第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础练习题
一、选择题
1．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是

A．该化学反应的实质可表示为
B．P点时，溶液中的离子有Na＋、Cl-、H＋
C．M点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，但电导率不为零
D．N点溶液中的离子浓度大于P点溶液中的离子浓度
2．除去下列物质中的少量杂质，选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质（少量） 试剂和方法
A 氧气 氮气 通过灼热铜粉
B 氧化钙 氢氧化钙 加入适量稀盐酸
C 硫酸锌溶液 硫酸亚铁 加入过量锌粉，过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
3．逻辑推理是化学学习的重要思维方法，下列说法合理的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．一定温度下的不饱和溶液还能溶解该溶质，则一定温度下还能溶解某物质的溶液为不饱和溶液
4．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成
B．科学思维：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜
C．科学探究与实践：煤炉上放一壶水，可防止一氧化碳中毒
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、面粉加工厂都要严禁烟火
5．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是硬水
C．向生石灰中加入水会放出大量的热
D．黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕
6．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法正确的一组是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 HCl气体 通过NaOH溶液和浓硫酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤
C 铁粉 AgNO3粉末 加入足量水，搅拌、过滤、晾干
D NaCl粉末 Na2CO3粉末 加入适量的稀盐酸，再蒸发
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关酸、碱、盐的表述正确的是
A．氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合施用可提高肥效
D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
8．以下推理正确的是（　　）
A．氮肥都含有氮元素，所以含有氮元素的化合物一定是氮肥
B．酸性溶液能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液
C．酸中都含有酸根离子，所以含酸根离子的化合物一定是酸
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9．反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．单质
10．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（　　）
A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液
B．碳酸盐加盐酸能产生气体，所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法不能达到目的的是
选项 物质 杂质 试剂 除杂方法
A O2 CO2 NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B K2SO4溶液 CuSO4 KOH溶液 加入适量的KOH溶液，过滤
C MnO2 KCl 水 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CuO Cu 稀盐酸 溶解、过滤蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．有一包白色粉末，其中含有CuSO4，BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；
Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
(1)该白色粉末中肯定含有 ，可能含有 。
(2)写出实验过程中发生的反应方程式 。
13．用盐酸除铁锈的化学方程式为 ；除铁锈后溶液的颜色变为
14．学了化学，大家都知道物质的结构决定其性质。
(1)下列物质中，不是由离子构成的是 (填字母)。
A Na2CO3 B 金刚石 C C60 D CuSO4
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞溶液振荡后，溶液的颜色变成红色，说明纯碱溶液pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)，工业制烧碱是将石灰乳与浓纯碱溶液反应制得，写出其反应的化学方程式 。
(3)将等量的Na2CO3和 NaHCO3分别与稀盐酸反应，发现 NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈写出 NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式 。
15．浓硫酸的稀释：
(1)稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入 ，并用玻璃棒不断搅动溶液使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先 ，再用大量水冲洗，最后 溶液。
16．用化学用语按下列要求填空：空气中含量最多的元素 ；能使木材、纸张变黑的酸 ；用于造纸、做洗涤剂的盐 。
17．现有A、B、C、D四种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C是常用建筑材料的主要成分，固体A、D都可作干燥剂。
(1)A→B是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(2)B→D反应的化学方程式为 。
(3)C （填“能”或“不能”）一步转化为A。
18．烟台拥有绵长的海岸线和两倍于陆地面积的“蔚蓝国土”。作为高质量发展的战略要地，海洋资源的保护和可持续综合利用至关重要。下图是综合利用海水的流程图，请回答：

