八年级科学（下） §2-3：原子结构的模型（2）
总第： 课时
主备人： 主备日期：2016/3/18
二次备课日期： 授课时间：2016/3/
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。中考考试内容有：知道物质由分子、原子或离子构成；知道分子、原子、离子微粒大小的数量级；知道原子由原子核和电子构成；知道原子核由质子和中子构成；知道质子和中子由夸克构成。考试要求都为a级。
学习目标：
1.知识与技能
了解原子的构成，了解原子核内各种微粒的电性，了解原子核内各种微粒之间的数量关系，知道物质也可以由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
2.过程与方法
用敲碎桃核的比喻让学生了解研究原子核秘密的方法，通过对一杯水的微观层次分析，将物质结构的系统性和层次性直观地表达出来。
3.情感、态度与价值观：
结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
教学重点：了解原子核的结构，知道物质也可以由离子构成
教学难点：了解原子核内各种微粒之间的数量关系，认识离子
主备内容 二次备课
带着问题自学：揭开原子核的秘密 (1)研究原子核的方法是什么？ (2)原子是由什么粒子构成 粒子带电情况如何 (3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何 (4)什么是核电荷数？ (5)说一说质子、中子、电子的质量。 揭开原子核的秘密 ――通过用高能量的粒子撞击核的方法 结论：⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电 ⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小(1/1840)，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上 指出：原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动场里的一粒米。 几个重要概念： 1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。 2. 质子数：原子核内质子的数目。 3. 中子数：原子核内中子的数目。 4. 核外电子数：原子核外电子的数目。 分析表，你发现了哪些规律 原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氢原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777铝原子13131413
1、核电荷数＝质子数＝核外电子数, 2、质子数不一定等于中子数。 3、除氢原子外,一般都有中子。(原子中不一定含有中子。) 4、原子的种类不同，质子数一定不同。 读图，说一说物质的微观层次结构： 一杯水的微观层次的分析： 水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克 ⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。 演示实验：金属钠在氯气中燃烧（注意氯气有毒，注意安全） 1、观察钠和氯气的状态和颜色 2、用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，在空气中点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质 3、请同学们仔细观察，并描述实验现象。 实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，最后形成一种白色粉状固体物质。 讨论：你能用微观粒子的知识解释金属钠在氯气中燃烧的过程吗？ 本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。 金属钠在氯气中燃烧生成了一种新的物质是氯化钠（即食盐），氯化钠既不是分子构成的物质，也不是原子构成的物质，而是由两种离子构成的物质。这两种离子是由原子得失电子形成的。 读图：参考课本图示及描述。 师：构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，它们是客观存在的。氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的物质。 举例：硫酸铜也是由离子构成的。（请同学们来描述构成情况） 老师将硫酸铜的化学式写出来，让同学们观察（与氯化钠比较），分析离子中元素的组成情况。可以再简单的举两个：如高锰酸钾、碳酸钙。 小结：有些离子的组成是一种元素，有些不止一种元素。不止一种元素组成的离子又称原子团。离子实际上就是指带电的原子或原子团。 课堂练习： 1、原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的电子构成的。 2、下列叙述正确的是（ B、C ） A．原子都是由原子核和电子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化 3.下列有关氯化钠的叙述正确的是 （ ） A．氯化钠由氯化钠分子构成B．氯化钠由钠原子和氯原子构成 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成D．以上叙述都不对 4.科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 （ ） A．其核内中子数为112 B．其核外电子数为112 C．原子带正电荷112个 D．以上都不对
