《原子结构与元素周期律》单元测试1
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不
差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）
A.23 B.55 C.78 D.133
2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：
其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
3．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
4．下列说法正确的是
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是( )
A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④
6. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）
A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期
C. X与Y不可能形成共价化合物XY D. X与Y可能形成离子化合物XY
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
8．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
10．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体
B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D．AsH3的稳定性比PH3强
11. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是（ ）
A. B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
B. 原子半径：B>C>A
C. B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
D. 由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
12．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移电子的物质的量为5 mol
13．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤
14．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是( )
A．XH4不稳定，但有强还原性
B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X
C．X的单质的熔点比硅低
D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(14分)Ⅰ．用表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝______。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝______。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝______。
(4)中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝______。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为______ mol。
Ⅱ．有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是______ __(填编号，下同)。
(2)互为同素异形体的是________。
18．(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
⑩
2
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑤
⑨
请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。
(2)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。
(3)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因_____ ___。
(4)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH______(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
19．(7分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称为________、________。
(2)B、D的原子半径大的是________(填元素符号)。
(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________________________________。
(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是________，氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。
20．(10分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是
________________。
21.(9分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于元素周期表中________周期________族；
(3)在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；
(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的________性。
（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式
第一章测试卷答题纸
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题
17．(14分)
Ⅰ．(1) _____ _。(2)_____ _。
(3)___ ___。(4) ___ ___。
(5)__ _ ___。
Ⅱ．(1 ______ _ 。(2) ________ 。
18．(14分
(1)①________、③_______ _、⑧_____ ___。
(2) ________ 。 (3)________ 。
(4)____ ____，_____ ___。
(5) ________，________。__________________________________。
(6)________，_____________________________________。
19．(1) _______、________。(2) ________。
(3)_________________________________________________。
(4) ________， ________。
20.(1) _______、________。(2)②________________。
③__________________。(3) ________。
(4) ______________________，_______________________________________。
21.(1)
(2) (3)
(4) (5)
（6）
第1章 原子结构与元素周期律
参考答案
1. C 2. A 3. D 4. C 5.D 6. D 7.C 8. C 9.D 10.D 11. B 12.D
13. D 14.D 15D 16. B
17.Ⅰ.（1）A－Z （2）A－n－x （3）A－x＋n （4）22 （5）n(m－x＋2)/m
Ⅱ.（1）①④ （2）③
18.(1)H Mg Cl (2)NaOH
(3)K＞Na＞H 处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大
(4)NH3 ＞ (5)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
19.(1)氯 硅 (2)Si
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)H2CO3 HCl
20.(1)试管 胶头滴管
(2)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(3)萃取剂
(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
21.(1)
(2)第三 第ⅢA (3)金属与非金属 (4)HClO4 (5)还原性
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
原子结构与元素周期律单元测试2
第I卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
2．有aXn－与bYm＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是( )
A．a－n＝b＋m B．氢化物HnX或XHn
C．a＋n＝b－m D．化合物YnXm
3．已知mRn－阴离子的原子核内有x个中子，W g mRn－阴离子含有的电子的物质的量为( )
A．(m－x)n B．W(m－x－n)n C.(m－x＋n) D.
4．下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.061
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A. 氢化物的稳定性为H2T
C．M与T形成的化合物能与氢氧化钠反应 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
7．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
8．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( )
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－
9．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
10．下列关于同主族元素的说法中错误的是( )
A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强
B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QC.原子半径:T>Q>R
D.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
12. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是( )
A.13153I的化学性质与12753I相同 B.13153I的原子序数为53
C.13153I的原子核外电子数为78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数
13.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：R﹤W
C.WX2和水反应形成的化合物是一种强酸
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( )
A．元素的主要化合价都是＋2价
B．元素的单质都呈亮白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
15．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( )
A．硒化氢不稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．得电子能力强于硫 D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
16．下列各项叙述正确的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的
B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
第Ⅱ卷
17. (8分)现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:
(1)其中含有 种元素,属于氢元素的核素有 种，互为同位素的原子分别是 , 。
(2)质量数相等的粒子为 , , (可不填满,也可补充)。?
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得氯化氢分子的种数为 。
18.(12分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称:X ,Y ,Z ,W 。?
(2)Y、Z的氢化物最稳定的是（用化学式表示）: 。?
(3)写出Y在元素周期表中的位置: _____________
(4)写出X与Z的最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式: 。?
(5)Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式: 。?
19.(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
A
室温下其单质呈粉末状黄色固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
最外层电子数比次外层电子数多3个
D
元素最高正价是+7价
E
主族元素中得电子能力最强
F
空气的主要成分之一,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G
第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)A的气态氢化物的化学式是 ,元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。?
(2)写出元素F的离子结构示意图 。?
(3)写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。?
(4)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。?
a.常温下D的单质和A的单质状态不同
b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ,理由是 。?
(6) C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ,理由 。?
(7)F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较： _________（用离子符号表示）
(8)A、D的简单离子的还原性强弱：__________________（用离子符号表示）
20.(16分)有A、B、C、D、E、F六种主族元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,原子半径A>B>C;②D、E、F是同主族非金属元素,它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF,在室温时,E的单质是液体,F的单质是固体; D是除氢外原子半径最小的元素。
(1)A的名称是 ,B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）______________,C的原子结构示意图是 。?
(2) 气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示） ,D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示） 。?
(3)A元素与E元素形成化合物的化学式是 。?
(4) 下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是 。?
a. E单质的熔点小于F单质的熔点
b. E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
c.一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应?
(5)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填物质化学式,下同),酸性最强的是 ,气态氢化物最稳定的是 。?
(6)将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应。分别写出其反应的离子方程式是_____________________________________; 。
化学试题答案
1—5 DACCC 6—10 CBABB 11—15 DCDCC 16 D
17:(1)7 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)1H、1H+ 40K、40Ca 14N、14C (3)6
18:(1)钠 碳 氮 氯
(2) NH3
(3)第2周期ⅣA族
(4)NaOH+HNO3NaNO3+H2O
(5NH3+ HNO3 NH4NO3
19:(1)H2SC (2)
(3)Al(OH)3
(4)Cl b
(5)H2CO3 弱酸性或非氧化性酸(合理即可)
(6)Al 具有金属性或是金属
(7)F-＞Al3+
(8)S2-＞Cl-
20:(1)钠 Mg2+(2)HF>HBr>HI I->Br->F-
(3)NaBr
(4)b
(5)NaOH HBrO4 HF
(6)H++OH-=H2O Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