(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发后导入结晶池，继续日晒成为食盐的饱和溶液，再晒就会析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
①除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、过滤、 等三步操作。
②除去难溶性杂质后的粗盐水中还含有Mg2+、Ca2+、等杂质离子，为了得到较为纯净的精盐水，步骤I进行了如下实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7⑤过滤⑥蒸发。加入氢氧化钠溶液的目的是 ，这些操作正确顺序的是 （填数字序号）。
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料制镁。
①步骤Ⅳ在沉淀槽中进行，该沉淀槽中的总反应方程式是 。
②步骤Ⅳ→步骤Ⅴ过程中，使海水中含量较低的镁元素富集的同时，也达到了 的目的。
(3)海水制“碱”。
①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述正确的是 （填字母代号）。
A 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
B 配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
C 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
②向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。
③某化学兴趣小组欲测定海水制碱法所得产品（含少量NaCl杂质）中碳酸钠的质量分数，实验如下：称取13.25g样品放入烧杯中，加入适量的水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g恰好沉淀完全，该样品中碳酸钠的质量分数 。
三、科学探究题
19．实验探究题：某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热可制得CaH2。
②钙遇水立即剧烈地发生反应生成一种碱和一种气体。③CaH2要密封保存，遇水反应生成一种碱和一种气体。
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。

(1)仪器a的名称为 。
(2)装置D的作用是 。
(3)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊溶液后显 色，该同学据此判断；实验中确有氢化钙生成，其他同学指出该同学结论不一定正确，原因是 。
【CaH2的性质探究】取少量上述装置C中的CaH2样品加入足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。
(4)点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为 (填化学式)。
(5)对滤液中溶质的成分作出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明理由： 。
四、计算题
20．某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如图。试回答下列问题：
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为 g
（2）原固体中Na2CO3的质量分数是多少？ （请写出计算过程）
（3）样品中碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量是 g
【交流反思】研究性学习小组的甲同学认为，要求出碳酸钠的质量，还可以使用与盐酸所属类别不同的其他物质，如 、 （填一种具体物质的化学式及该物质所属的类别）的溶液与样品反应，测定相关物质的质量，进行有关计算即可。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、该化学反应是氢氧化钠与盐酸的中和反应，所以该化学反应的实质可表示为H＋＋OH ＝H2O。A正确；
B、P点时，溶液中的溶质是生成的氯化钠和未反应的盐酸，所以P点时，溶液中的离子有Na＋、Cl-、H＋。B正确；
C、M点时电导率最低，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是生成的氯化钠，溶液中的离子有Na＋、Cl-。所以电导率不为零。C正确；
D、据图可知，由于N点和P点电导率相等，所以N点溶液中的离子浓度等于P点溶液中的离子浓度。D错误。
综上所述：选择D。
2．C
【详解】A、除去氧气中混有氮气，通过灼热铜网，氧气与灼热铜网反应生成氧化铜，氮气与灼热铜网不反应，除去气体是氧气，得到气体是氮气，选用试剂或方法不正确；
B、除去氧化钙中混有氢氧化钙，加入适量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，得到氯化钙，选用试剂或方法不正确；
C、除去硫酸锌溶液中混有硫酸亚铁溶液，加入过量锌粉，锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，过滤除去铁和锌，选用试剂或方法正确；
D、除去二氧化碳气体中混有一氧化碳，点燃，二氧化碳浓度较大，一氧化碳不能被点燃，选用试剂或方法不正确；
答案：C。
3．A
【详解】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故A合理；
B、由同种元素组成的物质不一定是单质，如红磷、白磷组成的混合物中只含磷元素，但不属于单质，故B不合理；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C不合理；
D、不饱和溶液只是针对某温度下某溶质而言，一定温度下某物质的饱和溶液还可以继续溶解其他物质，故D不合理。
故选A。
4．C
【详解】A、物质由元素组成，二氧化碳由碳、氧两种元素组成；二氧化碳由分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，正确；
B、根据金属活动性强的能将金属活动性弱的从其盐溶液中置换出来，因此铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性强于铜，正确；
C、一氧化碳不溶于水，因此煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，错误；
D、可燃性的气体或粉尘与空气混合，遇到明火会发生爆炸，因此加油站、面粉加工厂都要严禁烟火，正确。
故选：C。
5．C
【详解】A、硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A不正确；
B、用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，故B不正确；
