浙教版科学八年级下册 第2章 微粒的模型与符号综合测试卷（含答案）

第2 章 微粒的模型与符号综合测试卷
班级 学号 姓名 得分
相对原子质量：:H—1,C—12,N—14,O—16,S—32,K—39, Fe—56, Zn—65,I—127
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)
1.下列各项中，不属于模型的是( )
A. 欧姆定律： B. 水分子:
C. 金属元素钠: Na D. 一种原子结构：
2.下列不属于“Fe”表示的意义是( )
A. 铁 B. 铁元素 C. 铁锈 D. 一个铁原子
3.如图所示是锂原子结构的行星模型，下列有关说法不正确的是( )
A. 原子由原子核和核外电子构成
B. 原子核的体积占整个原子体积的很小一部分
C. 核外电子在围绕原子核运动
D. 质子和中子都带正电，核外电子带负电
4.下列有关元素的说法不正确的是( )
A. 原子的质子数不同，则元素种类不同
B. Cl与Cl 可以相互转化
C. 元素可分为金属元素和非金属元素
D. 混合物中一定含有多种元素
5.下列化学用语所表达的意义正确的是( )
个碳原子 B.2O2--2个氧分子
个铁离子 D.3N--3个氮元素
6.下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是( )
A. Ca(OH)2、KNO3 B. KNO3、KClO3
C. CaCO3、Na2SO4 D. KMnO4、K2MnO4
7. 假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为( )
千克 B. 12 C. 12千克 千克
8.维生素 B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3。以下关于这种元素认识正确的是 ( )
A.钴元素属于非金属元素
B.符号 Co同时可以表示一氧化碳
C.一个 Co 中含有24个电子
D.用放大镜能观察到钴元素促进红细胞增加的过程
9. 青少年摄入的锌不足会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补充锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为 ，下列说法正确的是 ( )
A. 葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B. 葡萄糖酸锌中氢、氧质量比为11：7
C. 葡萄糖酸锌口服液中锌的质量分数为14.3%
D. 每个葡萄糖酸锌分子中都含有11 个氢气分子
10. 下列五种物质均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI；②I2；③HIO;④X;⑤NaIO4。根据这种排列规律,X不可能是 ( )
A. I2O4 B. Al(IO3)3 C. AgI D. I2O5
11.如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是
( )
A. Cl可以表示一个铝原子 B. S原子的质量为32.06克
C.三种都是金属元素 D.三种元素属于同一周期
12.建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 ( )
A.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B.参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C.化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
D.在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
13.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。该实验能证明的是 ( )
A.α粒子带正电
B.原子不是实心球体，大部分空间是空的
C.原子核是由质子和中子组成
D.原子能构成分子
14. 如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是( )
A. 图中a为分子，b为元素，c为离子
B. 由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒
C. 原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子
D. 不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同
15. 核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是 ( )
①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
16. 我国成功研制出一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成，下列说法错误的是( )
A. 这种气体的相对分子质量为36
B. 这种原子的核外不一定有8 个电子
C. 这种气体中元素的化合价为零
D. 这种原子与氢原子能构成相对分子质量为 20的水分子
17. WO表示该氧元素的原子有8个质子，8个中子。 O是 O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器分别充满 N、 C、 O三种原子构成的一氧化氮(NO)和一氧化碳(CO)(两个容器中分别含有相同的分子数)。下列说法正确的是( )
A. 所含物质的质量和质子数相等
B. 含有相同数目的质子和中子
C. 含有相同数目的中子和原子
D. 含有相同数目的电子和中子
18. 乙烯(C2H4)、丙烯(C3H5)、丁烯(C4H8)等,它们的组成和结构都很相似，这类物质都被称为烯烃。据此推断分子中碳原子数为n的烯烃的化学式可写为( )
A. CnH2n D. Cn Hn
19. 在一定温度下，某气体中可能会有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是( )
A. 15% B. 24% C. 32% D. 45%
20. p克某结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为( )
二、填空题(第21~23小题每空1分，其余每空2分，共32分)
