教 学 设 计
本节包含两部分内容：原子结构和核外电子排布
计划2课时
第一课时：原子结构
第二课时：核外电子排布
学生在初中化学学习中已经知道原子是由原子核和核外电子构成，但是他们不知道原子核是由什么构成的，电子在原子核外是怎样运动的、怎样排布的。学生在《化学（必修1）》中学习了许多元素及其化合物的知识，但是他们不知道元素的性质和原子结构有什么关系。本节将在学生已有经验的基础上继续深入探讨原子核的结构，以及核外电子的排布规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。同时，原子结构的知识也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构（离子键、共价键）的基础。因此，本节教材在必修模块中起着承上启下的作用。
对学生而言，本章节是研究一种看不见的粒子的构成，而学生缺乏粒子这种微观的想象能力，所以学习过程中可能会有很大的困难。针对学生没有粒子这种微观的概念，我采用多媒体展示的方法来突破这一难点，展示原子的结构，以及电子绕原子核运动的图片，从而化抽象为形象，让学生更好的理解本课题。
【知识与技能】
1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系。
2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3.了解元素、核素、同位素的涵义，以及核素在医疗、能源开发等方面的应用。 【过程与方法】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
【情感态度与价值观】
1.通过对构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过化学与技术——放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用通过“未来的能源——核聚变能”引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。
【教学重点】原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断
【教学难点】原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系
【教法】模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳
【学法】交流研讨、比较归纳、思考、练习巩固
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【引入新课】
学生回忆初中学习的原子结构，然后根多媒体展示：原子结构发展史；演示“卢瑟福α粒子散射实验”，与葡萄干蛋糕模型的进行的预测对比。
分组讨论两者不同的原因何在。（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明了什么？？（提示：因为电子的质量相对于a粒子来说可以忽略， a粒子碰到它，运动方向不会发生明显改变。 ）
（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转，极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
归纳、提炼出;卢瑟福----核式原子模型。
(板书课题)
聆听，思考。
思考并讨论，回答问题(1)：原子内部绝大部分空间是电子在运动。
聆听，思考。
思考并讨论，回答问题（2）：原子中几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小的区域。
聆听，思考。
学生了解原子结构模型的发展史
引出核心知识（原子的构成和核外电子运动状态）和科学研究方法，初步体会假说、模型在科学研究中的作用，激发他们的学习兴趣。
学生明确学习方向
【重点突破】
（提问）原子由那些微构成？展示原子结构示意图，明白原子核可以再分，总结原子的构成。
（板书：原子的构成）
（布置任务）
【交流研讨】仔细观察课本P3表格，思考学案上的4个问题：
共同讨论第4小题，（小结）
1、等量关系
★原子：
核电荷数＝质子数
=核外电子数
如果忽略电子的质量，
原子的近似相对质量=
原子核内的质子数加中子数
（板书）
完成学案【针对训练1】
讲述
2、原子的表示方法 ：X
完成学案【针对训练2】、
【针对训练3】
（板书）
完成学案【思考与交流】
（提问）元素的概念
（布置任务）
阅读课本P4 【观察·思考】回答下面2个问题
点拨：氢1、氢2、氢3是同一种原子，都是氢原子
结合课本中的定义，总结核素、同位素的关系，研究对象，
（板书）
完成学案【思考1】、【思考2】
完成学案【针对训练4】
（布置任务）
分析表格：了解同位素、同素异形体的区别
老师和学生一起总结归纳，得出以下结论回答问题：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和电子构成。
聆听、思考。
学生代表发言（分享结果和得出结论的原因）
共同讨论第4小题，
理解、记忆、记录。
练习、聆听、思考。
练习、理解、思考。
聆听、思考。
回答问题：元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
聆听、思考。学生代表发言（分享结果和得出结论的原因）
练习、理解、思考。学生代表发言（分享答案）
观察、比较、交流。
知识再现，延伸、扩展。
初步学会利用数据获取有用信息，寻找构成原子的微粒间的关系，深化对原子结构以及后面对元素、核素、同位素概念的的认知。
使学生掌握原子中的电性关系；原子的近似相对质量。
通过练习，使学生对获取的知识加深理解和记忆。总结离子中的电性关系。
提高学生总结归纳能力和语言表达准确性。
知识再现，强化原子的近似相对原子质量的应用。
对所学知识的强化、总结。
培养学生的分析和总结能力，强化核心知识点
运用比较、归纳等方法对信息进行加工、处理；
通过练习，加深学生对同位素的理解和记忆。
了解同位素、同素异形体的区别与联系。
【当堂检测】
检测改编
练习、理解、思考。
学生代表发言（分享答案）
通过练习，加深对本节课的重点、难点的理解。
加深对知识的认识和理解。
【课堂小结】（反刍总结）
聆听、思考、总结。
培养学生归纳总结、反思、提升的能力。
【布置作业】1、查找资料，了解 核素在医疗、能源开发等方面的应用。
2、完成[巩固练习]；
3、预习第二课时核外电子排布。
基础巩固
【板书】
一、原子核 核素
（一）原子的构成
原子
1、等量关系
原子：核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
质量数(A)== 质子数(Z)+ 中子数(N)
总结： 原子的近似相对原子质量==质子数(Z)+ 中子数(N)
==质量数(A)
2、原子的表示：X
(二).核素
1、元素：种类由质子数决定
2、核素：种类由质子数和中子数决定
3、同位素：研究对象是原子
当 堂 检 测
1．下列各组物质中，互为同位素的是 ( )
A、O2、、O3 、O4
B、H2、D2、T2
C、H2O、D2O、 T2O
D、Ca 和 Ca
2．下列说法正确的是 ( )
A、同种元素的质子数必定相同
B、不同元素原子的质量数必定不同
C、原子核都是由质子和中子构成的
D、凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3．某元素Mn＋核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为 ( )
A．A – a ＋n
B．A – a - n
C．A ＋ a - n
D．A ＋ a ＋ n
4．某粒子用Rn一表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )
A、所含质子数＝A-n
B、所含中子数＝A-Z
C、所含电子数＝Z＋n
D、所带电荷数＝n
