第7章应用广泛的酸、碱、盐基础复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础复习题
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化。
B．质子数相同的一类粒子一定是同种元素。
C．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质。
D．两种化合物反应生成另外两种物质肯定属于复分解反应。
2．关于物质性质和用途的说法不对应的是
A．浓硫酸有脱水性，可做气体干燥剂 B．熟石灰显碱性，可以用作改良酸性土壤
C．活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味 D．铁粉可以吸收水和氧气，用作“双吸剂”
3．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
4．下列物质的俗称与化学式不相符的是
A．熟石灰—CaO B．纯碱—Na2CO3
C．水银—Hg D．干冰—CO2
5．除去下列物质中的少量杂质，以下实验设计方案合理的
选项 物质 杂质 所用试剂或方法
A Fe粉 Cu粉 加足量的FeSO4溶液，过滤
B CaO CaCO3 加足量的稀盐酸
C CO2 CO 点燃
D KNO3固体 NaCl固体 冷却热饱和溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．下列叙述错误的是
A．浓硫酸可干燥氧气 B．氢氧化钙可用于中和面团发酵产生的酸，做馒头
C．胃液中含有的酸是盐酸 D．氢氧化钠可用于制肥皂
7．中华古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉，下列理解不合理的是
选项 文摘 理解
A 金柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高
B 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴 前半句描述了温度升高分子运动加快
C 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D 钻石恒久远，一颗永流传 常温下，碳的化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
8．分类是学习化学的方法之一。下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．KNO3、NaOH、HCl、MgO
B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、CaO
C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、CO2
D．HNO3、KOH、CuSO4、CO
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应可能是中和反应
D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，则浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
10．下列关于实验现象的描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟产生
B．木炭在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉表面有红色的铜析出
D．将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生
11．下列鉴别物质所用的方法，错误的是（　　）
A．一氧化碳和二氧化碳﹣﹣灼热的氧化铜
B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解
C．铜锌合金和纯银﹣﹣稀盐酸
D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色
二、填空与简答
12．补齐连线。从A或B中任选一个作答。
物质—用途 俗称—物质
氢氧化钙 燃料 铜丝 改良酸性土壤 甲烷 导线 烧碱 碳酸氢钠 生石灰 氢氧化钠 小苏打 氧化钙
13．Fe、Cu、Al是人类使用广泛的三种金属．
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．
（2）现有Fe、Cu、Al这三种金属，可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序，能达到目的反应的化学方程式 （写一个即可）．
（3）稀硫酸和稀盐酸都能除铁锈，写出稀盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．
14．酸十碱→ （ 反应）
15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：
A．氧气 B．食盐 C．干冰 D．不锈钢 E.生石灰 F.聚乙烯
请从A～F中选择适当的物质填空(填字母)：
(1)抢救危重病人常用的物质是 。
(2)可用于人工降雨的是 。
(3)可用于厨房调味品的是 。
(4)能用作食品干燥剂的物质是 。
(5)可用于制造刀具的物质是 。
16．某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：
指示剂（花汁） 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色 蓝色
根据上表信息回答问题：
(1)不能作酸碱指示剂的是 。
(2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显 性，废水的 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
(3)小萍用此月季花花汁测得家中花盆土壤显酸性，你认为改良此酸性土壤应加入上表中的 最合理。
(4)手工制作一朵纸玫瑰花，用的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
17．A、B、C、甲、乙是初中化学常见物质。下图是五种物质之间的相互反应关系，图中相连物质表示能够发生化学反应。已知A、B、C和甲属不同类别物质，乙和甲物质类别相同。甲为黑色固体，C是胃酸的主要成分。请回答：
(1)B的物质类别是 （填“酸”、“碱”或“盐”），A和乙反应的基本反应类型是 。
(2)若甲和C反应得到蓝色溶液，则甲与C反应的化学方程式为 。
18．轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如下：
注：①石灰乳的主要成分是。
②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙。
(1)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。
(2)“消化”时，反应的化学方程式为，X的化学式为 。
(3)“碳化”时，反应的化学方程式为 。
(4)“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a．洗涤、b．干燥、c．过滤，正确的操作顺序是 （填字母）。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。
(5)“碳化”时，通入的不能过量，主要原因是 。