21. 联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”，我国姜雪峰教授被选为硫元素代言人，请用表中给定元素完成下列化学用语。
(1)硫元素 。
(2)一种金属离子 。
(3)在7号元素的氧化物中，标出该元素的化合价显+5价 。
22. 今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个单位正电荷的离子(四氧化铱正离子)，结构模型如图所示，则该离子的符号为 ，其中铱元素的化合价是 。
23. 自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程如图所示。
(1)物质B的化学式为 。
(2)D物质中氯元素的化合价为 。
(3)分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是 。
24.如图所示是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图A中两个圆分别代表水和冰的有关信息，两圆重叠的区域表示水和冰的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。请你在后面的空格内填写与图B、C中①②③区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。
① ;
② ;
③ 。(合理即可)
25. 有水(H2O)、双氧水(H2O2)、重水(D2O),“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子)三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，18g水中含有的氧元素的质量与 g双氧水中含有的氧元素质量相等。
26. 小金利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。
(1)F排在九点钟位置的原因是 。
(2)此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物： (用化学式表示)。
27. 一种主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。
(1)过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为 。
(2)Na2CO3 与Na2CO4 都是由离子构成的盐,但 却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的 不同。
28. 有核电荷数均小于 20的A、B、C、D四种元素。A 和B能形成A2B,其中A的质量分数约为11.1%，A元素原子内有1个质子，C原子和D 分别比A原子多11个和9个电子，试回答下列问题。
(1)写出各元素的名称:A ,C 。
(2)写出B和D元素能组成化合物的化学式： 。
三、分析计算题(共28分)
29.(12分)图、表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。据图分析可知：
(1) 第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。
(2)最外层电子数为4的是 (写名称)元素和 元素(写名称)。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系，则和氧元素化学性质最相似的是 元素。
(3)在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素(原子序数为 19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和 H2；乙同学猜想生成物为 KOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因: 。
30. (6分)PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物，PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，毒性略高于酒精，其分子结构模型如图所示。据上述信息回答：
(1)“PX”的化学式为 。
(2)“PX”中碳、氢两种元素的质量比为 。
(3)“PX”中碳元素的质量分数约为 。
31.(10分)在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
(1)“食用碘盐”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2) 碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 。
(3)上述“含碘量”中的碘是指 (填序号)。
①碘酸钾 ②碘元素
③碘单质 ④碘分子
(4)由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是 。
(5)碘酸钾 )中钾元素、碘元素的质量比是 ，碘酸钾(KIO3)中碘元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。
(6)通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克
第2章 微粒的模型与符号综合测试卷
1. C 2. C 3. D 4. D 5. B 6. D 7. A 8. C9. C 10. C 11. D 12. B 13. B 14. D 15. B 16. B
17. C 18. A 19. D 20. A
21. (1)S (2)Mg (3)N2O5
23. (1)Cl2 (2)+1 (3)化学反应前后,原子个数(或元素的种类)不改变(合理即可)
24. ①由碳原子构成 ②构成物质的微粒 ③化学变化中最小的微粒
25. 2 17
26. (1)氟元素的原子序数(质子数)为9 (2) Mg
27. (1)3∶16 (2)阴离子 28. (1)氢 镁 (
29. (1)逐渐递增 (2)碳 硅 硫 (3)乙 若生成KOH 和 ，则该反应中钾元素的化合价由0升高到 ，氧元素的化合价由 升高到0，氢元素的化合价不变，没有元素化合价降低
30. (1)C8H1 (2)48:5 (3)90.6%
31. (1)混合物 (2)+5 (3)② (4)受热易分解
(5)39∶127 59.3%
(6)由题图可知, 每 1kg碘盐最少含碘量 20mg，碘酸钾中碘元素的质量分数为 则 1kg 碘盐中含碘酸钾的最低质量为