物质的溶解性
课题 6.3 物质的溶解性 教学时间
教学目标 1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
教学重点 固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
教学难点 能用溶解度曲线解决有关问题。
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
试管编号 加入液体 加入物质 现象
1 10mL水 少量食盐 溶解
2 10mL酒精 少量食盐 不溶
3 10mL水 几小粒碘 不溶
4 10mL酒精 几小粒碘 溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与 和 有关；
（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )能力还与外界条件 有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素 。
二、合作、研讨与点拨
请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
（一）固体物质的溶解度
1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1） （2） （3） （4）
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2.判断下列各句是否正确，说明原因：
①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl
NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)
（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以
用 检验CO2，理由是
用 吸收CO2效果较好，理由是
（三）溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物质的 为纵坐标 ( http: / / www.21cnjy.com )，以 为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充
溶解度曲线上的任何一点表示
②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是
③固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考：
（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；
（2）30℃时KNO3的 ( http: / / www.21cnjy.com )溶解度约 g。80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）。
(四)气体物质的溶解度
你能解释吗？
（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。
（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。
（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
三、总结、反思与提升
1、如何理解固体物质的溶解度？
2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】物质的溶解性
课 题 6.3 物质的溶解性 教学时间
教学目标 1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物；3.会进行粗盐提纯。
教学重点 根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。
教学难点 会选择不同的方法分离混合物。
教学方法 归纳法，讨论分析
教学媒体
教学过程：
【问题情景】1.溶解所需的仪器2.过滤所需的仪器3.蒸发所需的仪器
4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：
导入新课怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.溶解所需的仪器 。
2.过滤所需的仪器 。
3.蒸发所需的仪器 。
4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：
（1） ，如KNO3；
（2） ，如NaCl；
（3） ，如Ca(OH)2。
【新知导学】：怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？
二、合作、研讨与点拨
活动一.活动探究
实验1 实验2
操作步骤 用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl溶液，用酒精灯加热 在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入KNO3，制成KNO3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温
实验现象
总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？
反思：如果实验1中用的是KNO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗？为什么？
小结：结晶的方法和适用范围
（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫 法），适用于哪类物质？
如________（填物质名称或化学式）
（2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）。
活动二.混合物分离的方法
（1）可溶性固体与不可溶性固体混合。如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用 方法。
（2）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。如：从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，用 方法。
（3）溶解度受温度影响小的固体中混 ( http: / / www.21cnjy.com )有少量溶解度受温度影响大的固体物质。 如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用 方法。
反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？
活用所学：
现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？
拓展：
1.制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原理吗？
浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？
2.对刚过滤出来的固体，其表面的可溶性的杂质清洗的方法有
三、总结、反思与提升
1.总结活动一、二。
2.反思（1）混合物分离关键是找准其中包含物质性质的不同点：
用磁铁分离铁粉和铜粉
用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠
用分离液态空气法得到氧气
用盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
（2）.我国有许多盐碱湖，。湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，你知道为什么吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】第6章 第三节 物质的溶解性（第4课时）
【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。
【学习重、难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是 （ ）
A．A的溶解度大 B．B的溶解度大
C．二者溶解度相等 D．无法比较
2.下列说法中正确的是 （ ）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M
在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1） ℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40 ( http: / / www.21cnjy.com )g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m(甲) m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一 讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。
如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的
溶液。
欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：
若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为 ，
若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为 ，
若采用降温方法，C点变化轨迹为 。
活动二根据上述分析过程完成下列问题。
1．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息
的描述正确的是 （ ）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
2. 甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 （ ）
A. 两溶液仍饱和 B. 甲溶液仍饱和
C. 溶质质量分数：甲＞乙 D. 溶液质量：甲 = 乙
3. 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质_________g.
