课件24张PPT。第7节 元素符号表示的量第1课时 微粒的相对质量你多大了？16岁 5840天选择一年作为标准1．993×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27 千克 你能算出一个甲烷分子的质量是多少吗？
一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克2.6626×10-26 千克国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。 一、相对原子质量思考：选什么作为标准？1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的 1/100 为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用16O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量 = 1.000275 × 化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。目的：计算简便，好记好用相对质量如何计算？ 取126C原子质量的1/12 作为标准,即：
1.9927×10－26Kg
12 一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.9927×10－26Kg其他的微粒与它相比较： 一个质子的相对质量:
1.6726×10－27千克
1.6607×10－27千克一个中子的相对质量:
1.6748×10－27千克
1.6607×10－27千克
（一个质子的质量）
（一个电子的质量）= 1.6607×10－27Kg≈1.007≈1≈1.008≈1≈1834如何求氧的相对原子质量？相对原子质量的计算方法一个碳原子（126C)的质量：1.993×10-23g
1.993×10－23克
12126C相对原子质量＝ ＝12168O相对原子质量＝ ＝15.990 3517Cl相对原子质量＝ ＝34.9691.993×10-23克
1.661×10-24克2.656×10-23克
1.661×10-24克5.8153×10-23克
1.661×10-24克＝1.661×10-24g (作为标准）思考：为什么有小数？原子质量与相对原子质量的区别原子的质量：原子虽然很小，但也有一定质量，单位为千克。思考： 1、相对原子质量最小的是什么原子？
H 2、相对原子质量不是原子的实际质量， 它能否体现原子的实际质量大小？
能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。 3、相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
1、从元素周期表（附录4）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cl__________
402735.51081121635.5相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数二.相对分子质量
分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗?
⑴相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr,单位是一，一般省略不写。
⑵相对分子质量=计算二氧化碳、硫酸的相对分子质量：试一试：步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
计算二氧化碳、硫酸的相对分子质量：试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
Al2（SO4）3（硫酸分子）的相对分子质量：
12 + 16×2 = 441×2 + 32 + 16×4 = 9827×2 + （32 + 16×4）×3 = 342尿素ＣＯ（ＮＨ２）２的相对分子质量＝12×１+1６×１+（１４×１+１×２)×２
＝６０硫酸铜晶体（ＣｕＳＯ４.５Ｈ２Ｏ）的相对分子质量＝６４×１+３２×１+１６×４+５（１×２+１６）
＝２５０[讨论交流]计算相对分子质量的要点：
①“×”和“+”的应用。
同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接；
②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)；
③“·”连接的应用“+”相连接。已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Mg—24
求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
(NH4)2SO4______3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____
16187413254176290强化练，谁快谁正确CO2CO2二氧化碳这种物质一个二氧化碳分子二氧化碳由碳元素和氧元素组成（1个）二氧化碳分子由（2个）氧原子和（1个）碳原子构成(1)(5)(2)(4)二氧化碳的相对分子质量为４４（6）二氧化碳由二氧
化碳分子构成（3） 1、化合物H3XO4的相对分子质量为98，则X的相对原子质量为 。若X元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为 。 31H3PO4练习：2、某元素的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该元素的相对原子质量为（ ）
A.15 B.16
C.31 D.31克 C3、在一种碳和氢组成的化合物A中，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（ ）
A.CH2 B.C2H4
C.C3H6 D.C4H8
B1、完成作业本B本23、24页
2、完成高校课时通第一课时好好学习，天天向上。?
—— 毛泽东课件16张PPT。第2课时 元素质量分数和质量比的确定 一、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比解：Ｈ:Ｏ＝（１ × ２）:１６ = 1:８练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比解：３２：（１６ × ２）＝Ｈ2Ｏ中氢元素和氧元素的质量比：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比：（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。练一练：各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：48二、根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。例题2：计算水中氢元素的质量分数。解：水中氢元素的质量分数
=氢元素的相对原子质量总和水的相对分子质量×100%×100%×100%计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3=2 × 1414 × 2+1 × 4+16 × 3==35%×100%×100%×100%(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？C%=1244O%==27.27%CCO2==72.73%2OCO2=2×1644O%=或1-27.27%
=72.73%练一练某元素的质量分数该元素相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%=三、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量例3：计算36克水中氧元素的质量解：H2O氧元素的质量分数=H2O=18氧元素的质量= 36克 ×O16=32克×100%×100%= 88.9%88.9% 某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数求100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量解：ＮＨ４ＨＣＯ３中氮元素的质量分数NＮＨ４ＨＣＯ３=1479= 18%×100%=×100%氮元素的质量=100吨 × 18% = 18吨四、通过化学式可以计算出物质的质量例4：计算多少克水中含氢10克？解：H2O中氢元素的质量分数=H2O=18水的质量=2H2=11克×100%×100%= 1.11%10克
1.11%化合物的质量=化合物中某元素的质量 该元素的质量分数计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？解：NH4NO3中氮元素的质量分数=
2NNH4NO3==35%×100%×100%硝酸铵的质量=50吨
35%
=142.9吨2、某元素的质量分数该元素相对原子质量×该元素的原子个数化合物的相对分子质量×100%=1、化合物中各元素的质量比＝各元素相对原子质量总和之比 3、化合物中某元素的质量 = 化合物的质量×该元素的质量分数4、化合物的质量=化合物中某元素的质量
该元素的质量分数1、从教材习题中选取
2、完成练习册本课时的习题青年最主要的任务是学习。
—— 朱德
