课件22张PPT。化学方程式第3节第一课时
质量守恒定律广而告之 一则广告称：水变汽油、柴油，经济
收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
假如你是企业老板，你是否准备加盟呢？写写看看请你写出白磷在空气中燃烧的文字表达式科学探究1、提出问题：请从量的角度对这个反应提出问题你的问题： ？2、你的猜想： 。你的依据： 。设计实验方案,应考虑：
1、实验目的
2、选择哪些实验仪器和装置
3、主要的操作步骤3、实验验证：天平、锥形瓶、气球、铁丝、
白磷、砂、火柴天平、锥形瓶、带滴管的橡皮塞、
两种溶液1、将锥形瓶放在天平上，调节天
平平衡；2、取下锥形瓶，将铁丝
烧红，引燃白磷，立即塞紧瓶塞；
3、反应结束冷却后，重新放在天
平上，观察天平是否平衡。1、将锥形瓶放在天平上，调节天
平平衡；2、将滴管内的溶液滴入
瓶内，使溶液混合、反应；3、反
应结束后，重新放在天平上，观察
天平是否平衡。你来说一说：1、锥形瓶底部为何要铺细砂？（防止锥瓶底炸裂）2、细铁丝有何作用？（引燃白磷）3、气球有何现象？为何有此现象？（气球鼓起后瘪掉。气体热膨冷缩）4、描述白磷燃烧实验中你所观察到的现象。（产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡）气球细铁丝白磷细砂实验现象：两种溶液混合，反应生成蓝色沉淀 氢氧化钠与硫酸铜反应前后
质量的测定。（1）在锥形瓶中放入蓝色硫酸铜溶液，
滴管中吸入氢氧化钠溶液。
（2）称量锥形瓶内物质的总质量。
（3）把滴管内的溶液滴入瓶内。
（4）称量烧杯内物质的总质量。实验 参加化学反应的
各物质的质量总和
等于反应后生成的
各物质的质量总和结 论质量守恒定律 一切化学反应都遵守质量守恒定律。思考1、下列现象符合质量守恒定律吗？怎样表达
才更合理？
铁丝生锈后质量增加；煤燃烧后剩下的煤灰
质量减少。2、蜡烛燃烧时，渐渐变短。此现象符合质量守恒定律
吗？3、你能设计一个实验，验证H2O2制取氧气的反应前后
质量守恒吗？ 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？ 想一想P＋O2P2O522410410没有改变没有增减没有变化质量守恒的原因原子数目没有增减原子种类没有改变化学反应前后原子质量没有变化元素种类变了吗？元素质量变了吗？物质的总质量呢？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类推测一些物质的组成进行有关计算⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （ ）⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定相同。 （ ）⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数相等。 （ ） 1. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和。 （ ）×××√2、在化学反应前后，一定不变的是（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻
C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸B3、某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。碳、氢氧4、根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为 。 XY36、24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？5、24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧 气多少克 ？9.6 克9.6 克407、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有 克氧气 参加了反应。16练习8、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。计算：反应中放出氧气的质量 注意1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。第一课时 质量守恒定律
一、选择题
1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
A.①②③⑤ B.①⑥
C.②③⑤ D.①③⑥
2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）
A.18克 B.7克
C.8克 D. 6克
3．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）
A.（a-b）克 B.（a-b-c）克
C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克
5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）
A. C2H4 B. CH4
C. C2H2 D. C6H6
6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A.镁条放入盐酸中 B.高锰酸钾固体受热分解
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉
7．根据质量守恒定律及2Mg+O2===2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A.镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B.镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C.镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D.镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ）
A. 60克 B. 80克
C. 90克 D. 120克
二、填空题
将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为： __________。
三、问答题
根据质量守恒定律解释下列问题：
（1） 蜡烛燃烧后，质量减轻。
（2） 红磷在氧气中燃烧后，生成物质量比红磷的质量大。
参考答案
一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B
二、15:5:11:9
三、（略）
第三课时 依据化学方程式进行计算
1．电解54g水，可得到氢气（ ）
A．6g B．3g
C．1.5g D．8g
2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）
A．2∶1 B．4∶8
C．1∶16 D．1∶8
3．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．无法确定
4．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量（ ）
A．甲的多 B．甲、乙一样多
C．乙的多 D．无法确定
5．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是（ ）
A．b/a B．2a/b
C．a/2b D．a/b
6．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是（ ）
7．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是（ ）
A．(8－a)n B．(a－8)n
C．(a＋8)n D．(a—16)n
