课件27张PPT。第2节 常见的酸和碱学习目标1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸的物理、化学性质及用途，了解酸的通性及原理；
2.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理、化学性质和用途，了解碱的通性及原理；
3.掌握中和反应的概念及在实际生活中的应用。
一、常见的酸新知学习盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是常见的重要的酸新知学习活动探究一：浓硫酸与浓盐酸的物理性质无色油状无味1.84g/ml无明显现象无色液态刺激性气味1.18g/ml瓶口出现白雾98.3%37%用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。
禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。闻物体气味的方法：新知学习新知学习活动探究二：稀硫酸与稀盐酸的化学性质除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄石灰石溶解，有气泡产生新知学习镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类成为盐的化合物。如：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 —— 盐 + 氢气新知学习金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。金属的活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应，排在后面的则不能。新知学习 金属氧化物 + 酸 —— 盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O酸与金属氧化物的反应盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子（H+），所以酸溶液具有相似的化学性质。新知学习（4）浓硫酸稀释方法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。注意：①浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；②浓硫酸有很强的吸水性，可作为干燥剂。新知学习二、常见的碱新知学习氨水、石灰水、氢氧化钠溶液常见的重要的碱氢氧化钠
俗称：烧碱、火碱或苛性钠氢氧化钙
俗称：熟石灰或消石灰活动探究一：烧碱、熟石灰和氨水的物理性质白色固体固体白色微溶于水极易溶于水，放出大量的热易潮解无变化无色液态氨臭味无味无味无变化新知学习 CaO + H2O == Ca(OH)2
生石灰 + 水 → 熟石灰新知学习生石灰变成熟石灰是放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。生石灰的这一特性可用作干燥剂。NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。新知学习活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质有蓝色沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓有蓝色沉淀生成
CuSO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + Cu(OH)2↓CuSO4与NaOH、Ca(OH)2 反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生OH--，这使碱溶液具有相似的化学性质。注意：氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性。新知学习三、中和反应新知学习农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？新知学习活动探究一：酸与碱之间的反应氢氧化钠与稀盐酸的反应现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。HCl+NaOH == NaCl+H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质： H+ + OH-- == H2O 新知学习知识点1：常见的酸
1.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A．碳酸钙 B．氯化钠
C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题C经典例题知识点2：常见的碱
1.下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（ ）
A．俗称熟石灰或消石灰
B．可用于治疗胃酸过多症
C．可用于改良酸性土壤
D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水 B经典例题知识点3：中和反应
1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ）
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
C经典例题?1.酸具有酸的通性的原因是( )
A．酸都能电离出H＋ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
2.下列物质长时间暴露在空气中，会变质
的是（ ）
A．CaCO3 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．烧碱
知能训练A知能训练D3.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体
C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
4.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
C知能训练B5.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；
②用稀硫酸除铁锈；
③用熟石灰改良酸性土壤；
④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
A知能训练6.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯C知能训练EndThank
you结束课件4张PPT。《常见的酸和碱》随堂练习1.打开浓盐酸的瓶盖会看到________，这是因为浓盐酸具有_________________。
2.铁、锌、镁、铜这四种金属能与酸反应的是_____________，这四种金属的活动性顺序为________________________，写出能与酸反应的一个金属的化学方程式：___________________。白雾挥发性镁 > 锌 > 铁 > 铜铁、锌、镁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：
（1）B图加水仪器名称是__________。
（2）B图锥形瓶内的现象是_________，
产生这一现象的原因是____________________________。
（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是______（填序号）。
（4）A图中玻璃棒的作用是______；B图中玻璃导管的作用是______。分液漏斗液体沸腾浓硫酸稀释时产生大量的热A搅拌散热4.分别写出以下反应的化学方程式。
（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
（2）石灰水与硫酸铜溶液反应：
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓CuSO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + Cu(OH)2↓CuSO4与NaOH、Ca(OH)2 反应时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为_____________。复分解反应5.把石蕊试液滴入盛有盐酸的锥形瓶中，溶液显________色。再逐渐滴入NaOH溶液，并不断振荡，直至恰好完全反应时，溶液显________色。此时再滴入几滴NaOH溶液时会显________色。 .6.酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都____，生成__________，酸与碱作用生成盐和水的反应称为_______________。中和反应也属于_________。______________________________。蓝紫红消失盐和水中和反应复分解反应酸 + 碱 → 盐 + 水结束
