常见的酸和碱
课题 7．2常见的酸和碱（第4课时） 教学时间
教学目标 1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；2.初步认识常见的复分解反应。3.知道碱溶液具有某些共性的原因。
教学重点 碱的化学性质和复分解反应
教学难点 碱的化学性质和复分解反应
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。
【量标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，
反应的化学方程式为 。
3.氢氧化钙的俗名为 。可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为
反应放出大量的 。氢氧化钠的俗名 。具有吸水性，敞口放在空气是
会 ，可作气体的 ，但不能干燥哪些气体？
4.常见溶液颜色：
氢氧化钠溶液为 色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：
1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。
2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是： ，方程式是
该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。
3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是 方程式是
二、合作、研讨与点拨
活动一、一、部分碱溶液的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应
现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现
象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。
结论：
氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应
猜想：氢氧化钠溶液 （“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +
对比： Ca(OH)2 + CO2 = +
结论： 碱+二氧化碳 → +
思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？
你的实验设计方案是：
②氢氧化钠固体应该 保存，原因是
拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。
3、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 化学方程式
滴加CuSO4溶液
滴加FeCl3溶液
滴加Na2CO3溶液
结论：碱+盐 → +
应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？
活动二、二、复分解反应
1、概念：两种化合物 ，生成两种新的 。这类反应称为复分解反应。
思考：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？
三、总结、反思与提升
1、复分解反应的概念，特征及判断方法
2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？
反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么
3．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？
4．检验氢氧化钠变质的方法是什么？
5.检验CO2用 ，吸收CO2用 ，为什么
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
物
质
现
象
操
作第7章 第二节 常见的酸和碱（第6课时）
【学习目标】1.学会判断酸碱中和反应中PH的变化；
2.学会判断酸碱中和反应中溶质的变化；
3．学会判断酸碱中和反应中温度的变化；。
【学习重点】学会判断酸碱中和反应中溶质的变化及检验
【学习难点】学会判断酸碱中和反应中溶质的变化及检验
【学习方法】合作探究、实验——讨论——归纳
【学习过程】
一、预习、回顾和交流
1.酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阳离子为______;
2.碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阴离子为______;
3.酸、碱中和反应的实质是酸中的_____和碱中的______结合生成_____;
4.酸溶液的PH____7；碱溶液的PH____7；中性溶液的PH____7；
5.盐酸溶液中的溶质为__ ( http: / / www.21cnjy.com )_____，含有的离子为_____、______。烧碱溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。食盐溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。
二、合作、研讨与点拨
活动一、酸碱中和反应与溶液pH变化关系
活动二、酸碱中和反应后溶液中溶质及离子的存在及判定
现在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量，完成下表。
滴加的稀盐酸量 溶液中的溶质 溶液中的离子
少量
适量（恰好完全）
过量
思考：如何设计实验判断上述三种情况？
活动三、酸碱中和反应中的溶液温度变化问题
中和反应是一类重要的化学反应， ( http: / / www.21cnjy.com )广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升
（△t）/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
（1）试绘出溶液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图：
（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因．
三、总结、反思与提升
1.总结酸碱中和反应
2.反思：若在一定量的稀盐酸中加入氢氧化镁固体，则活动一、二的相关问题还一样吗？为什么？
3.是不是所有的中和反应都没有直观的现象呢？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH值变化情况如图所示。
溶液 A B C D
X 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠
Y 水 水 氢氧化钠 盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。
2．图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上．
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；
（3）向水中不断通入二氧化碳 ；
（4）向水中加入熟石灰 ．
[课后作业]
在稀盐酸中逐滴加
入氢氧化钠溶液，直至过量
在氢氧化钠溶液中逐滴加
入稀盐酸，直至过量第7章 第二节 常见的酸和碱（第1课时）
【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。
2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释。
【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．盐酸是 的水溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式为 。硝酸中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。
2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 ，溶液都呈 性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变 ，溶液呈 性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？
【新知导学】：
1．人的胃液中含有 ，蓄电池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有极少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工业的“三酸”是指 、 、 ；
2．硝酸一般保存在 （填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔