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是__________（选填下列编号）。
Ⅰ.c＞d＝b＞a Ⅱ.c＝d＞a＝b
Ⅲ.c＞a＞b＝d Ⅳ.c＞a＝b＞d
4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时， ( http: / / www.21cnjy.com )每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义：
此溶液的溶质质量分数的表达式 。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ℃；或增加溶质 g
三、总结、反思与提升
一定温度下，饱和溶液中
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
2. 右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度不受温度的影响
B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C. t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20克 KNO3
D. t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
3．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，
(1)t1℃时，向两只盛有100 ( http: / / www.21cnjy.com )g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___B。 (填“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲
使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
【课后训练】
1. NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）如图24-2所示，当往试管 ( http: / / www.21cnjy.com )中加入5mL稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析出。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。
（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（3）为了区别NaNO2 ( http: / / www.21cnjy.com )、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
5.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为
（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O。 其俗名来源于德国化学家莫尔。在制药、电镀方面有着广泛的应用。某化学兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体。
收集资料:Ⅰ 硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇（酒精）；
Ⅱ 硫酸亚铁铵晶体在100℃-110℃时分解。
三种盐的溶解度（单位为g/100g H2O ）
温度/℃ Fe SO4 （NH4）2 SO4 （NH4）2 SO4 .Fe SO4.6H2O
10 20.0 73 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78 28.1
实验流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。目的是利用洗涤剂的______
作用，除去废铁屑表面的油污。
倾倒出液体，再向其中加入适量的稀硫酸，其反应的化学方程式为_____________。
操作1的名称为________，进行该操作时，要趁热进行的原因是______________。实验室进行该操作时，所需的玻璃仪器有_________、__________、____________。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
( http: / / www.21cnjy.com )
得到的固体中一定含有的物质是____________。
当通过浓缩硫酸亚铁和硫酸铵的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合溶液时，能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是__________________________________________。步骤②适宜用________结晶法。
洗涤干燥时，有人建议使用无水酒精洗涤快速晾干。这样做的优点是______（选择合适的序号）
避免用水洗涤，造成晶体损耗。
酒精挥发能带走水分，无需干燥，避免强热烘干造成晶体的分解。
姓名 成绩 .
甲
乙
0 20 30 温度/℃
25
溶解度/g第6章 第三节 物质的溶解性（第1课时）
【学习目标】1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的一些现象；
2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的方法；
3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。
【学习重点】与物质溶解性有关的概念学习。
【学习难点】影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、（用 “难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）
H2 溶于水， O2 溶于水， CO2 溶于水
NaCl 溶于水， CaCO3 溶于水， Ca(OH)2 溶于水
2、除了水还有 可作溶剂。
3、举一个气体作溶质的溶液 （填溶液的名称）。
新知导学：一定量水中能否无限制的溶解食盐？
试画出下列有关图示曲线。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）影响物质溶解性的因素
1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3
称为溶解性。
实验1：溶质不同，溶剂相同
溶质（1g） 食盐 蔗糖 氢氧化钙
溶剂（5mL） 水 水 水
溶解情况
结论： 。
实验2：溶质相同，溶剂不同
溶质 食用油 食用油
溶剂 水 汽油
溶解情况
结论： 。
实验3：溶质、溶剂相同，温度不同
溶质/溶剂 3g硝酸钾/5mL水 3g硝酸钾/5mL水
温度 室温 加热
溶解情况
结论： 。
小结：影响固体溶解性的因素 。
2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？
结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小， ；温度升高， 。
思考：有人说可以将CO2大量储藏到深海中。为什么？
根据学过的知识，这种做法不可取。为什么？
小结：影响气体溶解性的因素
活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液
完成教材P17“活动与探究”，填写下表：
实验 实验1 实验2 实验3
溶解情况
结论：
（1）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量 。
（2）温度一定时，水量越多，溶解的KNO3 。
（3）水的量一定时，温度升高，溶解的KNO3 。
总结： ，叫做这种溶质的饱和溶液； 叫做这种溶质的不饱和溶液。
反思：（1）溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立？
（2）怎样确定溶液是否为饱和状态？
（3）同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法：
(① ② )
饱和溶液 不饱和溶液
( ③ ④ ⑤ )
（4）饱和与不饱和转化时，溶液中相关量的改变
增大用“↑” 减小用“↓” 不变用“▁”
序号 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
①
②
③
④
⑤
三、总结、反思与提升
总结：影响物质溶解性的因素有哪些？
反思：溶液状态有几种描述方法，其依据分别是什么？
提升：饱和溶液 是浓溶液，不饱 ( http: / / www.21cnjy.com )和溶液 是稀溶液。对于同种溶质的溶液，一定温度下，饱和溶液 比不饱和溶液浓（用 “一定” 、“不一定”填空）。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1. 可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出
2. 某饱和溶液加水稀释后，未发生改变的量是 ( )
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶剂的质量 D．溶质质量分数
3．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
4．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，则 （ ）
A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（ ）中打“√”，错误的，在（ ）中打“×”
（1）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其 ( http: / / www.21cnjy.com )他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和溶液。 （ ）
（2）稀溶液一定是不饱和溶液。 （ ）
（3）饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液中溶质质量分数的大。 （ ）
（4）一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。 （ ）
（5）饱和溶液不能再溶解物质。 （ ）
（6）饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。 （ ）
（7）在相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。 （ ）
（8）在一定温度下，向某蔗 ( http: / / www.21cnjy.com )糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液 （ ）
2.取少量下列家庭常见物质，放入足量水中，充分搅拌，不能完全溶解的是 ( )
A.食醋 B.蔗糖 C.金龙鱼食用调和油 D.食盐
3.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子 ( http: / / www.21cnjy.com )里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解到不能再溶解为止。则结果是 ( )
A.小明的糖水更甜 B.小芳的糖水更甜
C.小明溶解的糖要少一些 D.两杯水一样甜
4. 下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是 ( )
A.食盐的溶解能力与温度有关 B.温度越高，二氧化碳的溶解能力越强
C.在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的 D.油污不易溶于水中
5．20 g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量是 ( )
A．15 g B．20 g C．25 g D．无法确定
6.如图所示，一个放有砝码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为h。当不断地向水中加入食盐时，正确反映h与食盐质量之间关系的是 （ ）
7.烧菜汤时，往汤里放麻油和盐，搅 ( http: / / www.21cnjy.com )拌后看到麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说明__________________ ____________
8.用酒精灯给烧杯中的冷水加热，发现冷水在沸腾前就有气泡从水中逸出，你能解释这种现象吗？
9．现有接近饱和的硝酸钾溶液，采用什么方法能将其转化为饱和溶液？
姓名 成绩 .
