2.7元素符号表示的量（第二课时） 同步练习（含解析）

2.7元素符号表示的量（第二课时）
一、选择题
1．某补钙剂主要成份为，药品说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg，若补钙剂中的钙元素全部来自，则钙片中的质量分数是（ ）
A．80% B．75% C．85% D．90%
2．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是（　　）
A．10 B．100 C．1000 D．10000
3．青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法中，正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．氧元素的质量分数是42.6%
C．青蒿琥酯中C、H、O三种元素质量比为19:28:8
D．一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成
4．尿素[CO（NH2）2]是农村常用的化肥，具有肥效持久、对土壤没有不良影响等优点。现有30千克尿素，它能够提供的氮元素的质量为（　　）
A．6千克 B．8千克 C．7千克 D．14千克
5．被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（ ）
A．由22个原子构成 B．相对分子质量是153g
C．其中碳、氧元素质量比为4∶1 D．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
6．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（　　）
A．乌头碱由四种元素组成 B．乌头碱分子中C、H原子质量比为34：47
C．乌头碱分子的相对分子质量为645 D．每个乌头碱分子由93个原子构成
7．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　）
A．碳元素质量分数最大
B．C、H、O元素质量比是3：7：2
C．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
D．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
8．大佛龙井产于中国名茶之乡--浙江省新昌县， 茶叶中含有茶氨酸(C H O N )、儿茶索、咖啡碱、锌、硒等多种成分，常饮有明目、利尿、降脂等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是（　　）
A．茶氨酸是一种氧化物
B．茶氨酸的相对分子质量是 174克
C．一个茶氨酸分子中含有26个原子
D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7:14:3:2
9．下列物质中，含氧元素质量分数最大的是（　　）
A．H2O B．CO2 C．NO2 D．Al2O3
10．跟一种X的混合气体中，氧元素的质量分数为，则X可能是（　　）
A． B． C． D．
11．运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅C8H11NO2，下列说法正确的是（　　）
A．一个多巴胺分子中含有一个氧分子
B．保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子
C．多巴胺中氢元素的质量分数最大
D．多巴胺是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
12．某化合物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60%，氧元素的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（　　）
A．16 B．32 C．64 D．48
13．A、B两种元素的相对原子质量之比是2:1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2:3，则该化合物的化学式是（　　）
A． B． C． D．
14．将4．6克某物质在氧气中燃烧，可得到8．8克二氧化碳和5．4克水,则该物质中（　　）
A．一定有碳、氢元素，可能有氧元素。
B．一定有碳、氢、氧三种元素
C．一定有碳、氢元素，没有氧元素
D．无法判断
15．现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（　　）
A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4
B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84:7:32
C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克
二、填空题
16．甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。则甲醇的相对分子质量是 ：一个甲醇分子中含氧原子的个数是 。
17．某固体混合物中含有Na2SO4，、Na2S和Na2SO3三种物质，其中硫元素的质量分数为24%，则钠元素的质量分数为 。
18．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的相对分子质量是 。
19．地球上的铁主要以Fe2O3、Fe3O4等氧化物形式存在，某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为21%，则氧化铁含量为 （以百分数的形式表示）；在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为 ；
20．作为相对原子质量标准的碳—12可以写成12C。1个12C的原子的质量为akg，1个12CO2分子的质量为bkg，则12CO2的相对分子质量是 。
21．我国南方地区抗击暴风雪中，融雪剂发挥了一定的作用。有一种融雪剂融雪效果好、无污染，其主要化学成分为醋酸钾（CH3COOK）。请回答：
(1)醋酸钾中C、K元素的质量比为 。
(2)醋酸钾的相对分子质量为 。
22．荔枝以其独特的口味收获了大家的喜爱，荔枝富含维生素C（分子式为C6H8O6）。请回答以下问题：
(1)维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 。
(2)维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 。
(3)维生素C中氧元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（写出计算过程）
23．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：（相对原子质量：）
维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc不少于15% 一日一次，每次xx片，饭后服用
(1)“Vc”的相对分子质量是 ；“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 。
(2)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D D B A C A A
题号 11 12 13 14 15
答案 B B C B D
1．A
【详解】钙片中的质量分数是：。故选A。
2．D
【详解】设： 蛋白质的相对分子质量为x，可得，解答 x=10000。故选D。
3．D
【详解】A、青蒿琥酯是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、青蒿琥酯中氧元素的质量分数是，故选项说法错误；
C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，故选项说法错误；
D、青蒿琥酯是由分子构成的，所以一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，故选项说法正确。
故选D。
4．D
【详解】元素质量=物质质量×该元素的质量分数，30千克尿素，它能够提供的氮元素的质量=。
故选D。
5．D
【详解】A、分子是由原子构成的，一个多巴胺分子由22个原子构成，故说法不正确；
B、多巴胺分子的相对分子质量为153，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，故说法不正确；
C、碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×2）=3：1，故说法不正确；
D、物质由元素组成，根据化学式C8H11O2N，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故说法正确。