活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质
1．右图标志的含义是 。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？ 。
2．完成教材P40活动与探究 “表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”
颜 色 状 态 气 味 密 度 挥发性（瓶口现象）
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？
②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？
③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？
④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是 。
能用稀硫酸吗？为什么？
活动二、3．浓硫酸的其他性质
（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从 处进。这说明
浓硫酸具有 性，能用浓硫酸干燥的气体有 。
但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。
现象： 。
说明浓硫酸具有 性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？
活动三、4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水
现象： 。
结论：浓硫酸溶于水时会 。
应用：在稀释浓硫酸时，应该
。
活动四、5、酸、碱、盐的正确使用 ①如不慎将稍多量的酸（或碱）液洒在实验台上，应立即用适量的 （或 ）中和，然后 。
②如不慎将少量的酸（或碱）液滴到实验台上，应先 ，再 。
③如不慎将浓硫酸沾到皮肤上 ( http: / / www.21cnjy.com )，应先 ，再 ，最后涂3％~5％的 。
④如不慎将碱溶液沾到皮肤上，先 ，再涂上 。
三、总结、反思与提升
总结：回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？
反思：1。将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？
2.浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？
提升：①、用一温度计蘸取浓硫酸，在空气中晃动几下，温度计的示数变大了，你知道其中的原因吗？
②、浓硫酸和浓盐酸敞口久置于空气中溶液溶质质量分数如何变化？
3、拓展：浓硫酸的强氧化性
小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。
例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不 ( http: / / www.21cnjy.com )活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．以下是一些常见的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的槽罐车上应贴的图标是（ ）
2．对浓盐酸和浓硫酸的比较中正确的是 （ ）
A．都有腐蚀性 B．都有挥发性 C．都有吸水性 D．都有脱水性
3．下列关于稀硫酸说法错误的是 （ ）
A．该溶液能导电 B．该溶液的pH＞7
C．该溶液均一稳定 D．该溶液能使紫色石蕊变红
4．某研究性学习小组将溶质质量分数 ( http: / / www.21cnjy.com )不同的两瓶酸溶液在实验室敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表 （ ）
A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸 C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸
【课后训练】
1．在实验室常用浓硫酸在干燥H2、O2、CO2、SO2等气体，这是利用浓硫酸的（ ）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性
2．现有两瓶酸一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，下列方法不能把它们区别出来的是（ ）
A．闻气味 B．打开试剂瓶观察是否形成白雾
C．观察颜色 D．用一根小木条沾取观察木条表面是否变黑。
3．小明用滤纸折成一只蝴蝶，并在上 ( http: / / www.21cnjy.com )面喷洒了试剂A挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图），过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色，请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号） 。
①石蕊试液②酚酞试液③浓盐酸④浓硫酸⑤氢氧化钠溶液⑥浓氨水
4．化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家 ( http: / / www.21cnjy.com )展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，如图，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：
（1）小豆事先用 画了一只猫；
（2）使白纸出现小黑猫的物质是 ；
表现该物质具有 性。
5．为了除去氧气中混有的少量的二氧化碳和水蒸气，应选用如右图所示装置中的 （填“甲”或“乙”）
6．某科技活动小组为了制取 ( http: / / www.21cnjy.com )SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢 请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识 你的观点是 。
7．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有___________ ______（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：________________________________________________。
8.用浓硫酸配制稀核酸的操作步骤： 。
姓名 成绩 .
△第7章 第二节 常见的酸和碱（第5课时）
【学习目标】1. 知道中和反应的含义；
2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；
3．初步了解中和反应在生产生活中的用途。
【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化
【学习难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时 ( http: / / www.21cnjy.com )的变化规律是：_____________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：___________________________.
2、酸具有相似的化学性质是因 ( http: / / www.21cnjy.com )为溶液中都有 ，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在 。知道他们性质差异的原因吗？
3、酸的溶液都呈 性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液
碱的溶液都呈 性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。
【新知导学】：
1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应 ；
（2）氢氧化钙和稀硫酸反应 ；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应 ；
（4）氢氧化铜和稀硫酸反应 。
以上反应有什么共同点？
2． 是中和反应，
所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应
二、合作、研讨与点拨
活动一、氢氧化钠与盐酸的反应
1．氢氧化钠与盐酸的反应
[实验1]在NaOH溶液中滴 ( http: / / www.21cnjy.com )入酚酞试液后，溶液变成 色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色 。 当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度 。能说此时溶液呈中性吗？PH值如何变化的？
