浙教版八下科学第二章微粒的模型与符号单元检测（含答案）

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八下科学第二章微粒的模型与符号单元检测
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）下列各项，不属于模型的是…（　　）
A．欧姆定律：I= B．水分子：
C．金属元素钠：Na D．一种原子结构：
2．（3分）下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是（　　）
A．分子停止运动 B．分子体积缩小
C．分子间间隔减小 D．分子种类发生变化
3．（3分）下列变化中，最小微粒是原子的是（　　）
A．水受热汽化 B．贮存氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气
4．（3分）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（　　）
A．NO和O2 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
5．（3分）有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
6．（3分）如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（　　）
A．它们的最外层电子数不相同 B．它们中有两种是离子
C．它们属于同种元素 D．它们都是原子
7．（3分）CO2、P2O3、CaO、SO2四种物质中，与另外三种物质不同的是（　　）
A．CO2 B．P2O3 C．CaO D．SO2
8．（3分） 下列各组微粒中，属于同一种元素的是（　　）
A．Cl和Cl B．Co 和CO
C．H 和 He D．和
9．（3分） 如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D4个原子共有46个电子，A 原子核外有2个电子层，则B元素是 （　　）
A．B B．O C．N D．C
10．（3分）工业品盐酸中因含有Fe +而显黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe +和Cl-的个数比为（　　）
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
11．（3分） 下列物质中氮元素的化合价按由低到高的顺序排列的一组是（　　）
A．N2O3、NH3、NO、N2 B．NH3、N2、NO、N2O3
C．NH3、NO、N2、N2O3 D．NO、N2、N2O3、NH3
12．（3分）已知某氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为16。有一种铺(Eu)原子的相对原子质量为152，铺原子的质量为（　　）
A．g B． C．g D．
13．（3分）下列相对分子质量的计算，正确的是……（　　）
A．NO ：相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH ：相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O ：相对分子质量=16×2=32克
D．2Ca（OH） ：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148
14．（3分） 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
15．（3分）从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取的信息不正确的是 （　　）
A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子
二、填空题(共10题；共40分)
16．（4分） 某物质化学式为 HnRO2n-1，相对分子质量为 M，则 R 的化合价为　 　，R的相对原子质量为　 　。
17．（4分） 沥青铀矿的主要成分中含有铀（U）和氧两种元素。现已测定其中 U、O两种元素的质量分数。 如果按照门捷列夫的观点，U的相对原子质量为 240，此时沥青铀矿的化学式为 U3O8。历史上柏齐里乌斯认为 U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为 U的相对原子质量为 180。试推断柏齐里乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式分别为　 　、　 　。
18．（4分） 如图是氯元素原子结构示意图，该原子核外有　 　个电子层，与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。 试推测，氟原子在化学反应中形成的离子符号是　 　。
19．（4分）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都显-1 价。
（1）（2分） 氟元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）（2分）科学家还用Xe(氙气)和 PtF。首次合成了含稀有气体元素的化合物 XePtF6，其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，则XePtF6中Pt的化合价为　 　。
20．（4分） 元素周期表的结构
（1）（2分）周期：元素周期表中每一横行叫做一个　 　。元素周期表中共有7个横行，表示7个周期。同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。
（2）（2分）族：元素周期表中每一个纵列叫做一个　 　 。元素周期表中共有 18个纵列，16个族(其中第8、9、10 三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质都很相似。
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容(如图)。其中，对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
21．（4分） 元素符号表示的意义
（1）（2分）宏观上表示　 　，如“N”表示氮元素，“0”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）（2分）微观上表示这种元素的　 　，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
说明 若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义)。如：“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
22．（4分）元素的分类
元素的分类标准：元素的中文名称以“钅”为部首的，为　 　元素，汞和金除外；以“石”为部首的， 般为　 　 元素；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素；以“气”为部首的，一般为气态非金属元素。
金属元素，如：铜、铁、钙、钠等
元素 非金属元素(包括稀有元素)，如：碳、磷、氢、氧、氦等
①金属元素：汉字用“钅”字旁表示(汞和金除外)，由金属元素组成的金属常为固体，只有汞除外(通常状况下为液体)，金属单质由原子直接构成。
