氢氧化钙，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成水和碳酸钙；E（碳酸钙）能转化F，F能转化生成C（氢氧化钙），则F是氧化钙，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳；C是氢氧化钙，属于碱，E是碳酸钙，属于盐，F是氧化钙，属于氧化物，C、E、F是不同类别的物质；B（盐酸）能转化生成D，D和E（碳酸钙）可以相互转化，且C、D、E、F含有同一种元素，则D是氯化钙，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；B（盐酸）可以转化生成A，A和C（氢氧化钙）可以发生反应，则A可能是二氧化碳，即盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】（1）根据分析可知，物质E是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
（2）物质B是盐酸，物质A是二氧化碳，B→A是盐酸与碳酸盐反应，如盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。（答案合理即可）
19． C 过滤 或 原料易得(或成本低，或不产生污染等) 温度相同，pH值越小，氧化率越高
【详解】若数字1、2、3、4、5、6、7、8、9分别是水、铁粉、木炭粉、氧气、二氧化碳、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中的一种， 其中数字1代表的物质是水，数字6代表的物质是氧气，数字3和9代表的物质均为黑色，则数字3和9是铁粉和木炭粉，水只能与二氧化碳反应，则4是二氧化碳，二氧化碳能与木炭粉、氢氧化钠反应，则7是氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳和硫酸铜溶液反应，则8是硫酸铜溶液，硫酸铜能与铁、氢氧化钠反应，则9是铁粉，3是木炭粉，代入验证，符合题意。
（1）由以上分析可知，数字3代表的是木炭粉，化学式为：C；
（2）数字7与8代表的物质是氢氧化钠与硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
（3）由图可知，步骤①中操作I和操作II实现了固液分离，是过滤；
（4）废铁主要含Fe、Fe2O3，加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：，故步骤①中发生反应的化学方程式为：或；
（5）空气含量丰富，原料易得，成本低，且氯气、高锰酸钾有毒，容易污染环境，故选择通入空气进行氧化，而不选择Cl2或KMnO4等；
由图可知，温度相同，pH值越小，氧化率越高；
（6）由图可知，步骤④中H2C2O4、Li2CO3、FePO4高温煅烧生成了LiFePO4，还生成了一种常见的液体和一种能导致温室效应的气体，故还生成了水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20． 碳酸钡/BaCO3 氯化钡（或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙等可溶性钙盐、钡盐） 无色酚酞 酚酞溶液变红（或氯化铜，氯化铁等可溶性铜盐、铁盐；产生蓝色沉淀或产生红褐色沉淀） 将滤液中的碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰
【详解】探究活动一：有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液，故固体中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，氯化铜溶液是蓝色的；则白色沉淀甲应为碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，沉淀消失，则进一步说明白色沉淀甲中一定含有碳酸钡，说明固体样品中含氯化钡和碳酸钠；
探究活动二：1、取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液，无明显现象，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则说明无色滤液中不含氯化钡；
2、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可取适量无色滤液乙，加入过量的氯化钡溶液，过滤，生成白色沉淀，说明无色溶液中一定含有碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；
3、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可取实验步骤2中的滤液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明原固体样品中含氢氧化钠；
反思：实验步骤2中加入过量试剂，可将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰。
21．(1) 3 1：1
(2)100
(3)2.2
(4)10.1%
解：样品中的氢氧化钙与稀盐酸反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为y，根据质量守恒定律，有。
，y=16.65g
恰好完全反应时所得溶液的质量为：12.4g+80g+75g-2.2g=165.2g，恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：≈10.1%。
【详解】（1）由化学式可知，Ca(OH)2由Ca、O、H三种元素组成，其中H元素和O元素的原子个数比为1：1；
（2）CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3=100；
（3）解：根据图像可知，参加反应的稀盐酸的质量为：75g-50g=25g，25g稀盐酸中溶质的质量为：25g×14.6%=3.65g，设完全反应后生成气体的质量是x。
，x=2.2g，
答：完全反应后生成气体的质量是2.2g。
（4）见答案
答案第1页，共2页
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