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浙教版八下科学阶段性测试9
一、选择题（每空2分，共30分）
1.下列事实能用质量守恒定律解释的是( )
A.镁带在空气中灼烧后，质量变大
B.10g NaCl 溶解在 90g 水中，形成 100g NaCl 溶液
C.湿衣服晒干后变轻
D.100mL 酒精与 100mL 水混合后，溶液体积小于 200mL
2.下列实验可用于验证质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
3.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。下列关于该
反应的说法中，正确的是（ ）
A.反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应
B.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化
C.可有效降低汽车尾气对大气的污染
D.反应前后氧原子数目发生了变化
4.在直流电的作用下，水会发生分解，产生氢气和氧气。在此变化中，最小的粒子是（ ）
A.H2O B.H2 C.O2 D.H和O
5.对于化学方程式 C+O2CO2 表示的意义，叙述错误的是（ ）
A.在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳
B.碳加氧气反应生成二氧化碳
C.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D.在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
6.载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为( )
A.Li B.Li2O C.Li2CO3 D.LiOH
7.如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图(●表示磷原子，○表示氧原子),根据质量守
恒定律,则虚线框中的微观模型应该是（ ）
8.现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则
参加反应的A和B的质量比是（ ）
A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1
9.在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
M N
t0时刻的质量/g 16 64 5 0
t1时刻的质量/g 12 48 a 9
t2时刻的质量/g 0 0 49 b
A.b=36 B.该反应中，和的分子个数之比为1:1
C.t1时刻，M和N的质量比为 3:1 D.反应前后，元素和原子的种类均不变
10.下列对科学基本观念的认识正确的是（ ）
A.微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的
B.分类观：冰和干冰在物质分类上属于氧化物
C.能量观：氯化铵晶体和氢氧化钡反应，化学能转化为热能
D.守恒观：1g碳在1g氧气中充分燃烧，生成2g二氧化碳
11.国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二
氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施,不正确的是（ ）
A.从教室不同位置多点采集空气样品
B.将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C.测得二氧化碳浓度为0.28%,说明二氧化碳浓度超标
D.为避免二氧化碳浓度超标,教室应多通风换气
12.如图有关CO2的实验中，只能探究CO2物理性质的实验是（ ）
A. B. C. D.
13.实验室制取CO2的有关操作如图，正确的是（ ）
A.检查气密性 B.制气 C．收集 D.验满
14.4.6克某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。该物质的化学式
为（ ）
A.C3H8 B.C2H6O C.CH4 D.CH2O
15.小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2。你
认为小张（ ）
A.不可能收集到一瓶CO2，因为CO2能溶于水
B.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
二、填空题（每空1分，共20分）
16.在4Al+3O22Al2O3反应中，得到的信息有：
（1）从物质角度来看，生成物是 。
（2）从它们彼此之间的质量比来看，铝、氧气和氧化铝的质量为 。
（3）从反应类型来看，该反应属于基本反应类型中的 反应。
17.在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。
（1）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）参加反应的氧气质量为 g。
18.已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。回答下列问题：
（1）图示物质中属于氧化物的是 （填序号）。
（2）参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。
19.干涸的深井和久未开启的菜窖底部存在着二氧化碳，人们在进入这些地方之前，先进行
灯火试验，原因是 ，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含
量 （填“较高”或“较低”），千万别进去。如果要从井底收集一瓶气体进行
研究，你将用怎样的方法收集： 。
20.有下列四个化学反应：（反应条件已省略）
A.2HgO=2Hg↑+O2↑ B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.2HClO=2HCl+O2↑ D.CaCO3=CaO+CO2↑
（1）其中可用如图模型来表示的化学反应是 （填字母代号）。
（2）在这个化学反应中，“ ”所表示的是 元素，在反应物中该元素的化合价
为 。
21.实验室按照如图所示的装置制取CO2，并测量CO2的体积。
实验开始前，应先 检查装置A的 。装药品时
先加入锥形瓶中的药品是 （填化学式）。用装
置B来测量制取CO2的体积，测量值往往要 （填
“偏大”或“偏小”）。
22.为应对全球气候问题，中国力争2060年前实现“碳中和”。“碳中和”涉及“碳排放”
和“碳捕集”两个主要方面。结合下图关系回答有关问题：
（1）①是产生“碳排放”的重要来源，煤、石油等化石燃料都含有______。
（2）利用海水通过④进行，写出海水“碳捕集”的化学方程式 。
（3）燃烧等质量的甲烷（CH4)和乙醇(C2H6O)，产生“碳排放”更多的是______。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
23.研究二氧化碳的制取。
（1）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），
产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如下图所示。
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%稀硫酸（H2SO4）
Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ 大理石粉末、7%稀盐酸
上表中实验Ⅰ对应如图曲线 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定
用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是 。
（2）选择装置。小组同学制取二氧化碳时要想随时控制反应的发生和停止，应选择的发
生装置为 ，用图D装置收集二氧化碳时，应从 （填“a”或“b”）通入。
24.小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研
究对象，设计的实验装罝如图所示。
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_____________（填
“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”）整
个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是