[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由 色变为 色。说明此时溶液呈 性。我们把[实验1]后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。即认为此时NaOH和盐酸恰好完全反应。
[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有 。
解释与讨论：
（1）上述反应的化学方程式为 ；
（2）[实验1、2、3]分别说明了什么？
（3）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？
（4）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？
活动二、中和反应
1、定义 。
表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水
2、实质： 。
3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应
例如： HCl + Mg(OH)2 ——
H2SO4 + KOH——
HNO3 + NaOH ——
4、中和反应的应用
（1）改良土壤
由于空气受到 或 的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量______________可以改良酸性土壤。
（2）处理工厂的废水
硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用 ( http: / / www.21cnjy.com )熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：____________________________;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为：____________________________。
（3）消肿止痛、治疗胃酸过多
人的胃液里含有适量的 ，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为____________________________；被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上 或 可以减轻痛痒
三、总结、反思与提升
1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时PH值变化
2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1． NaOH溶液能与盐酸反应，反 ( http: / / www.21cnjy.com )应时 热量。在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，pH ，在其中逐滴加入盐酸，振荡或搅拌，当溶液 色，说明NaOH与盐酸恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH ，取该溶液少许蒸发，得 色固体。
2．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀氨水或肥皂水 D．食用醋
3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究 ( http: / / www.21cnjy.com )中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 （ ）
方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 无色酚酞 如果溶液无色，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
【课后训练】
1．下列反应属于中和反应的是 （ ）
A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O B．MgO+2HCl==MgCl2+H2O
C．H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O D．CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑
2．下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生的是 （ ）
A．Fe与稀H2SO4 B．Cu(OH)2与稀盐酸
C．稀H2SO4与NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
3．胃液里含有少量盐酸，可以帮助食 ( http: / / www.21cnjy.com )物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒适，有下列几种物质：①NaOH；②Ca(OH)2；③Al(OH)3；④NaHCO3，你认为可以用做治疗胃酸过多的药物有 （ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①② D．③④
4．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH值变化情况如图所示。
溶液 A B C D
X 盐酸 氢氧化钠 盐酸 氢氧化钠
Y 水 水 氢氧化钠 盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），
理由是 。
(2)写出该反应的化学方程式 。
(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色
的变化是 。
5．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，至刚好褪成无色，
一定能说是盐酸将氢氧化钠反应掉了吗？还有什么可能？如何证明？
猜想：可能是盐酸将酚酞反应掉了。
设计实验： 。
实验：其实验现象是 。
结论：是盐酸将氢氧化钠反应而消耗了。
6、写出下列反应的化学方程式并指明反应类型。
氢氧化铝和稀盐酸反应
氢氧化钙与硫酸铜反应
氢氧化钙与碳酸钠反应
氢氧化钠与氯化铁反应
二氧化硫与氢氧化钠反应
二氧化碳与氢氧化钙反应
氢氧化铜与硫酸反应
7．图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐 ( http: / / www.21cnjy.com )标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上．
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；
（3）向水中不断通入二氧化碳 ；
（4）向水中加入熟石灰 ．
姓名 成绩 .常见的酸和碱
课题 7．2 常见的酸和碱（第6课时） 教学时间
教学目标 1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途
教学重点 中和反应中pH的变化和热量的变化
教学难点 中和反应中酸碱性的变化实验探究
教学方法 实验讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【呈现目标】
一、预习、回顾和交流
1.酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阳离子为______;
2.碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阴离子为______;
3.酸、碱中和反应的实质是酸中的_____和碱中的______结合生成_____;
4.酸溶液的PH____7；碱溶液的PH____7；中性溶液的PH____7；
5.盐酸溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。烧碱溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。食盐溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。
二、合作、研讨与点拨
活动一、酸碱中和反应与溶液pH变化关系
活动二、酸碱中和反应后溶液中溶质及离子的存在及判定
现在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量，完成下表。
滴加的稀盐酸量 溶液中的溶质 溶液中的离子
少量
适量（恰好完全）
过量
思考：如何设计实验判断上述三种情况？
活动三、酸碱中和反应中的溶液温度变化问题
中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：
加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升
