第3节 原子结构的模型
1．核电荷数取决于下列微粒个数中的 ( )
A．质子数 B质子数+中子数 C．中子数 D．都不对．
2．在原子的结构中，微粒数目相同的是 ( )
A．质子数和中子数 B．质子数和电子数
C．中子数和电子数 D．都不相同
3．下列微粒：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是 ( )
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
4．科学家制造出原子核内质子皴为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 ( )
A．其核内中子数为112 B．其核外电子数为112
C．原子带正电荷112个 D．以上都不对
5．下列关于原子的叙述正确的是 ( )
A．原子是不能再分的微粒
B．一切物质都是由原子直接构成的
C．一切原子的原子核由质子和中子构成
D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数
6．下列叙述正确的是 ( )
A．属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同
B．属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同
C．属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同
D．属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同
7．我国自行研制的嫦娥1号月球探测卫星于 ( http: / / www.21cnjy.com )2007年10月24日18时05分04秒成功发射升空，其任务之一是寻找一种新能源——氮3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 ( )
A．1 B．2 C．3 D．6
8．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 ( )
A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素
C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对
9．下列有关氯化钠的叙述正确的是 ( )
A．氯化钠由氯化钠分子构成
B．氯化钠由钠原子和氯原子构成
C．氯化钠由钠离子和氯离子构成
D．以上叙述都不对
10．硫酸铜晶体由 、 和 构成。
11. 氕、氘、氚三种原子的 相同，互为 。
12．具有相同 的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有 。
13．根据组成原子的三种微粒关系填写下表。
原子种类 质子数 中子数 电子致 相对原子质量
氢 1 1
氧 8 8
钠 11 23
14．原子由原子核和电子构成的。原子核在原 ( http: / / www.21cnjy.com )子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氮原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子袭击金箔时(金原子的核电荷数为79。相对原子质量为197)，发现三种实验现象；
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是口粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是 。
(3)极少数α粒子被弹了回来。原因是 。
15．已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1834，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
质子数 中子数
氢(H) 1 O l 1
氮(He) 2 2 2 4
氮(N) 7 7 7 14
氧(O) 8 8 8 16
铁(Fe) 26 30 26 56
通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结出两条。
(1)
(2)
参考答案：
1．A 2．B 3．A 4．B 5．D 6．B 7．B 8．A 9．C
10．铜离子 硫酸根离子 结晶水
11．质子数 同位素原子
12．核电荷数 铁元素
13．
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 O 1 1
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
14．(2)α粒子通过原子内、原子间的空隙(3) α粒子撞击了金原子核而被弹回
15．(1)相对原子质量=质子数+中子数 (2)有的原子核内没有中子（其他合理答案均可）(共11张PPT)
第二课时
揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
二、原子结构
结论：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量相近，电子的质量很小（可忽略）。
结论：原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。
几种原子结构的模型
中学阶段可表示为
+6 表示原子核内有6个质子
弧线以及数字表示电子运动
轨道和改轨道上的电子数目。
铁原子
碳原子
硅原子
水的层次结构
原子结构模型
几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。
2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。
3. 中子数：原子核内中子的数目。
4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
6
6
氮原子
7
7
7
7
铝原子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17
20
17
铁原子
26
26
30
26
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
1. 核电荷数＝质子数＝核外电子数
（＋） （＋） （－）
整个原子不显电性（即不带电）
2. 不是每个原子核中一定都含有中子
（氢原子核中不含中子）
3. 原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。
4. 不同种类的原子其核电荷数（质子数）
不相等。
结论：
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……(共14张PPT)
第一课时
万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。
为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断地修正模型。
我们知道分子是由原子构成的，通过扫描隧道显微镜（STM）可以看到单个的原子。那么原子又是由什么构成的呢？实心球的模型能否代表原子的真实结构？原子是否还可以再分？
原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下面介绍的几种原子结构模型简明形象地表示出了人类对原子结构的认识并逐步深化的演变过程。
第三节 原子结构的模型
一、原子结构模型的建立
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1904年）
4.波尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1927年—1935年）
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型
分层模型
电子云模型
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
近代科学原子论
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,只少数粒子产生了很小的偏转,然而极少数的粒子会反弹回去。
卢瑟福说:“好像你用一炮弹去轰击一张薄纸,而炮弹返回把你打中。”他对这一实验结果的解释是: α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
丹麦物理学家波尔
（N.Bohr,1885~1962)
卢瑟福行星绕太阳模型
波尔分层模型
电子云模型
以前科学家的模型
有待同学们将来
去发展、充实
汤姆生的西瓜模型
中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示为：
原子核
分层绕核运
动的电子及轨道(共8张PPT)
第三课时
1. 同种原子其原子核内质子数以及中子数都是一定的。而不同原子中其核外电子数和原子核内质子数以及中子数都可能不同。为了分类，我们把具有相同质子数的一类原子总称为元素。
元素（element)：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2. 质子数也就是原子核内所带的电荷数目也称为核电荷数。
3. 同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。例：见课本中氢的三种原子。
元素和同位素
核内质子数
核外电子数
核内中子数
核电荷数
＝
＝
≠
H
1
1
H
2
1
H
3
1
常见元素的同位素及其符号和用途
元素
同位素（符号）
用途
氢（H）
H、D、T
D、T制造氢弹的原料，D2O可作核反应堆中的中子减速剂
碳（C）
C １２ 、C１３、
C１４
C１２—原子量的标准
C１４—考古学中测定年代
氧（O）
O １６ 、O１７、
O１８
铀（U）
U２３４、U２３５、
U２３８
U２３５—制造原子弹和核反应堆的燃料
示踪
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。用质子、中子、α粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位素。例如用α粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其中反应生成物就是磷的放射性同位素。用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用。 放射性同位素的应用是沿着以下三个方向展开的。
① 利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电。
② 利用它核反应放出巨大能量。 如核潜艇、原子弹、氢弹。
③ 利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
原子的同位素的应用
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
，叫钠离子。 ，叫氯离子 。
阳离子：带正电的原子
或原子团。
阴离子：带负电的原子
或原子团。
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
离子
1. 硫酸铜晶体是由_______________、
_____________和____________构成
铜离子
结晶水
硫酸根离子
2. 氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A. 原子质量 B. 原子核结构
C. 核电荷数 D. 中子数
C
3. 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
B