。
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。小明又
重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预
测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填
序号）。
A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C.空气的浮力作用干扰了实验结果 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律
（3）拓展：若锥形瓶中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳的质量是 克。
25.小敏学习二氧化碳的知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及
装置如下。
①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体。
②试剂瓶中加入200毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞。
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将CO2注入水中。
（1）试剂瓶中加入的水应是 。A.蒸馏水 B.自来水
（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是 。
（3）当向水中注入二氧化碳气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动。实验表
明在该条件下，1体积水中能溶解 体积的二氧化碳。
26.阅读材料，回答下列问题。
材料一:1673年,玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属
灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。
材料二:1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,
一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。
材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。①先用天平称取质量为m1的金属锡粉．
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2．
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3．
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。
（1）由燃素学说可知,物质燃烧后质量应该减少,请根据所学知识写出一个可以推甜燃素
学说的事实_______________________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是
来自________的假设，生成白色物质的质量m3= 。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。
四、解答题（共20分）
27.小敏同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热
制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）氯酸钾在_______时刻开始分解。
（2）小明同学共制得氧气_________g。
（3）反应结束后产生的氯化钾的质量为 克。
28.资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2（过氧化氢）溶液，加热到80℃时，才有
较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应
速度快、所需时间短。
（1）小敏同学按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，
木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复
燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。
（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指
出一处错误 。
（3）采用相同质量5%的H2O2溶液,图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图
中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线. (假定两种方法H2O2均完全分解曲
线画在答题纸上)
（4）34克5%的H2O2溶液完全分解，能制得多少克氧气？（写出计算过程）
29.我市蕴含丰富的石灰石资源，小新同学在山上采集了一块石灰石样品，想测定石灰石中
碳酸钙的含量。小新与同学们讨论后得出以下方案：
①将石灰石敲碎，称出6g放人烧杯内（烧杯质量为50g）；
②加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，搅拌；
③画出反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）
的关系图（如图）。试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是 。
（2）实验结束时，共放出二氧化碳 g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计
算过程）
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（范围：第3章 第3节～第4节）
参考答案
一、选择题（每空2分，共30分）
1-5ABCDB 6-11CDDBB 11-15BDABC
二、填空题（每空1分，共20分）
16.（1）氧化铝 （2）27：24：51 （3）化合
17.（1）温度未达到着火点 （2）4P+5O2 2P2O5 （3）8
18.（1）丙丁 （2）1：1
19.二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃，不供呼吸 较高 将一瓶装满水得集气瓶放到井底，倒去水后，提起
20.（1）C (2)氯 -1
21.气密性 CaCO3 偏小
22.（1）C （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）甲烷
三、实验探究题（每空2分，共30分）
23.（1）丙 粉末的接触面积大，反应太快 （2）C a
24.（1）反应前后 （2）产生气泡 C （3）0.88
25.（1）A （2）使CO2充分溶解 （3）0.6
26.（1）铁在氧气中燃烧后质量增加（合理即可） （2）空气 m4-m2+m1
（3）打开容器前没有称量容器得总质量
四、解答题（共20分）
27.（1）t1 （2）4.8 （3）7.45
28.（1）大量水蒸气随氧气逸出 （2）长颈漏斗管口未伸入液面下 （3）
（4）0.8g
29.（1）使碳酸钙和稀盐酸充分反应 （2）2.2 （3）83.3%
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（范围：第3章 第3节～第4节）
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共9小题，每空1分，共26分）
16．（1） （2） ；（3） 。
17. （1） ； (2) （3） 。
18．（1） ； （2） 。
19． ； ；
。
20. （1） ；（2） 。
21. ； 。
22．（1） （2） （3） 。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
23.（1） （2） 。
24.（1） ；（2） ；（3） 。
25.（1） ；（2） （3） 。
26.（1） ；（2） ；（3） 。
四、解答题（共14分）
27.（1） ；（2） ；（3） 。
28.（1） ；（2） ；
（3）
（4）
29.（1） ；（2） ；
（3）
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