②非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是有“气”字头的是气态非金属元素(如氮气 N2)；二是有“氵”字旁的是液态非金属元素，它们的单质一般是双原子分子；三是有“石”字旁的是固态非金属元素，它们的单质除碘(I2)是双原子分子外，其余一般为单原子。
③稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气态，名称都用“气”字头，它们的单质是由原子直接构成的(如氦气 He)。
23．（4分） 原子核的构成
（1）（2分）原子核是由更小的两种粒子　 　和中子构成的。
（2）（2分）一个质子带一个单位的正电荷，中子　 　， 一个电子带一个单位的负电荷。
24．（4分）已知在相同的温度下，气体分子的运动速率与分子的质量有关，相对分子质量越大，运动速率越慢。在图中，容器A（器壁能允许气体分子通过）里充满了空气，当烧杯中充满氢气，并连续地通人氢气时，导管B处发生的现象是　 　，产生这种现象的原因是　 　。
25．（4分）（2021八下·柯桥月考）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．(“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子)
请回答：
（1）（2分）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是_____(填写序号)．
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（2）（2分）从变化I的微观过程可分析出，该变化的实质是　 　．
三、实验探究题(共5题；共35分)
26．（5分）（2023八下·乐清期中） 19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进
行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）（2分）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　；
（2）（2分）当α粒子轰击金箔时，下图能正确表示运动轨迹的是　 　；
（3）（1分）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 　；
27．（14分）核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）（2分）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为　 　。
（2）（2分）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）（8分）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
[结论]日常服用加碘食盐　 　(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是　 　。
（4）（2分）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是　 　。
28．（6分）（2022八下·鹿城期中）为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
材料一：门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大排列后，发现元素的化学性质成周期性出现，故将相似化学性质的元素排在同一列。
材料二：门捷列夫无可非议地成为元素周期律的主要发现者，因为门捷列夫的元素周期表有强大的预测功能。
材料三：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的品体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
（1）（2分）根据现代周期表的元素排布特点，下列哪两种元素的化学性质相似？（　　）
A．F、Ne B．N、O C．N、S D．N、P
（2）（2分）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律有什么相矛盾的地方？　 　
（3）（2分）溴是一种化学元素，相对原子质量是79.9， 溴单质是红黑色液体，溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测溴在图2元素周期表中的位置(选择标准序号)，并说明理由。 　 　
29．（6分）（2020八下·丽水期中）小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）（2分）从图中可以看出，硫元素的最高正价是　 　。
（2）（2分）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律　 　。
（3）（2分）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为　 　。
30．（4分）（2020八下·杭州期中）（1）（2分）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为　 　。
（2）（2分）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为　 　。
四、解答题(共5题；共40分)
31．（10分）如图所示为电解水(水通雪氢气+氧气)的模型图，据图填空。
（1）（6分） 在这个过程中，水分子最终变成了　 　 和 　 　 ，这说明发生了　 　(填“物理”或“化学”)变化。
（2）（2分） 在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，已经不能再保持水的 　 　 (填“物理”或“化学”)性质。
（3）（2分）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒在这一变化中保持不变，它是化学变化中的基本单位，也是化学变化中的最小微粒，这种微粒的名称是　 　。
32．（6分）如表所示为某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带2个单位 正电荷
C 14 14 16 带2个单位 负电荷
D 14 16 14 不带电
（1）（2分）上述粒子中属于原子的是　 　(填字母，下同)。
（2）（2分）表格中互为同位素的粒子是　 　。
（3）（2分）比较C 与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。
33．（12分）图、表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。据图回答下列问题。
（1）（2分）第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是　 　。
（2）（6分）最外层电子数为4的是　 　（写名称，下同）元素和　 　元素。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系，
则和氧元素化学性质最相似的是　 　元素。
（3）（4分）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H ；乙同学猜想生成物为KOH和O ，你认为　 　同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因　 　。