课件25张PPT。第一章 原子结构与元素周期律§1、1原子结构【教学目标】【知识与技能】 1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义，掌握 构成原子的微粒间的关系。 2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3.了解元素、核素、同位素的涵义，以及核素在医疗、能源开 发等方面的应用。 【过程与方法】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素等问 题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比 较、归纳等方法对信息进行加工。 【情感态度与价值观】 1.通过对构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观 世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过 原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的 对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模 型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度 和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。道尔顿原子模型 （ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。原子结构模型的发展历程：【教学过程】汤姆生原子模型 ------葡萄干布丁模型（ 1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 卢瑟福:用a粒子散射实验;推翻了汤姆逊的观点 （1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明了什么？
（2）少数粒子发生了较大的偏转，极少数的粒子几乎被金箔弹了回来，又说明了什么？实验说明：1、绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内大部分空间是电子在运动 。
2、少数粒子遇到了质量较大，带正电荷的微粒。（原子中几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小的区域，才有可能出现α粒子的大角度偏转 。）（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明了什么？（提示：因为电子的质量相对于a粒子来说可以忽略， a粒子碰到它，运动方向不会发生明显改变。 ）
（2）少数粒子发生了较大的偏转，极少数的粒子几乎被金箔弹了回来，又说明了什么？卢瑟福----核式原子模型 （ 1911 年）：原子由原子核和核外电子构成。原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。 一、原子核 核素（一）、原子的构成质子和中子之间依靠一种特殊的力------核力结合在一起仔细阅读课本P3 交 流 · 研 讨 讨论下列问题1、在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？ 2、原子的质量主要由哪些微粒决定？ 3、一个质子、一个中子的相对质量分别取其近似整数值，与其个数有何关系？ 4、如果忽略电子的质量，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？微粒质量对12C原子质量的1/12(1.661×10--27 kg)相比较所得的数值1、等量关系
★原子：核电荷数＝???? ?????? ＝????? ?????质子数(z)+中子数(N) 人们将原子核中质子数(Z)和中子数(N)之和称为质量数(A)。 原子的近似相对原子质量==
==
质量数(A)【针对训练1】完成下表?总结：
阳离子：核外电子数＝质子数 所带电荷数阴离子：核外电子数＝质子数 所带电荷数X2、原子常用AZX表示：AZ注意：对于已知的元素也可省去质子数（Z ）
如18O 、 12C 、23Na 如188O 、 126C 、2311Na针对训练3:
3517Cl的近似相对原子质量为
3717Cl的近似相对原子质量为
21H2的相对分子质量为针对训练2:完成下表中的空格：35437 原子符号 中各个字母表示什么含义？【思考与交流】 注意：元素的种类是由 ????? ????决定的.1、元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 质子数★(二)三素注意：核素种类由 决定2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
例：11H 3517Cl 126C 质子数和中子数即：一种原子就是一种核素2、核素阅读课本P4 [观察·思考]回答下列问题：
(1)、这三种氢原子可分别表示为：
(2)、氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，它们是不是同一种元素？
11H
21H
31H 提示： 核素种类 > 元素种类 有些元素有多种核素(11H 、21H、31H;168O、178O、188O、3517Cl、3717Cl)，有些元素只有一种
核素（如2311Na 、 199F）【思考1】元素种类多还是核素种类多？3、同位素：同种元素不同核素（原子)的互称
如：碳 126C 136C 146C
氯 3517Cl 3717Cl
铀 23492U 23592U 23892U【思考2】
(1)、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？
(2)、14C和14N的质量数相同，互为同位素吗？注意：同位素研究对象是 。原子在①36Li ② 714N ③ 1123Na ④ 1224Mg ⑤ 37Li
⑥ 614C，几种核素中，填序号。
1)（ ）和（ ）互为同位素
2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能互 称同位素
3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子数 不等，所以非同一种元素
①⑤③ ④②⑥ 针对训练4根据下表：了解同位素、同素异形体的区别原子单质当堂检测1．? 下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A、O2、、O3 、O4 B 、H2、D2、T2
C、H2O、D2O、 T2O D、 20Ca 和20 Ca
2．下列说法正确的是 （ ）
A、同种元素的质子数必定相同
B、不同元素原子的质量数必定不同
C、原子核都是由质子和中子构成的
D、凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一
元素4042DA3．某元素Mn＋核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为 ( )
A．A–a＋n B．A–a–n
C．A＋a– n D．A＋a＋nB4．某粒子用 Rn–表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是 ( )
A．所含质子数＝A – n
B．所含中子数＝A – Z
C．所含电子数＝Z＋n
D．所带电荷数＝n
A1、认识原子核的结构，掌握核电荷数、 质子数、中子数的相互关系； 2、了解质量数的含义和原子的表示方法； 3、了解元素、核素、同位素的涵义，以及 核素在医疗、能源开发等方面的应用。反刍总结作业布置
1、查找资料，了解 核素在医疗、能源开发等方面的应用。
2、完成[巩固练习] ；
3、预习第二课时核外电子排布。
谢 谢 同 学 们
再 见
2015 年4月4日
