八下科学第3节 化学方程式测试卷（含答案）

八下科学第3节 化学方程式测试卷
一、选择题（每题2分，共30分）
1、质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（部分天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．C． D．
2、2023年，世界瞩目的杭州亚运会顺利进行。此次火炬使用的燃料是丙烷，其燃烧的化学方程式为：其中分别为（　　）
A．1，3 B．1，5 C．3，8 D．3，4
3、下列不遵循质量守恒定律的是（　　）
A．蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少 B．镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加：
C．2g食盐溶于 10g 水得到 12g食盐溶液 D．12g碳燃烧生成44g二氧化碳
4、用作漂白剂等的过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100℃的条件下能发生反应：，则有（　　）
A．K2S2O8中的硫元素显﹣6价 B．该反应属于化合反应
C．生成物K2SO4属于氧化物 D．反应前后氧原子数目不变
5、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A .Mg+O2 MgO2 B .4Fe+3O2 2Fe2O3 C .C+O2 CO2↑ D .2HgO 2Hg+O2↑
6、已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）
A．18 B．27 C．46 D．54
7、加热158克高锰酸钾，当得到2克氧气时，剩余固体的成分是（　　）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2 C．KMnO4、K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
8、实验室通过燃烧法测定有机物的组成。现取3g的某种有机物与足量的氧气在点燃的条件下充分燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该有机物中（　　）
A．只有C、H两种元素，不含有O元素 B．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
C．一定含有C、H、O三种元素 D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
9、在反应A＋3B=2C＋3D中，C和D的相对分子质量比为22∶9，若2.3gA与足量B充分反应，生成2.7g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为（　　）
A．22∶9 B．44∶27 C．3∶2 D．12∶11
10、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，则关于此反应认识正确的是（　　）
物质 M N Q P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g x 26 2 12
A．反应后x的值为15 B．该反应有两种生成物
C．完全反应后物质P有剩余 D．反应中N、P的质量比为5：4
11、2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是（　　）

A．反应物乙是氧化物 B．生成物丙的相对分子质量是28g
C．反应前后N、H化合价均未发生改变 D．生成物丙和丁的分子个数比为3:4
12、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，关于这种物质的组成描述正确的是（　 ）
A．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质只含有碳元素和氢元素
13、A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D．若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
A．第一次反应停止后，B剩余9克 B．第二次反应后，D的质量为50克
C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：3
14、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法正确的是（　　）
A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
15、将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27 gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A．2A＋B＝C＋2D B．A＋2B＝C＋2D C．2A＋B＝2C＋D D．A＋B＝C＋D
填空题（16题每空0.5分，其余每空2分，共36分）
16、配平下列化学方程式：
Fe＋ Cl2 == FeCl3 （2） FeS2+　　O2 ==== Fe2O3+ SO2．
（3） Fe2O3+　　CO ==　　Fe+　　CO2 （4） Cu+　　HNO3 == Cu（NO3）2+　　H2O+　 NO．
17、在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为3：2，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，则生成D的质量为 ___________，若C的相对分子质量为15，则B的相对分子质量为 ___________。
18、杭州亚运会，在亚运史上首次由“数字人”参与并幕式点火仪式，也是首次使用再生的绿色甲醇（CH4O）作为主火炬塔“潮涌“的燃料，实现主火炬在循环使用期间的零排放，二氧化碳转化为甲醇的某条反应路径的微观示意如下：
（1）在上述过程中，若有44g二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可生成甲醇 ___________g。
（2）甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 ___________。
19、2023年3月火爆影片《流浪地球2》中人类计划给地球安装依靠核聚变产生的巨大能量发动机推动地球开启“流浪之旅”。
（1）氢的同位素和是核聚变原料，它们的原子中的 （选填“质子数”、“电子数”或“中子数”）不同；
（2）如图是氢气和氧气发生的反应的微观图示，该反应中反应物的粒子数目比为 。
学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：
20、我国科学家研究出碳化钼 (Mo2 C) 负载金原子组成的高效催化体系，使 CO 和 H2 O 在 120℃ 下发生反应，反应的微观模型如图所示。
（1） 碳化钼 (Mo2C) 中、钼元素为 （填 “ 金属 ” 或 “ 非金属 ”）元素。
（2） 该反应过程中： ① 金原子对 （填 “CO” 或 “H 2 O”）起吸附催化作用。
② 反应的化学方程式为 。
Ⅱ. 分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的 “ 化合价 - 物质类别 ” 关系图，如图所示。
(3) 写出物质 X 的化学式 。
21、有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12克。A和B在一定条件下可发生化合反应生成物质C。四份混合物内含A和B的质量，及它们充分反应后生成C的质量见表。
物质 第一份 第二份 第三份 第四份
反应前A的质量(克) 11 8 a
反应前B的质量(克) 1 4 b
反应后生成C的质量(克) 5 10 7.5
（1）第一份混合物中参加反应的A和B的质量比为________。
（2）第二份混合物在反应结束后，反应物中的________有剩余。
（3）若第三份混合物恰好能完全反应，则a的值是________。
（4）第四份混合物反应前，A和B的质量比为________。
三、实验探究题（每空2分，共14分）
22、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 ___________（填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类
⑥参加反应的物质的总质量和生成物的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）镁条在纯氧中完全燃烧后生成氧化镁，燃烧现象如图乙。若固体质量变化用图甲表示，则m2-m1表示___________的质量。
（3）若用足量镁粉进行如图丙（粗测空气中氧气体积分数）所示实验，实验结果明显偏大，请说出最主要原因___________。
23、定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了 罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将次结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同 廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律
1673年 1756年 1774年 1908、1912年
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）;
A要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有 。
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计个能说服小丽的简明实验思路 。
四、分析计算题（第24题8分，第25题12分；共20分）
24、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的___________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为___________g。
(3)求所用过氧化氢溶液的质量分数。
25、实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
(1)t0～t1时段固体质量不变，是因为________；t4～t5时段固体质量不变，是因为________。
(2)t4时，制得氧气质量是________克。
(3)t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
(4)请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
参考答案
一、选择题
A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、C 8、A 9、D 10、D
D 12、A 13、B 14、D 15、B
二、填空题
16、（1）2、3、2；（2）4、11、2、8；（3）1、3、2、3；（4）1、4、1、2、2。
17、14；12
18、（1）32；（2）2CH30H+3O22CO2+4H2O
19、（1）中子数 （2）2:1
20、（1）金属 (2)① CO ②CO+H2O CO2+H2 （3） Cu 2 O
21、（1）4：1（2）B（3）9.6g（4）7：1或1：1
三、实验探究题
22、（1）B（2）参加反应的氧气（3）部分生成物散逸到空气中．
23、（1）参加反应的氧气的质量（或氧化汞中氧元素的质量）
（2）AC
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出
（4）在密闭装置内完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者质量的大小
四、分析计算题
24、（1）质量和化学性质
(2)从图中可看出:反应生成氧气的质量为70g﹣68.4g=1.6g
(3)设参加反应的过氧化氢的质量为x
X=3.4g
过氧化氢溶液的质量分数=3.4g/6.8g×100%=5% 答:过氧化氢溶液的质量分数为5%。
25、(1)温度不够高，反应没有开始；反应结束了(2)4.8g
(3)解：设氯酸钾的质量为x
3
245 96
x 4.8g
X=12.25g15g-12.25g=2.75g答:二氧化锰的质量为2.75克
(4)