34．（7分）兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
（1）（3分） 资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO130N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为　 　。
（2）（4分）已知该藻类的相对分子质量为 3550，碳元素的质量分数为 35.8%。计算其中 x的近似值等于　 　。
35．（5分）（2022八下·永嘉期中）对于同一种元素的不同原子而言，质子数是唯一确定的，但中子数却可能不同。质子数相同而中子数不同的原子，互称同位素。所有原子都有同位素。
资料一：氢有氕、氘、氚三种同位素，它们在元素周期表中处于同一个位置，化学性质与核外电子数有关，其原子结构如图所示。
资料二：氢的三种同位素可以分别表示为1H、2H、3H，它们都会与氧反应生成水，生成物叫做轻水1H2O、重水 H2O及超重水3H2O，它们的化学性质相同。
资料三：同位素构成的物质中，物理性质可能不同。在标准状况下，轻水的密度是1.0g/cm3，重水的密度却是1.105g/cm3。
请分析资料，结合水的微观结构解释“轻水”和“重水”性质异同的原因。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据图示标志分析。
【解答】A. 欧姆定律：I=是公式，是物理模型，故不符合题意；
B. 水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成， 是水分子模型，故不符合题意；
C. Na可以表示金属元素钠，是符号，不属于模型，故符合题意；
D. 表示原子结构模型，故不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据分子的基本性质，分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
【解答】酒精温度计遇冷读数下降，分子间有间隔，温度降低，间隔会变小，故答案为C。
3．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据物质的变化，原子是化学变化中的最小粒子分析。
【解答】A. 水受热后汽化是物理变化，变化中的最小粒子是分子，故不符合题意；
B. 贮氮气的钢瓶受热爆炸是气体受热膨胀造成的，是物理变化，变化中的最小粒子是分子，故不符合题意；
C. 氧气溶解于水是物理变化，变化中的最小粒子是分子，故不符合题意；
D. 水分解生成氢气和氧气，变化时有新物质生成，是化学变化，变化中的最小粒子是原子，故符合题意；
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，再根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，判断是否为等电子体。
【解答】A. NO和O2，原子数目相同；电子数分别为：7+8=15，8×2=16，但电子数不相同，故不符合题意；
B. CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故符合题意；
C. NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故不符合题意；
D. SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，故不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】同位素
【解析】【分析】根据同位素的原子属于同种元素，同种元素质量子数相同，原子中，质子数＝核电荷数＝电子数分析。
【解答】A、甲和乙质子数相同，中子数不同，属于同种元素，正确；
B、质子数＝核电荷数，甲和乙质子数相同，则核电荷数相同，错误；
C、原子中质子数＝电子数，乙和丙质子数不同，则核外电子数不同，错误；
D、乙和丙质子数不同，不是同位素原子，错误；
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】模型与符号；元素的概念
【解析】【分析】根据结构示意图，第一个为氧离子，第二个为氖原子，第三个为铝离子分析。
【解答】A. 它们的最外层电子数都是8，相同 ，故错误；
B. 它们中有两种是离子 ，第一个为氧离子，第三个为铝离子，故正确；
C. 它们其中圆圈里的数字不同，其质子数不同，不属于同种元素 ，故错误；
D. 它们不都是原子，只有第二个为氖原子，故错误；
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】元素分为金属元素和非金属元素，从元素名称上来区分，金属元素的名称有金字旁，非金属元素的名称有石字旁、气字头或三点水旁。
【解答】A. CO2属于非金属氧化物；
B.P2O3属于非金属氧化物；
C. CaO属于金属氧化物；
D. SO2属于非金属氧化物；
在这四种氧化物中，只有CaO是金属氧化物，其余的都是非金属氧化物。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素的概念分析。
【解答】A. Cl和Cl-属于同种元素，均属于氯元素，故符合题意；
B. CO由碳元素和氧元素组成，Co和CO不属于同一种元素，故不符合题意；
C. H表示氢元素，He表示氦元素，不属于同一种元素，故不符合题意；
D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，两种粒子质子数不同，不属于同种元素，故不符合题意。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解答】由提供信息可知，B核外电子数比A多1个，C核外电子数比A多8个，D比C核外电子数多1个，设A核外电子数为x，
根据题意有：
x+x+1+x+8+x+8+1=46，
x=7，
则A是氮元素，B是氧元素。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数分析。
【解答】H+和Cl-的个数比为91：94，
设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，
而氯化铁中，一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，所以铁离子的个数为1，铁离子与氯离子的个数比是1：94，
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、N2O3、NH3、NO、N2中氮元素化合价依次为+3、－3、+2、0，不符合题意；
B、NH3、N2、NO、N2O3中氮元素化合价依次为－3、0、+2、+3，符合题意；
C、NH3、NO、N2、N2O3中氮元素化合价依次为－3、+2、0、+3，不符合题意；
D、NO、N2、N2O3、NH3中氮元素化合价依次为+2、0、+3、－3，不符合题意；
故选B。
12．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据原子的质量比与相对原子质量比相等分析。
【解答】 已知某氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为16。有一种铺(Eu)原子的相对原子质量为152，设铺原子的质量为 x，则mg：x=16：152，解得x= g .
