第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，NaAlO2易溶于水，下列有关说法错误的是
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
2．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应
3．某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分。a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。
已知：①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②、。

下列说法错误的是
A．装置A的作用是检验a中是否含水蒸气
B．装置B用来检验a中是否含HCl，X试剂一定是AgNO3溶液
C．装置C中的试剂是浓硫酸
D．通过测置反应后装置E、F增加的质量，可计算出是否含有甲烷或氢气
4．变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中，属于化学变化的是
A．研碎胆矾 B．食盐溶解 C．对干冷玻璃片哈气 D．红磷燃烧
5．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线
B． 硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C． 水的电解
D． 分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸
6．有一包固体样品，可能含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：
根据实验现象，下列判断错误的是
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
7．下列图像能正确表示对应叙述的是
① 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰固体混合物
② 向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液
③ 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
④ 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是
A．硝酸铵溶于水后，溶液的温度显著降低
B．将少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中，出现浑浊
C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．在铁锈中加入稀硫酸，铁锈逐渐溶解并得到黄色溶液
9．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭
B 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中
C 鉴别和 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
D 检验水样是否为硬水 在水样中加入少量明矾，振荡
A．A B．B C．C D．D
10．若不用指示剂，要把氯化钙中少量的盐酸除去，使溶液达到中性，最好先用下列试剂（　　）
A．Ca(OH)2溶液 B．CaO
C．CaCO3 D．NaOH溶液
11．取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应（酸溶） 后过滤，再将洗净后滤渣在 O2中充分灼烧。固体质量（g）与各实验时间关系如图。下列说法正确的是
A．合金中 Zn 的质量为 3.2g
B．a～b 段反应得蓝色溶液
C．合金中铜、锌质量比为 32：65
D．c～d 段固体（不包括 c、d 两端）为 CuO，m 点对应的质量为 4g
二、填空与简答
12．化学用语是我们学好化学的基础，请用化学符号或化学符号和数字的组合填空。
(1)碘酒中的溶剂 ；
(2)铅蓄电池中含有的酸 ；
(3)常温下为液体的碱 ；
(4)医疗上用来治疗胃酸过度的一种盐 。
13．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 ．
14．酸、碱的概念
名称 构成粒子 水溶液中解离出的离子 特点 举例
酸 分子 H+和酸根离子 阳离子全部是 HCl、H2SO4
碱 离子或分子 OH-和金属离子(或铵根离子) 阴离子全部是 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
15．金属具有广泛的应用。下图为洁净铁钉的有关实验：
（1）①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。
（2）②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 （填化学式） 发生化学反应。
（3）③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
16．食醋含有3%-5%醋酸，还含有少量乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、可溶性钙盐和亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸，俗称醋酸。
（1）食醋中含有的一种金属离子是 。（填离子符号）
（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，可涂 （填序号）来止痒。
A 稀盐酸 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水
（3）醋酸（HAc）与盐酸的化学性质相似，可用于除去菜刀表面的铁锈，其反应的化学方程式为 。
（4）食醋在生活中含有很多妙用，下列使用能达到目的的是 （填序号）。
A 除去水壶内壁上的水垢
B 鉴别黄金中是否含铜
C 炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
17．金属在生产生活中具有广泛的应用。
(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是___________
A．铜质奖牌 B．铜质导线 C．铜制火锅
(2)铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示) 。
(3)某兴趣小组探究四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行如下实验：

①图A中甲烧杯中溶液变为 色，乙烧杯中铁丝表面会有 色固体析出；
②写出图A中乙烧杯所发生反应的化学方程式 ；
③一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲出现气泡，乙中无明显现象，则四种金属的活动性最强的是 。
18．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。
(1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 ，一定含有 。
(2)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 ，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 。
(3)另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 (选填“一定”或“不一定”)含NaCl。
19．某工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程示意图如下。回答下列问题。

(1)操作I的名称是 ，实验室进行该操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 。
(2)流程中加入石灰乳时，进行搅拌的目的是 。
(3)加入石灰乳后发生的反应的基本反应类型是 。
(4)反应1的化学方程式为 （写一个即可）。
三、科学探究题
20．某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。

Ⅰ、探究溶液的成分
(1)甲同学设计如下探究方案。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。 该溶液是稀盐酸
方案二：另取少量无色溶液于试管 中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为 （填化学式）。 产生大量无色气泡
(2)请你写出方案一中发生反应的化学方程式 。
(3)乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的______（填字母序号） 也能确定该溶液是稀盐酸。
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液
C．氧化铁粉末 D．硝酸银溶液
Ⅱ、测定溶液的溶质质量分数
(4)常温下，向盛有 100g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。

