浙教版八年级下册科学 3.3化学方程式提升讲义（含答案）

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初二科学3.3化学方程式提升讲义
一、单选题
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D．铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
2．下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳
B．镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C．10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g
D．蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律
3．将25 g A物质和5 g B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10 g A和11 g C，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（　　）
A．A+B=C+D B．A+2B=2C+D C．2A+B=2C+D D．2A+B=C+2D
4． 化学方程式可表明 （　　）
①反应物和生成物各是什么 ②反应条件是什么 ③符合质量守恒定律
④反应物和生成物之间的质量比 ⑤反应物和生成物之间分子(或原子)数关系
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
5．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为 A2B5，则该反应的化学方程式为 （　　）
A． B． C． D．
6．书写化学方程式要遵循一定的原则，下列化学方程式书写完全正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
7．A、B、C三种物质发生化合反应时只能生成新物质D，若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C，根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
物质
反应前质量 15 15 15 0
反应后质量 30
增加 反应后质量 0 0
A．=9 B．=50
C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是1：1
8．加热一定质量KClO3和MnO2的混合物到质量不再减少为止，如图所示相关量的变化中，不正确的是(　　)
A． B．
C． D．
9．某不合格奶粉因有过量的三聚氮胺（化学式为）而进行了焚烧处理。三聚诬胺燃烧的化学方程式是，其中x，y分别为(　　)
A．3、3 B．3、6 C．6、4 D．6、6
10．已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成的Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的，则反应中消耗Y的质量为（　　）
A．16g B．36g C．44g D．64g
11．某同学从定量角度研究过氧化氢制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如表（不计水分的蒸发）。
反应过程 反应前 反应后
质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g
若反应后，过氧化氢分解完全且氧气全部逸出，下列该同学得出的结论中，不合理的是（　　）
A．整个反应过程中反应速率逐渐加快
B．反应得到氧气的质量为1.6g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D．反应所得的水和氧气质量比为9：8
12．金属单质X与非金属单质Y可发生反应2X+YX2Y，实验探究小组进行了两次实验，充分反应后，测得数据如表所示。则参加反应的X与Y的质量比为（　　）
实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g
1 5.4 1.6 6.4
2 9.6 4.8 12.8
A．2：1 B．3：1 C．27：5 D．27：8
13．小乐误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化趋势如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．b代表高锰酸钾
B．c代表氧气
C．t2时刻，氧气开始产生
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
14．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
15．取某有机物完全燃烧，生成和，则推出有机物的化学式为（　　）
A． B． C． D．
16．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（　　）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
二、填空题
17．在化学反应2M+Q2=2MQ中，24克M和16克Q2恰好完全反应。生成MQ的质量是　 　。若M的相对分子质量为12，Q2的相对分子质量为16，则MQ的相对分子质量为　 　。
18．配平下列化学方程式：
（1）　 　　 　　 　；
（2）　 　　 　　 　　 　；
（3）　 　　 　　 　　 　；
（4）　 　　 　　 　　 　。
19．化学方程式是重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：（浓），写出你得到的三点信息。
（1）　 　；
（2）　 　；
（3）　 。
20．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）若因为撞击，气囊内生成N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为　 　 g。
（3）完成下列反应式：2NaN3+　 　=Na2O+3N2↑+Cu(填化学式)。
21．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A、B的质量之和为 　 　，参加反应的B的质量和生成D的质量比为　 　 。
22．定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是　 　(选填序号)
（2）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3 2X+3O2↑，则X的化学式为　 　。
（3）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的有　 　。
A.x的值为11 B.该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C.w由碳、氢两种元素组成 D.w中碳、氢元素原子个数比为1：4
23．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，该反应的反应类型为　 　，甲、乙在该反应中质量变化的比值为　 　。
24．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是　 　。
（2）小明采用图甲实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律，老师看到后直接否定该方案，理由是　 　。
（3）小明决定用如图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前氧化汞的质量和应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧的密度为ρ克／毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO=2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ⑤反应前量筒的总质量e克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升 ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系　 　（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
