必修2第一章 原子结构与元素周期表复习学案
文档属性
| 名称 | 必修2第一章 原子结构与元素周期表复习学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 20.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-03 14:34:41 | ||
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文档简介
必修2第一章 原子结构与元素周期表复习学案
班级： 姓名：
1、原子是由 和 构成的，而原子核是由更小的微粒 和 构成的。
质子带 电荷，中子 电荷。质量数= + 。
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数（填>、<、=下同）
阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数
2、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原 ( http: / / www.21cnjy.com )子总称为 。同种元素原子的质子数 ，中子数 （填相同或不同）。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为 。同种元素形成的不同核素互称为 。
3、常见的同位素，氢元素有 ， ， 3种核素，碳元素有 ， ， 3种核素，铀元素有 ， ， 3种核素。
4、核外电子排布规律：能量低的电子通常在离 ( http: / / www.21cnjy.com )核 的区域内运动，能量高的电子通常在离核 的区域内运动；各电子层最多容纳 个电子，最外层电子数不超过
个（K层为最外层时，电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )不超过2个），次外层电子数最多不超过 个；倒数第三层电子数不超过 个。核外电子总是尽先排在离核近的电子层里，即排满了K层，再排L层，依次由里向外排布。
5、构成原子的几种基本微粒的特点
（1） 数决定元素的种类
（2） 和 的数目共同决定了原子（核素）的种类
（3） 数和 数决定原子的质量
（4）核外电子数特别是 数决定元素的化学性质
（5） 数和 数的相对多少决定微粒是否带电荷
6、 随着原子序数的递增，元素原子的 ( http: / / www.21cnjy.com ) ， ， 等均呈现周期性的变化。元素的性质随着 的递增呈周期性变化，这个规律叫做 ，它的实质是元素原子的 。
7、元素周期表中共有 个横行 ( http: / / www.21cnjy.com )， 个周期，其中1，2，3周期称为 周期，4，5，6周期称为 ；第7周期尚未填满，叫做 周期。周期序数与元素原子的 数相等。各周期所容纳的元素原子数依次为 。
8、元素周期表中共有 各纵 ( http: / / www.21cnjy.com )列，其中第8，9，10三个纵列称为 族；第18纵列称为 族；其余14个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为
族， 表示，用仅由长周期元素组成的族称为 族，用 表示。
9、列序与主族序数的关系
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族序数
与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的
列序与副族序数的关系
列序 3 4 5 6 7 11 12
副族序数
10、（1）原子序数=
（2）周期序数=
（3）主族序数=
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=
11、微粒半径大小比较：（一层、二核、三电子）
①电子层越多，半径 。如：Be Mg Ca
②电子层相同，核电荷数越大半径 。如：Na＋ O2－ ； Cl－ S2－；Na Al
③同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径 。 Fe Fe2+ Fe3+
12、比较第三周期元素的性质
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物 —— —— ——
13、卤族元素性质的相似性和递变性
元素 原子结构 和H2化合的条件 氢化物 氢化物的稳定性 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 酸性 得电子能力
F
Cl
Br
I
14、碱金属元素性质的相似性和递变性
元素 原子结构示意图 原子半径 失电子能力 与水反应剧烈程度 最高价氧化物对应水化物 最高价氧化物对应水化物碱性强弱
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
15、在虚线框中画出周期表第1至第6周期的轮 ( http: / / www.21cnjy.com )廓，并画出金属与非金属的分界线、标出周期序数和族序数、标出每周期包含的原子数目、写出主族和零族元素的元素符号指出镧系锕系、铁的位置、并标出零族元素的原子序数。
16、元素原子失电子能力的强弱比较的方法
①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。反应越易，失电子能力越 ；
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，失电子能力越 ；
③金属活动顺序表；
④金属间的置换反应，金属性强的可以置换出金属性弱的金属；
⑤金属阳离子的氧化性越强对应金属失电子能力越 ；
⑥元素在周期中的位置。
17、元素原子得电子能力的强弱比较的方法
①单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性；
②最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，得电子能力越 ；
③非金属单质间的置换反应，非金属性强的可以置换出非金属性弱的金属；
④阴离子的还原性，还原性越强对应的非金属元素的得电子能力越 ；
⑤与变价金属反应，产物中金属的化合价越高，非金属的得电子能力越 ；
⑥元素在周期中的位置。
18、同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左－右） 同主族（上－下）
结构 电子层结构 电子层数
最外层电子数
核内质子数
