第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习
一、选择题
1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
2．劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。周末明明帮妈妈做家务，根据你所学的知识下列做法科学的是
①用食醋除去水壶内的水垢
②洗涤剂洗衣服时用温水
③室内喷洒大量酒精去进行消毒
④洗完衣服放在阳光和通风较好的地方晾晒
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②④
3．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A．HNO3、NaOH、O2、P2O5 B．Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2
C．KOH、HNO3、O2、SO3 D．H2SO4、Na2O、C、CO
4．某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面有固体析出和气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。依据相关实验现象，得出如下结论：
①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉
②样品中一定含有C粉和CuO粉末
③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同
④滤渣中一定含有C粉和Cu
⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
其中正确的是
A．①③④ B．②③④
C．①④⑤ D．②③⑤
5．将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是
①滤渣中可能含有锌②滤渣中一定含有铜和铁③向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁⑤滤液中一定不含铜离子
A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤
6．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去NaNO3溶液中的KCl 加入适量AgNO3溶液，过滤
B 除去CO2中混有的少量HCl气体 依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C 鉴别真假黄金 灼烧
D 检验O2中是否混有CO2 通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
7．下列叙述不符合实验事实的是
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)2，溶液显红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A． N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B． NaCl固体 Na2SO4 溶解，加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C． Cu(NO3) 2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤
D． CaCl2溶液 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法错误的是
A．M一定可以置换出酸中的氢 B．该反应属于置换反应
C．M的金属活动性比Ag强 D．反应中M原子失去电子
10．下列实验过程与图示描述不相符合的一-组是
A．等质量的碳酸钙分别与等体积等质量分数且足量的稀盐酸反应
B．向质量相等的锌和镁中分别滴加足量的酸
C．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠
D．将稀盐酸加到NaOH溶液中，M点反映的溶液中有两种溶质
二、填空与简答
11．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。
(1)图1是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图，图中x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 (填“升高”或“降低”)；
(2)图2是NaOH溶液(预先加酚酞)与HNO3溶液反应的微观示意图，你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生成水，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 (反应物之一为HNO3)。
12．初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性；b. 还原性；c．可燃性；d．毒性；e．吸水性；f．酸碱性；g．腐蚀性，请选择合适的代号（a～g）填写下列空格（每空只填写一个代号）：
(1)氧气在化学反应中，表现出 。
(2)固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有 。
(3)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 。
(4)石蕊和酚酞可用来检验溶液的 。
13．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配置而成。不能用新的铝制容器来配置波尔多液的原因 （用化学方程式表示），所属基本反应类型为 。
14．化学与生活密切相关。请回答以下问题：
（1）引起酸雨最主要的氧化物是 ，它与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；
（2）可用于清洗钢铁表面铁锈的物质是 （任写一种），反应的化学方程式为 ；
（3）能用来改良酸性土壤问题的碱是 ；
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的碱是 ；
（5）能够治疗胃酸过多的碱是 （任写一种），它与胃酸反应的化学方程式为 ；
（6）自然界的金属元素大多为 （填“化合”或“游离”）态；
（7）地壳中含量最多的金属元素是 。
15．化学知识与社会生产、日常生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：
(1)铁锅是人类最理想的炊具。使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。
(2)铁是应用最广泛的金属。铁制品很容易生锈，其生锈的条件是 ，盐酸可用于除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
(3)注意饮水安全，保证人体健康。在天然水净化的过程中，人们常用活性炭去除水的异味和色素，这是利用了活性炭的 性。此外还需要加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 。
