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第3节 化学方程式（第2课时）
【核心概念】
2.物质的变化与化学反应
【学习内容与要求】
2.4 化学反应遵守质量守恒定律
知道化学反应可用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则。
【教学目标】
1.科学观念：正确书写并表述化学方程式，摹掘配平化学方程式的方法；理解并正确表述化学
方程式的意义。
2.科学思维：通过模仿书写化学方程式，掌握书写的规律。
3.探究实践：通过学化学方程式，培养学生归纳总结的能力。
4.态度责任：培养学生思维的有序性和严密性。
【教学思路】本课时主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的书写原则和配平。前面化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的正确书写打下了基础。化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是学习化学的重要基础。
【教学过程】
教学环节 教学活动
创设情境，明确问题 [模型构建] 水通电分解的过程。 [提出问题] 化学反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，如何用化学式表示该反应的过程。 有模型到化学式到方程式，符合学生思维。
化学方程式的意义 化学方程式的书写 [情景展示] 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式，如碳在氧气中燃烧的化学方程式可表示为： C ＋ O2 CO2 12 ∶ (16×2) ∶12＋(16×2) 12 ∶ 32 ∶ 44 [问题探究] 化学方程式能表示什么意义？ [思考交流] [归纳提升] 化学方程式的意义： (1)宏观上：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质。 (2)表示反应在什么条件下进行。 (3)微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 (4)质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。 [继续探究] 怎样读出碳在氧气中燃烧的化学方程式？ [思考交流] [归纳提升] 化学方程式的读法： (1)读出反应物、生成物和反应条件：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 (2)读出各物质之间的质量比：每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 [情景展示1] 观察下面三个化学方程式： ①Mg＋O2MgO2 ②H2＋O2H2O 2H2O2H2＋O2 [问题探究] 上面三个化学方程式错在哪里？书写化学方程式该遵循哪些原则？ [思考交流] [归纳提升] 书写化学方程式应遵循的原则有：一是必须以客观事实为基础，不能编造物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边原子种类、数目要相等；三是要说明反应条件和生成物的状态。 [情景展示2] (1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为： 4Al＋3O22Al2O3 (2)阅读课本P91“书写化学方程式的具体步骤”。 [问题探究] 书写化学方程式的步骤是怎样的？ [思考交流] [归纳提升] 书写化学方程式的步骤： 一写：根据反应事实，在式子左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在中间连一条短线； 二配：配平化学方程式，使式子两边各原子的数目相等，使之符合质量守恒定律。 三注：注明化学反应条件(如点燃、加热、催化剂等)，把短线改成等号。如果反应物中没有气体，生成的气体物质的化学式右边注“↑”号，但如果反应物中也有气体，则生成的气体不需要标注该符号；溶液中的反应如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要注“↓”号；加热可用“△”代替。 [情景展示3] 配平下面的化学方程式： ①P＋O2——P2O5 ②H2O2——H2O＋O2 ③C2H6O＋O2——CO2+H2O [问题探究] 配平化学方程式的方法有哪些？ [思考交流] [归纳提升] 配平化学方程式的方法： (1)最小公倍数法：找出式子两边各出现一次，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，确定该化学式的化学计量数，并加以配平，反应①就可用此方法配平。 (2)奇数配偶法：找出式子两边出现次数多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数的化学式入手，配最小偶数“2”，再逐一推求其他化学式的化学计量数。反应②就可用此方法配平。 (3)定“1”法：碳氢化合物的化学式前配“1”，按C→H→O的顺序依次配平。 分析错误的化学方程式着手，展开正确化学方程式的书写, 使学生提兴趣，产生探究的欲望。 配平时要始终贯彻质量守恒定律。 适当进行方法指导，有利于提高配平的效率和正确率。
课堂小结
板书设计
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第3节 化学方程式（第2课时）
考试这样考
题型一 化学方程式的意义
1.下列有关2CO＋O22CO2的叙述正确的是( )
A.2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳
B.两个一氧化碳分子和加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳
D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
2.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（ ）
A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.CaCO3CaO+CO2↑
C.2K+2H2O=H2↑+2KOH D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
题型三 化学方程式的书写
3.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2P+5O2 P2O5 B.4Fe+3O2 2Fe2O3
C.C+O2 CO2 D.H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
4.写出下列反应的化学方程式。
（1）电解水 。
（2）铁在氧气中燃烧 。
（3）酒精（C2H5OH）在空气中点燃生成了二氧化碳和水 。
（4）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 。
5.如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )
A.2CO＋O22CO2 B.C＋CO22CO
C.H2＋Cl22HCl D.2H2＋O22H2O
6.4NH3+5O2═4X+6H2O反应中，则X的化学式为（ ）
A.NO B.NO2 C.N2O4 D.N2
7.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNOX+H2O，则x的值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
题型三 学科综合
8.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，X的
化学式为 ；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为 克。
（2）如图是某化学变化的微观示意图(不同圆 球代表不同原子)。
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式： 。
题型四 拓展创新
9.烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫黄和木炭等。
（1）黑火药的一般配方是：硫黄2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时
可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为 ，
该配方中C和 （填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的化学方程式