布置作业：
教学反思：(共25张PPT)
第3节 原子结构的模型(2)
物质微观结构层次
物质
分子
原子
原子核
电子
质子
中子
带１个单位的正电荷
带１个单位的负电荷
１个单位的质量
１个单位的质量
质量几乎为０
不带电
(带正电)
(带负电)
(电中性)
比较几种含氧物质
物质名称 原子种类 其中氧原子的质子数
氧分子 氧原子 8
水分子 氢原子、氧原子 8
二氧化碳分子 碳原子、氧原子 8
讨论：
1、通过上述比较，构成上述分子的物质有什么相同点？
2、同一类原子的本质特点是什么？
3、原子的种类是由什么决定的？
分子中都含有氧原子
原子的质子数相同
质子数(核电荷数)
实验：钠在氯气中燃烧
1]氯气是一种 气体。
2]钠非常容易与空气中氧气、水等物质发生反应，所以少量的钠是保存在 里。
3]钠在氯气中燃烧发生的现
象 。
4]氯化钠形成过程的解释。
黄绿色有刺激性气味
煤油
剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟，
生成白色固体。
e-
钠原子
氯原子
+
钠离子
-
氯离子
+
氯化钠
-
+11
2
)
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8
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1
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+11
2
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8
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+17
2
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7
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+11
2
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8
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)
8
)
)
Na+
Cl－
Na(钠原子)
Na+(钠离子)
Cl－(氯离子)
Cl(氯原子)
NaCl
(氯化钠)
考考你的观察力: 根据图中信息可得出哪些结论
(1)原子得失电子后会带上电荷显电性变成离子
(2)失去电子的原子变成阳离子，得到电子的原子变成了阴离子
(3)离子也是构成物质的一种微粒
(4)氯化钠中有钠离子和氯离子存在
(5)原子变成了离子的反应是化学反应
(6)氯化钠本身应不显电性
说一说：钠原子与钠离子的相同和不同：
1：质子数相同；仍属于同种元素；
2：电子数不同，最外层电子数不同；所带电荷数不同；化学性质不同；
1. 离子是带电的原子或原子团.
2.带正电的离子叫做阳离子.(原子失去电子)
3.带负电的离子叫做阴离子.(原子得到电子)
硫酸铜(CuSO4)
Cu2+ 铜离子
SO42- 硫酸根离子
金属元素：它们原子的最外层电子数目一般少于___个。在化学反应中易_____电子，形成____离子。
非金属元素：它们原子的最外层电子数目一般大于或等于___个电子，它们在化学反应中易______电子，形成_____离子。
4
失去
阳
4
夺取
阴
2.一种原子的原子核内质子数与中子数都是一定的。一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子,核电荷数为8;另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子,核电荷数为8 。
1.原子核内所带的电荷数目称为 。
元素和同位素
核内质子数
核外电子数
核内中子数
核电荷数
＝
＝
≠
元素
核电荷数
科学上把具有相同核电荷数(质子数)的一类原子总称为 。
例题：某粒子含有10个质子，则该微粒一定是（ ）
A分子 B原子 C离子 D无法确定
D
元素是一类原子的总称，所以元素只有种类，没有个数。如只能说氧元素，而不能说一个氧元素
如所有的氧原子统称为氧元素
所有的碳原子统称为碳元素
读图
8个质子8个中子
氧的3种原子的原子核有什么不同
8个质子9个中子
8个质子10个中子
A
B
C
A原子核中有 个质子, 个中子;
B原子核中有 个质子, 个中子;
C原子核中有 个质子, 个中子。
8
8
8
9
8
10
思考
同种元素的不同种原子, 它们的质子数、中子数 、电子数都相同吗
质子数相同
中子数不相同
电子数相同
(原子中:电子数=质子数=核电荷数)
氧的三种同位素原子的表示方法
O
17
8
O
18
8
O
16
8
质子数
质子数+中子数
原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子.