0
NaCl/g
NaCl%第6章 第三节 物质的溶解性（第2课时）
【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；
2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；
3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
试管编号 加入液体 加入物质 现象
1 10mL水 少量食盐 溶解
2 10mL酒精 少量食盐 不溶
3 10mL水 几小粒碘 不溶
4 10mL酒精 几小粒碘 溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与 和 有关；
（2）除（1）中因素外，你 ( http: / / www.21cnjy.com )认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素 。
二、合作、研讨与点拨
请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
（一）固体物质的溶解度
1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1） （2） （3） （4）
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2.判断下列各句是否正确，说明原因：
①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl
NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)
（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以
用 检验CO2，理由是
用 吸收CO2效果较好，理由是
（三）溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物质的 为纵坐标，以 为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充
溶解度曲线上的任何一点表示
②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是
③固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如：
④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考：
（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 ；
（2）30℃时KNO3的溶解度约 g。80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）。
(四)气体物质的溶解度
你能解释吗？
（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。
（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。
（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
三、总结、反思与提升
1、如何理解固体物质的溶解度？
2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（ ）
A．增加溶剂 B．升高温度
C．增加硝酸钾固体 D．用玻璃棒搅拌
2.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题：
（1）30℃时，a物质的溶解度为 。
（2）温度在 ℃时，a物质与b物质的溶解度相等。
（3）20℃时 物质的溶解度小于 物质的溶解度。
（4）30℃时，分别用50g水配制a和b的饱和溶液，需a的质量为 g，所得b溶液的质量为 g。
（5）0℃时，b的接近饱和的溶液ng,要使其 ( http: / / www.21cnjy.com )成为饱和溶液的方法有① ；
② ；
③ 。
【课后训练】
1、在20℃时，100克水中最多溶解甲物质10克，50℃时最多溶解乙物质20克。则两者的溶解度关系是 （ ）
A．甲>乙 B．乙< 甲 C．甲=乙 D．无法判断
2、20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是 （ ）
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
3、某温度下，100g 饱和溶液中含硝酸钾3 ( http: / / www.21cnjy.com )1.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A. B.31.6%