(6)实际生产中，“碳化”所需的来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是 （写1条即可）。
三、科学探究题
19．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
（1）氢氧化钠暴露在空气中变质的原因 （用化学方程式表示）。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 ，如加入的硫酸过量，则得到的溶液pH 7（填“大于”“等于”或“小于”）。对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶液中溶质是什么？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【猜想假设】猜想Ⅰ： ；
猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；
猜想Ⅲ：硫酸钠。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想 不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 猜想Ⅱ成立
【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，请设计方案证明：
方法与步骤： ；
现象与结论： 。
四、计算题
20．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。（用化学方程式说明）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、物质发生化学变化时伴随有能量变化，有放热、吸热现象不一定是发生化学变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，错误；B、质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O不属于复分解反应，错误。故选C。
2．A
【详解】A.浓硫酸有吸水性，可做气体干燥剂，故A错误；
B.熟石灰显碱性，根据中和原理，可以用作改良酸性土壤，故B正确；
C.活性炭内部具有疏松多孔的结构，具有吸附性，用于冰箱除异味，故C正确；
D.铁粉与水和氧气反应生成铁锈，可以同时吸收水和氧气，用作“双吸剂”，故D正确。
故选：A。
3．C
【详解】由金属活动性顺序表可知，锌、铜、铁三种金属活动性由强到弱顺序为锌>铁>铜，由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则说明滤出的固体中有铁，铁能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，不能与ZnSO4反应；当铁有剩余时，说明CuCl2全部参加反应，滤液中无CuCl2。所以滤出的固体中一定有Fe、Cu，故选：C。
4．A
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，选项物质的俗称与化学式不相符；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，选项物质的俗称与化学式相符；
C、汞俗称水银，其化学式为Hg，选项物质的俗称与化学式相符；
D、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，选项物质的俗称与化学式相符。
故选A。
5．D
【详解】A、Cu不与FeSO4反应，不能除去杂质，选项错误；
B、CaO和CaCO3都能与盐酸反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、少量CO在气体混合物中不能燃烧，即不能通过燃烧的方法除去少量的CO，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯含有氯化钠的硝酸钾可以采用冷却热饱和溶液后过滤的方法来提纯，选项正确，故选D。
6．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可干燥氧气，此选项正确；
B、碳酸氢钠可用于中和面团发酵产生的酸，做馒头，氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于中和面团发酵产生的酸，此选项错误；
C、胃液中含有的酸是盐酸，此选项正确；
D、氢氧化钠可用于制肥皂，此选项正确。
故选B。
7．A
【详解】A、金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，选项错误；
B、花气袭人说明分子在不断地运动，知骤暖说明温度升高，分子运动加快，选项正确；
C、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，表明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，选项正确；
D、钻石就是金刚石，是碳元素组成的单质，钻石恒久远，一颗永流传，表明常温下，碳的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，选项正确，故选A。
8．D
【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
【详解】A、KNO3属于盐，NaOH属于碱，HCl属于酸，MgO属于氧化物，故A不正确；
B、Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，CaO属于氧化物，故B不正确；
C、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，Ba（OH）2属于碱，CO2属于氧化物，故C不正确；
D、HNO3属于碱，KOH属于碱，CuSO4属于盐，CO属于氧化物，故D正确。故选D。
9．C
【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定至少含有两种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，故选项推理错误。
C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应可能是中和反应，也可能不是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，即变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，也变稀但质量增加；故选项推理错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、由于浓盐酸具有很强的挥发性，打开盛有浓盐酸的细口瓶，挥发的氯化氢气体遇水溶解成为盐酸小液滴，故在瓶口有白雾产生，选项错误；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，不会火星四射，选项错误；
C、将铁钉浸入硫酸铜溶液，由于铁排在铜的活动性前，故铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故铁钉表面有红色的固体析出，但描述现象时不能说出物质的名称，选项错误；
D、将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生，发生的反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，故选项正确；
故选D。