H
1
1
H
2
1
H
3
1
1个质子0个中子
1个电子
1个质子1个中子
1个电子
1个质子2个中子
1个电子
1个
2个
3个
质子数
质子数和中子数的总数
判断对错:
分子能保持物质的化学性质，
保持物质化学性质的不一定是分子。
质子、中子是构成原子核的粒子，
原子核不一定是由质子和中子构成的。
同种元素的原子一定具有相同的质子数，
具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。
对
对
对
例题：有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有6个质子和8个中子，C原子核内有7个质子和7个中子，则下列说法正确的是（ ）
A、A和B是同一种元素
B、A和B的核电荷数不同
C、B和C核外电子数相等
D、B和C是互为同位素原子
A
A和B的质子数(核电荷数)相同,是同种元素,互为同位素原子
研究同位素原子的意义
同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用
原子的同位素的应用
有些同位素原子具有放射性(放射出某种微粒,如中子等),叫做放射性同位素．这种性质有很大的用途。
1.利用它的射线
医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电。
2.利用它核反应放出巨大能量
核潜艇、原子弹、氢弹。
3.利用它的示踪性
免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构
C、核电荷数 D、中子数
C
2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6
B
3．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 （ ）
A．它们属于同种元素
B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子
D．以上叙述都不对
4．氕、氘、氚三种原子的______相同，互为_________。
A
质子数
同位素原子
5．具有相同_________的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有________。
6.元素的种类决定于原子的 （ ）
A．中子数 B．质子数
C．相对原子质量 D．电子数
7.下列有关氯化钠的叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成
D．以上叙述都不对
核电荷数
铁元素
B
C
8.科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 （ ）
A．其核内中子数为112
B．其核外电子数为112
C．原子带正电荷112个
D．以上都不对
9.下列叙述正确的是 （ ）
A．二氧化碳是由碳和氧气组成的
B．1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的
D．二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的
B
B
10.下列有关原子的说法正确的是 （ ）
A．原子是不可再分的最小微粒
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．原子的类别是由原子核内的质子数决定的
D．以上说法都不确切
11.下列叙述正确的是（ ）
A、 属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同。
B、 属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同。
C、 属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同。
D、属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同。
C
B
小结：原子与离子的区别与联系
粒子
区别联系 原子 离子
电性及结构 核电荷数=核外电子数，在化学反应中容易失去或得到电子，形成稳定结构 阳离子：核外电子数<核电荷数
阴离子：核外电子数>核电荷数
关系 失电子 失电子
阴离子 原子 阳离子
得电子 得电子
学会小结：
元素与原子的区别和联系：
元素 原子
定义 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 化学变化中的最小微粒
区别 1）宏观概念，表示物质的宏观组成
2）只讲种类，不讲个数 1）微观概念，表示物质的微观构成
2）即讲种类，又种个数
联系 元素和原子，是总体和个体的关系，原子是体现元素性质的最小微粒，元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。(共26张PPT)
第3节 原子结构的模型(1)
1.道尔顿的原子学说及原子模型
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
观点：原子是坚硬的、不可分割的、实心球体。
建模：请你能根据他的观点建立原子模型。
道尔顿模型
（实心球模型）
原子是最小的微粒吗
1.已有观点:
从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的。
2.寻找新的证据:
1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是一种带负电、有一定质量
的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个球
体，正电荷均匀地分布在整个球体
内，带负电的电子像面包里的葡萄
干那样镶嵌在其中。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型
（西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福
用带正电的α粒子轰击金属箔，
实验发现多数α粒子穿过金属箔
后仍保持原来的运动方向，但有
少量的α粒子发生了较大的偏转。
金金属箔
α粒子源
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福
用带正电的α粒子轰击金属箔，
实验发现多数α粒子穿过金属箔
后仍保持原来的运动方向，但有
少量的α粒子发生了较大的偏转。
问题思考：
[1]大多数粒子不改变原来的运动方向，原因是：
。
[2]有小部分改变原来的运动路径，原因是：
。[3]极少数被弹射了回来，原因是：
。
α粒子受到了同种电荷互相排斥作用而改变了运动方向。
原子内有较大的空隙。
α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。
金金属箔
α粒子源
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对原子内部结构的认识更接近了它的本质。
卢瑟福认为：
(1)原子的中心有一个很小的原子核；
(2)原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中中在原子核里；
(3)带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。“行星模型”
3.卢瑟福的原子结构模型
卢瑟福模型
（核式结构模型）
(行星模型)
1913年丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，他认为：
电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动.
