中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版八下科学§3.3 化学方程式（3）教学设计
课题 3.3化学方程式（3）…化学方程式的计算 单元 三 学科 科学 年级 八下
教材分析 本课时为浙教版八下第三章第3节《化学方程式》的第3课时。《化学方程式》主要包括三部分内容：质量守恒定律、化学方程式和根据化学方程式的简单计算。本课时主要内容是根据化学方程式的计算，这是对前面所学知识的综合运用，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成部分和基础，同时还能为后续有关含杂质的计算题做好准备，尤其是解题的格式和步骤规范性的养成对学生后续学习极为重要，因此学好本课时内容具有较为重要的作用。
学习目标 科学观念：了解质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简单计算；掌握解题格式和步骤；科学思维：仔细审题，规范格式；学会按照化学特点思考并进行化学方程式的简单计算；探究实践：通过模仿、练习。熟悉化学方程式的相关计算格式和步骤，学会根据化学特点思考的习惯和能力； 态度责任：克服解题过程的随意性和盲目性，养成良好的解题习惯；养成严谨、全面思考问题的能力和习惯；认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
重点 根据化学方程式进行简单的计算
难点 养成良好的解题习惯，注意格式的规范化。
教学环节 教 师 活 动 设计意图
导入新课 1）写出过氧化氢分解的化学方程式，注明各物质的相对分子质量，并说一说该化学方程式的意义。参考： 2）现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？参考： 导入新课
讲授新课 讨论交流： 根据过氧化氢分解的化学方程式，完成下列填空： ①现有 34 份质量的 H2O2完全分解能产生 份质量的 O2； ②要想获得64份质量的 O2，需要完全分解 份质量的H2O2；同时生成H2O的质量为 份； ③若有17克的H2O2 分解，最多可获得氧气的质量为 克； ④若H2O2质量为a克，完全分解获得O2的质量为x，则求x的比例式为 。 参考：答案：①16 ②136 72 ③8 ④68:32=a克：x 依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。 一、根据化学方程式的简单计算 1、根据化学方程式的计算依据： 1)在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系 2)质量守恒定律 2、化学方程式计算的一般步骤： 3、化学方程式计算步骤的解读（以过氧化氢分解为例）： 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？视频：化学方程式的简单计算4、根据化学方程式计算注意的问题： 1）计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”； 2）设未知数X时，不能在X后面带上单位； 3）化学方程式要书写正确，才能进行化学计算； 4）相对分子质量写在对应物质的正下方，只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比； 5）计算过程中已知量一定要带上单位，列比例式时，单位要统一，计算出的结果一定要带上单位； 6）化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。 二、常见的根据化学方程式计算类型 类型1、根据质量守恒定律计算 例题1、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表。下列判断正确的是( C ) A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素类型2：根据物质质量书写化学方程式 例题2、将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ A ） A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D C. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D 类型3：求相对分子质量或相对原子质量 例题3、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？参考：类型4、根据化学方程式计算样品的纯度例题4、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示： (1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： ； (2)反应中产生氧气的质量是多少？ (3)求样品中高锰酸钾的质量分数。 (4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？ 参考：1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温。 2）1.6g 3)79% 3)25%类型5：根据化学方程式计算过量的问题 例题5、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋SFeS)： (1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？ (2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？ (3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？ 参考：1）符合。 因为第二次实际参加反应的硫粉质量为16克2）7：4 3）84g 132g 类型6：多步反应的计算（关系式法） 例题6、现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？ 参考：类型7：差量法计算 例题7、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。 参考：类型8：关于无数据问题的计算 例题8、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？ 参考： 化学方程式的计算是化学教学的重点之一，也是难点之一一开始教学就要养成习惯：1是充分利用质量守恒定律2是规范格式3是审题严密4、克服畏难情绪教师示范一定要一步一步进行：让学生明白每一步先演示，再让学生模仿，这里例题一定不要太难；待学生有一定的认识，掌握一般步骤后，然后再让学生模仿着进行简单计算然后由简单到较复杂8种题型，最好不要在一节课内完成尤其是例题6-例题8可另课进行教学多花几节课进行练习和巩固学生模仿练习中，教师要加强巡视和纠错指导可充分发挥优秀学生的作用，让“学生指导学生”辅助教学；既减轻教师的负担，促进有效教学，还促进学生的发展