（△t）/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
（1）试绘出溶液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图：
（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因．
三、总结、反思与提升
1.总结酸碱中和反应
2.反思：若在一定量的稀盐酸中加入氢氧化镁固体，则活动一、二的相关问题还一样吗？为什么？
3.是不是所有的中和反应都没有直观的现象呢？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
在稀盐酸中逐滴加
入氢氧化钠溶液，直至过量
在氢氧化钠溶液中逐滴加
入稀盐酸，直至过量第7章 第二节 常见的酸和碱（第4课时）
【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；
2.初步认识常见的复分解反应。
3.知道碱溶液具有某些共性的原因。
【学习重、难点】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，
反应的化学方程式为 。
3.氢氧化钙的俗名为 。可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为
反应放出大量的 。氢氧化钠的俗名 。具有吸水性，敞口放在空气是
会 ，可作气体的 ，但不能干燥哪些气体？
4.常见溶液颜色：
氢氧化钠溶液为 色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。
【新知导学】：
1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。
滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。
2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是： ，方程式是
该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。
3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是 方程式是
二、合作、研讨与点拨
活动一、一、部分碱溶液的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应
现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现
象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。
结论：
氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应
猜想：氢氧化钠溶液 （“能”或“不能”）与二氧化碳反应。
实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。
反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +
对比： Ca(OH)2 + CO2 = +
结论： 碱+二氧化碳 → +
思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？
你的实验设计方案是：
②氢氧化钠固体应该 保存，原因是
拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。
3、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 化学方程式
滴加CuSO4溶液
滴加FeCl3溶液
滴加Na2CO3溶液
结论：碱+盐 → +
应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？
活动二、二、复分解反应
1、概念：两种化合物 ，生成两种新的 。这类反应称为复分解反应。
思考：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？
三、总结、反思与提升
1、复分解反应的概念，特征及判断方法
2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？
反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么
3．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？
4．检验氢氧化钠变质的方法是什么？
5.检验CO2用 ，吸收CO2用 ，为什么
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列说法中，正确的是（ ）
A.都能用作建筑材料
B.都能用作某些气体的干燥剂
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体
2、下列物质能与澄清石灰水反应，有白色沉淀生成的是 （ ）
A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜 D.二氧化碳气体
3、检验CO2通常用 ，现 ( http: / / www.21cnjy.com )象是 ，发生的反应的化学方程式是 ，除去CO2通常用 ，发生的反应的化学方程式是 。上述两种试剂是否能互换 ，
理由是 。
4.氢氧化钠暴露于空气中变质的化学方程式
检验氢氧化钠是否变质用 ，反应化学方程式
5、检验生石灰中是否含有石灰石的方法是什么？
相关反应方程式是 。
如何除去其中的杂质呢？
【课后训练】
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是 （ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 （ ）
A.H2 B.CO C. O2 D.CO2
4.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硝酸溶液
5.下列生活经验中，不正确的是 （ ）
A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
6、 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是 （ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
7、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到 ( http: / / www.21cnjy.com )__________________，发生反应的方程式为_______________________，农业上用此配成波尔多液液对农作物有很好的杀虫作用。
9．氢氧化钠溶液中能使无色酚酞试液变红的微粒是什么？
操作：在少量氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中分别滴加无色酚酞试液。
现象：
结论：
大量实验表明，呈碱性的溶液中都含有 。这是碱类物质具有相似化学性质的原因。
10．小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋” ( http: / / www.21cnjy.com )的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．该反应的化学方程式是 ．小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来．他加入的试剂P是 （写溶液名称），吐蛋的原理是 ．
11.取一些固体NaOH于表 ( http: / / www.21cnjy.com )面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。
12.在硫酸铜溶液中滴加 ( http: / / www.21cnjy.com )石灰水，可以看到_______________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成波尔多液液对农作物有很好的杀虫作用。
配制波尔多液时能不能在铁制容器中配制？为什么？写出相关反应的方程式。
13.小明和小华分别用稀盐酸和浓盐酸与锌反应，它们分别取等质量的锌粒与足量的盐酸在烧杯中反应，并从反应的开始每隔一段时间测定。烧杯中物质的总质量随反应的时间的变化情况如图，试回答以下问题：
（1）烧杯中物质的总质量减少的原因是：
。
（2）表示小明实验结果的是图示中的曲线 （填①或②）
（3）请比较图中的曲线与曲线的不同，说明不同的原因（纵坐标表示烧杯中的剩余物的总质量，横坐标表示时间）
14、写出下列化学反应方程式并判断基本反应类型。
铁与硫酸铜溶液反应 （ ）反应
用盐酸除铁锈 （ ）反应
氢氧化钠与硫酸铜反应 （ ）反应
姓名 成绩 .