4.波尔的原子结构模型
波尔模型
（分层模型）
现代模型
（电子云模型）
5.现代原子结构模型
20世纪20年代以来，现代科学家认为：
电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确切位置。
时 间 模 型 类 型 内 容
1808年 道尔顿模型 原子是一个坚硬的实心小球。
1897年 汤姆生模型
(西瓜模型) 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“布满果浆的松糕”。
1911年 卢瑟福模型
核式结构模型 原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
1913年 波尔模型
(分层模型) 电子不是随意占据在原子核的周围，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
20世纪20年代以来 现代模型
(电子云模型) 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定的时刻不能精确测定电子的确定位置。
讨论：
氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型？（用图表示）
原子是由带正电的原子核和带负电荷的核外电子构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系
原子核与原子比较，前者体积极小，犹如一粒米对一个万人体育场的大小比例。
带着问题自学：揭开原子核的秘密
(1)研究原子核的方法是什么？
(2)原子是由什么粒子构成 粒子带电情况如何
(3)原子核是由什么粒子构成？粒子带电情况如何
(4)什么是核电荷数？
(5)说一说质子、中子、电子的质量。
原子
质子:
一个质子带一个单位的正电荷
中子:
中子不带电
电子:
( —）
一个电子带一个单位的负电荷
原子核
(+)
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
氧原子（电中性）
电子:8个，带8个单位负电荷
氧原子核
(带8个单位正电荷)
质子:8个，带8个
单位负电荷
中子:可能8个,
不带电
思考：
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
分析课本表格中数量关系你能得出哪些结论？
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数
4.氢原子核中没有中子。
2.决定元素原子种类的是核内质子数。(原子的种类不同，质子数一定不同）
3.同种原子质子数和中子数不一定相等。
原子
代号 原 子 核 核外电子数
核电荷数 质子数 中子数
A 2 1
B 8 8
C 1 0
D 1 1
E 10 8
1
8
1
8
8
8
1
1
1
1
研究发现，原子的化学性质决定于原子核外电子数。则上述5种原子中， 原子化学性质相同； 原子化学性质相同。
A、C、D
B、E
读课本图1-20说一说物质的微观层次结构：
一杯水的微观层次的分析：
水→水分子→氢、氧原子→原子核→质子和中子→夸克
质子即为氢原子核（带一个单位正电荷）
α粒子即为氦原子核（带2个单位正电荷）
1.下列关于原子的叙述正确的是…………（ ）
A．构成一切物质粒子
B.用化学方法不能再分的粒子
C．保持物质化学性质的粒子
D.原子可以构成分子
2.提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。
3.原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带
电的电子构成的。
B D
道尔顿
汤姆生
化学变化
正
原子核
负
4.原子和分子的根本区别在于………（ ）
A质量不同
B.在化学变化中是否可分
C.分子能直接构成物质，原子不能
D.分子能保持原物质的化学性质，原子不能
5.化学变化中的最小微粒是（ ）
在化学变化中可分的微粒是（ ）
A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
B
A
B
6.下列叙述正确的是……………（ ）
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的
C．原子既可以构成分子，也可以构成物质
D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化
B
7.1999年，艾哈曼德 泽维尔开创了飞秒化学（10-15秒）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是…………（ ）
A. 化学变化中反应物分子的分解
B. 反应中原子的运动
C. 化学变化中生成物分子的形成
D. 原子核内部结构。
D
8、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景非常可观。请你推测，反氢原子的结构可能是…………………（ ）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B八年级科学（下） §2-3：原子结构的模型 （1）
总第： 课时
主备人： 主备日期：2016/3/18
二次备课日期： 授课时间：2016/3/
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。中考考试内容有：知道原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想和方法。考试要求为a级。
学习目标：
1.知识与技能
了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，特别是了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构
2.过程与方法
通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
3.情感、态度与价值观：通过了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，认识到建立模型需要一个不断完善、不断修正的过程，理解模型方法对人们认识自然和发展科学的作用。
教学重点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立
教学难点：a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立
主备内容 二次备课
一、新课引入 设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？ 学生们异口同声地回答：把它打碎！ 又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？ 学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量……等等 指出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。 二、新课教学 分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？从道尔顿提出原子论以后的相当长一段时间里，原子一直被认为是坚硬的、实心的球，是不可分割的. 但是到1897年英国物理学家汤姆生发现电子后，就扣开了原子的大门，使人们逐渐认识到原子也有它本身的结构。 （一）科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？ 请同学们阅读课文第43页,说一说原子结构模型的建立与修正过程. 