C、向生石灰中加入水，生石灰与水反应生成熟石灰会放出大量的热，故C正确；
D、黄铜和纯铜相互刻画，黄铜是合金，硬度比纯铜大，纯铜表面留有划痕，故D不正确。故选C。
6．D
【详解】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。
A、CO2（HCl气体）通过NaOH溶液和浓硫酸，CO2与NaOH溶液发生反应，故错误；
B、NaOH溶液（Ca(OH)2）先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤，Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，将CaCO3过滤出去，但过量Na2CO3是新的杂质，故错误；
C、铁粉（AgNO3粉末）加入足量水，搅拌、过滤、晾干。Fe与AgNO3粉末反应，故错误；
D、NaCl粉末（Na2CO3粉末）加入适量的稀盐酸， Na2CO3粉末与稀HCl反应，生成NaCl、H2O、CO2，再蒸发，正确。
点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
7．B
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳等酸性气体，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，水的质量不变，因此溶质质量分数下降，故B正确；
C、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，故C错误；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且水溶液显碱性，故D错误。
故选B。
8．B
【分析】含有氮元素的化合物不一定是氮肥，也可以是复合肥，含酸根离子的化合物不一定是酸，也可以是盐。
【详解】A、含有氮元素的化合物不一定是氮肥，例如硝酸钾属于复合肥，故A不正确；
B、酸性溶液一定能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定显酸性，故B正确；
C、含酸根离子的化合物不一定是酸，例如硝酸钾属于盐，故C不正确；
D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属也与盐酸反应产生气体，故D不正确。故选B。
【点睛】盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物，碳酸盐与盐酸反应放出气体，活泼金属和盐酸反应生成氢气。
9．B
【详解】根据物质的组成分析解答．酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物；盐是由金属元素（或铵根）与酸根组成的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。在该反应的反应物和生成物中，HCl是由氢元素和酸根组成的化合物，属于酸，故不符合题意；在该反应的反应物和生成物中，不存在由金属元素和氢氧根组成的化合物，没有碱，符合题意；在该反应的反应物和生成物中，MnCl2是由金属元素与酸根组成的化合物，属于盐，不符合题意；在该反应的反应物和生成物中，C12是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
10．C
【详解】A、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故A错误；
B、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B错误；
C、酸和碱反应生成盐和水，能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故C正确；
D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故D错误。故选C。
11．D
【详解】A、氧气不和氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠溶液、浓硫酸装置洗气、干燥得到干燥氧气，正确；
B、硫酸铜和适量氢氧化钾生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，过滤除去固体，得到硫酸钾溶液，正确；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤分离出固体、洗涤、干燥得到二氧化锰，正确；
D、盐酸和氧化铜反应，想要的物质反应了，错误。
故选D。
12． Na2CO3 NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】CuSO4溶于水所形成的溶液是蓝色的。Ⅰ．取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液，该固体中无硫酸铜，因为BaCl2和Na2CO3能发生反应生成白色沉淀，两种物质不能同时存在。Ⅱ．取少量I中的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠。(1)该白色粉末中肯定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，肯定无硫酸铜和氯化钡。(2)实验过程中发生的反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
点睛：考查学生通过实验现象探究物质成分的能力。
13． 黄色
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁锈，是利用盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；反应后，溶液为氯化铁溶液，其颜色为黄色，故除锈后溶液的颜色为黄色。
14． BC ＞
【详解】（1）A、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，符合题意；
C、C60由C60分子构成，符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选BC；
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞溶液振荡后，溶液的颜色变成红色，无色酚酞试液遇碱变红，说明纯碱溶液显碱性，pH＞7；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
15．(1)水
(2) 用干抹布擦拭 涂上3%～5%的碳酸氢钠
【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性，不慎沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【点睛】浓硫酸的稀释方法可简记为：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
