教师寄语：每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
课题
化学键与化学反应
课型
新授课
教
材
分
析
目标
学生学完后能够判断出离子键共价键以及离子化合物和共价化合物
重点
难点
1、化学键的的概念
2、离子键、共价键的区别及如何判离子键和共价键。
3、离子化合物、共价化合物的区别及如何判断及如何判断某物质是离子化合物还是共价化合物。
教学设计
学生活动
整体设计思路
【课前预习】
一、化学键与化学反应中的物质变化(对知识认知和研究能力)
1.什么是化学键？
2.共价键和离子键
（1）氯化氢分子是怎样形成的？
（2）什么叫共价键？
（3）氯化钠是怎样形成的？
（4）什么叫离子键？
3.离子化合物与共价化合物
（1）什么是离子化合物？常见哪些物质是离子化合物？
（2）什么是共价化合物？常见哪些物质是共价化合物？
（3）用化学键知识解释：
① 为什么氯化钠的熔点较高？
② 为什么通常状况下氮气的化学性质很稳定？
【课内探究】
课内探究一、化学键的概念辨析（小组合作探究）
1、请在下图中标出化学键
2、是不是所有的物质中都有化学键？
化学反应的实质：
4、看课本32页交流研讨，分析下表列出的各反应中化学键变化的情况：
化学反应
断裂的键
形成的键
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
N2 + 3H2 2NH3
【课堂练习】
1、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离是不是化学变化？
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。
1、石墨在高温下转化为金刚石；
2、碘升华；
3、氯气加压变成液氯；
4、氯化钠的融化
课内探究二、:离子键和共价键(对知识认知和探究能力)
（一）共价键
共价键的形成原因是什么？
形成共价键的微粒是什么？
共价键的成键本质是什么?
4.哪些元素的原子之间可能形成共价键 ？
课堂练习
1、判断下列哪些物质中存在共价键？
NaF CH4 H2O CaO
H2 MgCl2 O2 CO 2
（二）离子键
1.离子键的形成原因是什么？
2.形成离子键的微粒是什么？
3.离子键的成键本质是什么?
4.哪些元素的原子之间可能形成离子键 ？
归纳总结
共价键
离子键
成键微粒
成键方式
成键元素
【课堂练习】判断下列说法的正误并加以解释：
1.单质中不存在离子键
2.形成离子键的过程必然是氧化还原反应
3.分子中一定含有化学键
4.金属原子只能形成离子键，含有金属元素的离子一定是阳离子
5.液态水中的H与O之间都存在共价键
6.非金属元素不能形成离子键
7、判断下列哪些物质中存在共价键，那些存在离子键？
NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO 2
课内探究三：共价化合物和离子化合物的比较(对知识认知和探究能力)
下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。
?????物质
形成化学键的微粒
?化学键的类型
?????水
????
??
????氨气
????
??
?二氧化碳
???氧化钙
???
?????
???氯化钾
???
?????
??氢气
??????
?
归纳总结1.共价化合物和离子化合物的比较
共价化合物
离子化合物
成键微粒
所含的化学键
常见物质及分类
区分
【课堂练习】.判断下列说法的正误并加以解释：
①含有共价键的物质一定是共价化合物
②氯化氢溶于水有H+与Cl—形成，所以氯化氢是离子化合物
③离子化合物的熔点高，只有共价键形成的物质熔沸点较低
④离子化合物中各微粒都达到了8电子的稳定结构
⑤完全由非金属形成的化合物一定是共价化合物
⑥离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
【课堂小结】
【当堂检测】
1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.熔融状态能导电 D.水溶液能导电
3.下列物质的变化中，只有共价键明显被破坏的是( )
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得到盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
4.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
5.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是( )
A.H2O和HNO3 B.NaCl和NH3 C.CaF2和MgCl2 D.Cl2和CO2
6.下列数值表示有关元素的原子序数，各元素原子能以离子键相互结合成稳定化合物是( )
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
7.有以下七种物质：① O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S ⑦NaHSO4
(1)只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________。(填序号)
(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________ 键，
写出其电离方程式：________________________________________
作业：导学案活页练习
预习激发
求知欲
宏观现象
感性认识
学会推理
步步引导
同化建构
通过练习加深理解，同学展示小组评价。
通过展示共价键、离子键的形成过程
小组探究共价键、离子键
小组合作探究，同学展示。
小组合作探究
形成认知
冲突得出共价化合物离子化合物的概念
小组合作探究，同学展示。
练习巩固
学后反思
归纳总结
【课堂练习】
1、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离是不是化学变化？
根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。
1、石墨在高温下转化为金刚石；
2、碘升华；
3、氯气加压变成液氯；
4、氯化钠的融化
【课堂练习】
1、判断下列哪些物质中存在共价键？
NaF CH4 H2O CaO
H2 MgCl2 O2 CO 2
【课堂练习】判断下列说法的正误并加以解释：
1.单质中不存在离子键
2.形成离子键的过程必然是氧化还原反应
3.分子中一定含有化学键
4.金属原子只能形成离子键，含有金属元素的离子一定是阳离子
5.液态水中的H与O之间都存在共价键
6.非金属元素不能形成离子键
7、判断下列哪些物质中存在共价键，那些存在离子键？
NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO 2
【课堂练习】.判断下列说法的正误并加以解释：
①含有共价键的物质一定是共价化合物
②氯化氢溶于水有H+与Cl—形成，所以氯化氢是离子化合物
③离子化合物的熔点高，只有共价键形成的物质熔沸点较低
④离子化合物中各微粒都达到了8电子的稳定结构
⑤完全由非金属形成的化合物一定是共价化合物
⑥离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
【当堂检测】
1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.熔融状态能导电 D.水溶液能导电
3.下列物质的变化中，只有共价键明显被破坏的是( )
