第4节 二氧化碳（2）（课件 17张PPT）

(共17张PPT)
内容要求
①认识二氧化碳的主要性质，学会二氧化碳的实验室制法。
学业要求
能说明常见物质主要的物理性质和化学性质；能举例说明常见物质的用途，认识物质的性质决定其用途。
探究
二氧化碳的制取和性质研究。
第4节 二氧化碳（2）
实验室常用___________________（主要成分为_________）与_________反应来制取二氧化碳气体。
大理石或石灰石
碳酸钙
稀盐酸
CaCO ＋ 2HCl CaCl ＋ H O＋CO ↑
图3-56 大理石 图3-57 稀盐酸
三、二氧化碳的制取
1．如果在实验室中制取二氧化碳气体，你选择的装置是表 3-9 中的_____________。
表 3-9 制取气体的装置
b、c
2．怎样检查气体发生装置的气密性？
发生装置：
收集装置：
3．组装好你选择的发生装置和收集装置，制取一瓶二氧化碳气体。
4．在确定气体发生装置时，应该考虑哪些因素？
在确定气体收集装置时，又应该考虑哪些因素？
反应物的状态和反应条件
气体的密度、溶解性、是否与水反应
1．初步学会实验室制取二氧化碳装置的装配和连接方法。
2．初步学会实验室制取二氧化碳的方法，学习用向上排空气法收集气体。
3．初步学会用块状固体和液体反应制取气体的方法。
目 标
石灰石（或大理石），稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液，蒸馏水，锥形瓶，烧杯，双孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，集气瓶，玻璃片，蜡烛，木条，火柴，铁皮架。
器 材
1．制取二氧化碳。
（1）按图 3-58 组装好制取二氧化碳的简易装置，检查装置的________。
（2）在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
过 程
图3-58 制取CO 的装置
气密性
（3）把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在接近集气瓶的________ 。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
瓶底处
过 程
（5）片刻后，把燃着的火柴放到___________的______，如果火柴很快______ ，说明集气瓶中已经________二氧化碳气体，盖好____________，将集气瓶口_______放在桌子上备用。
集气瓶口
上方
熄灭
收集满
毛玻璃片
向上
图3-58 制取CO 的装置
过 程
2．试验二氧化碳性质。
（1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上，点燃。如图 3-59 所示，拿起集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到的现象是 ______________________。
蜡烛熄灭
图3-59 CO 灭火
过 程
2．试验二氧化碳性质。
（2）如图 3-60 所示，取一支试管，注入少量澄清石灰水，通入二氧化碳，观察到的现象是 _______________________。
石灰水变浑浊
图3-60 CO 与澄清石灰水反应
（3）另取一支试管，加入 2 毫升蒸馏水，滴入 1~2 滴石蕊试液，为 ______ 色，通入二氧化碳气体，溶液颜色变为 _______ 色。
紫
红
讨 论
图 3-61 是某学生设计的实验室制取并收集二氧化碳气体的装置图。指出装置中的错误之处，并说明原因。
图3-61 错误的制取CO 装置
四、二氧化碳的应用
二氧化碳在空气中虽然含量不多，但用途较广。
植物的光合作用需要大量的二氧化碳，
二氧化碳也可作为工业原料、食品原料，
由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，
①因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
②用于制纯碱、尿素和汽水。
③因此，它还可用于灭火。
干冰（固态二氧化碳）升华变成气体时，要吸收大量热，会使周围的空气温度迅速降低，空气里的水蒸气就凝结成雾。
性质决定用途
参考图 3-63 的装置，制作一个简易酸碱灭火器。
图3-63 简易酸碱灭火器
小结：
实验室常用___________________（主要成分为_________）与_________反应来制取二氧化碳气体。
大理石或石灰石
碳酸钙
稀盐酸
CaCO ＋ 2HCl CaCl ＋ H O＋CO ↑
三、二氧化碳的制取
①因此可把二氧化碳作为气体肥料，提高光合作用的强度和效率。
②用于制纯碱、尿素和汽水。
四、二氧化碳的应用
③人工降雨。
1、图 3-64 是某同学“ 制取收集一瓶二氧化碳 ”实验的主要步骤，其中操作有误的是 （ ）。
D
2、如图所示为实验室制取或收集气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）以下装置既能用于制取和收集氧气，又能制取和收集二氧化碳的组合是_______
（2）检查装置气密性时，发现液面保持在如图B所示状态，请你判断该装置的气密性是否良好 ______。(选填“是”或者“否”)
（3）图C D为气体收集装置，C和D的导管要深入集气瓶底部的主要目的是______________________________________
B、C
是
确保集气瓶内空气可以被充分排出，保证收集气体的纯度
3、称取 12.5 克石灰石（主要成分是 CaCO ，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入 50 克稀盐酸，两者恰好完全反应。反应结束后 , 称量烧杯中剩余物质的总质量为 58.1 克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。计算石灰石中杂质的质量分数。
80%
CaCO ＋ 2HCl CaCl ＋ H O＋CO ↑