①图像中 a 点所对应的溶液中含有的阴离子是 （填离子符号）。
②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 g。
③计算该稀盐酸的溶质的质量分数 （写出具体计算过程）。
四、计算题
21．小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，（提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）
试计算：
(1)生成沉淀的质量为 g；
(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，氢氧化铝由铝、氢、氧三种元素组成，属于碱，不是氧化物，A表述错误；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为零进行计算，设铝元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3，B表述正确；
C、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，氢氧化铝(碱)与稀盐酸(酸)反应，生成氯化铝(盐)和水，属于中和反应，C表述正确；
D、氯化铝与氢氧化钠反应，生成氯化钠、氢氧化铝，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠至过量，此时生成的氢氧化铝与氢氧化钠反应，生成易溶于水的偏铝酸钠和水，白色沉淀消失，D表述正确。
故选A。
2．C
【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠由同种物质组成，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，故该物质中一定含氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应生成两种化合物，但是生成两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成两种化合物，但是该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，故装置A的作用是检验a中是否含水蒸气，不符合题意；
B、装置B用来检验a中是否含HCl，硝酸银能与HCl反应生成氯化银白色沉淀，故可选择硝酸银检验HCl，但是氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，也可选择紫色石蕊试液检验HCl，符合题意；
C、装置C中的试剂应是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与氢气和甲烷不反应，可用浓硫酸干燥气体，不符合题意；
D、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，E装置可吸收反应生成的水，甲烷和氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳和水，F装置可吸收反应生成的二氧化碳，故通过测定反应后装置F的质量是否增加，可得出是否含甲烷，根据装置F的增加量，可得出生成二氧化碳的质量，从而计算出甲烷生成水的质量，根据装置E增加的质量，可计算出是否含氢气，不符合题意。
故选B。
4．D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、研碎胆矾过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、食盐溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、对干冷玻璃片哈气过程中水蒸气遇冷凝结成水滴，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选D。
5．A
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：8，故C错误；
D、根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。故选A。
6．C
【详解】固体样品（可能含有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种），加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，向滤液甲中加足量稀硫酸，产生沉淀，则滤液甲中一定含有Ba2+，向沉淀乙中加足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中一定含有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，则固体样品中一定含有氯化铁、氢氧化钡、硫酸钠，不能判断是否含有氢氧化钠。故选C。
7．A
【详解】①加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰固体混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体质量减小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确；
②向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶于酸，一开始就有沉淀生成，错误；
③向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，甚至小于7，错误；
④在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误。
正确的个数是1个。
故选A。
8．B
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度显著降低，不符合题意；
B、将少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，符合题意；
C、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，不符合题意；
D、在铁锈中加入稀硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解并得到黄色溶液，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、将混有少量氧气的氮气通过灼热的木炭，木炭与氧气会反应产生二氧化碳和一氧化碳，形成新的杂质，无法达到除杂的目的，故选项不能达到实验目的；
B、检验二氧化碳是否收集满，是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满，故选项不能达到实验目的；
C、鉴别硫酸铵和硫酸钾时，分别与熟石灰混合研磨，放出有刺激气味的物质是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钾，可以通过取样与熟石灰混合研磨闻气味的方法，鉴别硫酸铵和硫酸钾，故选项能达到实验目的；
D、检验水样是否为硬水，可以向水样中加入肥皂水振荡，若出现较多浮渣，则为硬水，反之则为软水，而不是加明矾，故选项不能达到实验目的。
故选C。
10．C
【详解】A、氢氧化钙溶液能与盐酸反应，生成氯化钙和水，没有明显的实验现象，虽然不引进新的杂质，但因没有指示剂，不能判断溶液是否达到中性，此选项不符合题意；
B、氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，不能判断溶液是否达到中性，此选项不符合题意；
C、碳酸钙不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以加过量的碳酸钙能除去盐酸且能使溶液显中性，此选项符合题意；
D、氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在除去稀盐酸的同时，带入新的杂质氯化钠，此选项不符合题意。故选C。
【点睛】解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质，再结合具体的化学反应进行分析即可
11．C
【分析】由于锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，由图示可知，铜的质量为3.2g，参加反应的锌的质量为：9.7g-3.2g=6.5g，铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，由方程式可知生成的氧化铜的质量4g；
【详解】A、由上述分析可知，锌的质量为6.5g，故A错误；