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得到盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
4.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
5.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是( )
A.H2O和HNO3 B.NaCl和NH3 C.CaF2和MgCl2 D.Cl2和CO2
6.下列数值表示有关元素的原子序数，各元素原子能以离子键相互结合成稳定化合物是( )
A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8
7.有以下七种物质：① O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S ⑦NaHSO4
(1)只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________。(填序号)
(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________ 键，
写出其电离方程式：________________________________________
课件26张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量第一节 化学键与化学反应学习目标1、掌握化学键、离子键、共价键的含义
2、掌握化学反应的实质
3、能够判断物质中含有化学键的种类
4、能够判断共价化合物和离子化合物课内探究一、化学键的概念辨析1、请在下图中标出化学键Na Cl 晶体结构模型2、是不是所有的物质中都有化学键？结论：不是所有的物质中都有化学键，
如：稀有气体分子中不存在化学键。化学键：相邻原子间的强相互作用①是直接相邻的原子③是强的相互作用④相互作用既包括吸引力也包括排斥力②原子指广义原子，包括中性原子、阴阳离子说明：H2OH2OH2H2O23、化学反应的实质：1.化学反应是原子的重新组合；2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，
新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)化学反应的实质氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键1、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离
是不是化学变化？ 物质的电离只有旧键的断裂，没有新键的形成，
即无新物质生成，所以不是化学变化。【课堂练习】2、根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；
2、碘升华；
3、氯气加压变成液氯；
4、氯化钠的融化
结论：只有旧键断裂，无有新键生成，也就是说没有新物质生成，就不是化学变化。H+177821【动画模拟】课内探究二、化学键的类型
（一）、共价键分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。通过共用电子对2课内探究二、化学键的类型（一）、共价键4.哪些元素的原子之间可能形成共价键 ？1.共价键的形成原因是什么？3.共价键的成键本质是什么?2.形成共价键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,通过共用电子对形成稳定结构。 答：同种或不同种原子答:共用电子对与原子间的静电作用（静电引力和斥力）。答：多数同种或不同种非金属元素之间容易形成。 。(AlCl3中Al-Cl键为共价键。FeCl3中Fe-Cl键为共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子间为离子键）课内探究二、化学键的类型
（一）、共价键1、判断下列哪些物质中存在共价键？
NaF CH4 H2O CaO
H2 MgCl2 O2 CO 2 【课堂练习】得到一个电子氯化钠的形成探究2失去一个电子课内探究（二）离子键氯化钠的形成过程失 e-得 e-静电作用Na+Cl-★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。课内探究（二）离子键4.哪些元素的原子之间可能形成离子键 ？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。(AlCl3中Al-Cl键为共价键。FeCl3中Fe-Cl键为共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子间为离子键）
。课内探究（二）离子键共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒
间的作用成键元素范围成键原因原子间通过共用电子对相互作用（静电作用）阴、阳离子间静电作用微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。归纳非金属元素之间AlCl3中Al-Cl键为共价键。FeCl3中Fe-Cl键为共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子间为离子键金属元素和非金属元素之间AlCl3中Al-Cl键为共价键。FeCl3中Fe-Cl键为共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子间为离子键课堂练习1、判断下列说法的正误并加以解释：
（1）.单质中不存在离子键
（2）.形成离子键的过程必然是氧化还原反应
（3）.分子中一定含有化学键
（4）.金属原子只能形成离子键，含有金属元素的离子一定是阳离子
（5）.液态水中的H与O之间都存在共价键
（6）.非金属元素不能形成离子键对错错错错错2、判断下列哪些物质中存在离子键？
NaF CH4 H2O CaO
H2 MgCl2 O2 CO 2 【课堂练习】NaF CaO MgCl2●下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。 H、O共价键 N、H共价键 C、O共价键 Ca2+ 、O2- K+ 、 Cl-离子键离子键 H共价键课内探究三、共价化合物和离子化合物【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2.共价化合物只含有共价键； 离子化合物——含有离子键的化合物；
共价化合物——只含有共价键的化合物。共价化合物离子化合物 成键微粒原 子阴、阳离子所含化学键所含物质及分类区分只含共价键必须含离子键，可含共价键由非金属构成的物质（铵盐除外；包括三氯化铝、三氯化铁）
含金属元素的物质，包括铵盐，三氯化铝、三氯化铁除外熔融状态下导电。熔融状态下不导电。归纳课堂练习
1.判断下列说法的正误并加以解释：
①含有共价键的物质一定是共价化合物
②氯化氢溶于水有H+与Cl—形成，所以氯化氢是离子化合物
③离子化合物中各微粒都达到了8电子的稳定结构
④完全由非金属形成的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键×××××小 结化学键 离子键
阴阳离子通过静电作用共价键
通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物
只含有共价键离子化合物
含有离子键原子间的重新组合当堂检测答案1、C2、C3、C4、C5、B6、C
7(1)①②④ ③ ⑥ ⑤ ⑦
(2)离子键 共价键
NaHSO4=Na++H++SO42-
