第2单元 化学键 化学反应与能量单元检测2
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1、下列变化不需要破坏化学键的是： ( )
A．加热氯化铵B．干冰气化C．水通电分解D．氯化氢溶于水
2、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A .白磷在260oC时转化为红磷 B .石墨在高温下转化为金刚石
C .NaCl熔化 D .五氧化二磷吸水
3、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol
化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提
供以下化学键的键能（kJ·mol－1 ( http: / / www.21cnjy.com )）P—P：198 P—O：360 O==O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）
A．释放1638kJ的能量
B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量
D．吸收126kJ的能量
4、下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A．任何单质中一定含共价键。
B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
D．离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
5、下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
6、下列有关化学反应速率的说法正确的是 ： ( )
A．用铁片和稀硫酸制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率。
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢。
D．汽车尾气中的CO和NO缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢。
7、2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是： ( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大。
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。
D．单位时间内，生成1mol O2，同时生成2mol SO3，说明该反应已达到平衡状态。
8、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过 ( http: / / www.21cnjy.com )量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ）
9、浓盐酸与次氯酸钙能发生反应：Ca(C ( http: / / www.21cnjy.com )lO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：
①CO2②HCl③H2O④O2 ( )
A．①②③④ B．②③④
C．②③ D．①④
10、下列反应中，产生氢气速度最快的是 ( )
A．常温下铝与6mol/L的硝酸 B．常温下铁与3mol/L的醋酸
C．常温下铁与3mol/L的盐酸 D．常温下镁与18mol/L的硫酸
11、下列说法中，正确的是 ( )
A．构成原电池两个电极的材料必须是两种金属
B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极
C．铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜，再由铜经硫酸溶液流向锌
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过
12、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
13、燃料电池是目前正在探索的一种 ( http: / / www.21cnjy.com )新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-→ 4H2O(l) 。
判断下列说法中正确的是 （ ）
A．x极发生氧化反应 B．x极是负极
C．y极发生氧化反应 D．电子由x极流向y极
14、如图所示，两电极一为碳棒，一为 ( http: / / www.21cnjy.com )铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ( )
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
15、在一密封的烧瓶中注入NO2，在250C时建立平衡状态，若把烧瓶置于1000C的水中，则下列说法正确的是（ ）：
A、烧瓶中混合气体的颜色变深 B、烧瓶中混合气体密度变小
C、烧瓶中混合气体的平均分子质量不变 D、烧瓶中N2O4的质量变大
16、可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题：
17、（4分）下列变化①碘的升华②烧碱 ( http: / / www.21cnjy.com )熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_____；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。
18.（2分）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2（g）+O2（ ( http: / / www.21cnjy.com )g）=2H2O(1) ，该反应生成2mol液态水时放热572KJ，某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
19、（8分）理论上讲，任 ( http: / / www.21cnjy.com )何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。 请回答下列问题：
（1）b极是电池的 极，材料是 ，写出该电极的反应式 。
（2）a可以为 A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是 A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为 克。
三、实验题：
20、（13分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式和离子方程式：
、 。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是 。
（4）D处发生反应的化学方程式为：______________________________
（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为 。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
四、推断题：
21.（18分）A、B、C、D4种元素的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 、 、 、 。
(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既 ( http: / / www.21cnjy.com )含离子键又含共价键的化合物的化学式为 、 、 。（至少写三种）
(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有 、 、 、 。（至少写四种）
五、计算题
22、（7分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL10mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 ______________________________ 。
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
参考答案
选择：
BCACB DDDAC BDCCA A
填空：
17、①⑤ ②③ ④ ⑥
18、80%
19、（1）负 Cu Cu-2e-→Cu2+
（2）BD
(3)B
（4）21.6
20、（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H20 MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H20
（2）除氯化氢
（3）浓硫酸 除水
（4）Cu+Cl2===CuCl2
（5）氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+2H2O
（6）D
21、（1）H N O Na
（2）NaOH NH4NO3 NaNO3
（3）NH3 H2O H2O2 NO
22、（1）小于 浓盐酸反应中变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应
（2）20mol
△
△
△第2单元 化学键 化学反应与能量单元检测1
第一卷（54分）
选择题（每题３分，共54分，每题只有一个选项）
1．下列说法正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 放热反应的发生无需任何条件
2．对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定 ( http: / / www.21cnjy.com )条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）
A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
5．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）
A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>X>Z
6． 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲 ( http: / / www.21cnjy.com )容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 （ ）
A. 快 B. 慢
C. 相等 D. 无法判断
7．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是 ( )
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
8．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
9．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、 ( http: / / www.21cnjy.com )能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是 ( )
A．Li是正极，电极反应为Li一e＝Li
B．Ｌi是负极．电极反应为Li一e＝Li
C．Li是负极，电极反应为MnO2＋e＝MnO2
D．Li是负极，电极反应为Li一2e＝Li2+
10．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )
A．10℃ 20mL 3m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的X溶液
B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
11．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的
速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表
面积；③溶液的温度；④Cl的浓度。影响反应速率的因素是 （ ）
A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③
12．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ）
A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
13．将氯酸钾加热分解，在0.5min ( http: / / www.21cnjy.com )内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）
A. 10倍 B. 25倍
C. 50倍 D. 250倍
14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
15．一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）
A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
16．下列措施中不能提高固体燃料利用率的是 ( )
A．粉碎固体燃烧，增大反应接触面积
B．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
C．使煤洁净(气化和液化)，减少污染物的排放
D．鼓入大量空气(远远过量)，使燃料完全燃烧
17．有下列物质：①NaOH固体； ( http: / / www.21cnjy.com )②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
18．用50mL0．50mol·L盐酸和50mL0.55 mol·LNaOH溶液进行中和热测定的实验．实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃,反应后溶液的比热容为4.1 8J·g·℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm，则中和热为 ( )
A．55.2 kJ·mol B．3 91 kJ·mol C．336 kJ·mol D．1.3 8 kJ·mol
第二卷（46分）
二、填空题（17分）
19．（6分）煤矿常因瓦斯（CH4 ( http: / / www.21cnjy.com )）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由
。
20．（5分）电工操作中规 ( http: / / www.21cnjy.com )定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为______________________________________________________________________________。
21．（6分）盐酸与锌片 ( http: / / www.21cnjy.com )反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_________________________________，其二是________________________________________________。
三、实验题（20分）
22．（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
（2）（4分）产生上述现象的原因是_____________________________________________
23．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）（4分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
（3）（4分）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
四、计算题（9分）
24.可逆反应aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g),取a molA和b molB置于1L容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol/L这时B的浓度为多少 C的浓度为多少 这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少
答案：
1．A2．D3．C4．C5．A6．D7．C8．C9．B10．C11．C12．D13．B14．A15．A
16．D17．B18．A
19．矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。
20．在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。
21．（1）Zn+Cu2+=Zn2++Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；
（2）CH3COO+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。
22．（1）D；（2）加入硫酸铜溶液后 ( http: / / www.21cnjy.com )，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。
23．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。
24．解析：由题意可得A的浓度的变化量为（a－x）mol/L
aA(g)+bB(g) cC( g)+dD(g)
a b c
由方程式可求得B的浓度的变化量为(a－x)mol/L，此时B的浓度为［ｂ－(a－x)mol/L］＝mol/L；C的浓度为(a－x)mol/L；以物质Ａ浓度变化来表示该段时间的平均反应速率为（a－x）mol/L÷１min＝（a－x）mol/(L·min)
G