8．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）
A．8g B．12g
C．11g D．无法确定
9．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（ ）
A．2.62g B．3.46g
C．4.27g D．6.25g
10．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为（ ）
A．(a－c)g B．(c－b)g
C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g
11．电解m g水，能得到氢气____g，氧气____g。
12．12.25 g KClO3跟3.25gMnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。则其中MnO2是___g，KCl是____g，产生的氧气是____g。
13．48g镁、54g铝分别跟足量的稀硫酸反应，按上述反应顺序，得到氢气的质量比是___。
14．相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀盐酸反应，按上述反应顺序，得到氢气的质量比是____。
15．相同质量的KMnO4、KClO3、H2O、HgO分别在一定的条件下分解完全，则其中放出氧气最多的是____，放出氧气最少的是_____。
16．3g碳与10g氧气充分反应后，能生成二氧化碳____g。
17．H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18g水，则反应前混合气体中，氢气最多不超过___g，最少不少于___g。
18．将A、B两种物质各20g进行反应，生成8 g C和18 g D。已知A已全部参加反应。则A与B参加反应的质量比是__。
19．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为3.04g，则原混合物中氯酸钾的质量是____g，二氧化锰占混合物的质量分数为____。
20．将7.9g的KMnO4加热分解，能得到标准状况下的氧气多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429g/L）
21．26g锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨？
22．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
23．已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为多少克？
24．在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的式量为136，试求D物质的式量是多少？
25．把11.6g三氧化钨（WO3）放入试管内，通入氢气并加热，当试管内残留固体为10.4g时，问参加反应三氧化钨的质量分数是多少？
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．B 5．B
6．A 7．B 8．B 9．D 10．C
11．0.11m 0.89m
12．3.25 7.45 4.8
13．2∶3
14．36∶69∶92
15．H2O HgO
16．11
17．4 2
18．10∶3
19．2.45 38.75%
20．0.56L
21．24.5g
22．3.6g
23．1.5g
24．84
25．50%
课件14张PPT。化学方程式第三课时
依据化学方程式进行计算第3节 写出过氧化氢制取氧气的化学方程式，并说明其表示的意义。复习2Mg + O2 ====== 2 Mg O2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80即： 48克 ： ( )克 ： ( )克若： 96克 ： ( )克 ： ( )克若： ( )克 ： 128克 ： ( )克写出镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式，并求出反应物、生成物各物质间的质量比点燃若： ( )克 ： ( )克 ： 40克例1：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？ 解:设可得到氧气的质量为X。2KCIO3======MnO2△2KCI+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX =2.3 克答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克。……………...……….方…………….…………设}…………...………….关……………….……….. 比…………………...……算……………………….…..答149
y245 12.25克------- = ----------149 yy = ---------------
245149×12.25克= 7.45克 可生成氯化钾7.45克.生成氯化钾的质量为Y根据化学方程式的计算2例2：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？1、已知反应物的质量，求生成物的质量⑴燃烧24克木炭，生成多少克二氧化碳？⑵制取8克氧气需要分解多少克过氧化氢？2、已知生成物的质量，求反应物的质量⑶医疗上需要180千克氧气，用电解水的方法
来制取，需要多少千克水？同时可以得到多少
千克氢气？⑷122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解能得到多少克氧气？如改用电解水的方法，需要多少克水？⑸将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑⑹将9.48克高锰酸钾充分加热后，试管中剩余固体的质量是多少？⑺在2A + B == 3C + D反应中已知25克A与10克
B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成
时，参加反应的A是多少克？⑻在2A + B == 2C反应中，1.2克A完全反应生
成2克C，B的相对分子质量是32，则C的相对分
子质量为多少？⑼把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
①这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
②第二次实验为什么不生成28克CO２？哪种物质有剩余？余下多少克？
③第三次实验为什么不生成30克CO２？哪种物质有剩余？余下多少克？⑽在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定
条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如
下，试推断容器中的反应式有可能是（ ）
A、X＋Y→Z＋Q B、Z＋Q→X＋Y
C、Y→Z＋Q D、Z＋Q→Y例3：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得3.2克氧气，需要多少克含过氧化氢30%的溶液？⑾过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生
氧气，化学方程式为2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑。
某同学把1.8克不纯的过氧化钙（杂质不与水反应）加
入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224
升氧气（氧气的密度为1.43克/升）。请计算：
①生成氧气的质量（精确到0.01克）。
②样品中过氧化钙的质量分数。 将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热，完全反应后，冷却称得剩余固体为22.9 g , 求:
(1)制得氧气多少克?