故选A。
13．【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【解答】A. NO2：相对分子质量=14+16×2=46，故错误；
B. 2NH3：相对分子质量=2×14+1×3×2=34，故错误；
C. O2：相对分子质量=16×2=32，相对分子质量的单位是“1”，不是克 ，故错误；
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148，故正确；
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
15．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据元素的概念分析。
根据给出粒子的结构示意图分析。
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
【解答】A. 它们圆圈的数字不同，不属于同种元素 ，故错误，符合题意；
B. 它们的核外电子层数相同，故正确，不符合题意；
C. 它们的核外电子数都是8，相同，故正确，不符合题意；
D. ①表示阴离子，②表示原子，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
16．【答案】+（3n-2）；M-33n+16
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据根据化合价法则，元素化合价的代数和为零分析；根据相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和分析。
【解答】 该物质中R元素的相对原子质量为：M-2n-16(2n-1)=M-34n+16根据化合价法则，元素化合价的代数和为零，则R的化合价为 +(3n-2)；
设R的相对原子质量为x，物质的分子式为HnRO2n-1，它的相对分子质量是m，根据题意有：n+x+16×（2n-1）=m，x=m-33n+16。
17．【答案】U3O4；UO2
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 根据：物质中某元素的质量分数=×100%．
【解答】 设齐乌斯给沥青铀矿所写的化学式中U原子个数为x、O原子个数为y，则化学式为UxOy，则根据U3O8中的U元素的质量分数与UxOy中的U元素的质量分数相等，可以列比例式，求得x与y的比值，便可求得化学式为UxOy；所以化学式为U3O4；
设阿姆斯给沥青铀矿所写的化学式中U原子个数为x、O原子个数为y，则化学式为UxOy，则根据U3O8中的U元素的质量分数与UxOy中的U元素的质量分数相等，可以列比例式，求得x与y的比值，便可求得化学式为UxOy；所以化学式为UO2．
18．【答案】3；F-
【知识点】模型与符号；离子的书写与意义
【解析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】由氯元素原子结构示意图，弧线表示电子层，该原子核外有3个电子层。
与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似，则其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的离子，其离子符号为F-。
19．【答案】（1）非金属
（2）+5
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
（2）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】（1）氟有气字旁，F元素属于非金属元素。
（2）其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中氟元素化合价是-1，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设其中Pt元素的化合价为为x，则
x+（-1）×6=-1
x=+5
所以其中Pt元素的化合价为+5。
20．【答案】（1）周期
（2）族
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表中周期、族的概念分析。
【解答】（1）周期：元素周期表中每一横行叫做一个周期。元素周期表中共有7个横行，表示7个周期。同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加。
（2）族：元素周期表中每一个纵列叫做一个族。
21．【答案】（1）一种元素
（2）1个原子
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。
【解答】（1）宏观上表示一种元素，如“N”表示氮元素，“0”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号。
（2）微观上表示这种元素的1个原子，如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
22．【答案】金属；固态非金属
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据元素的分类分析。
【解答】元素的分类
元素的分类标准：元素的中文名称以“钅”为部首的，为金属元素，汞和金除外；以“石”为部首的， 般为固态非金属 元素；以“氵”为部首的，一般为液态非金属元素；以“气”为部首的，一般为气态非金属元素。
23．【答案】（1）质子
（2）不带电
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子核的结构分析。
【解答】（1）原子核是由更小的两种粒子质子和中子构成的。
（2）一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，1 个电子带 个单位的负电荷。
24．【答案】有水喷出；氢分子透过容器A进入广口瓶中，使瓶内压强增大
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据氢气分子的相对分子质量较小，运动速率较快，空气中含有的分子的相对分子质量较大，运动速率较慢，气体分子越多，压强越大等方面进行分析。
【解答】氢气分子的相对分子质量较小，运动速率较快，空气中含有的分子的相对分子质量较大，运动速率较慢。
不断通入氢气时，单位时间内进入A中的氢分子比从A中进入烧杯中的分子多．这样就导致A中的分子越来越多，压强越来越大，使试剂瓶中的气体压强越来越大，B中液柱升高。
25．【答案】（1）C