物
质
现
象
操
作常见的酸和碱
课题 7.2 常见的酸和碱（第1课时） 教学时间
教学目标 1．了解生活、生产中常见的酸2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
教学重点 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
教学难点 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1．盐酸是 的水 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液，其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式为 。硝酸中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。
2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 ，溶液都呈 性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变 ，溶液呈 性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。
3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？
【新知导学】：
1．人的胃液中含有 ，蓄电池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有极少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工业的“三酸”是指 、 、 ；
2．硝酸一般保存在 （填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。
二、合作、研讨与点拔
活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质
1．右图标志的含义是 。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？ 。
2．完成教材P40活动与探究 “表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”
颜 色 状 态 气 味 密 度 挥发性（瓶口现象）
浓盐酸（HCl）
浓硫酸（H2SO4）
讨论：①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？
②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？
③实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是 。
能用稀硫酸吗？为什么？
活动二、3．浓硫酸的其他性质
（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从 处进。这说明
浓硫酸具有 性，能用浓硫酸干燥的气体有 。
但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。
现象： 。
说明浓硫酸具有 性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？
活动三、4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水
现象： 。
结论：浓硫酸溶于水时会 。
应用：在稀释浓硫酸时，应该
。
活动四、5、酸、碱、盐的正确使用 ①如不慎将稍多量的酸（或碱）液洒在实验台上，应立即用适量的 （或 ）中和，然后 。
②如不慎将少量的酸（或碱）液滴到实验台上，应先 ，再 。
③如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 ，再 ，最后涂3％~5％的 。
④如不慎将碱溶液沾到皮肤上，先 ，再涂上 。
三、总结、反思与提升
总结：回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？
反思：1。将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？
2.浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？
提升：①、用一温度计蘸取浓硫酸，在空气中晃动几下，温度计的示数变大了，你知道其中的原因吗？
②、浓硫酸和浓盐酸敞口久置于空气中溶液溶质质量分数如何变化？
3、拓展：浓硫酸的强氧化性
小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。
例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O。②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】
【板书设计】
【教学反思】
△常见的酸和碱
课题 7．2常见的酸和碱（第3课时） 教学时间
教学目标 1.认识烧碱、消石灰和氨水的常见的物理性质和俗名；2.了解氢氧化钠的水解及溶解热现象。3.知道熟石灰的工业制备及生石灰与水的反应及应用。
教学重点 知道熟石灰的工业制备及生石灰与水的反应及应用。
教学难点 知道熟石灰的工业制备及生石灰与水的反应及应用。
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。
【量标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，
反应的化学方程式为 。
2、.氢氧化钠溶液的颜色为 ，它与蓝色的硫酸铜溶液反应的化学
方程式 。
3、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到石灰水、
氢氧化钠溶液和氨水时变 。
【新知导学】：
1、初中常见的碱有 ，他们组成上有什么共同点？
2、氧化钙与水反应的现象是 ，
反应的化学方程式为 。
3、氢氧化钙的俗名为 ，其水溶液俗称 。
二、合作、研讨与点拨
活动一、(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质
名 称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 氧氧化铜
化学式
俗 名 ∕
颜 色
状 态
气 味
溶解性（特殊现象） ∕
是否易潮解 ∕
水溶液的特征
活动二、（二）阅读教材P47拓展视野，“烧碱与蛋白质、油脂的作用”填空
1．氢氧化钠能溶解 和 。氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强 。
2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中振荡混匀，观察到现象是 ；
在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油充分振荡，现象是 。
由此可知我们在日常生活中所用的洗发剂应显 性，护发剂应显 性，
其原因是 。
活动三、(三)、石灰石、生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化
生石灰的烧制
高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：
相关化学反应方程式：
思考交流：
①.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。
②.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。
2、生石灰
（1）生石灰的化学名称是 ，化学式 ，生石灰是一种 固体。
（2）生石灰具有强烈的 性，极易跟 反应并放出 ，常用作 剂，
也可用于加热食品。（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。）
（3）生石灰跟水反应后转变成 ，这一变化的方程式为 ，利用此反应可制取熟石灰。
3、熟石灰
（1）熟石灰的化学名称是 ，化学式为 ，熟石灰是一种白色粉末状固体 溶于水，其水溶液称之为 。
（2）熟石灰能跟空气中的 反应，逐渐转变成坚硬的 ，
其反应方程为 。
（3）熟石灰的用途
①做建筑、砌砖抹墙，制三合土；
②在农业上配制农药波尔多液
三、 总结、反思与提升
1、常见碱的俗名、学名及化学式
2、酸和碱都有腐蚀性，如何正确使用，防止对自身及衣物等造成损害？
3、氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙，则溶液中各成分如何变化？
4、提升：可溶性碱都可用对应金属氧化物与水反应制取，可溶性酸也可用对就的非
金属氧化物与水反应制取？
5、生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并
注明反应类型
① 属于 反应。
② 属于 反应。
③ 。属于 反应
古诗《石灰吟》[明] 于谦，其中蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个
千锤万凿出深山， ，
烈火焚烧若等闲。 。
粉身碎骨全不怕， ，
要留清白在人间。 。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】常见的酸和碱
课题 7．2 常见的酸和碱（第5课时） 教学时间
教学目标 1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3．初步了解中和反应在生产生活中的用途
教学重点 中和反应中pH的变化和热量的变化
教学难点 中和反应中酸碱性的变化实验探究
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【呈现目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规 ( http: / / www.21cnjy.com )律是：_____________________________，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_______________________.