11．D
【详解】A、一氧化碳与氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，所以能鉴别开，选项正确；
B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以能鉴别开，选项正确；
C、铜锌合金中锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，银和盐酸不反应，所以能鉴别开，选项正确；
D、木炭粉末和氧化铜粉末都是黑色，观察颜色不能鉴别，选项错误，故选D。
【点睛】物质溶于水时，溶液温度变化的“两高一低”：浓硫酸与氢氧化钠固体溶于水时，溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时，溶液的温度降低。
12．
【详解】A：氢氧化钙呈弱碱性，酸与碱能发生中和反应，可用于改良酸性土壤；
铜丝具有良好的导电性，可制导线；
甲烷具有可燃性，可用作燃料；
B：烧碱是氢氧化钠的俗称；
生石灰是氧化钙的俗称；
小苏打是碳酸氢钠的俗称；
故填： 。
13． 大 3FeSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Fe Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【详解】（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大；
（2）若要验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，则根据“两边金属中间盐”，选择活动性居中的金属的盐溶液即：3FeSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Fe ；
（3）稀盐酸与铁锈作用生成氯化铁和水即：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
14． 盐+水 复分解
【详解】酸十碱→盐+水，如氢氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，属于由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。
15．(1)A
(2)C
(3)B
(4)E
(5)D
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于抢救危重病人，故填A。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填C。
（3）食盐有咸味，可用于厨房调味品，故填B。
（4）生石灰可以与水反应，可用作食品干燥剂，故填E。
（5）不锈钢属于合金，硬度大，抗腐蚀性较好，可用于制作刀具，故填D。
16．(1)万寿菊
(2) 碱 大于
(3)石灰水
(4)绿
17．(1) 碱 化合反应
(2)
【分析】C是胃酸的主要成分，则C是盐酸。甲为黑色固体且可以和酸反应则是氧化铜或铁粉或Fe3O4。
A、B、C和甲属不同类别物质，乙和甲物质类别相同，如甲是氧化物，则A可以是氢气或碳单质，B可以是碱，乙为二氧化碳或二氧化硫等。A与乙发生反应则A是碳、乙是二氧化碳。代入验证无误。
【详解】（1）根据分析B的物质类别是碱，A和乙反应是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，是化合反应。
（2）若甲和C反应得到蓝色溶液，则甲是氧化铜，则反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
18．(1)分解反应
(2)H2O
(3)
(4) cab 玻璃棒
(5)碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙
(6)节约资源
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后的原子的种类、个数不变，反应前Ca、O、H原子个数分别为1、1、0，反应后Ca、O、H原子个数分别为1、2、2，所以X是H2O；
（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：先过滤，然后将滤渣洗涤、干燥，即可得到轻质碳酸钙固体；实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（5）根据题中信息，若二氧化碳过量，碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；
（6）石灰石的“煅烧”可以生成二氧化碳，生成的二氧化碳进行碳化过程，二氧化碳循环利用，可以节约资源。
19． 氢离子和氢氧根离子结合生成水（或H++OH-=H2O） 小于 硫酸钠和氢氧化钠 Ⅰ 产生白色沉淀 取少量废液于试管中，加入锌粒，观察现象（合理即可） 锌粒表面有气泡产生，证明猜想Ⅱ成立（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O；氢氧化钠与硫酸反应加入过量的硫酸时，硫酸显酸性，所以溶液的pH小于7；
猜想假设：
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，所以溶液中的溶质一定有硫酸钠，如果稀硫酸过量，溶液中溶质还有硫酸；如果氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质还有氢氧化钠；故答案为：硫酸钠和氢氧化钠；
设计实验：
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液无明显变化，说明溶液不显碱性，所以溶液中没有氢氧化钠，即猜想Ⅰ不成立；
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，因为钡离子与硫酸根反应，生成硫酸钡白色沉淀，所以可以看到产生白色沉淀；
反思与评价：
小芳认为实验操作②得出的结论不成立，是因为溶液中只含有硫酸钠时，也能够产生白色沉淀；为了证明猜想Ⅱ成立，可取少量废液于试管中，加入少量锌粒（或氧化铜等与酸反应且有明显现象的物质），锌粒表面有气泡产生（或氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色等其他物质反应的现象），证明溶液中有硫酸，即猜想Ⅱ成立。
20．（1）0.5
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）解：设稀硫酸中溶质的质量为x
稀硫酸的溶质质量分数为×100%=49%；
答：稀硫酸的溶质质量分数为49%。
【分析】（1）根据图中信息可以判断生成氢气的质量进行解答；
（2）根据生锈铁钉与足量桸硫酸反应，首先是铁锈与稀硫酸生成了硫酸铁和水，当铁锈反应完全后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
（3）根据氢气的质量可计算出硫酸的质量，即可求出计算所用稀硫酸的溶质质量分数进行解答。
【详解】（1）由图中信息可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g，故填：0.5；
（2）当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因，是稀硫酸只和氧化铁反应，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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