（2）分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
【解答】（1）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；
（2）由微粒的变化可知，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分。
故答案为：（1）C；（2）分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
26．【答案】（1）原子核
（2）乙
（3）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子中间为原子核，它的体积很小但是质量很大，由于带正电荷，因此会对靠近的α粒子产生排斥力；
（2）根据磁极之间的相互作用分析α粒子的运动轨迹的变化；
（3）绝大多数α粒子的运动轨迹几乎没有变化，说明它们没有受到排斥力的作用，即原子核对它们作用力的范围很小，则原子内部绝大部分都是空的。
【解答】（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；
（2）当α粒子轰击金箔时，会受到原子核的排斥力，即运动轨迹发生弯曲，上面的向上弯曲，下面的向下弯曲。而直接撞到原子核上的会发生大角度偏转，故选乙。
（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。
27．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的构成与探索过程；元素的概念
【解析】【分析】（1）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，根据元素的定义分析；
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”计算出含碘的最大质量。含碘的质量与食盐的质量成正比，据此计算需要一次性食用该实验的质量。
【结论】将一次性食用食盐的质量与每天的食用标准进行比较即可。
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。
【解答】（1）131I的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I与127I的质子数都是53，只是中子数不同，则二者为同种元素，故选A。
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”可知，
500g食盐中含碘的最大质量为： 。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，
至少需要一次性食用该品牌碘盐： 。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐。
（4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，KI和I2性质不同的原因是：构成物质的微粒不同。
28．【答案】（1）D
（2）门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）②，溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，将具有相同的最外层电子数的元素排成一列，称为一个族。同族元素具有相同的化学性质。
（2）注意83号元素和84号元素的相对原子质量大小即可。
（4）将它的相对原子质量与周期表中进行比较，从而确定大致位置，再根据它的化学性质确定与哪种元素在同一族即可。
【解答】（1）根据元素周期表可知，N和P在同一列，即在同一族，二者具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质，故选D。
（2）结合材料中图1和图2，现在的元素周期表编制与门捷列夫的元素周期表排列规律的矛盾之处：门捷列夫是根据元素的相对原子质量由小到大排列的，而现在的元素周期表中，83号元素的相对原子质量与84号元素相对原子质量相等。
（3）溴应该在元素周期表的位置②处，理由是：溴的相对原子质量为79.9，相对原子质量位于33号和36号之间，所以只可能位于①②两个位置，而同一族的化学性质相似，氟和溴的单质都有毒，硫单质通常是无毒无害的，所以溴只可能与氟在同一族。
29．【答案】（1）+6
（2）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
（3）绝对值的代数和为8
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据条形图确定硫元素的最高正价；
（2）根据图像分析元素化合价随核电荷数变化的规律；
（3）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此对正负化合价的关系进行分析。
【解答】（1） 从图中可以看出，硫元素的最高正价+6价；
（2）图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7。
（3）以S元素为例，它的最外层电子有6个，可以得到2个电子达到8个电子的稳定结构，带上2个单位的负电荷；也可以失去6个电子，带上6个单位的正电荷。因为2+6=8，所以最高正价和最低负价之间的关系为：绝对值的代数和为8。
30．【答案】（1）+3
（2）BxAy
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
【解答】（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
31．【答案】（1）氢气分子；氧气分子；化学
（2）化学
（3）原子
【知识点】水的组成和主要性质；模型与符号；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。
（2）根据分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子分析。
（3）在化学反应中，原子是不能再分的。
【解答】（1）在这个过程中，水分子最终变成了氢气分子和氧气分子 ，这说明发生了化学变化。
（2）在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，已经不能再保持水的 1化学性质。
（3）在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒在这一变化中保持不变，它是化学变化中的基本单位，也是化学变化中的最小微粒，这种微粒的名称是原子。
32．【答案】（1）AD
（2）AD