2、酸具有相似的化学性质是 ( http: / / www.21cnjy.com )因为溶液中都有 ，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在 。知道他们性质差异的原因吗？
3、酸的溶液都呈 性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液
碱的溶液都呈 性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。
【新知导学】：
1．完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应 ；
（2）氢氧化钙和稀硫酸反应 ；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应 ；
（4）氢氧化铜和稀硫酸反应 。
以上反应有什么共同点？
2． 是中和反应，
所有的中和反应都是______（填“放热”或“吸热”）反应
二、合作、研讨与点拨
活动一、氢氧化钠与盐酸的反应
1．氢氧化钠与盐酸的反应
[实验1]在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液变成 色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色 。 当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度 。能说此时溶液呈中性吗？PH值如何变化的？
[实验2]取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由 色变为 色。说明此时溶液呈 性。我们把[实验1]后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。即认为此时NaOH和盐酸恰好完全反应。
[实验3]取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有 。
解释与讨论：
（1）上述反应的化学方程式为 ；
（2）[实验1、2、3]分别说明了什么？
（3）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？
（4）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？
活动二、中和反应
1、定义 。
表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水
2、实质： 。
3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应
例如： HCl + Mg(OH)2 ——
H2SO4 + KOH——
HNO3 + NaOH ——
4、中和反应的应用
（1）改良土壤
由于空气受到 或 的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量______________可以改良酸性土壤。
（2）处理工厂的废水
硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：____________________________;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为：_________________________。
（3）消肿止痛、治疗胃酸过多
人的胃液里含有适量的 ，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为___________________________；被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上 或 可以减轻痛痒
三、总结、反思与提升
1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时PH值变化
2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】第7章 第二节 常见的酸和碱（第2课时）
【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
如何区分浓硫酸与浓盐酸
浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？
浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？
敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、酸的溶液一般显 性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子 。
所以酸溶液能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到酸的溶液时 。
2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。
Zn+HCl─ Zn+H2SO4─
Fe+HCl─ Fe+H2SO4─
Mg+HCl─ Mg+H2SO4─
Al+HCl─ Al+H2SO4─
3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水
Fe2O3+HCl─ CuO+H2SO4─
4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳
CaCO3+HCl─ Na2CO3+H2SO4─
5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。
二、合作、研讨与点拔
活动一、（一）稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂之间的反应
现象：
结论：
活动二、（二）稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应
Zn+HCl─ Zn+H2SO4─
Fe+HCl─ Fe+H2SO4─
Mg+HCl─ Mg+H2SO4─
Al+HCl─ Al+H2SO4─
1.镁、铝、锌、铁、铜中，能与稀盐酸、稀硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸发生置换反应的有 ，反应的剧烈程度差异为 ，说明这些金属能置换出稀酸中的氢（元素）。但是金属 却不能。
2.在相同条件下，金属与稀酸发生置换反 ( http: / / www.21cnjy.com )应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、铝、锌、铁、铜五种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。
3.活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ +
活动三、（三）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应
稀酸与下列物质反应 现 象 化学方程式
氧化铁
氧化铜
1、思考：金属氧化物能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？
猜想： ，
实验验证：
2、结论：金属氧化物+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸）→ +
3、应用：①工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是 。
②按照要求写出下列方程式
盐酸与氧化锌反应 ；硫酸与氧化铝反应
活动四、（四）、稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐之间的反应
1.实验室制取二氧化碳的常用反应
原料：
原理：
如何选择发生装置与集气装置以及检验与验满的方法？
2.思考：碳酸盐能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？
猜想： ，
实验验证：
3.碳酸盐+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + +
三、总结、反思与提升
1.稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质？
2. 稀盐酸、稀硫酸有哪些用途？
