难点详解沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题攻克试卷（含解析）

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列物质为无色液体的是
A．高锰酸钾 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．空气
2、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
3、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐
4、下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
5、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
6、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
7、下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰
B．向20℃蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解
C．CO还原黑色粉末变成红色
D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠
9、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同
10、分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、影响气体溶解度的外界因素有___________。
2、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。
（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。
（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。
（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。
1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。
II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。
III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。
3、化学与我们的生活息息相关。
（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石 中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。
①可用___________切割大理石；
②可用___________制得焦炭；
③可用___________捂口鼻逃离火场；
④可用___________制造电光源；
⑤可用___________除衣服上的油污；
⑥可用___________制造人造骨骼。
（2）根据下列信息回答：
①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；
②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。
A．塑料瓶 B．旧报纸 C．铝制易拉罐
4、生活中处处有化学。请用化学知识完成下列问题。
（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有__________作用：
（2）刚装修好的房屋内含有甲醛，可以在室内放置木炭是利用其__________性。
（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与__________有关。
（4）氮气可以作食品的保护气，说明氮气__________。
5、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20℃时硝酸钾的溶解度为___________；上述溶液中硝酸钾的质量分数为___________。（计算结果保留一位小数）
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅（____）
2、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高（____）
3、配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒（____）
4、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体的质量会减少（____）
5、粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）
（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：
（1）该反应生成沉淀的质量为______克。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的用量 25g 25g 25g 25g 25g
剩余固体的质量 20 15 g 10 g 5 g 5 g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
4、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：
（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。
（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）
5、近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:
（1）小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是_______。
（2）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为______。
（3）小胜用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并将所气体通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数________。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
[资料]
Ⅰ．氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
Ⅱ．氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。
[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极（主要成分是碳）有关。
[实验]
实验 实验装置 主要实验操作 实验现象
1 取10mL Ca(OH)2饱和溶液，稍加热，溶液温度上升5℃ 溶液中未出现白色浑浊
2 用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊
3 更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生；与电源正极相连的铜电极变黑，a、b试管中溶液未出现白色浑浊
（1）Ca(OH)2的溶液度随温度升高而 __________ （填“减少”或“增大”）；实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 __________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）实验1得出的结论是 ___________________________________________________________ 。
（3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想 _______ （填序号）不合理。
（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是 __________________________________________ ；与电源正极相连的铜电极变黑的原因是 _____________________________________________ （用化学方程式表示）；为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是 _____________ （写一种即可）。
（5）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是 __________________________________________________________________________ 。
2、请从A或B两题中任选1个作答。如图在三只试管中进行实验。
A B
①固体溶解形成紫色溶液 ②固体几乎不溶解 ③固体溶解，形成紫红色溶液 ①紫色石蕊小花不变红 ②紫色石蕊小花不变红 ③紫色石蕊小花变红
(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是 。 (2)设计实验②、③的目的是 。 (1)设计实验①的目的是 。 (2)对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是 。
A _______ ， ________ 。B _________ ， _________ 。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、高锰酸钾溶液是紫红色的液体，故选项A不符合题意；
B、稀盐酸为无色液体，故选项B符合题意；
C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，故选项C不符合题意；
D、空气是气体，故选项D不符合题意。
故选：B。
【点睛】
2、A
【详解】
A、液面低于滤纸边缘是正确操作，不是滤液浑浊的原因，错误；
B、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃可能发生爆炸，正确；
C、溶解粗盐的水量可能过少，导致部分食盐没有溶解，造成损失，正确；
D、用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完，正确。
故选A。
3、B
【详解】
A、白酒中主要成分是酒精，酒精与水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合题意；
B、花生油难溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液，B符合题意；
C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合题意；
D、食盐易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合题意。
故选B。
4、C
【详解】
A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。
B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。
C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。
而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。
所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。
D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。
综上所述：选择C。
【点睛】
5、B
【详解】
气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。
故选：B。
6、C
【详解】
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
故选：C
7、B
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项A错误；
B、20℃时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项B正确；
C、CO在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项C错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项D错误。
