3.3 化学方程式(第3课时)

(共16张PPT)
——根据化学方程式的计算
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
3、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
4、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
化学方程式的含义：
2H2O2 2H2O + O2
MnO2
2×34
=68
2×18
=36
16×2
=32
2、表示反应在什么条件下进行的。
已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的化学方程式 ，
该反应中各物质的分子数之比为 ，质量比为 ，若有32克甲烷完全燃烧，需消耗 克氧气，生成水 克，
生成二氧化碳 克。
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
点燃
1 : 2 : 2 : 1
16 : 64 : 36 : 44
128
72
88
若将32克甲烷与200克氧气充分反应，生成水和二氧化碳各多少克？
H：1 C：12 O：16
结论：化学反应时，各物质严格
按一定的质量比进行反应。
在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应，则生成C 克 ，各物质的质量比是 ；若A的相对分子质量是27，则C的相对分子质量为 。
17
9 : 8 : 17
102
在化学反应 A+B=C+D中，若5克A和8克B刚好完全反应生成10克C，则生成D 克 ，反应时各物质的质量比是 。
3
5 : 8 : 10 : 3
例题1： 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
答：需要过氧化氢的质量为4.25克。
X = 4.25g
解：设需要过氧化氢的质量为X
68
32
=
X
2g
2H2O2 2H2O + O2
MnO2
68
32
2g
X
【解题步骤】
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量
（4）列比例式
（5）解比例式
（6）简明地写出答案
完全燃烧12克镁，可生成多少克氧化镁？（Mg:24 O:16）
解：设可生成氧化镁的质量为X
48
80
12g
x
48
12g
80
=
x = 20g
答：完全燃烧12克镁，可生成20克氧化镁。
【解题步骤】
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）标出相关物质的相对分子质量和已知量
（4）列比例式
（5）解比例式
（6）简明地写出答案
【书写格式】
x
2Mg+O2 2MgO
点燃
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法一
18 g
X
18
16
通电
H2O H2↑+ O ↑
X
=
18
X = 16 g
18 g
16
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法二
18 g
X
20
32
通电
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
X
=
20
X = 28.8 g
18 g
32
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法三
18 g
X
36
32
通电
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
X
=
36
X = 16 g
18 g
32
解：设可得到X克氧气。
答：电解18克水，可得到16克氧气。
练习3：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取14吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设制取14吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
=
100×14 t
=25 t
X
56
56
14 t
=
100
X
X
14 t
100
56
答：要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙25吨。
思考题：
工业上，高温煅烧石灰石（主要成份是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含碳酸钙80%的石灰石200t，可制得生石灰多少吨？
某同学的解法如下：
解：设可制得生石灰的质量为x
CaCO3 CaO + CO2
100 56
200t x
100 56
200t x
x= =112t
答：可制得生石灰112t。
=
56×200t
100
高温
请你评价该同学对此题目的解法是否正确。并说明你的理由。
Ca:40 C:12 O:16
练习4：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克
氧气？（ K：39 Mn:55 O:16 ）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6.3g
x
316
6g
32
=
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
x
X=0.6g
练习5：实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,现将氯酸钾和二氧化锰混合物15克加热至气体不再产生,称得剩余固体的质量为10.2克, 问:(1)产生氧气多少克？(2)剩余固体中含氯化钾多少克？
解：氧气的质量为：15克-10.2克=4.8克
设剩余固体中含氯化钾的质量为X
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
149
96
4.8克
X
149
96
=
X
4.8克
答:产生氧气4.8克，剩余固体中含氯化钾7.45克
X=7.45克
注意：
1、化学式、化学方程式必须写正确，
且一定要配平。
2、计算时单位必须统一。
3、要将纯净物的质量代入才能计算。
4、如果已知是物质的体积，
应将体积换算成质量 才可代入。
练习 ：现有四份质量均为8克的铜粉，分别与四瓶不同质量的氧气反应生成氧化铜。如下表：
物质 A B C D
铜粉 8克 8克 8克 8克
氧气 1克 2克 3克 4克
氧化铜 5克 10克 10克
10克
问：（1）哪一瓶中铜和氧气刚好完全反应？
（2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
各物质的质量比是多少？
（3）其余几瓶中分别是什么物质有剩余？
剩余多少克？
（4）D瓶中生成氧化铜质量是多少克？
4 : 1 : 5
由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的混合物的质量为9.9g。把该固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？它们的质量各是多少？