第1课时 原子核 核素
1．下列关于原子的说法中，不正确的是 ( )。
A．原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分
B．核外电子在原子核外的空间做高速运动
C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D．原子可以构成分子，也可以直接构成物质
2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是 ( )。
A．①②③互为同位素
B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
3.6C－NMR可以用于含碳化合物的结构分析。6C所表示的碳原子 ( )。
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，核外电子数为6，核内有7个中子
4．已知R2＋离子核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋离子中所含有的电子的物质的量为( )。
A. mol B. mol
C. mol D. mol
5. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )。
A. I的化学性质与I相同
B. I的原子序数为53
C. I的原子核外电子数为78
D. I的原子核内中子数多于质子数
6．最近医学界通过用放射性元素14C标记的C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述中，正确的是 ( )。
A．与14N含有的中子数相同
B．与12C互为同位素
C．与C60中普通碳原子的化学性质不同
D．是C60的同素异形体
7．下列说法正确的是( )。
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．不同种元素原子的质量数必定不同
C.8O和8O是同种元素的不同核素
D．互为同位素的原子，质量数一定相同
8．2011年3月11日，日本福岛核电站在9.0级大地震引发的海啸中受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含有放射性物质碘—131。下列有关碘—131(I)和碘 —127(I)的说法正确的是( )。
A. I和I的中子数相同，是同一种核素
B. I和I的质子数相同，互为同位素
C. I和I的核外电子数不同
D. I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同
9．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是( )。
A．75% B．25%
C．50% D．45%
10．按要求填空：
(1)X原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________________。
11．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请预测氡气的化学性质 ( )。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
(3)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________(填字母序号)。
A．同种元素 B．同位素
C．同种核素 D．同种原子
答案：1．C 2．A 3.D 4．B 5C 6．B 7．C 8．B 9．A
10．(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)(m－x＋2)
11．(1)222 86 136 (2)D (3)AB
第一章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
第1课时：原子核 核素
学习目标:
1．了解原子的结构。
2．知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。
3．了解元素、核素和同位素的含义。
引入：有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。那么原子的内部结构究竟是怎样的呢？科学家是怎样探索原子内部结构的呢？
【联系·质疑】教材P2
通过卢瑟福的α粒子散射实验：你对原子的结构有何认识？
原子核、核素
1．原子的构成。
阅读教材 “交流研讨” ，据表中数据并回答下列问题
微 粒
电 子
质 子
中 子
质量（kg）
9.10910－31
1.67310－27
1.67510－27
相对质量
0.005484
1.007
1.008
电量/C
1.60210－19
1.60210－19
0
电荷
-1
+1
0
【小组探讨】
（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？
（2）原子的质量由哪些微粒决定？
（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？
【归纳总结】
(1)原子及其构成微粒。
（2）对于原子来说：核电荷数＝________＝________。
（3）质量数：质量数即原子核中______和______之和，用符号A表示。即质量数(A)＝______________。
（4）原子构成的表示方法。
一般用符号X表示，字母表示意义如下：
如 Cl表示______为37、______为17的氯原子。
【例1】自从1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，到现代，人类对原子结构的认识不断深入、不断发展，通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中，正确的是( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
【例2】据报道，某医院正在研究用放射性的碘?I治疗肿瘤。该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为（ ）?
A．72 B.19 ?C．53 D．125
2、核素
【回顾】元素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
元素的种类的种类由原子核内的质子数决定的。
【质疑】
同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
“观察思考”三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。氢元素的三种核素：
H
H
H
名称
氢
重氢
超重氢
符号
______
______
______
质子数
1
1
1
中子数
______
1
______
【质疑】它们是不是同一种元素？
【小组讨论】元素、同位素、核素三者之间的关系？能否用图示方式表达出来？
【归纳总结】
（1）核素：把___________________________________________称为核素，核素的种类是由________决定的，有些元素有多种核素，如碳元素有3种核素，分别为____________，其中________作为国际原子量标准和阿伏加德罗常数标准；有些元素则只有1种核素，如氟(F)、钠(Na)等。
（2）同位素。______相同而______不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。
（3）几种重要的核素。
①作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为________；考古中常测量________的数量来推断生物体的存在年代。
②制造氢弹的原料为________、________。
③原子弹、核反应堆的燃料________。
【例3】 最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是( )
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C互为同位素
【例3】H、H、H、H＋、H2可以表示( )
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子
D．氢元素的五种不同粒子
【当堂检测】
1. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
A. I的化学性质与I相同 B. I的原子序数为53
C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数
2．自从1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说，到现代，人类对原子结构的认识不断深入、不断发展，通过实验事实不断地完善着对原子结构的认识。请判断关于原子结构的下列说法中，正确的是( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用其实是原子核中质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
3. 下列微粒中，互为同位素的是( )
