2.3原子结构的模型（第二课时） 同步练习（含解析）

2.3原子结构的模型（第二课时）
一、选择题
1．商场的货架上会看到标有“补钙”“补铁”“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（　　）
A．离子 B．原子 C．分子 D．元素
2．化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（　　）
A．相对原子质量的大小 B．核外电子数
C．核内中子数 D．核内质子数
3．原子失去一个电子后成为（ ）
A．带一个单位正电荷的阳离子
B．带一个单位负电荷的阳离子
C．带一个单位正电荷的阴离子
D．带一个单位负电荷的阴离子
4．关于离子和原子的关系说法错误的是（　　）
A．离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子
B．离子是由原子得到或失去电子形成的
C．从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等
D．钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种微粒
5．良渚古城遗址被列入世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳原子含量测定，推测其年代距今年。碳原子与碳原子不同的是（　　）
A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数
6．2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳-14测定该遗址建于东晋时期。碳-14是碳-12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（　　）
A．碳-14 和碳-12 的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳-14和碳-12的主要区别是电子数不同
C．碳-14的中子数是6
D．碳-14和碳-12的化学性质不同，所以碳-14能测遗址年代而碳-12不能
7．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（　　）
A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．氮原子核，含7个质子、6个中子 D．氧原子核，含7个质子、8个中子
8．“九天揽月，探索不止。”2024年5月3日17时27分，在海南文昌航天发射场，长征五号遥八火箭载着嫦娥六号探测器点火升空，奔向38万公里之外的月球。嫦娥六号开启月球背面取样之旅。月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子（如右图），它们不相同的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
9．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经放射变化后，结果变化了另一种元素的原子，它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
10．科学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是（　　）
A．各取一个原子相比较，中子数相同
B．属于同种元素
C．各取一个原子相比较，核外电子数相同
D．各取一个原子相比较，质子数相同
11．如图为氯化钠形成的微观模型图。关于氯化钠的形成，下列表述正确的是（　　）
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．钠原子失去电子变成阳离子
C．钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子
D．有些氯化钠带正电，有些氯化钠带负电，聚合在一起构成电中性的氯化钠
12．如图为三种原子的部分信息(质量数＝质子数＋中子数)，下列说法正确的是（ ）
A．A与B属于同种元素
B．A与B中子数相同
C．A与C互为同位素原子
D．C的核外电子数为21
13．对钠原子和钠离子的叙述错误的是（ ）
A．都属于钠元素 B．化学性质相同
C．钠离子比钠原子少一个电子 D．核电荷数相同
14．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们不可能是（ ）
A．一种元素的原子和另一种元素的离子 B．同种元素的原子和离子
C．一个物质分子和离子 D．两种不同元素的离子
15．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
二、填空题
16．请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：氢气、水、硫酸铜、汞、氯化钠、氦气。写化学式）
①由原子构成的物质： ；
②由分子构成的物质： ；
③由离子构成的物质： 。
17．氕、氘、氚三种原子的 数相同，互为 。
18．将下列微粒名称（分子、原子、离子、质子、中子、电子）分别填入下列空格中。①上述粒子中质量最小的是 ；②带电的原子或原子团叫 ；③ 是化学变化中的最小微粒。④氕、氘、氚三种原子的_____相同； 不相同，互为同位素；
19．考古学上常听过碳-14 原子测定文物年代，如图所示，碳-14 原子和碳-12 原子同属于碳的 原子，因为它们在原子结构上 相同、 不同。
20．已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用符号表示。现有五种微粒：、、、、其中有 种元素， 和互为同位素， 和 的中子数相同且不属于同种元素的粒子。