16．向 K2CO3溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是 ；
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，其中 代表的离子是 （填离子符号）；
(3)下列物质能与 K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是______。
A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4
17．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。
试推断：
(1)加入过量稀盐酸后发生反应的化学方程式为 。
(2)白色沉淀A是 （填化学式），据此可判断原固体中一定有 。
(3)原固体中一定不含有的物质是 。
18．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：
请回答下列问题：
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
(2)用化学式表示固体甲的成分 。
(3)溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。
(4)写出步骤④中化合反应的化学方程式： 。
(5)步骤⑤中加热发生分解反应，请写出化学方程式： 。
三、科学探究题
19．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl2 猜想II：有
猜想III：有CaCl2和Ca(OH) 2 猜想Iv：有CaCl2、HCl和Ca (OH) 2
乙组同学对以上猜想提出质疑，
【实验探究】为了验证其余猜想，认为猜想Iv不合理，其理由是
各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca (OH) 2 溶液中含有Ca (OH) 2 溶液中含有Ca (OH) 2
写出上述通入CO2气体，发生的主要反应的化学方程式
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想工II是正确的。
【评价反思】小明同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca (OH)2，请你帮助他说明原因
【拓展提升】某同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
(1)完全反应后生成气体的质量是 g。（结果精确到0. 01g)
(2)b点溶液中的溶质为 （填化学式）。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 ？（第（3）题写出计算过程，结果精确到1%)
四、计算题
20．某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶含杂质的熟石灰粉末（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），为探究熟石灰的变质程度，他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0
产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4
(1) a的数值为 。
(2)第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为 。
(3)计算25克样品中碳酸钙的质量分数 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、CO32-与H+结合生成水和二氧化碳，Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但MnO4-的水溶液紫红色，故选项错误。
故选A。
2．D
【详解】①食醋中含有醋酸，能与水垢发生反应，则食醋可除去水壶内的水垢，做法科学；
②洗涤剂具有乳化作用，但在温水中除油污效果更好，做法科学；
③酒精具有可燃性，室内喷洒大量酒精可能会引起火灾，做法不科学；
④分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，则洗完衣服放在阳光和通风较好的地方晾晒，做法科学。
故选D。
3．A
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐是指由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
单质是由一种元素组成的纯净物。
氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、硝酸属于酸；氢氧化钠属于碱；氧气属于单质；五氧化二磷属于氧化物，故A符合题意；
B、氢氧化镁属于碱；硫酸铜属于盐；碳属于碘单质；二氧化碳属于氧化物，故B不符合题意；
C、氢氧化钾属于碱；硝酸属于酸；氧气属于单质；三氧化硫属于氧化物，故C不符合题意；
D、硫酸属于酸；氧化钠属于氧化物；碳属于单质；一氧化碳属于氧化物，故故D不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与硫酸反应。生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜。
滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，说明粉末中含有碳；
向滤液中加入铁粉，铁粉表面有固体析出和气泡产生，说明滤液中含有硫酸铜和硫酸，氧化铜完全反应。
所以：
①样品中一定含有CuO，可能含有C粉，故错误；
②样品中一定含有C粉和CuO粉末，故正确；
③硫酸铜中的铜不一定被全部置换，铜全部与氧气反应，剩余固体的质量等于氧化铜的质量，故正确；
④滤渣中一定含有C粉和Cu，故正确；
⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，一定不含有CuSO4，故错误。
故选B。
5．B
【分析】根据金属活动性顺序，镁大于锌大于铁大于氢大于铜；将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，氯化镁不参与反应；锌粉能先置换铜，再置换铁，不能置换镁，而铜不与酸反应，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，可知滤渣中一定有铁，且锌粉将铜完全置换出来，故滤渣中一定有铜、铁，可能含有锌；
【详解】由分析得：
①滤渣中可能含有锌，正确；
②滤渣中一定含有铜和铁，正确；
③铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色，正确；
④滤液中溶质一定含有生成的氯化锌和不反应的氯化镁，正确；
⑤滤液中一定不含铜离子，正确；
故选B。
6．A
【详解】A、除去NaNO3溶液中的KCl，加入适量AgNO3溶液，KCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，引入新杂质，符合题意；
B、除去CO2中混有的少量HCl气体，依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸可以吸收水，不符合题意；