A．D2O和H2O B.X和X C. Y和 Y D．O2和O3
4．用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。
(1)原子种类由________决定； (2)元素种类由________决定；
(3)元素的同位素由________决定；(4)核素的相对原子质量由________决定；
(5)元素的化合价由________决定。
第2课时 核外电子排布
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )。
A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域运动
2．原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数 ( )。
A．前者等于后者 B．前者小于后者
C．前者大于后者 D．无法确定
3．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 ( )。
A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClO
C．H2O和CH4 D．H2S和F2
4．以下是某同学画的8X的原子结构示意图，其中正确的是 ( )。
A. B.
C. D.
5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为 ( )。
A．3 B．7
C．8 D．10
6．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子
7．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )。
A．＋3 B．＋4
C．＋5 D．＋6
8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( )。
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
9．(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号填空：
①电子层排布相同的是________；
②属于同种元素的是________；
③属于金属元素的是________；
④属于稀有气体元素的是________。
(2)下列各题中的物质均由核电荷数为1～18的元素组成。请填写化学式：
①只由两个原子核和两个电子组成的分子：________。
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子：________。
10．A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图__________________________。
(2)A、B两元素形成的化合物名称是__________，化学式是____________。
11．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：
(1)A、B的元素符号分别为________、________；
(2)Am中的m值为________。
12．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____________________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、钾离子、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_________________________________________________________。
答案：
1．D 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．A 8．C
9．(1)①BC ②AB ③D ④C (2)①H2 ②NH3、PH3
10．(1) (2)硫化钠 Na2S
11．(1)O N (2)3
12．(1) (2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钙离子 ③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
第2课时 核外电子排布
学习目标
1．了解1～20号元素原子的核外电子排布。
2．了解核外电子的排布规律。
3．了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系。
引入：我们知道电子在原子内有“广阔”的运动空间，在“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢？
二、核外电子排布
1.核外电子排布规律
【小组探讨】核外电子分层排布情况
【归纳总结】
（1）电子层。
电子层序数
电子层符号
电子离核距离
电子的能量
（2）核外电子的运动特征。
①________(填“有”或“无”)确定的轨道，______(填“能”或“不能”)描绘出运动轨迹。
②电子在核外空间所处的位置及其运动速度______(填“能”或“不能”)同时准确的确定。
（3）核外电子排布规律--2n2规律。
电子层数与该层上最多所能容纳的电子数的关系：
电子层数(n)
最多容纳电子数
规律
即第n电子层上，最多容纳的电子数为________。原子最外层电子数目不超过______(K层为最外层时不超过2个)，次外层电子数不能超过______，倒数第三层不能超过______。
（4）核外电子排布的表示方法——原子结构示意图，如钠的原子结构示意图：
【例1】下列说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子?
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍?
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍?
D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
【例2】元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为（ ）?
A.B2A3 B.B3A2 C.A2B3 D.BA2
2．元素的性质和原子的最外层电子排布密切相关
【小组探讨】元素的性质和原子的最外层电子排布关系
元素
结构和性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层电子数
____(氦为____)
________
一般________4
原子得失电子能力
不易得失电子
一般易______电子
一般易电子
单质氧化(还原)性
一般不跟其他物质反应
只具有______
一般具有氧化性
化合价
零价
只显正价，且一般等于________
既显正价，也显负价，其最高正价＝最外层电子数，最低负价＝最外层电子数－8
【归纳总结】稀有气体元素原子最外层已达到 结构，原子既不易得到电子也不易失去电子，因而稀有气体元素的化合价为 ；金属元素原子最外层电子数 ，易失去电子，因此金属元素易显正价，其正价数等于原子失去的最外层电子数；非金属元素原子最外层电子 ，易得到电子，因此非金属元素易显负价，其负价数等于原子得到的电子数。
【例3】下列叙述中，正确的是 （ ）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同?
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布?
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素?
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同?
【例4】核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)，则下列有关X的说法中不正确的是( )
A．其最高正价为＋3价
B．其最低负价可能为－1价
C．氢化物易溶于水
D．是活泼(或较活泼)的非金属
【当堂检测】
1．画出下列微粒的结构示意图：
(1)Na＋____________；(2)Cl____________；(3)S2－____________；(4)Ca____________
2．下列说法中正确的是( )
A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子
B．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子成为阳离子
3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该电子核内的质子数是( )
A．14 B．15 C．16 D．17
4．下列化学符号表示同一种元素的是( )
①X ②X ③ ④
A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部