课堂练习 1、在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（B）A．16 B．32 C．48 D．642、在反应2CO＋O2 2CO2中，各物质之间的质量比为 ，各物质之间分子个数比为 ，化学计量数之和为 。[参考：7∶4∶11；2∶1∶2；5 ]3、充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ A ） A．51g B．77g C．75g D．65g4、天平左右托盘各放一盛有20g溶质质量分数为18.25%的盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ B ） A．向右盘倾斜 B．仍然平衡 C．向左盘倾斜 D．无法判断5、楠溪江的石桅岩，主要以石灰石为主，石灰石储量达50亿吨。科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们称取50g矿石样品，平均分成5份，分别在5只烧杯中进行了如下的实验，并将实验数据记录表中：(石灰石中的杂质不与盐酸反应)烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量（g）1010101010加入稀盐酸的质量（g）1020304050充分反应后生成气体质量（g）0．881．76X3．523．52（1）表中X的值为 ； （2）根据表中数据，请判断：烧杯④中的反应，是样品过量还是稀盐酸过量？或者两者恰好完全反应？你的结论是 （直接写出结论，不用分析）； （3）请根据表中数据，计算出样品中的碳酸钙的质量分数(纯度)。[参考：（1）2.64 （2）两者恰好完全反应 （3）80%] 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”； 2、解题时要注意： (1)设未知量时不带单位； (2)化学方程式要书写正确； (3)相对分子质量写在对应物质的正下方，只写计算时要用的物质的相对分子质量，已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面； (4)列比例式时，单位要统一； (5)化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。 其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
依据化学方程式计算的常见题型
类型一：根据质量守恒定律计算
1、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m
下列判断正确的是( )
A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
类型二：求相对分子质量或相对原子质量
2、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，现知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
类型三：根据物质质量书写化学方程式
3、将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）
A. 2A + B = C + 2D B. A + 2B = C + 2D C. 2A + B = 2C + D D. A + B = C + D
类型四：根据化学方程式计算样品的纯度
4、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体的质量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4
（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： ；
（2）反应中产生氧气的质量是多少？
（3）求样品中高锰酸钾的质量分数。
（4）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？
类型五：根据化学方程式计算过量的问题
5、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S=FeS)：
（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
类型六：多步反应的计算（关系式法）
6、现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？
类型七：关于无数据问题的计算
7、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
类型八：差量法计算
8、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】：
1、C 2、58 3、B
4、刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度；（2）1.6g； （3）79% （4）25%
5、（1）符合 第二次参加反应的硫粉实际质量为16g
（2）7：4
（3）铁粉质量84g 生成硫化亚铁质量132g
6、9.8g
7、提示：生成的二氧化碳质量与原混合物质量相等，说明参加与碳反应的氧气质量与碳酸钙分解生成的氧化钙质量相等，设氧气和氧化钙质量为m，则参加反应的碳的质量为12m/32，参加反应的碳酸钙质量为100m/56,故碳元素占比为：[12m/32]/[(12m/32)+(100m/56)≈17.4%。
8、提示：根据化学方程式可知，铁与铜的减量为64-56=8份，即每56份铁反应后质量会增加8份，现有56克铁，反应后质量变成56.8g,增加了0.8克，说明有5.6g铁参加了反应，由此可知参加反应的硫酸铜质量为16g，故硫酸铜质量分数为16%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 21清风明月(共28张PPT)
