第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
2．下列能正确反映对应变化关系的是
A． 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量 B． 向一定质量的水中加入氢氧化钠固体
C． 等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应 D． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
3．今年我省部分地区持续降雪，高速公路因积雪而封闭。积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中含食盐浓度偏高，造成周边树木死亡。现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是
A．氯化钠、氯化钙 B．硝酸钙、硝酸镁 C．氯化钠、熟石灰 D．氯化钙、醋酸镁
4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．活性炭吸附色素 B．硫酸除锈 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
5．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去一氧化碳气体中的氢气 通过灼热的氧化铜
B 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解，蒸发，结晶
C 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D 除去碳酸钠溶液中的氯化钠 加入过量的硝酸银溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，向紫色石蕊溶液中通入CO2后变红，则CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7，若测得某溶液的pH=9，则该溶液一定是某种碱的溶液
C．浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂
D．溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
7．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论不正确的是
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
C．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
8．取等质量的A、B两种金属，同时分别与足量的浓度相同的稀盐酸反应，反应情况如下图所示（已知：A、B在生成物中均为价）。下列对该图象理解的叙述中，正确的是

A．金属活动性顺序：
B．放出氢气的质量：
C．A、B可能是Mg、Zn
D．相对原子质量的大小：
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的生石灰，过滤
B．CuO（Cu）——在空气中充分灼烧
C．KCl(MnO2)——加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D．CO气体(CO2) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
10．下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是
A．铁片 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．石蕊试液
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．铵盐能与碱反应产生氨气，所以氯化铵能与熟石灰粉末反应产生氨气
B．同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．物质燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也需要同时破坏三个条件
D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
12．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫
B．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白烟
C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间后，铁钉表面有红色固体生成，溶液由无色变为黄色
13．下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的稀盐酸
B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象
C 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末 滴加稀硫酸，观察现象
D 探究燃烧条件之一是温度达到物质的着火点 用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色
B．一氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
二、填空与简答
15．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是 。
（2）可改良酸性土壤的是 。
（3）可用作补钙剂的是 。
（4）厨房里常用的调味品是 。
（5）能区分硬水和软水的是 。
16．根据如图，请回答下列问题：
(1)钙元素的质子数为 ；
(2)钙原子在化学反应中容易 （填“失”或“得”）电子形成钙离子；
(3)生石灰是钙的氧化物，请写出它与水反应的化学方程式： 。
17．请用化学符号或化学反应方程式解释下列问题：
①酸溶液中都含有 ，因此酸有相似的化学性质．若用润湿的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，会使测得盐酸溶液的pH值 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
②用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多症 ．
③敞口放置的消石灰一段时间后，消毒杀菌效果会减弱 ．
④用稀盐酸除铁锈 ．
⑤用铁粉除去FeSO4溶液中少量的硫酸 ．
以上反应中属于复分解反应的是 ．（填序号）
18．颜色之变呈现化学之美。小敏同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。

(1)若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①~④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填写离子符号）。
(2)若反应②为置换反应，该反应的化学方程式为 。
(3)反应③可用来除铁锈，化学方程式为 。
(4)根据反应④的现象，所用的碱的化学式为 。
(5)若选用溶液实现反应⑤，反应现象为 。
19．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E的水溶液为蓝色，C经过一系列复杂的化学变化生成的物质主要成分为A．他们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式是 。
（2）A和B反应的现象为 。
（3）B和C反应的基本类型为 。
（4）C和E反应的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是 。
20．材料一：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰(主要成分为氢氧化钙)烧制及其应用，主要转化过程如下图所示：
材料二：真空热还原法生产钙的主要转化过程如下图所示：
(1)材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是 。
(2)“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。简述其中的化学原理 。
(3)写出材料一中反应④的化学方程式： 。
(4)材料二过程中属于物理变化的是 (选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(5)材料二过程Ⅱ中得到两种产物，则固体X一定含有的元素是 (填符号)。
三、科学探究题
21．同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究 学习，完成下列各问：
【实验探究】A、B、C、D 四组同学分别进行了下列实验：
(1)写出 B 中的反应的化学方程式： ；
(2)如图 2 是 A 组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示 为 。
(3)完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，变为红色。