是 。
（2）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式： 、 。
能力提升训练
1.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如图所示：已知MFe2Oy中Fe为
＋3价。下列说法中，正确的是( )
A.SO2是该反应的催化剂 B.SO2对空气无污染
C.y的数值为4 D.SO2发生了分解反应
2.下列反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（ ）
A.3AB2+B2=2C B.2AB+B2=2C C.A2B+B=2C D.AB+2B2=2C
3.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A.A中各元素的质量比为 14：1 B.A中氮元素的化合价为+3
C.该反应中B和C的质量比为12：7 D.该反应中A和D 的分子个数比为1：1
参考答案
考试这样考
1.C 2.D 3.C 4.略 5.A 6.A 7.C 8. （1）C2H4 2.4 （2） 2NO + 2CO = N2 +2CO2
9.（1）32：202：36 S S+O2==SO2 （2）SO2+O2==SO3 SO3+H2O=H2SO4
能力提升训练
1.C 2.B 3.C
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第3节 化学方程式
(第2课时）
浙教版 八年级下
教材解析
【核心概念】
【学习内容与要求】
2.物质的变化与化学反应
2.4 化学反应遵守质量守恒定律
知道化学反应可用化学方程式表示，了解化学方程式表示的意义及书写规则。
本课时主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的书写原则和配平。前面化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的正确书写打下了基础。化学方程式是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是学习化学的重要基础。
创设情境
2. 能否用化学式表示水通电的化学反应式？
1. 写出水通电分解的文字表达式。
水
通电
氧气 ＋氢气
H2O
通电
O2 ＋H2
3. 能否体现质量守恒？什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生成的各物质的质量总和。
微观：反应前后原子种类和数目不改变 。
探究实践
用化学式可以表示某种物质，同样也能用化学式来表示化学反应。
二氧化碳
点燃
碳＋氧气
CO2
点燃
C ＋ O2
用化学式就可以表示为：
用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
更科学地表示化学反应的变化过程。
探究实践
读图
化学方程式表示哪些意义？
表示各物质间
原子与分子的
个数比。
表示反应物在什么条件下进行反应。
表示什么物质
参加反应，结
果生成了什么
物质。
表示反应物、
生成物各物质
间的质量比。
1 ： 1 ： 1
12 ： 32 ： 44
探究实践
根据化学方程式表示的意义，化学方程式的读法：
CO2
点燃
C ＋ O2
（1）宏观读法：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
（2）微观读法：在点燃的条件下，1个磷原子和1个氧分子反应生
成1个二氧化碳分子。
（3）质量读法： 12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44
份质量的二氧化碳。
质量比 12 ： 32 ： 44
探究实践
如何在化学方程式中体现质量守恒？
H2O
通电
O2 ＋H2
使反应前后原子种类和数目保持不变，即配平。
配平：化学式前配上系数。
2H2O
通电
O2 ↑＋2H2↑
反应前 4H 2O
2O 4H 反应后
探究实践
如何正确书写化学方程式？
以铝在氧气中燃烧为例。
1.写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连
2.配平化学方程式：反应前后原子种类和数目保持不变
Al + O2 Al2O3
4Al + 3O2 2Al2O3
3.将短线或箭头改为等号
4Al + 3O2 2Al2O3
4.注明反应条件，生成物的状态（气体↑或沉淀↓）
4Al + 3O2 2Al2O3
点燃
“一式二配三等四注”
探究实践
化学方程式的书写原则：
（1）以客观事实为基础
（绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应）。
（2）遵守质量守恒定律
（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
（3）说明反应条件和生成物的状态
①有催化剂的，催化剂写等号上方，其他条件写等号下方；
②反应物中无气体或沉淀，生成物中有气体或沉淀的，要注明。
探究实践
探究实践
活动
1.硫在氧气里燃烧；
2.铁在氧气中燃烧；
3.镁带在氧气中燃烧；
4.磷在空气中氧化
写出下列反应的化学方程式。
S + O2 SO2
点燃
3Fe+ 2O2 Fe3O4
点燃
2Mg + O2 2MgO
点燃
4P + 5O2 2P2O5
点燃
探究实践
5.用高锰酸钾制取氧气的反应；
6.过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解的反应；
7.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；
活动
写出下列反应的化学方程式。
2KMnO4
加热
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2H2O2
MnO2
O2 ↑＋2H2O
2KClO3
加热
2KCl+ 3O2 ↑
MnO2
出现次数最多的、奇数原子的化学式前试着配偶，依次配平。
探究实践
8.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水；
9.酒精（C2H6O）燃烧生成二氧化碳和水;
10.硫铁矿（FeS2）燃烧生成氧化铁和二氧化硫。
活动
写出下列反应的化学方程式。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
C2H6 O+ 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
4FeS2+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
点燃
碳氢化合物的化学式前配“1”，按C→H→O的顺序依次配平。
1.如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记,他归纳了以下四点,其中不合理的是( )
A.都是单质与单质反应 B.都是氧化反应
C.都生成了化合物 D.都生成了气体
D
D
2. 根据化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑,无法获取的信息是 ( )
A.反应所需的条件 B.生成物的状态
C.生成物的分子个数比 D.氧气可助燃
通电
迁移应用
3. 以S+O2 SO2为例,总结化学方程式的意义和读法:
意义 读法
(1)表示 、 和 (2) 和 在
条件下反应生成
(3)表示反应物、生成物各物质之间的 (4)每 份质量的硫和 份质量的氧气完全反应生成 份质量的二氧化硫
(5)表示各物质粒子之间的相对数量关系 (6)每 个硫 和 个氧分子完全反应生成 个二氧化硫分子
反应物
生成物
反应条件
硫
氧气
点燃
二氧化硫
质量关系
32
32
64
1
原子
1
1
迁移应用
4.如图中“ ”和“ “分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )
A
迁移应用
5.关于2CO+O2 2CO2的读法正确的是（ ）
A. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
C. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D. 2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
点燃
A
迁移应用
板书设计
原则：事实，质量守恒定律
化学方程式
定义：用化学式表示化学反应的方程式
意义： 读法
书写：“一式二配三等四注”， 原子数目相等
第3节 化学方程式 (第2课时）
谢谢
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