第三章 空气与生命
浙教版八年级下册
第3节 化学方程式（3）
－－－ 化学方程式的计算
教学目标
科学观念：了解质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据；
学会利用化学方程式进行简单计算；掌握解题格式和步骤；
科学思维：仔细审题，规范格式；学会按照化学特点思考并进
行化学方程式的简单计算；
探究实践：通过模仿、练习。熟悉化学方程式的相关计算格式
和步骤，学会根据化学特点思考的习惯和能力；
态度责任：克服解题过程的随意性和盲目性，养成良好的解题
习惯；养成严谨、全面思考问题的能力和习惯；认识定量研
究对化学科学发展的重大作用。
复习巩固
写出过氧化氢分解的化学方程式，注明各物质的相对分子质量，并说一说该化学方程式的意义。
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
68 36 32
意义：
①过氧化氢在催化剂作用下，分解生成水和氧气；
②过氧化氢快速分解的条件是有催化剂MnO2；
③过氧化氢分解时，过氧化氢、水和氧气的分子个数比为2:2:1；
④过氧化氢分解时，过氧化氢、水和氧气的质量比为68:36:32（或17:9:8）
复习巩固
2）现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？
24份质量C能与64份质量的O2完全反应，最后生成88份质量的 CO2 。
C + O2 CO2
点燃
质量比：12 : 32 : 44
质量比：24 : 64 : 88
讨论交流
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
68 36 32
根据过氧化氢分解的化学方程式，完成下列填空：
①现有 34 份质量的 H2O2完全分解能产生 份质量的 O2；
②要想获得64份质量的 O2，需要完全分解 份质量的H2O2；同时生成H2O的质量为 份；
③若有17克的H2O2 分解，最多可获得氧气的质量为 克；
④若H2O2质量为a克，完全分解获得O2的质量为x，则求x的比例式为 。
16
136
72
8
68:32=a克：x
依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
新知讲解
一、根据化学方程式的简单计算
1、根据化学方程式的计算依据：
1)在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系
2)质量守恒定律
2、化学方程式计算的一般步骤：
新知讲解
3、化学方程式计算步骤的解读（以过氧化氢分解为例）：
实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
第1步：先审题
已知：①分解过氧化氢制取氧气，可知化学方程式为：
求：过氧化氢的质量。
②氧气的质量为2克；
第2步：根据解题步骤，规范解题。
规范解题
解：设需要过氧化氢的质量为X
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
2
2
68
2克
68
32
X
32
2克
X
=
X
=
68
2克
×
32
=
4.25g
答：要制得2克氧气，需要过氧化氢4.25克。
：
：
解题参考模板：
视频：
化学方程式的简单计算
（点击图片播放）
新知讲解
4、根据化学方程式计算注意的问题：
1）计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”；
2）设未知数X时，不能在X后面带上单位；
3）化学方程式要书写正确，才能进行化学计算；
4）相对分子质量写在对应物质的正下方，只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比；
5）计算过程中已知量一定要带上单位，列比例式时，单位要统一，计算出的结果一定要带上单位；
6）化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。
典例精析
二、常见的根据化学方程式计算类型
类型1、根据质量守恒定律计算
例题1、将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表。下列判断正确的是( )
A．表中m的值为13.5
B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧
D．物质X中一定含有氢元素
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m
C
新知讲解
类型2：根据物质质量书写化学方程式
例题2、将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A. 2A + B = C + 2D
B. A + 2B = C + 2D
C. 2A + B = 2C + D
D. A + B = C + D
A
新知讲解
类型3：求相对分子质量或相对原子质量
例题3、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
58
解析： A + B = C + 2D
2.9克：4.9克：6克： ；
1.8克
x ： 18×2；
2.9克/x =1.8克/18×2
得 x=58
即A的相对分子质量为58。；
新知讲解
类型4、根据化学方程式计算样品的纯度
例题4、为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是： ；
(2)反应中产生氧气的质量是多少？
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体的质量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4
刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温。
1.6g
79%
25%
新知讲解
类型5：根据化学方程式计算过量的问题
例题5、某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S FeS)：
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？
(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
