3.3化学方程式 同步练习（培优 含解析）

2023-2024学年浙教版七下科学第三章第三节化学方程式同步练习（培优）
一、选择题
1．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
2．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（　　）
A． B．
C． D．
4． 化学方程式可表明 （　　）
①反应物和生成物各是什么 ②反应条件是什么 ③符合质量守恒定律 ④反应物和生成物之间的质量比 ⑤反应物和生成物之间分子(或原子)数关系
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
5．在化学方程式 中，各化学式系数之间的关系正确的是 （　　）
A．2m=a B．3a=n C．2m=3n D．2b=m+n
6．四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（　　）
A． B．
C． D．
7．某不合格奶粉因有过量的三聚氮胺（化学式为）而进行了焚烧处理。三聚诬胺燃烧的化学方程式是，其中x，y分别为(　　)
A．3、3 B．3、6 C．6、4 D．6、6
8．火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H2N2+2x2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
9．已知2.3g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
10．金属单质X与非金属单质Y可发生反应2X+YX2Y，实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表所示。则参加反应的X与Y的质量比为（　　）
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 5.4 1.6 6.4
2 9.6 4.8 12.8
A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8
11．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
二、填空题
12．在化学反应2M+Q2=2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应。生成MQ的质量是　 　。若M的相对分子质量为12，Q2的相对分子质量为16，则MQ的相对分子质量为　 　。
13．“宏观现象—微观结构—符号表征”是学习化学的思维方法之一。如图表示在催化剂作用下，将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。
（1）图中反应物和生成物中属于单质的是　 　（填化学式）。
（2）图中反应的化学方程式为　 　。
14． 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功发射，两个乘组航天员会师太空。如图表示空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X（由C、H两种元素组成）。
（1）写出“萨巴蒂尔系统”中发生的反应的化学方程式：　 　；
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是　 　（写化学式）。
15．配平下列化学方程式：
（1）　 　　 　　 　；
（2）　 　　 　　 　　 　；
（3）　 　　 　　 　　 　；
（4）　 　　 　　 　　 　。
16．某同学写了以下化学方程式：
A．
B．
C．
D．
E．
根据化学方程式错误的不同，将其序号填人以下相应的空白处。
（1）未配平的是　 　。
（2）化学式写错的是　 　。
（3）“↑”使用不当的是　 　。
（4）未注明反应条件的是　 　。
（5）反应条件写错的是　 　。
17．写出下列化学方程式。
（1）二氧化碳溶于水：　 　。
（2）用石灰水检验二氧化碳：　 　。
（3）镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和炭：　 　。
18．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 　 　克，氢元素　 　克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　 　。
三、实验探究题
19．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(反应的化学方程式为)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）产生CO2的总质量为　 　g。
（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
20． 某课题小组成员想利用如图所示的装置，通过测定氯酸钾分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。(已知：标准状况下，体积为V的氧气质量为m)
（1）整个实验过程中，他们需要记录的数据有　 　 (用被测量的符号表示)。
A. 反应前试管及内部药品总质量m1
B. 反应结束冷却后试管及内部药品总质量m2
C. 称取氯酸钾质量m3
D. 量筒内氧气质量m4
E. 量筒内气体体积V1
F. 量筒内水的体积V2
G. 反应前量筒的总质量m5
H. 反应结束冷却后量筒的总质量m6
（2）最终数据处理时，若有等量关系：　 　(用被测量的符号表示)，即验证了质量守恒定律。
（3）下列有关本实验的叙述正确的有____(可多选)。
A．导管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
B．在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
C．蚕酸钾未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
四、解答题
21．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表（提示：盐酸由氯化氢和水组成；反应的化学方程式为）。
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据，计算盐酸中氯化氢的质量。
22．取氯酸钾与二氧化锰的混合物放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体质量为，继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为，求：
（1）共收集到的质量
（2）原混合物中的质量。
23．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得的剩余固体的质量如表所示。其中只有镁能与稀硫酸反应，反应的化学方程式为。
请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；
B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧气，不符合题意；
D、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；
故答案为：A。
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】A
【解析】【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
【解答】化学方程式的书写都要遵循质量守恒定律，化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比。
故答案为：A。
5．【答案】B
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，结合化学方程式可知，反应物中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、（2m+n）个氧原子。
A. 根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故错误；
B. 根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故正确；
C. 根据反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，故错误；
D. 根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故错误；
故答案为：B。
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】40克；20
13．【答案】（1）N2
（2）4CO2+2NO2N2+4CO2
14．【答案】（1）
（2）
15．【答案】（1）4；5；2
（2）1；2；2；1
（3）1；3；2；2
（4）4；11；2；8
16．【答案】（1）B
（2）
（3）
（4）
（5）
17．【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
【解答】（1） 二氧化碳溶于水 反应生成碳酸，化学方程式为.
（2）用石灰水检验二氧化碳的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（3）镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和炭，化学方程式为.
18．【答案】（1）24；2.8
（2）O
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类和质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧元素质量及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定碳、氢、氧原子个数比，再由相对分子质量确定化学式分析。
【解答】（1） 由反应前后元素种类和质量不变可知，88克二氧化碳中碳元素质量即为30克邻叔丁基苯酚中碳元素质量，为，25.2克水中氢元素质量即为 30克邻叔丁基苯酚中氢元素质量，为。
（2） 邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧原子个数比为，由 邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150， 可知，1个邻叔丁基苯酚分子中含10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子，化学式为 O。
故答案为：（1）24；2.8；（2） O 。
19．【答案】（1）9.9
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为。
100 44
x9.9g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
20．【答案】（1）
（2）
（3）B；C
【解析】【分析】（1）根据题意可知，固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，根据氧气的体积可以计算出氧气的质量；
（2）结合题中的数据进行解答；
（3）A.根据氧气的溶解性进行分析；
B.如果等到塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体，虽然收集纯净了，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律；
C.根据氧化汞受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量分析。
【解答】（1）固体减少的质量就是氧气的质量，量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，所以需要知道反应前后试管及内部药品总的质量。题中给出了体积为V的氧气的质量为m。也就是氧气的密度，所以还需要知道生成氧气的体积，即量筒内水的体积，故选ABF；
（2）固体减少的质量是m1-m2，氧气的密度是，生成氧气的体积是V2，则氧气的质量为：×V2；
所以m1-m2=×V2，
即：（m1-m2）V=mV2；
（3）A.当导管口放出连续均匀的气泡时收集气体是纯净的氧气，但是收集的气体少了，不符合质量守恒定律，故错误；
B.由氧气的溶解性可知，氧气不易溶于水，不溶于煤油，在量筒中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解，故B正确；
C.氯酸钾受热分解减少的质量，就是收集的氧气的质量，所以氯酸钾未分解完全就停止加热对实验结果没有影响，故C正确。
故选BC。
21．【答案】解：设盐酸中氯化氢的质量为。
73 44
答：盐酸中氯化氢的质量为。
22．【答案】（1）9.6g
（2）解：设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x。
245 96
x9.6g
x=24.5g
答：原混合物中MnO2的质量为30g-24.5g=5.5g。
23．【答案】（1）33：17
（2）解：设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x。
24 98
1.8gx
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数为
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数为10.5%
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