第二章 粒子的模型与符号 学案

第二章 粒子的模型与符号
一、模型、符号的建立与作用
1、模型: 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物，如地球仪、细胞模型等。
2、符号: 简单明了地表示事物，可避免由于事物形态不同和表达的文字语言不同引起的混乱。
二、物质的微观粒子模型
1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成了不同的物质。
2、由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、固体非金属如碳、磷、硫、硅等（碘除外）。
3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目决定。
4、由水的电解过程微观模型可知：
①在化学变化中，分子可分，原子不可分。
②原子是化学变化中的最小粒子。
③在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
④化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
5、原子半径一般在10-10米数量级，原子质量一般在10-26千克数量级。
三、原子结构的模型
1、原子结构模型的发展历史
道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“行星模型”→波尔：“分层模型” →“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。
(
核外电子 带负电荷
) (
原子核
原子
)
(
质子 带正电荷
)
3、
(
中子 不带电
)
说明：①核电荷数==质子数==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称。
5、离子：带电的原子或原子团。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子
四、组成物质的元素
1、单质：由同种元素组成的纯净物。 2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地壳中：氧、硅、铝、铁 ②在人体中：氧、碳、氢 ③海水中：氧、氢、氯、钠
五、表示元素的符号
1、按顺序记住前20号元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
2、请说一说H和Cu两种元素符号所表示的意义，并加以整理推广。
3、元素周期表（1）元素周期表是俄国化学家门捷列夫发现的
（2）同一周期，从左到右按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。
六、表示物质的符号
1、单质化学式的写法 ①由原子直接构成的物质，用元素符号表示该物质，如Fe、He、P
②由分子构成的单质，在元素符号的右下角写出一个分子中原子的个数，如H2、Cl2、O3
2、化合物化学式的写法:①“几某化几某”的可根据读法直接写出来，如P205
②化合价为正的写左边，负的写右边，上下交叉。
3、请说出下列符号所表示的意义：
CH4： 、 、 、
4、说出下列符号中“2”的意义：
2O： O2 ： O ： O2-：
七、元素符号表示的量 1、相对原子质量：无单位。相对原子质量 == 质子数 + 中子数
2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和
1、原子结构模型的发展历史
道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“行星模型”→波尔：“分层模型” →“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。
3.①核电荷数==质子数==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称。
5、离子：带电的原子或原子团。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子
组成物质的元素
1、单质：由同种元素组成的纯净物。 2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地壳中：氧、硅、铝、铁 ②在人体中：氧、碳、氢 ③海水中：氧、氢、氯、钠
1、原子结构模型的发展历史
道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“行星模型”→波尔：“分层模型” →“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。
3.①核电荷数==质子数==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称。
5、离子：带电的原子或原子团。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子
组成物质的元素
1、单质：由同种元素组成的纯净物。 2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地壳中：氧、硅、铝、铁 ②在人体中：氧、碳、氢 ③海水中：氧、氢、氯、钠
1、原子结构模型的发展历史
道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“行星模型”→波尔：“分层模型” →“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。
3.①核电荷数==质子数==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称。
5、离子：带电的原子或原子团。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子
组成物质的元素
1、单质：由同种元素组成的纯净物。 2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地壳中：氧、硅、铝、铁 ②在人体中：氧、碳、氢 ③海水中：氧、氢、氯、钠
1、原子结构模型的发展历史
道尔顿：实心球模型 →汤姆森：“西瓜模型” →卢瑟福：“行星模型”→波尔：“分层模型” →“电子云模型”。
2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森。
3.①核电荷数==质子数==核外电子数 ②中子数与质子数不一定相等③不是所有原子都有中子
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素只讲种类，不讲个数（宏观） 原子既讲种类，又讲个数（微观）
同位素：原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称。
5、离子：带电的原子或原子团。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子
组成物质的元素1、单质：由同种元素组成的纯净物。 2、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素）
4、元素的分布 ①在地壳中：氧、硅、铝、铁 ②在人体中：氧、碳、氢 ③海水中：氧、氢、氯、钠