①过滤后的白色沉淀一定是硫酸钡而不是碳酸钡，理由是 。
②废液中一定不含有的离子是 （从上述溶液所含离子中选择）。
③为了验证溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
溶液中可能含有的离 子 实验步骤 实验现象 实验结论
①可能含有 ②取滤液滴加 现象明显 含有该离子
四、计算题
22．常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：
(1)原混合液中硫酸的质量分数。
(2)当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、、、、能大量共存，但在溶液中为蓝色，不符合题意；
B、、、、能大量共存，且形成的溶液为无色，符合题意；
C、、可形成Mg(OH)2沉淀，、可形成BaSO4沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、、，可形成CaCO3沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量，红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，反应放出大量的热，容器内压强会增大，随着时间推移，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于燃烧过程消耗氧气，容器内最终压强应小于反应前的压强，但不为0，故选项错误；
B、向一定质量的水中加入氢氧化钠固体，由于氢氧化钠固体溶解在水中放出热量，因此随着氢氧化钠固体的质量增加，水中温度会逐渐升高，故选项错误；
C、等质量的镁和锌与足量稀硫酸反应，设镁和锌的质量为1g，生成氢气的质量分别x和y
x≈0. 083g
y≈0. 031g
通过比较可发现两种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的质量，金属镁大于金属锌，故选项正确；
D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变反应快慢，即反应所用的时间，有催化剂参与，反应所用的时间少；无催化剂参与，反应所用的时间长。催化剂不改变生成氧气的质量，故选项错误。
故选：C。
3．B
【详解】积雪撒盐可以融雪的原理是少量固体物质溶于水可以使稀溶液的凝固点降低。硝酸钙、硝酸镁属于硝酸盐，含氮元素，属于氮肥，所以在融化冰雪的同时，又能起施肥养护树木的作用。其它盐不含N、P、K三种营养元素，不能养护树木。
故选B。
4．A
【详解】A．用活性炭吸附色素和异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故选项正确；
B．硫酸用于除锈是利用了硫酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C．氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
D．生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：A。
【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
5．C
【详解】A、一氧化碳和氢气都能和灼热的氧化铜反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误；
B、往混有泥沙的氯化钠固体中加水溶解，氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，经过滤除去泥沙后再蒸发结晶可得到氯化钠晶体，选项操作未过滤除去泥沙，故B错误；
C、稀盐酸能和碳酸钙固体反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量碳酸钙固体后将盐酸转化为氯化钙，再过滤除去过量的碳酸钙固体，得到氯化钙溶液，故C正确；
D、硝酸银溶液能和氯化钠和碳酸钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A、CO2是非金属氧化物，不是酸，推理错误；
B、若测得某溶液的pH=9，该溶液不一定是某种碱的溶液，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，推理错误；
C、浓硫酸具有吸水性，所以，浓硫酸可以作某些气体的干燥剂，说法正确；
D、溶液中有晶体析出的原因可能是溶解度减小或蒸发溶剂，当饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体时，溶质的质量分数就保持不变，推理错误。
故选：C。
7．B
【详解】A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，观察固体颜色能区分出磷矿粉，故选项说法正确；
B、取样，溶解后加硝酸钡溶液，硫酸钾、硫酸铵均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能能区分出硫酸铵，故选项说法错误；
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，故取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，故选项说法正确；
D、加入溶解，滴加氢氧化钡溶液，只产生白色沉淀的是硫酸钾，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是磷矿粉，故选项说法正确。
故选：B。
8．D
【详解】A、由图示可知，相同时间内，和盐酸反应放出气体速率B＞A，说明金属B的金属活动性强于A，故A错误；
B、由图像可知，最终生成氢气的质量A＞B，故B错误；
C、Mg的金属活动性强于Zn，则A（即Mg）的图像斜率应该大于B（即Zn）（即单位时间内生成的氢气质量或体积A＞B），与题示图像不符，故C错误；
D、金属和酸反应生成氢气的质量= ，因为A、B的化合价均为+2价且A、B等质量，所以相对原子质量越大，生成的氢气质量越小。根据图示，生成的氢气质量A＞B，则相对原子质量A＜B，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A、加入过量的生石灰，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，但是过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；
B、在空气中充分灼烧，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可除去杂质，符合题意；
C、加入足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、蒸发结晶可得氯化钾，不符合题意；
D、依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，但是气体又从氢氧化钠溶液中携带出了水蒸气，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、铁与氯化钠、碳酸钠、氯化钡均不反应，均无明显现象，无法区分，不符合题意；
B、氯化钠与稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，现象不同，可以区分，符合题意；
C、氢氧化钠和氯化钠、碳酸钠、氯化钡均不反应，均无明显现象，不符合题意；
D、氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，氯化钡显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无法区分氯化钠和氯化钡，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、铵盐能与碱反应产生氨气，氯化铵属于铵盐，与熟石灰粉末反应产生氨气，符合题意；
B、同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如在氢氧化钾中，氢元素显+1价，不符合题意；
C、物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需破坏一个条件即可，不符合题意；
D、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2KOH═K2CO3+H2O，不符合题意。故选A。
12．C
【详解】A、“硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰”描述了实验现象，“生成二氧化硫”描述了实验结论，不是实验现象，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，有白雾产生，而不是白烟，错误；
C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，正确。
D、铁钉投入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，错误。
故选C。
13．C
【详解】A、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有碳元素，无法确定是否含有氢元素，故选项实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与碳不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的，符合题意；