故选：B。
8、C
【分析】
【详解】
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；
B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；
C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；
故选C。
9、D
【详解】
A.向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，由温度变化图可知，温度先升高后降低，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，b点后温度降低是因为温度恢复至室温，不能说明氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小，错误；
B.c点观察到溶液中有固体存在，d点时温度比c点低，析出的固体更多，故d点溶液的质量小于c点时溶液的质量，错误；
C.b点固体完全消失，所以b点溶液不一定为饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，错误；
D.物质的溶解度是受温度的影响而发生变化，由图可知，a、d两点的温度相同，所以a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同，正确；
故选D。
【点睛】
10、B
【详解】
A、有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜单质和二氧化碳，不是置换反应。错误。
B、单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。
C、有发光放热现象的不一定属于燃烧，如灯泡通电发光是物理变化。错误。
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物不是溶液，错误。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、温度、压强
【详解】
影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
故填温度、压强。
2、
（1）杀菌消毒
（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂
（3）减小
（4） 31.6g
不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
（1）
自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。
（2）
铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。
（3）
室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。
（4）
I、由溶解度曲线图可以看出，20°C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50°C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50°C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50°C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。
II、a、b溶液温度为20°C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20°C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。
III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。
3、
（1） F E C D B A
（2） 温度 C
【分析】
（1）
①金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；
②可用煤制得焦炭，故填：E；
③可用湿毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；
④可用稀有气体制造电光源，故填：D；
⑤可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；
⑥可用钛合金制造人造骨骼，故填：A。
（2）
①喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；
②纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。
4、
（1）乳化
（2）吸附
（3）压强
（4）化学性质不活泼或稳定
【解析】
（1）
洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将乳浊液里的小液滴变得更小更稳定。
故填：乳化
（2）
刚装修好的房屋内含有甲醛，可以在室内放置木炭来进行吸附，因为木炭具有疏松多孔的结构。
故填：吸附
（3）
气体的溶解度与压强有关，压强越大，气体溶解度越大；压强越小，气体溶解度越小；所以开可乐瓶盖后，压强变小，会有大量气泡冒出。
故填：压强
（4）
氮气化学性质稳定，所以氮气可以作食品的保护气。
故填：化学性质不活泼或稳定
5、31.6g 24.0%
【分析】
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【详解】
在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，说明在该温度下，溶解的硝酸钾的质量为（40-8.4）g=31.6g。根据溶解度的定义，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。故填31.6g。
20℃时100g水中硝酸钾固体未全部溶解，说明该溶液未硝酸钾的饱和溶液，则溶质质量分数为 ，故填24.0%。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数可用溶解度计算 ，其中S为溶质在该温度下的溶解度。
三、判断题
1、正确
【详解】
蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确。
2、错误
【详解】
溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。
3、正确
【详解】
配制溶液时一定要使用的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故正确。
4、错误
【详解】
一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，固体的质量不会减少，故错误。
5、正确
【详解】
溶解需要玻璃棒搅拌加速溶解，过滤需要玻璃棒引流，蒸发需要玻璃棒搅拌使受热均匀，计算产率时需要玻璃棒转移药品，正确。
【点睛】
四、计算题
1、
（1）解：设加入的氢氧化钠的质量为x，
加入的氢氧化钠溶液的质量=，
答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。
（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。
【分析】
（1）
见答案（1）。
（2）
见答案（2）。
2、
（1）2.87
（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是x
x=1.17g
则氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%═11.7%。
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【解析】
（1）
由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。
（2）
见答案。
3、
（1）80%
（2）由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。
解：设该稀盐酸的溶质质量分数是x
x=14.6%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%
【分析】
（1）
由表可知，最后剩余的5g为石灰石中的杂质，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：；
（2）
见答案。
4、
（1）200g
（2）解：2kg=2000g，设需要这种过氧乙酸的质量为x
2000g×0.5%=x×40%
解得x=25g
答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。
【分析】
（1）
一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g×40%=200g；
（2）
见答案。
5、
（1）3:2
（2）100g
（3）解：设参与反应醋酸钠的质量为x
原醋酸溶液的溶质质量分数为
答：原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。
【分析】
（1）
1个过氧乙酸分子中有3个氧原子，1个醋酸分子中有2个氧原子，所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2。
（2）
设需要水的质量为x
4%×100g=2%×(100g+x)
解得：x=100g
（3）
氢氧化钠能吸收二氧化碳，氢氧化钠增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求出参加反应的醋酸的质量，进一步求出醋酸的溶质质量分数，详见答案。
【点睛】
五、实验探究
1、减少 饱和 白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的 ② 验证出现白色浑浊与石墨电极有关 2Cu+O2=2CuO 稀硫酸 通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙
【详解】
（1）由氢氧化钙的溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少；则实验1中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升5℃后得到的溶液仍为饱和溶液；
（2）实验1中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升5℃，溶液中未出现白色浑浊，说明白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的；
（3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，说明析出的白色浑浊不是Ca(OH)2，可判断猜想②不合理；
（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验证出现白色浑浊与石墨电极有关；与电源正极相连的铜电极变黑，是因为2Cu+O2=2CuO，为除去氧化铜，需要的试剂是稀硫酸；
（5）用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是：通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。
2、高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强 比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性强弱 证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色 H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色
【详解】
A：(1) ①、②的溶质种类相同，溶剂的种类不同，①固体溶解形成紫色溶液，②固体几乎不溶解，对比实验①、②的现象，可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强；
(2) ②、③中溶剂种类和量相同，溶质的种类不同，②固体几乎不溶解，③固体溶解，形成紫红色溶液，设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性的强弱；
B：(1) ①紫色干燥石蕊小花遇二氧化碳不变红，设计实验①的目的是证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色；
(2) ②喷水后紫色石蕊小花不变红，说明水不能使紫色石蕊小花变色，湿润的石蕊纸花遇二氧化碳变红，对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。