16． N H2SO4 Na2CO3
【详解】空气中最多的物质是氮气，占空气体积的78%，所以空气中含量最多的元素是氮元素，对应的元素符号是N。
浓硫酸具有脱水性，能使木材、纸张变黑。物质可用化学式表示，硫酸化学式为H2SO4。
纯碱 碳酸钠可用于造纸、做洗涤剂。物质可用化学式表示，碳酸钠的化学式为Na2CO3。
17．(1)放热
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)能
【详解】（1）C是常用建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，所以B是氢氧化钙，固体A、D都可作干燥剂。D是氢氧化钠，氧化物A会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，经过验证，推导正确。A→B是氧化钙加水生成氢氧化钙，是放热反应。
（2）B→D可以是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）碳酸钙在高温下煅烧可以生成氧化钙和二氧化碳，所以C可以一步转化为A。
18．(1) 蒸发 除去Mg2+ ③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）
(2) 提纯
(3) C 氨气/NH3 80%
【分析】根据海水晒盐、海水制镁、海水制“碱”的相关知识分析。
【详解】（1）①粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，故填：蒸发。
②要除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、 杂质离子，可加入试剂使它们转化为沉淀 ，为了保证将杂质离子完全除去，每次应加入过量的试剂；已知Mg2+与OH-结合成沉淀，与Ba2+结合成沉淀，Ca2+与结合成沉淀，Ba2+与结合成沉淀，由此知，应先除去 ，再除去Ca2+，OH-的除去可在除之前、除Ca2+之后或在除与Ca2+之间，最终溶液中的杂质离子变成了OH-和， 过滤出沉淀，加入适量的盐酸 ，除去OH-和，得到较为纯净的精盐水，然后再蒸发得到精盐；所以加入氢氧化钠溶液的目的是除去Mg2+，故填：除去Mg2+。
③通过②的分析得出，这些操作顺序正确的是：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥），故填：③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）。
（2）①步骤Ⅳ在沉淀槽中进行的总反应，氧化钙、水和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：，故填：。
②步骤Ⅳ→步骤Ⅴ过程中，使海水中含量较低的镁元素富集的同时，也提高了纯度，故填：提纯。
（3）①A、该反应析出碳酸氢钠晶体，是因为该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，故A不符合题意；
B、影响溶解度大小的因素有温度、溶质和溶剂的种类，搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快溶剂速率，故B不符合题意；
C、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，所以向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，故C符合题意；
D、析出晶体后剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液，所以溶液中的溶质有NaHCO3和NH4Cl，故D不符合题意；
故填：C。
②滤出碳酸氢钠晶体后的溶液含有NaHCO3和NH4Cl，向其中加入熟石灰，NH4Cl与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，可以回收氨气以循环使用，故填：氨气。
③首先根据化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，再计算出样品中碳酸钠的质量分数，计算过程如下：
解：设13.25g样品中碳酸钠的质量为x。
该样品中碳酸钠的质量分数为：。
答：该样品中碳酸钠的质量分数80%。
【点睛】本题考查了海水晒盐、海水制镁、海水制“碱”的相关知识，需认真读图，认真审题，运用所学知识用心解答。
19．(1)分液漏斗
(2)防止空气中的水蒸气进入C装置中，影响实验
(3) 蓝 钙与水也会发生反应生成一种碱，也能够使石蕊溶液变蓝色
(4)H2
(5)
【详解】（1）a为分液漏斗；
（2）根据资料信息：钙遇水立即剧烈地发生反应生成一种碱和一种气体，CaH2要密封保存，遇水反应生成一种碱和一种气体，所以制备CaH2，实验中D装置的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中，影响实验；
（3）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，氢化钙与水反应会生成一种碱，碱能够使石蕊溶液变蓝，所以在溶液中滴入石蕊溶液后显蓝色，该同学据此判断，实验中确有氢化钙生成；
由于钙与水也会立即发生反应生成一种碱，也能使石蕊溶液变蓝，所以该同学结论不一定正确；
（4）取少量上述装置C中的CaH2样品加入足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，说明该气体具有可燃性，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象，说明产物不是二氧化碳，该气体不含有碳元素，根据反应前后元素守恒，则该气体为氢气（H2）；
（5）猜想四中含有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠会发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能在滤液中共存，该反应方程式为。
20． 8.8 解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=21.2克
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8% 100 CaCl2 盐
【详解】（1）从图像上可看出，样品充分反应后生成CO2的质量为8.8g；
（2）列化学方程式，利用碳酸钠和二氧化碳的比例关系，可计算出碳酸钠的质量，过程见答案；
（3）设：需要盐酸的质量为y
y=100g
交流反思：碳酸钠还可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也可以测定生成的碳酸钙的质量，从而计算碳酸钠的质量，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，属于盐。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页