B、a～b段反应得是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故B错误；
C、由上述分析可知，合金中铜、锌质量比为3.2g：6.5g=32：65，故C正确；
D、c～d段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体为Cu和CuO的混合物，故D错误。
故选C。
12．(1)C2H5OH/C2H6O
(2)H2SO4
(3)NH3 H2O
(4)NaHCO3
【详解】（1）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（2）铅蓄电池中含有的酸是硫酸，化学式为：H2SO4；
（3）常温下为液体的碱是氨水，化学式为：NH3 H2O；
（4）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：NaHCO3。
13．（1）红；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【详解】试题分析：（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以酚酞试液变红；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
考点：碱的化学性质．
点评：解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况，熟悉方程式的书写注意事项．
14． H+/氢离子 OH-/氢氧根离子
【详解】酸的定义是电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物，碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。
15． O2、H2O
【详解】（1）①中为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（2）②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气O2和水蒸气H2O发生化学反应；
（3）③中铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
16． Ca2+（或 Fe2+） B AC
【详解】（1）食醋中含有可溶性钙盐和亚铁盐等营养成分，其中含有的金属离子为：Ca2+（或 Fe2+）；
（2）皂角素显碱性，需要涂抹酸性物质来止痒，盐酸酸性太强不能用，醋酸酸性偏弱，食盐水呈中性，不起作用，肥皂水显碱性，故答案选B；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，醋酸与金属氧化物反应生成盐和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HAc =2FeAc3+3H2O ；
（4）A、根据酸的通性，醋酸能与碳酸盐和碱反应，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁等，所以A选项可行；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，醋酸不与铜反应，故B选项不可行；
C、炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收，醋酸能把一些难溶性物质变成可溶解物质，有利于人食用吸收，故C选项可行；
故答案选AC。
17．(1)C
(2)
(3) 浅绿 红 铁
【详解】（1）A、铜的化学性质不活泼，具有金属光泽，可以作奖牌，故A错误；
B、铜具有良好的导电性，可以作导线，故B错误；
C、铜制火锅是利用金属导热性，故C正确；
故选C；
（2）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：；
（3）①图A中甲烧杯中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，反应后溶液由无色变为浅绿色；乙烧杯中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银和硫酸铜不反应，能观察到铁丝表面会有红色固体析出；可得出几种金属的活动性顺序为：铁>氢>铜>银；
②图A中乙烧杯：铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
③一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，若甲出现气泡，说明R的活动性在氢前；乙中无明显现象，说明R与硫酸亚铁不反应，则R的活动性比铁弱，故四种金属的活动性最强的是铁。
18．(1) 碳酸钙/CaCO3 NaOH、MgCl2
(2) 碳酸钠/Na2CO3
(3)不一定
【详解】（1）向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化镁和氢氧化钠；
（2）滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；产生白色沉淀的总反应的化学方程式为；
（3）原固体中含有氯化镁、氯化钡，氢氧化钠和氯化镁反应能产生氯化钠，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠，则填：不一定。
19．(1) 过滤 漏斗
(2)使反应更快更充分
(3)复分解反应
(4)
【详解】（1）经过操作1得到溶液和氢氧化镁沉淀，所以操作1为过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）加入石灰乳时，进行搅拌可以使反应物充分接触，使反应更快更充分。
（3）工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，硝酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和硝酸钙，上述反应均是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）反应1为氢氧化镁和盐酸反应转化为氯化镁，化学方程式为。
20．(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Na2CO3（合理即可）
(2)
(3)AC
(4) OH-、Cl- 100 解：设该稀盐酸的溶质的质量分数为x
x=3.65%
答：该稀盐酸的溶质的质量分数为3.65%
【详解】（1）方案一：实验结论为该溶液是稀盐酸，将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；
方案二：现象为产生大量无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故该盐溶液中的溶质可能为Na2CO3；
（2）方案一中发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，如果溶液变红，说明是稀盐酸，符合题意；
B、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法确定该溶液是稀盐酸，不符合题意；
C、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化钠和氧化铁不反应，红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明是稀盐酸，符合题意；
D、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，无法确定该溶液是稀盐酸，不符合题意；
故选AC；
（4）①图像中 a 点pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故图像中 a 点所对应的溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，含有的阴离子是：Cl-、OH-；
②当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
③见答案。
21．(1)9.8g
(2)14.9%
解：设当恰好完全反应时，生成氯化钾的质量是x,参与反应的氯化铜质量为y
x=14.9g
y=13.5g
溶液质量为13.5g+50g+46.3g-9.8g=100g
则所得溶液的溶质质量分数=
答：当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是14.9%。
【详解】（1）根据图可知，生成沉淀的质量为9.8g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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