△
符合。 因为第二次实际参加反应的硫粉质量为16克
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁的质量/g 44 44 88
7∶4
84g
132g
新知讲解
类型6：多步反应的计算（关系式法）
例题6、现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？
Cu
+
O2
CuO；
2
2
解析：本题涉及三步化学反应，依次为：
及
所以已知的铜与所求的氢氧化铜间的质量关系为：
CuO
+
H2SO4
CuSO4
+
H2O
2
CuSO4
+
NaOH
Cu(OH)2
+
Na2SO4 ；
↓
Cu
~
Cu(OH)2
64 : 98
6.4g: x
64 : 98 =6.4g: x
得x=9.8g。
9.8克
新知讲解
类型7：差量法计算
例题7、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
解析：设CuSO4质量为x；
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 : 160 : 142 : 64
Δm
8
x : 56.8g-56g=0.8g
160/x=8/0.8g 得x=16g
CuSO4%= 16g/100g ×100%=16%
答： CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
新知讲解
类型8：关于无数据问题的计算
例题8、C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
解析：本题涉及的化学反应两个： 和
C
CO2
点燃
O2
+
CaCO3
CaO
CO2
+
根据题意，生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等。故有：生成的CaO的质量与参加反应的氧气质量相等。设碳质量为x，CaCO3质量为y，O2与CaO均为a，则化学方程式意义可知，12/x=32/a、100/y=56/a,得x/y=21:100，所以碳的质量分数为：x/(x+y)×100%，代入数据，得碳的质量分数约为17.36%。
随堂练习
1、在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
B
随堂练习
2、在反应2CO＋O2 2CO2中，各物质之间的质量比为 ，各物质之间分子个数比为 ，化学计量数之和为 。
7∶4∶11
2∶1∶2
5
随堂练习
3、充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ ）
A．51g B．77g
C．75g D．65g
A
随堂练习
4、天平左右托盘各放一盛有20g溶质质量分数为18.25%的盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ ）
A．向右盘倾斜 B．仍然平衡
C．向左盘倾斜 D．无法判断
B
随堂练习
5、楠溪江的石桅岩，主要以石灰石为主，石灰石储量达50亿吨。科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们称取50g矿石样品，平均分成5份，分别在5只烧杯中进行了如下的实验，并将实验数据记录表中：(石灰石中的杂质不与盐酸反应)
（1）表中X的值为 ；
（2）根据表中数据，请判断：烧杯④中的反应，是样品过量还是稀盐酸过量？或者两者恰好完全反应？你的结论是 （直接写出结论，不用分析）；
（3）请根据表中数据，计算出样品中的碳酸钙的质量分数(纯度)。
2.64
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量（g） 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量（g） 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体质量（g） 0．88 1．76 X 3．52 3．52
两者恰好完全反
80%
课堂总结
1、计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”；
2、解题时要注意：
(1)设未知量时不带单位；
(2)化学方程式要书写正确；
(3)相对分子质量写在对应物质的正下方，只写计算时要用的物质的相对分子质量，已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面；
(4)列比例式时，单位要统一；
(5)化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。
其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。
板书设计
3.3 化学方程式（3）
……根据化学方程式的简单计算
1、步骤：一设、二写、三列、四解、五答；
2、解题格式完整、规范：
(1)设未知量时不带单位；
(2)化学方程式正确；
(3)列比例式：
①相对分子质量写在对应物质的正下方；
②已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面；
③列比例式时，要带统一单位；
④比例式中代入的是纯净物的质量
纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“二氧化碳”的相关内容。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版八下§3.3化学方程式（3） 学案
姓名
[学习目标]
1、了解质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据；
2、学会利用化学方程式进行简单计算；
3、掌握解题格式和步骤。
一、知识点梳理：
解题一般步骤：
1、设未知量；
2、写出相关的化学方程式；
3、根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；
4、把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；
5、列比例式求解；
6、写出简明答案。
二、例题讲解
例题1、在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A．16 B．32 C．48 D．64