C、鉴别真假黄金，灼烧，假黄金变黑(假黄金的成分是黄铜：铜和锌，铜和氧气反应产生黑色的氧化铜)，真黄金不变，不符合题意；
D、检验O2中是否混有CO2，通入澄清石灰水，如果变浑浊，说明含有CO2，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、 CO2气体与水反应生成碳酸，碳酸与氯化钙不反应，没有白色沉淀产生，叙述符合实验事实；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，氢氧化亚铁不溶解，所以向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)2，溶液不显红色，叙述不符合实验事实；
C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，和硫酸钾生成硫酸钡沉淀、和硝酸银生成氯化银白色沉淀，叙述符合实验事实；
D、久置于空气中的熟石灰会变质生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，加入稀盐酸会有气体放出，叙述符合实验事实。
故选B。
8．B
【详解】A、由于杂质氧气能与足量的灼热的铜反应而被除去，而主要物质N2不反应，且反应没有生成其他气体，符合除杂原则，故除杂方法正确，故A不符合题意；
B、由于杂质Na2SO4能与适量氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和NaCl，而主要物质NaCl不反应，但充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到的是硫酸钡，而非NaCl固体，故B符合题意；
C、由于杂质AgNO3能与足量的铜粉反应，生成银和Cu(NO3)2而被除去，而主要物质Cu(NO3)2不反应，故充分反应后过滤即可得到较纯净的Cu(NO3)2溶液，故C不符合题意；
D、由于杂质HCl能与足量的碳酸钙粉末反应，生成CaCl2、水和CO2而被除去，而主要物质CaCl2不反应，故充分反应后过滤即可得到CaCl2溶液，故D不符合题意；
故选B。
9．A
【分析】根据题意，金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的活动性比银强，再结合反应的方程式进行有关问题的分析判断。
【详解】A、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，但不一定位于氢的前边，所以M不一定可以置换出酸中的氢，故选项说法错误；
B、该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故选项说法正确；
C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故选项说法正确；
D、由在反应中金属M变成了M2+可知，M原子失去电子，故选项说法正确。
故选：A。
10．B
【详解】A、等质量的碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状反应速率快，产生气体体积相同，正确；
B、在等质量的镁和锌中分别加入足量的稀盐酸时，反应的盐酸质量相等时产生的氢气质量也相等，最终是镁和稀硫酸反应生成的氢气多，错误；
C、氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与盐酸反应生成易溶于水的氯化铜，因此氢氧化钠先和盐酸反应，再和氯化铜反应，正确；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，M点盐酸过量，溶质是HCl、氯化钠，正确。
故选B。
11．(1) 17 降低
(2) 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子
【详解】（1）在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数不变，故x=17；
氯原子得到电子达到稳定结构后，带上1个单位的负电荷，故其化合价将降低；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硝酸，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到的现象是：溶液由红色变为无色；
氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，其实质也是氢离子和氢氧根离子结合生成水，该反应的化学方程式 为：。
12．(1)a
(2)e
(3)b
(4)f
【详解】（1）氧气在燃烧反应中提供氧，表现出氧化性，故选a。
（2）固体烧碱(氢氧化钠)通常用作干燥剂，是因为它有吸水性，故选e。
（3）一氧化碳具有还原性，用一氧化碳冶炼铁，是利用它还原性，故选b。
（4）石蕊和酚酞遇酸或碱会显示不同的颜色，可用来检验溶液的酸碱性，故选f。
13． 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 置换反应
【详解】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。活动性Al>Cu，所以把铝放入波尔多液中会发生铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜的反应，化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
14． 二氧化硫 稀盐酸（合理即可） 氢氧化钙 氢氧化钙 氢氧化铝（合理即可） 化合 Al
【详解】（1）引起酸雨最主要的氧化物是二氧化硫；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸能清洗钢铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为：；
（3）熟石灰常用来改良酸性土壤，故能用来改良酸性土壤问题的碱是氢氧化钙；
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的碱是氢氧化钙；
（5）能够治疗胃酸过多的碱是氢氧化铝；氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（6）自然界的金属元素大多为化合态；
（7）地壳中含量最多的金属元素是：Al。
15．(1)能增加人体需要的铁元素
(2) 铁与水、氧气同时接触 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3) 吸附 +4
【详解】（1）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为使用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血，故填：能增加人体需要的铁元素；
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程，所以铁生锈的主要条件是铁与空气中的氧气和水同时接触；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：铁与水、氧气同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，二氧化氯（ClO2）中氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有 x+(-2)×2=0，得x=+4价，故填：吸附；+4。