性质 原子半径
主要化合价
元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
性质应用 最高价含氧酸酸性
最高价碱的碱性
气态氢化物的稳定性
气态氢化物的还原性
单质置换氢气的难易程度
逐渐（ ）
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班级： 姓名：
1、原子是由 和 构成的，而原子核是由更小的微粒 和 构成的。
质子带 电荷，中子 电荷。质量数= + 。
原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数（填>、<、=下同）
阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数
阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数
2、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原 ( http: / / www.21cnjy.com )子总称为 。同种元素原子的质子数 ，中子数 （填相同或不同）。人们把具有一定数目质子数和中子数的一种原子称为 。同种元素形成的不同核素互称为 。
3、常见的同位素，氢元素有 ， ， 3种核素，碳元素有 ， ， 3种核素，铀元素有 ， ， 3种核素。
4、核外电子排布规律：能量低的电子通常在离 ( http: / / www.21cnjy.com )核 的区域内运动，能量高的电子通常在离核 的区域内运动；各电子层最多容纳 个电子，最外层电子数不超过
个（K层为最外层时，电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )不超过2个），次外层电子数最多不超过 个；倒数第三层电子数不超过 个。核外电子总是尽先排在离核近的电子层里，即排满了K层，再排L层，依次由里向外排布。
5、构成原子的几种基本微粒的特点
（1） 数决定元素的种类
（2） 和 的数目共同决定了原子（核素）的种类
（3） 数和 数决定原子的质量
（4）核外电子数特别是 数决定元素的化学性质
（5） 数和 数的相对多少决定微粒是否带电荷
6、 随着原子序数的递增，元素原子的 ( http: / / www.21cnjy.com ) ， ， 等均呈现周期性的变化。元素的性质随着 的递增呈周期性变化，这个规律叫做 ，它的实质是元素原子的 。
7、元素周期表中共有 个横行 ( http: / / www.21cnjy.com )， 个周期，其中1，2，3周期称为 周期，4，5，6周期称为 ；第7周期尚未填满，叫做 周期。周期序数与元素原子的 数相等。各周期所容纳的元素原子数依次为 。
8、元素周期表中共有 各纵 ( http: / / www.21cnjy.com )列，其中第8，9，10三个纵列称为 族；第18纵列称为 族；其余14个纵列，由短周期元素和长周期元素共同组成的组称为
族， 表示，用仅由长周期元素组成的族称为 族，用 表示。
9、列序与主族序数的关系
列序 1 2 13 14 15 16 17
主族序数
与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的
列序与副族序数的关系
列序 3 4 5 6 7 11 12
副族序数
10、（1）原子序数=
（2）周期序数=
（3）主族序数=
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=
11、微粒半径大小比较：（一层、二核、三电子）
①电子层越多，半径 。如：Be Mg Ca
②电子层相同，核电荷数越大半径 。如：Na＋ O2－ ； Cl－ S2－；Na Al
③同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径 。 Fe Fe2+ Fe3+
12、比较第三周期元素的性质
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
气态氢化物 —— —— ——
13、卤族元素性质的相似性和递变性
元素 原子结构 和H2化合的条件 氢化物 氢化物的稳定性 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 酸性 得电子能力
F
Cl
Br
I
14、碱金属元素性质的相似性和递变性
元素 原子结构示意图 原子半径 失电子能力 与水反应剧烈程度 最高价氧化物对应水化物 最高价氧化物对应水化物碱性强弱
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
15、在虚线框中画出周期表第1至第6周期的轮 ( http: / / www.21cnjy.com )廓，并画出金属与非金属的分界线、标出周期序数和族序数、标出每周期包含的原子数目、写出主族和零族元素的元素符号指出镧系锕系、铁的位置、并标出零族元素的原子序数。
16、元素原子失电子能力的强弱比较的方法
①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。反应越易，失电子能力越 ；
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，失电子能力越 ；
③金属活动顺序表；
④金属间的置换反应，金属性强的可以置换出金属性弱的金属；
⑤金属阳离子的氧化性越强对应金属失电子能力越 ；
⑥元素在周期中的位置。
17、元素原子得电子能力的强弱比较的方法
①单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性；
②最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，得电子能力越 ；
③非金属单质间的置换反应，非金属性强的可以置换出非金属性弱的金属；
④阴离子的还原性，还原性越强对应的非金属元素的得电子能力越 ；
⑤与变价金属反应，产物中金属的化合价越高，非金属的得电子能力越 ；
⑥元素在周期中的位置。
18、同周期、同主族元素性质的递变规律
同周期（左－右） 同主族（上－下）
结构 电子层结构 电子层数
最外层电子数
核内质子数
性质 原子半径
主要化合价
元素原子失电子能力
元素原子得电子能力
性质应用 最高价含氧酸酸性
最高价碱的碱性
气态氢化物的稳定性
气态氢化物的还原性
单质置换氢气的难易程度
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