3.酸有许多共同的性质的原因是什么？为什么不同的酸还具有各自特殊的性质？
4.酸溶液与酸性溶液有什么区别和联系？你能归纳酸类物质吗？
5、拓展：观看老师演示实验：
①.盐酸与硝酸银溶液反应
现象： ,化学方程式：
②.稀硫酸与硝酸钡溶液反应
现象： , 化学方程式：
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.下列物质中不能使紫色石蕊变成红色的物质是 （ ）
A.H2SO4 B.H2SO3 C.H2O D.HNO3
2.将A、B、C 三种金属分别投 ( http: / / www.21cnjy.com )入同样的稀盐酸中，只有A 不溶解，发现B 反应最快，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A.B＞C＞A B. A＞B＞C C.B＞A＞C D. A＞C＞B
3.下列各组物质中，能发生置换反应的是 （ ）
A.铜和稀硫酸混合 B.氧化铁和稀盐酸 C.铝和稀盐酸 D.石灰石和稀盐酸
4.要制备CuCl2，可用下列各组物质中的 （ ）
A.铜和稀盐酸 B.氧化铜和稀盐酸 C.铜和稀硫酸 D.氧化铜和稀硫酸
5.某初中学生在帮助老师准备实验时，发 ( http: / / www.21cnjy.com )现了一瓶失去标签的黑色粉末和一瓶标签破损。如图所示的无色液体，询问老师得知，该实验室的黑色粉末只有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉五种可能，为了鉴定这两种试剂，该同学将黑色粉末与无色液体混合，发现立即产生气泡。
（1）请你根据上述信息，作出关于黑色粉末和无色液体可能成分的猜测：
黑色粉末 无色液体
猜测
（2）做出上述猜测的理论依据是（化学方程式） 。
（3）为了验证上述猜测，你的操作是 。
【课后训练】
1.下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 （ ）
A.锌 B.镁 C.铜 D.铝
2.下列方程式书写完全正确的是 （ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
3.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 （ ）
A.铜 B.锌 C.镁 D.铁
4.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定 ( http: / / www.21cnjy.com )量的硫酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量的铁粉，无任何现象，则下列判断正确的是 （ ）
A．滤渣中不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中可能含有FeSO4和CuSO4 D．滤液中含FeSO4和H2SO4
5.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸 ( http: / / www.21cnjy.com )中，首先看到____ ______，反应方程式为___________ _______，一段时间后，又看到铁钉表面 出现，反应的方程式为_______ _______。
6.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）
A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面
7.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和 分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_____。
8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
_____________________；______________________；______________________。
10.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用______________________________________________________________
〖实验内容与记录〗（装置气密性已检查）
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
结论：
结论：化学方程式：
姓名 成绩 .常见的酸和碱
课题 7.2 常见的酸和碱（第2课时） 教学时间
教学目标 1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因。
教学重点 熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
教学难点 熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 实验仪器
教学过程：
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
如何区分浓硫酸与浓盐酸
浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？
浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？
敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、酸的溶液一般显 性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子 。
所以酸溶液能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到酸的溶液时 。
2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。
Zn+HCl─ Zn+H2SO4─
Fe+HCl─ Fe+H2SO4─
Mg+HCl─ Mg+H2SO4─
Al+HCl─ Al+H2SO4─
3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水
Fe2O3+HCl─ CuO+H2SO4─
4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳
CaCO3+HCl─ Na2CO3+H2SO4─
5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。
二、合作、研讨与点拔
活动一、（一）稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂之间的反应
现象：
结论：
活动二、（二）稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应
Zn+HCl─ Zn+H2SO4─
Fe+HCl─ Fe+H2SO4─
Mg+HCl─ Mg+H2SO4─
Al+HCl─ Al+H2SO4─
1.镁、铝、锌、铁、铜中，能与稀盐酸、稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸发生置换反应的有 ，反应的剧烈程度差异为 ，说明这些金属能置换出稀酸中的氢（元素）。但是金属 却不能。
2.在相同条件下，金属与稀酸发生置换反 ( http: / / www.21cnjy.com )应越剧烈，金属单质的活动性越强。根据实验现象，镁、铝、锌、铁、铜五种金属单质的活动性由强到弱的顺序为 。
3.活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ +
活动三、（三）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应
稀酸与下列物质反应 现 象 化学方程式
氧化铁
氧化铜
1、思考：金属氧化物能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？
猜想： ，
实验验证：
2、结论：金属氧化物+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸）→ +
3、应用：①工业上可以用 浸泡除去铁表面的锈。但不能浸泡时间过长，原因是 。
②按照要求写出下列方程式
盐酸与氧化锌反应 ；硫酸与氧化铝反应
活动四、（四）、稀盐酸、稀硫酸与碳酸盐之间的反应
1.实验室制取二氧化碳的常用反应
原料：
原理：