（3）D
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）根据原子中 质子数＝电子数分析；
（2）根据同位素是同种元素的不同原子分析；
（3）根据原子的质量主要由质子数和中子数决定分析。
【解答】（1）原子中 质子数＝电子数，上述粒子中属于原子的是A和D。
（2）同位素是同种元素的不同原子，表格中A和D质子数相同，中子数不同，互为同位素。
（3）原子的质量主要由质子数和中子数决定，C和D质子数相同，D的中子数大于C，则质量较大的为D。
故答案为：（1）AD；（2）AD；（3）D。
33．【答案】（1）逐渐递增
（2）碳；硅；硫
（3）乙；若生成 KOH 和O ，则该反应中钾元素的化合价由0升高到+1，氧元素的化合价由-2升高到0，氢元素的化合价不变，没有元素化合价降低
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据图可知，第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8递增。
（2）根据碳原子第一层有2个电子，第二层为4个电子；
硅原子核外电子排布情况为第一层有2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子分析。
原子的核外最外层的电子数目相等，元素的化学性质相似。
（3） 单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
【解答】（1）由图可知，第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8递增。
（2）碳原子第一层有2个电子，第二层为4个电子；
硅原子核外电子排布情况为第一层有2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子；所以最外层电子数为4的是碳元素和硅元素。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系，
氧原子最外层电子数为6 ，则和氧元素化学性质最相似的是硫元素。
（3） 若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到+1价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，故乙同学说法不正确，
34．【答案】（1）7：55
（2）106
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】
【解答】（1） 藻类中氮、氧元素的质量比为（14×16）：（16×110）＝ 7：55.
（2） 该藻类的相对分子质量为 3550，碳元素的质量分数为 35.8%。其中 x的近似值等于.
故答案为：（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
35．【答案】①氕、氘、氚是氢元素的三种同位素，原子的核外电子数和电子的排布方式相同，生成物的化学性质相同；
②三种原子的质子数相同，中子数不同，氘原子的中子数大于氕原子；
③原子质量是质子、中子和电子的质量之和，1个氘原子的质量大于氕原子的质量；
④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，构成轻水分子和重水分子的原子数目相同，相同体积的重水质量大于轻水质量，所以重水的密度大于轻水密度。
【知识点】密度公式的应用；相对原子质量
【解析】【分析】①元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；
②相对原子质量=质子数+中子数；
③原子质量是质子、中子和电子的质量之和；
④根据公式可知，当物质的体积相同时，质量越大，则物质的密度越大。
【解答】①氕、氘、氚是氢元素的三种同位素，原子的核外电子数和电子的排布方式相同，生成物的化学性质相同；
②三种原子的质子数相同，中子数不同，氘原子的中子数大于氕原子；
③原子质量是质子、中子和电子的质量之和，1个氘原子的质量大于氕原子的质量；
④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，构成轻水分子和重水分子的原子数目相同，相同体积的重水质量大于轻水质量，所以重水的密度大于轻水密度。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：160分
分值分布 客观题（占比） 45.0(28.1%)
主观题（占比） 115.0(71.9%)
题量分布 客观题（占比） 15(42.9%)
主观题（占比） 20(57.1%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(42.9%) 45.0(28.1%)
填空题 10(28.6%) 40.0(25.0%)
解答题 5(14.3%) 40.0(25.0%)
实验探究题 5(14.3%) 35.0(21.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (80.0%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (5.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 密度公式的应用 5.0(3.1%) 35
2 分子的定义与分子的特性 34.0(21.3%) 2,4,24,27,31
3 原子的构成与探索过程 29.0(18.1%) 23,26,27,32
4 溶液的组成及特点 3.0(1.9%) 10
5 分子和原子的区别和联系 3.0(1.9%) 3
6 元素的符号及其意义 7.0(4.4%) 8,21
7 元素的种类与分布 11.0(6.9%) 7,19,22
8 化学式的书写及意义 3.0(1.9%) 10
9 水的组成和主要性质 10.0(6.3%) 31
10 元素的概念 20.0(12.5%) 6,8,27
11 元素化合价的规则与计算 33.0(20.6%) 11,16,19,29,30,33
12 有关化学式的计算和推断 21.0(13.1%) 13,14,16,17,34
13 模型与符号 27.0(16.9%) 1,6,15,18,25,31
14 同位素 9.0(5.6%) 5,32
15 离子的书写与意义 4.0(2.5%) 18
16 元素周期表 25.0(15.6%) 9,20,28,33
17 相对原子质量 11.0(6.9%) 12,13,35
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