课件19张PPT。第一课时 质量守恒定律复习由两种或两种以上的物质生成一种物质的
反应叫做化合反应 1、化合反应2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的
反应叫做分解反应3、氧化反应物质跟氧发生的化学反应在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？有人认为，化学变化后质量变小了。如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。有人认为，化学变化后质量变大了。生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。真是这样吗？我们用过氧化氢制取氧气时，反
应前后试管的总质量会如何变化？总质量变小，反应后氧气逸出。如果把反应生成的氧气收集起来，
加上氧气的质量，总质量又会如
何变化？总质量不变。反应物： H2O2生成物：H2O 和 O2 当物质发生化学变化后，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。生成蓝色絮状沉淀实验现象：天平仍然保持平衡2CuSO4+NaOHCu(OH) 2+Na2SO4↓------反应前后质量没有变化。1、锥形瓶底部为何要铺细砂？防止锥形瓶瓶底炸裂2、气球有何现象？为何有此
现象？气球鼓起后瘪掉。3、与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，
本活动中的两个实验装置有什么特点？
这样做有什么好处？这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。气体热胀冷缩。在化学反应中，这种关系是否具有普遍意义呢？【实验3】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前后质量的测定实验现象：反应生成白色氯化银沉淀。NaNO3NaCl+AgNO3AgCl+↓天平也保持平衡-----反应前后质量也没有变化。【实验4】氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应前后质量的测定反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。实验现象：3FeCl 3+KOHFe(OH) 3+KCl3↓天平也保持平衡-----反应前后质量也没有变化。无数实验表明，反应前后物质的质量总和是相等的？一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和1、定律内容：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的
质量总和相等呢？化学反应的实质是什么？
请用分子和原子的知识加以分析。化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。4466101022没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子质量没有改变物质的质量总和相等2、质量守恒微观解释：化学反应的过程就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；
一定不会变的有_________________；
可能会改变的有_________________。A.物质种类 B.物质总质量 C.分子种类
D.分子数目 E.原子种类 F.原子数目
G.元素种类 H.原子质量 J.物质状态A.C.D.B.E.F.G.H.J.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？分析产生这种现象的原因。天平不平衡实验现象：是否违反了质量守恒定律？燃烧后生成的水蒸气和二氧化碳都释放到空气中了。没有违反3、质量守恒定律的应用（一）解释一些实验现象（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的
质量比镁带的质量增加了，为什么？根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。 （2）煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的
质量减少了，为什么？因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。（二）推测一些物质的组成蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？一定有的元素：碳元素、氢元素可能有的元素：氧元素（三）进行有关的计算计算反应物的质量与生成物的质量例1. 氯酸钾24.5克与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却称得剩余固体物质为19.9克，
求生成的氧气多少克？根据质量守恒定律可知，
生成氧气的质量为9.6 克例2. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种
物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得反应前后各物质的质量如下表所示：
请根据质量守恒定律判断X的值是-----------（ ）
A、50 B、40 C、10 D、70D4、质量守恒定律理解注意点（1）质量守恒定律仅适用于化学变化。（2）参加反应的质量总和，不是各物质质量的
简单加和，而是指已参与反应的那一部分质量，
不包括没有参与反应的（剩余的）那部分质量。（3）总和：不能忽略反应物或生成物中的气体。（4）质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体
积和分子个数的守恒。（四）化学方程式书写的依据配平化学方程式复习一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和1、定律内容：2、质量守恒微观解释：反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，
化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3、质量守恒定律的应用（一）解释一些实验现象（二）推测一些物质的组成（三）进行有关的计算（四）化学方程式
书写的依据2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的（???? ）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B.镁24克在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，
实际消耗空气质量为16克
C.一切化学反应都遵从质量守恒定律
D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的
化学反应 1.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气
中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡
中一定含有______元素，可能含有___元素。C、HOC3. 有人说：“反应前各物质的质量总和，一定等于
反应后生成的各物质的质量总和”。他说法对吗？不对。没有参加化学反应的物质不能计算在内。C2H6O5、某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，测得生成
CO2 的质量为8.8 g，生成H2O为5.4克，试确
定该有机物的化学式。C2H6O反应前后各元素的质量也相等课件19张PPT。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。1、运用范围是化学变化，不包括物理变化!2、针对的是参加反应的物质而言。3、是质量守恒，而不是体积或分子数目守恒。化学反应前后质量守恒的原因原子种类没有改变
原子数目没有增减原子质量没有变化化学方程式第二课时第3节 缙云二中 用化学式来表示化学反应的方程式。必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
写配注等写出反应物和生成物的化学式并用短线相连配平（体现质量守恒定律）
注明反应条件及生成物状态 Fe + O2 Fe3O4将短线改为等号配↑最小公倍数法 234254313 2
注意：注①点燃≠加热(△)≠高温 ②点燃≠燃烧MnO2MnO2 △反应条件为多种时，一般催化剂写在上面。注Cu＋2AgNO3——2Ag↓ + Cu(NO3)2
Ca(OH)2 + CO2——CaCO3 +H2O指出下列化学方程式的错误
1. P2＋O5==P2O5
2. Fe＋O2 === Fe3O4
3. C＋O2↑===CO2
4. S＋O2===SO2↑
点燃点燃点燃点燃例 镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氧气中燃烧，也能在氮气和二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种白色金属氧化物。试写出这三个反应的化学方程式。表示反应在什么条件下进行表示反应物、生成物各物质间的质量比。表示各物质间原子和分子的个数比。表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
碳和氧气参加反应，生成了二氧化碳反应在点燃的条件下进行化学方程式表示意义： 12： (16×2)：(12+16×2)
12： 32 ： 44①宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。③微观：每一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。②质量：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。化学方程式的读法怎样
读？
对于反应：
反应物和生成物间的质量比如何计算？ 4×31∶(5×16×2)∶［2×(31×2＋16×5)］
124 ∶ 160 ∶ 284动脑筋请说出化学方程式的意义4P + 5O2 2P2O5
124 160 284点燃1、表示磷和氧气在点燃条件下参加反应，生成五
氧化二磷。2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71练一练总结：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的方程式。2.意义（1）表示反应物，生成物（3）表示各物质之间的质量比3.书写原则一是必须以客观事实为基础二是要遵守质量守恒定律，等号两
边各原子种类与数目必须相等4.书写步骤写：左反右生一横线配：配平注：等号上下注条件，标状态等：加一横线（4）表示各物质之间的粒子个数比（2）表示反应条件4.书写步骤D 配平下列化学方程式
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） H2S + O2 S + H2O点燃点燃高温高温4 3 222 2 22 2