D、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象，蘸酒精的棉花能燃烧，蘸水的棉花不燃烧，说明燃烧条件之一是要有可燃物，故选项实验方案不能达到目的，不符合题意。
故选：C。
14．D
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到反应溶液变成黄色，不符合题意；
B、一氧化碳不与石灰水反应，将一氧化碳通入澄清石灰水中，无明显变化，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，不是明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，符合题意。故选D。
15． ① ③ ⑤ ④ ②
【详解】（1）氢气燃烧生成水是清洁能源，故选：①。
（2）熟石灰可改良酸性土壤，故选：③。
（3）碳酸钙含钙元素，可做补钙剂，故选：⑤。
（4）氯化钠是厨房调味品，故选：④。
（5）硬水滴加肥皂水起泡少，浮渣多，软水滴加肥皂水气泡多，浮渣少，故选：②。
16．(1)20
(2)失
(3)
【详解】（1）元素周期表元素名称左上角的数字表示元素原子的质子数，钙元素的质子数为20；
（2）原该原子原子结构示意图可知：该原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子形成钙离子；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：。
17． H+ 偏大 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②④
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，再根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写和根据四大基本反应类型的特点进行解答即可。
【详解】①酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符号是H+；
测某稀盐酸的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，会导致盐酸的酸性减弱，pH升高，这样测得的pH会偏大。
②氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
③消石灰是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
④铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
⑤铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
以上反应中属于复分解反应的是②④。
【点睛】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
18．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)产生白色沉淀
【详解】（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①~④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的氢离子，离子符号表示为H+；
（2）若反应②为置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应），根据生成浅绿色溶液，即为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③可用来除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；
（4）根据反应④的现象，生成蓝色溶液（铜离子在溶液中显蓝色），若为酸与碱的反应，即为稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故所用的碱为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
（5）若选用 BaCl2 溶液实现反应⑤，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应现象为产生白色沉淀。
19． NaOH［或Ca（OH）2］ 红棕色固体逐渐消失，无色溶液变为黄色 置换反应 （合理即可） Fe的活动性比Cu强，且硫酸铜能溶于水
【分析】根据题目给出的流程图和信息：A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E的水溶液为蓝色，因此E是可溶性铜盐溶液如硫酸铜；C经过一系列复杂的化学变化生成的物质主要成分为A；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁；铁、氧化铁都能与酸反应，因此A是氧化铁，B可以是硫酸，C是铁；硫酸、硫酸铜都能与可溶性碱反应，则D可以是氢氧化钠或氢氧化钙等（合理即可）。
【详解】（1）由上分析可知D可以是氢氧化钠；故答案为：NaOH（合理即可）；
（2）A是氧化铁，B是硫酸，A与B反应的现象是：红棕色固体逐渐消失，无色溶液变为黄色；故答案为：红棕色固体逐渐消失，无色溶液变为黄色；
（3）B可以是硫酸，C是铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：置换反应；
（4）C是铁，E可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应能发生的原因是：Fe的活动性比Cu强，且硫酸铜能溶于水；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe的活动性比Cu强，且硫酸铜能溶于水。
【点睛】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题。根据物质的颜色以及物质间的转化转化关系，从而得出物质的组成，解题时注意物质的多种可能，答案合理即可。
20．(1)生石灰/氧化钙/CaO
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4)III
(5)Al、O
【详解】（1）材料一涉及的物质由碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙等，金属氧化物是1种金属元素与氧元素组成的化合物。符合要求的是氧化钙，俗名生石灰，化学式CaO。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以利用放出的热量销毁鸦片。
（3）反应④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是。
（4）步骤Ⅰ 、Ⅱ均有新物质生成，是化学变化。步骤Ⅲ钙由气体变为固体，没有新物质生成，属于物理变化。
（5）化学反应前后元素的种类不变，反应前有钙、氧、铝三种元素，所以固体X中一定有Al、O两种元素，可能有Ca元素。
【点睛】
21．(1)H2SO4+K2CO3=K2SO4+ CO2↑+H2O
(2)H++OH-=H2O
(3) 向滤液加入紫色石蕊变红色，说明溶液呈酸性，硫酸钡不和酸反应而碳酸钡能反应 OH-和 Ba2+ 稀硫酸
【详解】（1）B中的稀硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为：
（2）由图2可知，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示为：H++OH-=H2O
（3）①无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质看，沉淀一定是硫酸钡；
②由于无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不能含有氢氧根离子和碳酸根离子；
③通过上述探究发现，在溶液中H+和 OH-不能大量共存，Ba2+和硫酸根离子也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是H+、 Na+、K+和硝酸根离子。故溶液中可能含有钡离子，实验步骤为取滤液滴加少量稀盐酸，若出现白色沉淀，则说明上述溶液含有钡离子。（合理即可）
22．(1)解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为y
x=1.96g
y=4.66g
原混合液中硫酸的质量分数为：
答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%
(2)解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为y
y=8.32 g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：当pH＝7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%
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