(2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克?
(3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?思考：小节
根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 .....…...关(4) 列比例式，求解 …...….…..比(5) 简明地写出答案 ….…...答………………….….算课件16张PPT。化学方程式第二课时第3节复习：什么是质量守恒定律？宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生成的各物质的质量总和微观：反应前原子 =反应后原子种类
数目
质量种类
数目
质量用化学式可以表示某种物质，那么，
能不能用化学式来表示化学反应呢？思考:
如：碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式CCO2+1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。O22、书写化学方程式的原则
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律(即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)写出反应物生成物的化学式
配平（体现质量守恒定律）
注明反应条件及生成物状态
等号代替短线3、书写步骤：配平方法: 最小公倍数法 42283493331配平方法：奇数化偶法 FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2
C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O
C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O411283222151261CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体中的化学式右边要注“↑”号；书写化学方程式的注意点:书写化学方程式口诀左边反应物，右边生成物写完化学式，系数要配平中间连等号，条件应注明生成气体、沉淀，箭头来表明简称：一式二配三等四注4、化学方程式的读法 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。宏观上：微观上： 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。质量上：化学方程式的意义:1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。2）表示各物质间原子和分子的个数比。 3）表示反应在什么条件下进行。读图A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。5、化学方程式的意义指出下列化学方程式的错误
1. P2＋O5==P2O5
2. Fe＋O2 === Fe3O4
3. C＋O2↑===CO2
4. S＋O2===SO2↑
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑点燃点燃点燃点燃△练习１：配平下列化学方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2点燃高温点燃练习２：写出下列反应的化学方程式
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
电解水，生成氢气和氧气
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
氧化汞受热分解成汞和氧气
铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气
乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水第二课时 化学方程式
一、选择题
1.下列反应中，属于分解反应的是
A.2H2+O22H2O B.Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.NaOH+HCl====NaCl+H2O
2.下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是
A.3AB2+B2====2C B.2AB+2B2====2C
C.2AB+B2====2C D.AB2+2B2====2C
3.下列化学方程式中，书写错误的是
A.S+O2SO2 B.Mg+O2MgO2
C.2KClO32KCl+3O2↑ D.4P+5O22P2O5
4.在C+O2CO2的反应中，参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量关系中，正确的一组是
A.3∶8∶11 B.4∶7∶11
C.5∶6∶11 D.2∶9∶11
5.在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的种类
A.①③⑤⑥ B.①③④⑤
C.①⑤⑥ D.①③④
6.在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是
A.2m =a B.3a =n
C.3m =2n D.2b =m+n
7.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
二、填空题
8.漂白粉的有效成分是次氯酸钙［Ca(ClO)2］，在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO）。则次氯酸钙与二氧化碳、水蒸气反应的化学方程式为________________________。
9.点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为：__________________________。从这个反应中，你可以得到哪些信息（不要求回答化学方程式涵义，最少答出2条）。
10.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时生成硫化钾（K2S），氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸的化学方程式________________________________。
三、书写下列化学方程式
1.磷在空气中燃烧
2.硫在空气中燃烧
3.铝在氧气中燃烧
4.镁带在空气中燃烧
5.高锰酸钾受热分解
6.水通电分解
7.铁丝在氧气中燃烧
8.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解
测验评价结果：_________________；对自己想说的一句话是：______________________。
参考答案
一、1.C 2.C 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D
8.Ca（ClO）2+H2O+CO2====CaCO3+2HClO
9.2Mg+CO22MgO+C
（1）镁带着火不能用二氧化碳灭火
（2）燃烧不一定有氧气参加
10.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
三、1.4P+5O22P2O5
2.S+O2SO2
3.4Al+3O22Al2O3
4.2Mg+O22MgO
5.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
6.2H2O2H2↑+O2↑
7.3Fe+2O2Fe3O4
8.2H2O22H2O+O2↑