三、实验探究题
25．氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为　 　，其发生装置可选用　 　（填序号）；用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是　 　。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是　 　（填序号）；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是　 　（填序号）。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑　 　。
（3）如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
①用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　 　（填序号）。
A．装置漏气B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少D．设有等锥形瓶冷却就再次称量
26．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(反应的化学方程式为)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。
（1）产生CO2的总质量为　 　g。
（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
27． 某课题小组成员想利用如图所示的装置，通过测定氯酸钾分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。(已知：标准状况下，体积为V的氧气质量为m)
（1）整个实验过程中，他们需要记录的数据有　 　 (用被测量的符号表示)。
A. 反应前试管及内部药品总质量m1
B. 反应结束冷却后试管及内部药品总质量m2
C. 称取氯酸钾质量m3
D. 量筒内氧气质量m4
E. 量筒内气体体积V1
F. 量筒内水的体积V2
G. 反应前量筒的总质量m5
H. 反应结束冷却后量筒的总质量m6
（2）最终数据处理时，若有等量关系：　 　(用被测量的符号表示)，即验证了质量守恒定律。
（3）下列有关本实验的叙述正确的有____(可多选)。
A．导管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
B．在广口瓶的水中加入一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解
C．蚕酸钾未分解完全就停止加热对实验结果没有影响
28．为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是　 　。
（2）白磷燃烧反应的文字表达式为　 　，气球先变大后变小。写出气球先变大后又变小的原因：　 。
（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是　 　。
（4）反思：白磷燃烧　 　（填“遵守”或“不遵守"）质量守恒定律。
四、解答题
29．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表（提示：盐酸由氯化氢和水组成；反应的化学方程式为）。
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g
请根据实验数据，计算盐酸中氯化氢的质量。
30．取氯酸钾与二氧化锰的混合物放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体质量为，继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为，求：
（1）共收集到的质量
（2）原混合物中的质量。
31．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，另外还含有少量的等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中的含量进行如下实验：取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将稀硫酸分成四等份，分四次加人烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下。
次数 加稀硫酸前 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量 0 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量 30 77.8 125.6 174.5 224.5
请回答下列问题。
（1）　 　。
（2）该反应中生成气体的总质量是　 　g。
（3）稀硫酸中硫酸的质量是多少 （写出计算过程）
32． 小科为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片5g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量/g 275. 58
反应后总质量/g 274. 92
容器内气体质量差/g m
（1）实验中，对装置中的固态干燥剂的性质要求是____。
A．能吸收二氧化碳不吸收水蒸气
B．能吸收水蒸气但不吸收二氧化碳
C．既能吸收二氧化碳又能吸收水蒸气
（2）反应前容器内是空气(密度为ρ1)，反应后全部是CO2(密度为ρ2)。则反应后与反应前容器(容积为V)内的气体质量差m为　 　(用字母表示，反应物的体积忽略不计)。
（3）小科查阅有关数据后，计算出m为0. 22 g，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(钙片中的其他成分不与盐酸反应)
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】B
17．【答案】40克；20
18．【答案】（1）4；5；2
（2）1；2；2；1
（3）1；3；2；2
（4）4；11；2；8
19．【答案】（1）浓硝酸在光照或加热条件下生成二氧化氮、氧气和水（合理即可）
（2）每252份质量的浓硝酸在光照或加热条件下生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水（合理即可）
（3）每4个浓硝酸分子在光照或加热条件下生版4个二氧化氮分子、1个氧气分子和2个水分子（合理即可）
20．【答案】（1）
（2）32.5
（3）CuO
21．【答案】6.2g；8：3
22．【答案】（1）AC
（2）NaCl
（3）AD
23．【答案】化合反应；2：7
24．【答案】（1）打开容器，金属在较高温度下会与空气中的氧气反应，所以反应后的固体质量增加了
（2）酒精和水混合不会发生化学变化。
（3）b＝c+dρ或b=c+ρ(f-e)
25．【答案】（1）；A；将集气瓶装满水
（2）D；C；操作是否优化
（3）产生大量白烟、放出热量、气球膨胀；；
26．【答案】（1）9.9
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为。
100 44
x9.9g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
27．【答案】（1）
（2）
（3）B；C
28．【答案】（1）防止锥形瓶因受热不均而炸裂
（2）白磷+氧气五氧化二磷；气球先变大，是因为白磷燃烧放热，导致气体膨胀，瓶内压强增大，使气球变大；气球后又变小，是因为反应后温度降低，氧气被消耗，气压减小，使气球又变小
（3）没有冷却至室温，气球仍然处于膨胀状态，产生一个向上的浮力
（4）遵守
29．【答案】解：设盐酸中氯化氢的质量为。
73 44
答：盐酸中氯化氢的质量为。
30．【答案】（1）9.6g
（2）解：设要生成9.6g氧气需要参加反应的氯酸钾的质量为x。
245 96
x9.6g
x=24.5g
答：原混合物中MnO2的质量为30g-24.5g=5.5g。
31．【答案】（1）3H2O
（2）5.5
（3）加入100g稀硫酸后生成二氧化碳的质量为100g+30g-125.6g=4.4g。
解：设前两次加入的100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
x=19.6g
答：100g稀硫酸中硫酸的质量为19.6g。
32．【答案】（1）B
（2）
（3）解： 生成二氧化碳气体的质量为
设 的质量为 。
100 44
该钙片中碳酸钙的质量分数为
答： 该钙片中碳酸钙的质量分数为
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