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浙教版八下科学阶段性测试7
（内容：第2章 综合测试 ）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 I-127 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 S-32 Si-28
一、选择题（每空2分，共30分）
1.红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁，红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（ ）
A.单质 B.元素 C.分子 D.原子
2.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①②
3.下列方框中，符合2N2意义的示意图是（ ）
A． B． C． D．
4.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子--氚，可用“ H-3”表示，氚原子的模型如图所示。图中“●”表示的粒子是（ ）
A.原子核 B.质子 C.中子 D.核外电子
5.稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式
为EuCl3，则氧化铕的化学式为（ ）
A.EuO B.Eu2O3 C.Eu3O2 D.EuO3
6.下图表示的是气体分子的模型，图中○和●分别表示不同元素的原子，其中表示化合物
模型的是（ ）
7.关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是（ ）
A.都含有氧分子 B.氧元素的化合价都相同
C.都是由两种元素组成的 D.都含有氧元素
8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4。下列说法正确的一组是( )
①H2SeO4中的“2”表示一个硒酸分子中含有2个氢原子；
②H2SeO4的相对分子质量为145； ③H2SeO4中Se的化合价为＋4；
④H2SeO4中组成元素H、Se、O的原子个数比为2∶1∶4。
A．①② B．①②④ C．②④ D．①②③
9.钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为（ ）
A．-6 B．+4 C．+6 D．+7
10.水是生命之源，水的化学式“H2O”。下列表示“H2O”的含义不正确的是（ ）
11.2019 年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），
被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个 HeH+ （ ）
A.只有 1 个原子核 B.共有 3 个质子 C.共有 4 个电子 D.相对质量为3
12.小明用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82
克固体。小明排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）
A.Fe3O4和Fe的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe2O3的混合物 D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物
13.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。如图是该反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列说法不正确的是( )
A.甲中氮、氢原子个数比为 1∶3 B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1∶2
14.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(PO4)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中n与m的关系式为( )
A.n＝ B.n＝ C.n＝ D.n＝m－2
15.某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为（ ）
A.36% B.40% C.72% D.90%
二、填空题（每空2分，共44分）
16.请写出下列化学符号或符号的意义：
①两个硫原子 ；②氯化亚铁 ；③2OH- 。
17.某同学整理了物质与元素、分子、原子、离子间的关系，如图。请将“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填入表中相应的圆圈内。① ② ③ 。
18.纽扣电池常用于手表等精密电子产品．下面是某常见纽扣电池中发生的反应：
H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg
（1）该反应中，Zn的化合价为 。
（2）将该反应中的反应物进行简单分类，则下面横线上的物
质是（填名称）：其中① 。
19.如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图（用“”表示氢原子，用“”表示氧原子），请回答下列问题：
（1）请在如图生成物C的方框内补全相应数量的分子模型 。
（2）此反应中没有发生改变的粒子的名称是 。
（3）A与C性质不同的原因是 。
20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 不同（填序号）。
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数
（2）1869年， （填序号）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.道尔顿
（3）图为元素周期表中氟元素的有关信息，下列说法正确的是 。
A.氟属于金属元素 B.氟的核内质子数是9 C.氟的相对原子质量是19.00g
21.万物都是由一种或几种亘古不变的基本成分---“元素”组成的。
（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一，请写出能证明“水不是一种元素”的实验事
实 （写出一条即可）。
（2）如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ ，请说
明理由 。
22.“玉兔”在月球岩石中发现了曾被认为是太阳宝石的铁橄榄石，其主要成分是原硅酸亚铁（Fe2SiO4），还有月球物质中捕获到来自太阳风的两种不同的氩原子。
（1）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的
中子数与质子数之和。 Ar表示核内有18个质子和18个中子的氩原子。由此可知Ar原子核中的中子数为 。
（2）原硅酸亚铁中硅元素的化合价为 。
（3）原硅酸亚铁的相对分子质量为 。
23.排列都是有一定规律的，如元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，请判断下列两组物质是按什么规律排列的。
（1）HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4，排列规律是 。
（2）P2O5、H2SO4、H2CO3、CO2、CO，排列规律是 。
三、解答题（每空2分，共16分）
24.19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897 年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质
量集中到了一个很小的结构上”中的
“很小的结构”指的是__________；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ；上图中能正确反映实
验结果的是_______。
25.为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g）
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分 的含量 （以钠元素质量计）35.1g/100g （以NaCl质量计）93.0g/100g
（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为 。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量
较高的是哪种食盐？（写出分析计算过程）。
26.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”说明书的
一部分。请回答：
（1）“Vc”的相对分子质量为 。
（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 。
（3）176g“Vc”中碳元素的质量是多少克？（写
出计算过程）
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（范围：第2章 综合测试）
参考答案
一、选择题（每空2分，共30分）
1.B 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.C 13.D 14.C 15.D
二、填空题（每空2分，共44分）
16.2S FeCl2 2个氢氧根离子
17.分子 元素 离子
18.（1)0 +2 (2)锌 汞
19.（1）
（2）氢原子和氧原子 （3）分子构成不同
20.(1)A (2)B (3)B
21.电解水生成氢气和氧气 否 核内质子数不同
22.(1)20 (2)+4 (3)204
23.（1）氯化合价由低到高 （2）一个分子中氧原子个数有多到少
三、解答题（每空2分，共16分）
24.（1）原子核 （2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 乙
25.（1）+5 （2）食盐B
26.（1）176 （2）9：1：12 （3）72
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