21．目前许多国家都在大力进行氚氘热核聚变自持反应堆的研究开发，并已取得了重要进展。氚和氘原子在一定条件下发生以下反应：
（1）氦核中质子数是 ，图中属于同种元素的微粒是 和
（2）该核反应不是化学变化，下列原因解释正确的是
A．原子种类发生变化 B．元素种类发生变化 C．有能量的变化
22．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He-3。如图所示为He-3及其同位素原子He-4的结构示意图，则“”表示的微粒为 ，He-3的相对原子质量为 ，它们互为同位素原子，是因为它们原子核内 。
23．下表微粒中，（以下均填字母编号）
是阳离子的是 ；互为同位素的是 ；B与 是同种元素。
24．如图表示五种粒子结构模型
（1）甲为原子的结构模型，其中用“”表示 ；
（2）图中共有 种元素；
（3）图中属于离子的是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A D D A B B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 B C B B C
1．D
【详解】“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。
2．D
【详解】由元素的概念可知，具有相同质子数的原子属于同一种元素，所以依据原子核内的质子数不同，可把众多原子划分为不同元素，故选D。
3．A
【分析】根据质子数和电子数关系判断带电荷情况。
【详解】原子中质子数=电子数，原子不带电荷。原子失去一个电子后，质子数小于电子数，带一个单位的正电，带正电的是阳离子。所以原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的阳离子。
故选A。
4．D
【详解】A、带电的原子或原子团叫离子，带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电，却不是离子，故说法正确；
B、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，故说法正确；
C、核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数不等于核外电子数为离子，故说法正确；
D、同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种微粒，错误。
故选：D
5．D
【详解】A、碳-14原子与碳-12原子均是碳元素形成的原子，它们的质子数相同，故选项错误；
B、原子中核电荷数=核内质子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，则核电荷数相同，故选项错误；
C、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，则电子数相同，故选项错误；
D、相对原子质量=质子数+中子数，碳-14原子与碳-12原子的质子数相同，但它们的相对原子质量不同，则它们的中子数一定不同，故选项正确。
故选D。
6．A
【详解】A、碳-14 和碳-12 的质子数相同，都属于碳元素，在元素周期表中位于相同的格子，选项正确；
B、碳-14和碳-12的质子数都为6，主要区别是中子数不同，选项错误；
C、碳-14的质子数为6，则其中子数=14 6=8，选项错误；
D、碳-14和碳-12的中子数不同，所以碳-14能测遗址年代而碳-12不能，选项错误；
故选A。
7．B
【详解】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7。
故选B。
8．B
【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，氦-3和氦-4是质子数相同、中子数不同的同一种元素的原子，属于同位素，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】元素的种类主要由原子的质子数或核电荷数决定，该原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故放射出了质子。
故选C。
10．A
【详解】A、用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角数字表示原子的中子数与质子数之和，的中子数=131 53=78，的中子数=127 53=74，选项错误；
B、用元素符号左下角数字表示原子的质子数，和的质子数均为53，两种原子的质子数相同，属于同一种元素，选项正确；
C、用元素符号左下角数字表示原子的质子数，和的质子数均为53，两种原子的质子数相同，原子中的质子数与核外电子数相同，所以各取一个原子相比较，核外电子数相同，选项正确；
D、用元素符号左下角数字表示原子的质子数，和的质子数均为53，两种原子的质子数相同，选项正确，故选A。
11．B
【详解】A、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故说法错误；
B、由形成过程图可知，钠原子失去1个电子变为阳离子，故说法正确；
C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，故说法错误；
D、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，故说法错误。
故选B。
12．C
【详解】A、A和B的核内质子数不同，故不是同种元素，错误；
B、A的中子数=19﹣9=10，B的中子数=39﹣19=20，错误；
C、A和C的核内质子数相同，互为同位素原子，正确；
D、在原子中质子数=核外电子数，C的核外电子数=9，错误；