例题2、在反应2CO＋O2 2CO2中，各物质之间的质量比为 ，各物质之间分子个数比为 ，化学计量数之和为 。
例题3、充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ ）
A．51g B．77g C．75g D．65g
例题4、天平左右托盘各放一盛有20g溶质质量分数为18.25%的盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（ ）
A．向右盘倾斜 B．仍然平衡 C．向左盘倾斜 D．无法判断
例题5、楠溪江的石桅岩，主要以石灰石为主，石灰石储量达50亿吨。科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们称取50g矿石样品，平均分成5份，分别在5只烧杯中进行了如下的实验，并将实验数据记录表中：(石灰石中的杂质不与盐酸反应)
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量（g） 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量（g） 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体质量（g） 0．88 1．76 X 3．52 3．52
（1）表中X的值为 ；
（2）根据表中数据，请判断：烧杯④中的反应，是样品过量还是稀盐酸过量？或者两者恰好完全反应？你的结论是 （直接写出结论，不用分析）；
（3）请根据表中数据，计算出样品中的碳酸钙的质量分数(纯度)。
三、随堂练习：
1、在4P＋5O22P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为( )
A．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．124∶160∶284 D．4∶10∶20
2、在化学反应A＋B===C＋D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为( )
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
3、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，由此得出下列结论中不正确的是( )
A．一定含C、H元素 B．该物质分子中C、H的原子个数比为1∶2
C．一定不含O元素 D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4 g
4、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
物质 M N Q P
反应前的质量/g 18 1 2 32
反应后的质量/g x 26 2 12
A.该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13 g
C．反应中N、P的质量比为5∶4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
5、把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )
A．30g B．22g C．32g D．44g
6、完成下列填空：
（1）化学方程式2A+BC+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160。则D的相对分子质量是________。
（2）若反应中 206 克A与 71 克B恰好完全反应生成 160 克C，则生成D的质量为 ______ 克。
7、下面是某位同学一道计算题的解答过程，请指出其中的错误（答出3条即可）：
题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？
解：设可得H2为Xg。
Zn + 2HCl=ZnCl + H2↑
65 1
3.25g X
65∶1=X∶3.25g X=211.25g
答：可制得氢气211.25g。
错误：（1） ；
（2） ；
（3） 。
8、某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集 4.8 g O2后暂时停止加热，称得剩余固体的质量为 28.0 g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为 23.2 g。试计算（不考虑O2的损耗）：
（1）两次生成O2的总质量为 。
（2）理论上生成氯化钾的质量和可回收MnO2的质量。（写出计算过程）
四、课后练习：
1、根据化学方程式A＋NaOH=B＋H2O推断，B与A的相对分子质量相差( )
A．12 B．18 C．22 D．40
2、某学习小组在计算 10 g镁条完全燃烧可以得到多少氧化镁时，出现了以下几种算式，其中正确的是（ ）
A． ＝ B． ＝ C． ＝ D． ＝
3、已知2A＋3BC＋6D，用足量的A和147 g B恰好完全反应，生成200 g C和54 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 ( )
A．214 B．112 C．107 D．71.3
4、在反应2A＋3B=2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量的B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量是 ( )
A．9.6 g B．4 g C．6.8 g D．8.8 g
5、在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（ ）
A．质量比为1：9的H2和O2 B．质量比为3：6的C和O2
C．质量比为1：6的CH4和O2 D．质量比为7：2的CO和O2
6、．在2Mg＋O22MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是( )
A．2克Mg和3克氧气反应生成5克MgO B．3克Mg和2克氧气反应生成5克MgO
C．4克Mg和1克氧气反应生成5克MgO D．1克Mg和4克氧气反应生成5克MgO
7、已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A．23 B．46 C．92 D．96