如何选择发生装置与集气装置以及检验与验满的方法？
2.思考：碳酸盐能否与稀硫酸或稀硝酸发生类似反应？
猜想： ，
实验验证：
3.碳酸盐+酸（盐酸、稀硫酸或稀硝酸）→ + +
三、总结、反思与提升
1.稀盐酸、稀硫酸有哪些共同的化学性质？
2. 稀盐酸、稀硫酸有哪些用途？
3.酸有许多共同的性质的原因是什么？为什么不同的酸还具有各自特殊的性质？
4.酸溶液与酸性溶液有什么区别和联系？你能归纳酸类物质吗？
5、拓展：观看老师演示实验：
①.盐酸与硝酸银溶液反应
现象： ,化学方程式：
②.稀硫酸与硝酸钡溶液反应
现象： , 化学方程式：
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】
【板书设计】
【教学反思】第7章 第二节 常见的酸和碱（第3课时）
【学习目标】1.知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。
2.掌握碱的化学性质，会写有关的化学方程式；认识强碱的腐蚀性。
3.初步认识常见的复分解反应。
4.知道碱溶液具有某些共性的原因。
【学习重、难点】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，
反应的化学方程式为 。
2、.氢氧化钠溶液的颜色为 ，它与蓝色的硫酸铜溶液反应的化学
方程式 。
3、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到石灰水、
氢氧化钠溶液和氨水时变 。
【新知导学】：
1、初中常见的碱有 ，他们组成上有什么共同点？
2、氧化钙与水反应的现象是 ，
反应的化学方程式为 。
3、氢氧化钙的俗名为 ，其水溶液俗称 。
二、合作、研讨与点拨
活动一、(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质
名 称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 氧氧化铜
化学式
俗 名 ∕
颜 色
状 态
气 味
溶解性（特殊现象） ∕
是否易潮解 ∕
水溶液的特征
活动二、（二）阅读教材P47拓展视野，“烧碱与蛋白质、油脂的作用”填空
1．氢氧化钠能溶解 和 。氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强 。
2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中振荡混匀，观察到现象是 ；
在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油充分振荡，现象是 。
由此可知我们在日常生活中所用的洗发剂应显 性，护发剂应显 性，
其原因是 。
活动三、(三)、石灰石、生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化
生石灰的烧制
高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：
相关化学反应方程式：
思考交流：
①.如何检验生石灰中是否含有石灰石？写出有关化学方程式。
②.如何除去生石灰中的石灰石，写出有关化学方程式。
2、生石灰
（1）生石灰的化学名称是 ，化学式 ，生石灰是一种 固体。
（2）生石灰具有强烈的 性，极易跟 反应并放出 ，常用作 剂，
也可用于加热食品。（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。）
（3）生石灰跟水反应后转变成 ，这一变化的方程式为 ，利用此反应可制取熟石灰。
3、熟石灰
（1）熟石灰的化学名称是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，化学式为 ，熟石灰是一种白色粉末状固体 溶于水，其水溶液称之为 。
（2）熟石灰能跟空气中的 反应，逐渐转变成坚硬的 ，
其反应方程为 。
（3）熟石灰的用途
①做建筑、砌砖抹墙，制三合土；
②在农业上配制农药波尔多液
三、 总结、反思与提升
1、常见碱的俗名、学名及化学式
2、酸和碱都有腐蚀性，如何正确使用，防止对自身及衣物等造成损害？
3、氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙，则溶液中各成分如何变化？
4、提升：可溶性碱都可用对应金属氧化物与水反应制取，可溶性酸也可用对就的非
金属氧化物与水反应制取？
5、生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并
注明反应类型
① 属于 反应。
② 属于 反应。
③ 。属于 反应
古诗《石灰吟》[明] 于谦，其中蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个
千锤万凿出深山， ，
烈火焚烧若等闲。 。
粉身碎骨全不怕， ，
要留清白在人间。 。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、下列物质中加入无色酚酞溶液会变红的是 （ ）
A．氢氧化铜 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．纯碱溶液
2.在图所示装置的试管中，加入氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将 （填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是 ．若用 代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象．
3.用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca ( http: / / www.21cnjy.com )(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
4、石灰石是一种常见的矿石，某同学 ( http: / / www.21cnjy.com )认为它可以①炼铁②生产生石灰③制水泥④制玻璃⑤做建筑材料。你认为合理的是 （ ）
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．全部
5．下列各物质的主要成份属于同一物质的是 （ ）
A．石灰石、大理石 B．冰、干冰 C．不锈钢、黄铜 D．生石灰、石灰石
【课后训练】
1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是 （ ）
A.H2 B.CO C. O2 D.CO2
4.下列生活经验中，不正确的是 （ ）
A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
5．将一定质量的CaCO3和Cu粉 ( http: / / www.21cnjy.com )置于同一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内碳酸钙和Cu粉的质量比为 （ ）
A. 11:4 B. 25:44 C. 25:16 D. 14:25
6．下列情况所采取的措施中，错误的是 （ ）
A．生石灰可以做食品的干燥剂
B．水壶中的水垢可以用食盐水除去
C．高炉炼铁时应用石灰石除去矿石中的二氧化硅杂质
D．建筑上可以用石灰浆砌砖抹墙
7．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和溶液可以是 （ ）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水
A．①②③ B．①②④ C．③②④ D．①③④
8.取一些固体NaOH于表面 ( http: / / www.21cnjy.com )皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。
9.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用熟生灰与硫酸铜配成波尔多液液也发生类似反应，该农药对农作物有很好的杀虫作用。配制时能在铁制容器中配制吗？
10.消石灰是松散的粉末，用石灰浆粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应
。
11.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )）______________________________________。⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
姓名 成绩 .