故选C。
13．B
【分析】若核内质子数等于核外电子数则为原子；若核内质子数大于核外电子数则为阳离子，是原子失去电子形成的；若核内质子数小于核外电子数则为阴离子，是原子得到电子形成的。
【详解】A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，钠原子、钠离子具有相同的质子数，都属于钠元素，故A正确；
B、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，二者的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选B不正确；
C、钠离子比钠原子少一个电子，故C正确；
D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子具有相同的质子数，质子数=核电荷数，二者的核电荷数相同，故D正确。故选B。
14．B
【详解】A、一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故A正确；
B、同一元素，质子数就一定相同，不可能是同种元素的原子和离子，故B错误；
C、一个物质的分子和离子，如水和氟离子，质子数不相同，核外电子数相同，故C正确；
D、不同元素的离子，如Na+ 和 Mg2+，都是离子，而且质子数不同，而电子数相同，故D正确。
故选B。
15．C
【详解】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故选C。
16． Hg、He H2、H2O CuSO4、NaCl
【详解】（1）因为金属和固态非金属单质以及稀有气体由原子构成，所以由原子构成的有汞、氦气，化学式为：Hg、He。
（2）气态单质、共价化合物一般由分子构成，所以由分子构成的有氢气、水，化学式为：H2、H2O。
（3）金属化合物是由离子构成的，所以由离子构成的有硫酸铜、氯化钠，化学式为： CuSO4、NaCl。
17． 质子 同位素
【分析】原子序数（质子数）相同而质量数（中子数）不同的原子互为同位素。
【详解】氕、氘、氚三种原子都属于氢原子，因此质子数或核电荷数相同，所不同的是其中子数不同，故质量也不同，三者互为同位素。
18．
【详解】①电子的质量很小，可以忽略，所以相对原子质量约为质子数和中子数之和，故答案为电子；
②离子是带电的原子或原子团；故答案为离子；
③原子是化学变化中的最小微粒；故答案为原子；
④同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子称为同位素，则同位素的不同原子质子数相同。氕、氘、氚三种原子的质子数相同，中子数不相同，互为同位素；故答案为质子、中子。
19． 同位素 质子数 中子数
【详解】碳-14 原子和碳-12 原子的质子数相同，故同属于碳的同位素原子，它们在原子结构上质子数相同，中子数不同。
20． 3
【分析】核电荷数相同的一类原子为一种元素；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；中子数=质量数-质子数。
【详解】的质子数为19，质量数为40，那么该原子的中子数：40-19=21；的质子数为19，质量数为39，那么该原子的中子数：39-19=20；的质子数为18，质量数为40，那么该原子的中子数：40-18=22；的质子数为19，质量数为40，那么该原子的中子数：40-19=21；的质子数为20，质量数为40，那么该原子的中子数：40-20=20；所以共有3种元素，、的质子数相同，中子数不同，故互为同位素；和的质子数不同，但中子数都是20。
21． 2 氚 氘 AB
【分析】化学变化的本质是有新物质生成，即分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程；在发生化学变化的过程中，原子的种类和数量都保持不变。
【详解】（1）根据氦核的结构图可知，它的原子核由2个中子和2个质子组成； 氚和氘的原子核都具有2个质子，所以它们是同种元素的微粒。
（2）该核反应不是化学变化，原因是：①原子种类发生改变；②元素种类发生变化，故选AB。
22． 质子 3 质子数相同，中子数不同
【详解】原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成，质子带正电荷，中子不带电，则“”表示的微粒为质子；由图可知，He-3原子中含有两个质子和一个中子，相对原子质量≈质子数+中子数≈2+1=3；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素，He-3和He-4互为同位素原子，因为它们原子核内质子数相同，中子数不同。
23． B A、D C
【分析】阳离子是带正电荷的原子；决定元素种类的是核内质子数，质子数相同的属于同种元素；同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子．
【详解】B失去了2个电子，带2个单位正电荷，属于阳离子；B和C质子数都是26，属于同种元素；A和D质子数相同，中子数不同，属于同位素．
故答案为B； AD；C
【点睛】解答本题关键是熟悉阳离子、同位素的概念，并能灵活进行判断．
24． 中子 三 戊
【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，根据原子中质子数=核外电子数，可知“ ”表示中子。
（2）“”表示质子，质子数决定元素种类，甲、乙、丙、丁、戊的质子数分别为1、2、1、2、3，所以图中共有三种元素。
（3）原子得失电子形成离子，图戊的质子数为3，核外电子数为2，整体带一个单位正电荷，属于阳离子。
答案第1页，共2页
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