原子结构课件
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课件19张PPT。 必修2 第一章
第一节 原子结构 化学变化中的最小微粒是什么？ 原子 你知道原子内部的结构是怎样的吗？ 完成预习案中的内容 预习检测：AD C B C C D B[卢瑟福：α粒子散射实验]课堂探究一:原子的组成[卢瑟福核式原子模型]一 原子核 核素
1 原子核的构成
原子原子核核外电子 (负电)质子(正电)中子(不带电)交 流 · 研 讨下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。 请根据表中所列的数据讨论：
1 在原子中，质子数,核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2 原子的质量主要由哪些微粒决定？
3 如果忽略电子的质量，质子,中子的相对原子质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？结论：
核电荷数=质子数=核外电子数质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）注意：(1)质量数是原子的质量数,不是元素的质量数.一种元素可以有多种不同的原子,每种原子都有自己的质量数（如14C、13C、12C）。
（2）原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。核电荷数=核内质子数=核外电子数思考：如果是离子，则上述关系如何表达？原子中:质量数质子数微粒H S2- 11练习：中子数电子数23123235451801Na+1616801135Br10表示原子组成的一种方法 例如思考：168O2-各数字所表示的含义？请看下列表示a b c d e各代表什么a——代表质量数；
b——代表质子数既核
电荷数；
c——代表离子的所带电荷数；
d——代表化合价
e——代表原子个数探究二：元素、核素、同位素
⑴具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。
⑵具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫核素。
⑶质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子)互为同位素。
⑷了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。思考：1、决定同位素的因素是？
2 、同位素原子构成的物质的性质有何异同？
3、到目前为止，人类已经发现的元素有112种，也就是发现了112种原子，对吗？为什么？氢的三种原子完成学案中的小结4、元素、核素、同位素的比较回顾：什么是同素异形体？探究三：核外电子排布排布规律:1、能量最低原则
2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数);
3、最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个). 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。迁 移 · 应 用1、如何绘制原子结构示意图？绘制下列微粒的结构示意图
Na 、 Na+ 、 F 、F- 、 K 、 Ca
2、金属钠﹑金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气﹑氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？
Be Ar; C、O、Ne; H Be Al; Li Si; Li NaＫ10电子：分子:Ne HF H2O NH3 CH4
阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
阴离子: O2- F- OH- N3- NH2-
18电子：分子Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2
C2H6 CH3OH N2H4
阳离子:Ca2+ K+ 阴离子:S2- HS- Cl- O22-３、根据1-20号原子的结构示意图判断下列原子4、含有10个（或18个）电子的微粒跟踪训练
1、 下列说法正确的是( )
A、原子核都是由质子和中子构成的
B、不同元素原子的质量数一定不等
C、质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类
D、质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同
2、 几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明( )
A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素
C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等CANe和H2ONa和NH4+3、 质量数为37的原子,应该有( )
A、 18个质子,19个中子,19个电子
B、18个质子,20个中子,18个电子
C、 19个质子,18个中子,20个电子
D、 18个质子,19个中子,18个电子
4、 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种核素可表示为( )
A 43He B 32He C 42He D53HeDB5、A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为 。硫化钠8．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。
A．质子数 B．中子数
C．核电荷数 D．最外层电子数 D
第一节 原子结构 化学变化中的最小微粒是什么？ 原子 你知道原子内部的结构是怎样的吗？ 完成预习案中的内容 预习检测：AD C B C C D B[卢瑟福：α粒子散射实验]课堂探究一:原子的组成[卢瑟福核式原子模型]一 原子核 核素
1 原子核的构成
原子原子核核外电子 (负电)质子(正电)中子(不带电)交 流 · 研 讨下表列出的是构成原子的微粒—电子﹑质子和中子的基本数据。 请根据表中所列的数据讨论：
1 在原子中，质子数,核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2 原子的质量主要由哪些微粒决定？
3 如果忽略电子的质量，质子,中子的相对原子质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？结论：
核电荷数=质子数=核外电子数质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）注意：(1)质量数是原子的质量数,不是元素的质量数.一种元素可以有多种不同的原子,每种原子都有自己的质量数（如14C、13C、12C）。
（2）原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。核电荷数=核内质子数=核外电子数思考：如果是离子，则上述关系如何表达？原子中:质量数质子数微粒H S2- 11练习：中子数电子数23123235451801Na+1616801135Br10表示原子组成的一种方法 例如思考：168O2-各数字所表示的含义？请看下列表示a b c d e各代表什么a——代表质量数；
b——代表质子数既核
电荷数；
c——代表离子的所带电荷数；
d——代表化合价
e——代表原子个数探究二：元素、核素、同位素
⑴具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫元素。
⑵具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫核素。
⑶质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子)互为同位素。
⑷了解常见的同位素以及它们在有关领域的重要用途。思考：1、决定同位素的因素是？
2 、同位素原子构成的物质的性质有何异同？
3、到目前为止，人类已经发现的元素有112种，也就是发现了112种原子，对吗？为什么？氢的三种原子完成学案中的小结4、元素、核素、同位素的比较回顾：什么是同素异形体？探究三：核外电子排布排布规律:1、能量最低原则
2、每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数);
3、最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个). 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。迁 移 · 应 用1、如何绘制原子结构示意图？绘制下列微粒的结构示意图
Na 、 Na+ 、 F 、F- 、 K 、 Ca
2、金属钠﹑金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气﹑氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？
Be Ar; C、O、Ne; H Be Al; Li Si; Li NaＫ10电子：分子:Ne HF H2O NH3 CH4
阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
阴离子: O2- F- OH- N3- NH2-
18电子：分子Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2
C2H6 CH3OH N2H4
阳离子:Ca2+ K+ 阴离子:S2- HS- Cl- O22-３、根据1-20号原子的结构示意图判断下列原子4、含有10个（或18个）电子的微粒跟踪训练
1、 下列说法正确的是( )
A、原子核都是由质子和中子构成的
B、不同元素原子的质量数一定不等
C、质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类
D、质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同
2、 几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明( )
A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素
C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等CANe和H2ONa和NH4+3、 质量数为37的原子,应该有( )
A、 18个质子,19个中子,19个电子
B、18个质子,20个中子,18个电子
C、 19个质子,18个中子,20个电子
D、 18个质子,19个中子,18个电子
4、 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可作为未来核聚变的重要原料之一.氦的该种核素可表示为( )
A 43He B 32He C 42He D53HeDB5、A元素原子第三层电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式为 。硫化钠8．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）。
A．质子数 B．中子数
C．核电荷数 D．最外层电子数 D