C. D.
4、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中得到的一条信息是 。
（2）上表空格处所缺的数据可能是（ ）
A．10.2 Ｂ．31.5 Ｃ．41.4 Ｄ．52.8
（3）在20℃时，向100 ( http: / / www.21cnjy.com )g水中加入50 gNH4Cl，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，如升温到60℃，则该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（4）50℃时能配制出溶质质量分数为80%的NH4Cl溶液吗？为什么？
5、、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是 。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。
⑶37℃时a物质的溶解度为 ( http: / / www.21cnjy.com ) g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
姓名 成绩 .物质的溶解性
课题 6．3 物质的溶解性 教学时间
教学目标 1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的一些现象；2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的方法；3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。
教学重点 与物质溶解性有关的概念学习。
教学难点 影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。
教学方法 实验 讨论 比较 归纳
教学媒体 过媒体 录像
教学过程：
【创设情景】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、（用 “难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）
H2 溶于水， O2 溶于水， CO2 溶于水
NaCl 溶于水， CaCO3 溶于水， Ca(OH)2 溶于水
2、除了水还有 可作溶剂。
3、举一个气体作溶质的溶液 （填溶液的名称）。
新知导学：一定量水中能否无限制的溶解食盐？
试画出下列有关图示曲线。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）影响物质溶解性的因素
1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3
称为溶解性。
实验1：溶质不同，溶剂相同
溶质（1g） 食盐 蔗糖 氢氧化钙
溶剂（5mL） 水 水 水
溶解情况
结论： 。
实验2：溶质相同，溶剂不同
溶质 食用油 食用油
溶剂 水 汽油
溶解情况
结论： 。
实验3：溶质、溶剂相同，温度不同
溶质/溶剂 3g硝酸钾/5mL水 3g硝酸钾/5mL水
温度 室温 加热
溶解情况
结论： 。
小结：影响固体溶解性的因素 。
2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？
结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小， ；温度升高， 。
思考：有人说可以将CO2大量储藏到深海中。为什么？
根据学过的知识，这种做法不可取。为什么？
小结：影响气体溶解性的因素
活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液
完成教材P17“活动与探究”，填写下表：
实验 实验1 实验2 实验3
溶解情况
结论：
（1）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量 。
（2）温度一定时，水量越多，溶解的KNO3 。
（3）水的量一定时，温度升高，溶解的KNO3 。
总结： ，叫做这种溶质的饱和溶液； 叫做这种溶质的不饱和溶液。
反思：（1）溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立？
（2）怎样确定溶液是否为饱和状态？
（3）同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法：
(① ② )
饱和溶液 不饱和溶液
( ③ ④ ⑤ )
（4）饱和与不饱和转化时，溶液中相关量的改变
增大用“↑” 减小用 “↓” 不变用“▁”
序号 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
①
②
③
④
⑤
三、总结、反思与提升
总结：影响物质溶解性的因素有哪些？
反思：溶液状态有几种描述方法，其依据分别是什么？
提升：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。对于同种溶质的溶液，一定温度下，饱和溶液 比不饱和溶液浓（用 “一定” 、“不一定”填空）。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
0
NaCl/g
NaCl%第6章 第三节 物质的溶解性（第3课时）
【学习目标】1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；
2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物；
3.会进行粗盐提纯。
【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。
【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.溶解所需的仪器 。
2.过滤所需的仪器 。
3.蒸发所需的仪器 。
4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：
（1） ，如KNO3；
（2） ，如NaCl；
（3） ，如Ca(OH)2。
【新知导学】：怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？
二、合作、研讨与点拨
活动一.活动探究
实验1 实验2
操作步骤 用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl溶液，用酒精灯加热 在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入KNO3，制成KNO3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温
实验现象
总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？
反思：如果实验1中用的是KNO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗？为什么？
小结：结晶的方法和适用范围
（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫 法），适用于哪类物质？
如________（填物质名称或化学式）
（2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）。
活动二.混合物分离的方法
（1）可溶性固体与不可溶性固体混合。如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用 方法。
（2）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。如：从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，用 方法。
（3）溶解度受温度影响小的固体 ( http: / / www.21cnjy.com )中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。 如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用 方法。
反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？
活用所学：
现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？
拓展：
1.制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原理吗？
浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？
2.对刚过滤出来的固体，其表面的可溶性的杂质清洗的方法有
三、总结、反思与提升
1.总结活动一、二。
2.反思（1）混合物分离关键是找准其中包含物质性质的不同点：
用磁铁分离铁粉和铜粉
用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠
用分离液态空气法得到氧气
用盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
（2）.我国有许多盐碱湖，。湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，你知道为什么吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
2.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度升高而增大或随温度降低而减小
3.化学上提纯物质常需要的操作有①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④冷却热饱和溶液。要实现下列物质的提纯，请分别把需要的操作序号填在后面的括号内。
（1）从蔗糖水中分离出蔗糖（ ）
（2）从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙（ ）
（3）去除澄清石灰水中的浑浊物质（ ）
（4）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中分离出硝酸钾固体（ ）
4.小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法： ；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母） 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
【课后作业】
1．a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将
(选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。
2.我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）
。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_______________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
3.如图：A、B、C是三种物质的溶解度曲线图。
(1)、t3℃时A的溶解度为 ，
P点的含义是 。
(2)、N点为A的 （填饱和或不饱和）溶液，
可通过 的方法改变其溶质量分数。
(3)、 t１℃时Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的顺序是 。
(4)、 t2℃时Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ g，降温到t１℃会析出晶体的有 ，
无晶体析出的有 ，最终所得溶液中溶质量分数由小到大依次为 。
4、右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（ ）
A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．60℃时将120gKNO3放入100g水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%
姓名 成绩 .