道尔顿：实心原子结构模型 近代科学原子论 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 汤姆生：原子结构的“西瓜模型” 原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年) 原子是一个球体, 正电荷均匀分布在球体内，带负电的电子嵌在中间。 3、卢瑟福：(1911)“卢瑟福模型”、“核式模型” 实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹.说明原子中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里,带负电荷的电子在核外运动,像行星绕太阳运动一样. 4、玻尔：“分层模型” 电子在固定的轨道上分层运动 5、“电子云模型”电子绕核作高速运动,因此不能确定某一时刻电子在核外的确切位置,电子像云雾一样笼罩在核的周围，有的区域多，有的区域少 回顾：1808年，道尔顿提出了原子结构的“实心球模型”； 1897年，英国科学家汤姆生提出了原子结构的“西瓜模型”； 1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的“行星模型”； 1913年，丹麦科学家波尔提出了原子结构的“分层模型”； 20世纪20年代以来，现代科学家又提出了新的“电子云模型”。 ――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程, 以使模型更接近事物的本质。 讨论：氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型？（用图表示） 原子是由带正电的原子核和带负电荷的核外电子构成。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 讨论：人们如何描述原子与原子核的体积大小关系 原子核与原子比较，前者体积极小，犹如一粒米对一个万人体育场的大小比例。 巩固练习： 1、下列关于原子的叙述正确的是（B、D） A．构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子 C．保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子 2、提出近代原子学说的科学家是道尔顿，发现原子里有电子的科学家是汤姆生。 3、化学变化中的最小微粒是（ A ），在化学变化中可分的微粒是（ B ）。 A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核 4、1999年，艾哈曼德 泽维尔开创了飞秒化学（10-15秒）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（ D） A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动 C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核内部结构。
布置作业：
教学反思：八年级科学（下） §2-3：原子结构的模型（3）
总第： 课时
主备人： 主备日期：2016/3/19
二次备课日期： 授课时间：2016/3/
课程标准：本课属于“物质科学”领域内、主题2 “物质的结构”下的“构成物质的微粒”中内容。中考考试内容有：理解元素的概念，了解同位素，考试要求为a级。
学习目标：
知识与技能
(1)理解元素的概念，能分析具体的粒子（已知质子数、中子数和核外电子数）是否属于同一种元素。(2)了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素，能例举典型的同位素。了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用。
2.过程与方法
通过比较分析建立元素的概念和同位素的概念。
3.情感、态度与价值观：通过了解同位素在工业、农业、医疗、国防等方面的广泛应用，体验科学的伟大力量。
教学重点：理解元素的概念，能分析具体的粒子是否属于同一种元素。了解同位素的结构特点，能判断具体的粒子是否为同位素。
教学难点：理解元素的概念
主备内容 二次备课
引入新课。 科学家发现:一些氧原子的核内有8个质子和8个中子,另一些氧原子的核内有8个质子和9个中子；又如一些碳原子的核内有6个质子和6个中子，另一些碳原子的核内有6个质子和8个中子 这说明不同种类的原子质子数目是不相同的，同一种类的原子质子数目是相同的。 科学上规定：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。元素是一种宏观概念 元素的特征： 同种元素的原子核电荷数一定相同，不同种元素的原子核电荷数一定不同，元素的种类由原子中的核电荷数决定。 读图：（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。 （2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。 （3）C原子核中有___个质子，____个中子。 思考：他们是同一种元素吗？这三个原子完全一样？ 回答：是同一元素，因为质子数相同，都是氧元素 他们不一样，因为中子数不同 小结：原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。 如原子核内质子数是8个的所有原子（不管中子数是多少）都是氧原子，都是氧元素的同位素原子。 元素与同位素的区别：元素是同位素的总称，同位素是一种元素的不同种原子。 引导学生分析元素的不同原子：氢（11H、12H、13H），氕、氘、氚都是氢原子，都是氢的同位素原子；碳（612C、614C）都是碳的同位素原子； 如何用符号区别同位素原子呢？ 用符号 R表示同位素原子 R：表示某种元素Z：表示这种元素的质子数（核电荷数） A：质子数（Z）和中子数（N）的总数即：A = Z + N （质量数） 写出氧元素的三种同位素原子的符号 请同学们读图1-23“同位素原子的应用”。了解同位素原子在工业、农业、医疗和国防等方面有着广泛的应用。 有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．①.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 ③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。 阅读P13《利用碳-14同位素测定年代》，说一说利用碳-14同位素测定年代的的原理与方法，增加对同位素应用的理解和印象。 通过查阅有关资料写出同位素在农业、生物技术、医学或考古等方面应用的调查报告。供大家交流学习之用。 课堂练习：1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ） A、原子质量 B、原子核结构C、核电荷数 D、中子数 2、 我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、6 3．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 （ ） A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素 C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对 4．氕、氘、氚三种原子的______相同，互为_________。 5．具有相同______的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有________。 6.元素的种类决定于原子的 （ ） A．中子数 B．质子数 C．相对原子质量 D．电子数
布置作业：
教学反思：