16．(1)有白色沉淀产生
(2)
(3)AC
【详解】（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故填出现白色沉淀。
（2）该反应的实质是碳酸根离子与银离子结合生成碳酸锁沉淀，钾离子和氢氧根离子反应前后都没有发生变化，由此可以确定○为钾离子，为碳酸根离子，为氢氧根离子，为钡离子，故为碳酸根离子，填。
（3）凡是能与碳酸根离子结合生成白色沉淀的物质，都符合题意， 能与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀， 能与 溶液反应生成碳酸白色沉淀，都符合题意；而盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、二氧化碳和水，硫酸铵不与碳酸钾反应，都不符合题意；故选AC。
17．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) BaSO4 Na2SO4
(3)Na2CO3、MgCl2
【详解】（1）M中加入酚酞溶液，溶液变红色，固体中能使酚酞溶液变红色的有NaOH和Na2CO3，在红色溶液中加入过量稀盐酸无气泡产生，证明固体中没有Na2CO3，则此时发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）①无色溶液中加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀，则此白色沉淀A为BaSO4；
②混合物中能与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀的物质为Na2SO4，故据此可判断原固体中一定有Na2SO4；
（3）由上述分析可知，原混合物中一定有NaOH，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，MgCl2能与NaOH反应产生白色沉淀，故原固体中一定不含MgCl2，加入AgNO3溶液产生白色沉淀可能是AgNO3与过量HCl反应生成，故不能判断原固体中是否含有NaCl，结合上述分析过程可知原固体中一定不含有的物质是Na2CO3、MgCl2。
18．(1)
(2)Fe、Cu/Cu、Fe
(3) /
(4)
(5)
【详解】（1）因为金属活动性顺序中铁排在铜前面，加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有带进新的金属，所以A是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（2）因为铁和氯化铜反应生成铜，又因为铁过量，所以固体甲的成分是铜和铁，用化学式表示为：Fe、Cu；
（3）溶液甲是加入过量的铁充分反应后得到的，铁将氯化铜全部反应生成铜和氯化亚铁，铁不能和氯化钠反应，因此溶液中不含氯化铜，含有氯化亚铁和氯化钠。氯化亚铁中含有的亚铁离子和氯化钠中含有的钠离子是金属离子，故溶液甲中的金属离子是：Na+、Fe2+；
（4）根据流程图可知，氢氧化亚铁和氧气反应转化为氢氧化铁，根据质量守恒定律配平时，反应前后氢原子不能配平，说明反应物中还含有水，所以该反应的方程式为 ；
（5）根据流程图，氢氧化铁发生分解反应生成氧化铁。在根据质量守恒定律，可知氢氧化铁中氢元素最终转化为水，则氢氧化铁在加热时生成氧化铁和水，方程式为 。
19． 2HCl+ Ca(OH)2 =CaCl2+ H2O CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 石蕊溶液变蓝、 溶液出现白色沉淀 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O 氯化钙与碳酸钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 2.64 Ca(OH)2和CaCl2 11%
【详解】【演示实验】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；溶液中的溶质可能是：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
【实验探究】为了验证其余猜想，，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存；
各小组进行了下列三个方案的探究：滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊试液变蓝，说明溶液呈碱性，溶液中含有Ca(OH)2；
通入二氧化碳气体，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中含有Ca(OH)2；滴加Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ca(OH)2；通入CO2气体，发生的主要反应的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O；
【评价反思】滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀。
【拓展提升】 (1)由于和碳酸钙反应的盐酸为30g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为30g×14.6%=4.38g。
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
4.38g x
，x=2.64g
(2)b点是氢氧化钙过量的，所以溶质为剩余的氢氧化钙和生成的氯化钙；
(3)设生成的氯化钙的质量为y，
由于氯元素守恒，所以可得关系式2HCl∽∽∽CaCl2
2HCl∽∽∽∽∽∽∽∽CaCl2
73 111
80g×14.6% y
，y=17.76g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为。
答：(1)完全反应后生成气体的质量是2.64g； (2)b点溶液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11%。
20．(1)1.1
(2)HCl、CaCl2/ CaCl2、HCl
(3)设25克样品中碳酸钙的质量为x。
解得：x=10g
25克样品中碳酸钙的质量分数=；
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40%。
【分析】变质的氢氧化钙中常含有碳酸钙，加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应生成二氧化碳气体。由表中实验4、5、6的数据可知，每20g 的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.1g，由此可知a的值为1.1g；第6次加入45g的稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，说明了盐酸有剩余，25g的样品完全反应生成二氧化碳的总质量为为4.4g。
【详解】（1）由上述分析可知，a的数值为1.1；
（2）第6次实验，盐酸有剩余，所得溶液中溶质的化学式为：HCl、CaCl2；
答案第1页，共2页
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