8、科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．点燃时，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
D．20℃，1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固体能得到2g澄清石灰水
9、在反应2A＋3B＝2C＋D中，若 24 gA与一定量的B恰好完全反应，生成 32 gC和 10 gD，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A．2∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．4∶5
10、某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下表。
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，则该同学得出的结论中，不合理的是( )
A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6 g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D．反应得到水和氧气的质量比为9∶8
11、把 6 克碳放在 24 克氧气中充分燃烧，结果只生成了 22 克二氧化碳，其原因是（ ）
A．此反应不符合质量守恒定律
B．碳不能完全反应
C．碳和氧气反应生成一氧化碳
D．6 克碳只能和 16 克氧气反应生成 22 克二氧化碳，有 8 克氧气不参加反应
12、某同学把3克木炭放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次
给定氧气的质量 6克 13克 8克
生成二氧化碳的质量 8.25克 11克 11克
（1）通过以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中碳有剩余，剩余 克。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 克。
（4）在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
13、为制备一定量的氧气，向盛有2 gMnO2的大试管中注入8 g过氧化氢溶液。测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答：
（1）反应完成后，生成氧气的质量为 g。
（2）发生反应的过氧化氢的质量是多少？
14、某学习小组在实验室中用加热和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是 g；
（2）原混合物中KClO3的质量；（写出计算过程）
（3）反应过程中固体中所含钾元素的质量将 （填“逐渐增加”、“先逐渐减少后保持不变”、“一
直不变”或“无法判断”）。
15、加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
①生成多少克氧气？
②消耗了多少克高锰酸钾？
③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾．
参考答案：
二、例题讲解：
例题1、B
解析：根据2A+3B=2C+4D可知A、B是反应物，C、D是生成物；由质量守恒定律可知，m(A+B)=m(C+D),所以总生成物11g+9g=20g，则反应物A、B的总质量为20g，而A为8g，故B参与反应的质量为12g。设B的相对分子质量为b,参加反应的A、B的式量比为2×32:3b,这个质量比也等于A、B的实际质量比，所以有2×32:3b=8g+12g,得b=32，故B符合题意。
例题2、7∶4∶11；2∶1∶2；5
解析：根据化学方程式可知，各物质的质量之比等于各物质的相对分子质量得到，所以质量之比为：2CO：O2：2CO2=56：32：88=7：4：11；各物质之间的分子个数比为化学方程式中每项前的系数比，所以为2：1：2；化学计量数之和为：2+1+2=5。
例题3、A
解析：如果铝完全反应，需要氧气的质量为x，
4Al + 3O22Al2O3
108 ： 96
27g ： x ； 解得：x=24g<50g；所以氧气有剩余。那么生成的固体三氧化二铝的质量为：27g+24g=51g。故A符合题意。
例题4、B
解析：20g溶质质量分数为18.25%的盐酸中所含溶质质量为3.65g
设3.65克盐酸需反应铁的质量为a，锌的质量为b
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56 73 65 ：73
a 3.65g b ：3.65g
a=2.8g b=3.25b
在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘的烧杯中加入5g锌，说明铁和锌均过量，盐酸完全反应，则产生氢气质量相等，所以天平仍平衡；故B符合题意。
例题5、（1）2.64 （2）两者恰好完全反应 （3）80%
解析：（1）由 烧杯①烧杯②中数据可知，每加入10克稀盐酸产生气体为0.88克，所以X的值为0.88×3＝2.64；（2） 烧杯④中 加入40克盐酸，产生气体为3.52，说明两者恰好完全反应；设10g矿石样品中，碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.52g
比例式： = 解得：x=8g；计算出样品中碳酸钙的质量分数：CaCO3%= %=80%。
三、随堂练习：
1、C 2、B 3、B 4、A 5、B 6、58.5； 117
7、 （1）设写的不准确，应为“设可制得H2的质量为X” ；（2）化学方程式中的化学式写错了，应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （3）比例式列错，应为 65 ：2 = 3.25g ：X
8、(1)9.6 g (2) 8.3 g
四、课后练习：
1、C 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、B 8、B 9、A 10、A 11、D
12、 (1) 三 (2) 一 0.75 (3) 二 5 (4) 没有
13、(1)0.8g (2) 1.7 g 14、(1)19.2(2) 49 g 15、0.64g 3.68g 1.63g
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 21清风明月