故选D。
6．B
【详解】A、 物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C. H原子个数比为34:47，而不是元素的质量比，说法错误，符合题意；
C、乌头碱分子的相对分子质量=(12×34)+(1×47)+14+(16×11)=645，说法正确，不符合题意；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，说法正确，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32=36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确；
B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）=36：7：32，故选项说法错误；
C、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误；
D、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
故选A。
8．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，茶氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误；
B、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；
C、一个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成，则一个茶氨酸分子中含有26个原子，正确；
D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，错误。
故选C。
9．A
【详解】在H2O、CO2、NO2、Al2O3四种物质中，将化学式变形得H2O、C0.5O、N0.5O、Al0.67O，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中氧元素的质量分数就越大，变形后H2O中其它原子的相对质量之和最小，则氧元素的质量分数最大的为H2O。故选A。
10．A
【分析】CO和一种X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，其中CO中氧元素的质量分数为：＞55%，故另一种X的气体中氧元素的质量分数应该小于55%。
【详解】A、SO2中氧元素的质量分数为：＜55%，符合题意；
B、SO3中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意；
C、NO2中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意；
D、CO2中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意。
故选A。
11．B
【详解】A 、一个多巴胺分子中含有 2 个氧原子，而不是一个氧分子，分子是由原子构成的， 错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，多巴胺是由多巴胺分子构成的，保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子，正确；
C 、根据多巴胺（C8H11NO2）中，碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×8）：（1×11）：14：（16×2）= 96：11：14：32可知，碳元素的质量分数最大，错误；
D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氨原子、氧原子构成，错误。
故选B。
12．B
【详解】根据题意，某元素的氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60%，则R元素的质量分数为40%，则两种元素的质量比是：40%：60%=2：3；
设R的相对原子质量是x，则：
解得：x=32。
故选B。
13．C
【详解】设化合物的化学式为AmBn，由相对原子质量之比为2：1，
则设相对原子质量分别为2a、a，
根据AB两元素的质量比为2：3，
2a×m：a×n=2：3，
解得m：n=1：3，
即化合物的化学式为AB3。
故选C。
14．B
【详解】8.8gCO2中含有碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量=5.4g××100%=036g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，根据质量守恒定律，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选B。
15．D
【详解】A、相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，则有：12×14+14×1+16n=246，n=4，所以紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4，说法正确，不符合题意；
B、紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比（12×14）：（14×1）：（16×4）=84：7：32，说法正确，不符合题意；
C、紫花前胡醇中氢元素的质量分数是，说法正确，不符合题意；
D、123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为，说法错误，符合题意。
故选D。
16． 32 1
【详解】甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，氢元素的质量分数为12.5%，一个甲醇分子中含有4个氢原子，则甲醇的相对分子质量=，故填32；
氧元素的质量分数为50%，则氧元素的相对原子质量和=，氧原子个数为，故填1。
17．34.5%
【详解】由化学式可知，三种物质中钠原子与硫原子的数目为2：1，则化合物中，钠元素与硫元素的质量比=（23×2）：32=23：16，设混合物中钠元素的质量分数为x，则x：24%=23：16，x=34.5%，故填34.5%。
18． A 33n 16 2A 18n
【详解】某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量=A 1×n 16×（2n+1）= A 33n 16，故填A 33n 16；
设R的化合价为y，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×n+y+（-2）×（2n+1）=0，y=+（3n+2），氧元素的化合价为-2价，当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为R2O3n+2，该化合物的相对分子质量=（A 33n 16）×2+（3n+2）×16=2A 18n，故填2A 18n。
19． 30% 8:9
【详解】某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为21%，设氧化铁含量为：21%÷=30%。在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，等质量氧元素所含氧原子的个数相等，4Fe2O3、3Fe3O4中氧元素的质量相等，则它们铁元素的质量比为8:9。
20．
【详解】以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量；化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，12CO2的相对分子质量=。
21．(1)8∶13
(2)98
【详解】（1）醋酸钾中C、K元素的质量比为：（12×2）：39═24：39=8：13；
（2）醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39═98。
22．(1)3：4：3
(2)9：1
(3)40.9%
【详解】（1）由化学式可知，维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：8＝3：4：2，故填3：4：3。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比=（6×12）：8＝9：1，故填9：1。
（3）维生素C中氧元素的质量分数=×100%≈40.9%，故填40.9%。
23．(1) 176 9：1：12
(2) 4片 600
【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，“Vc”的相对分子质量是：12×6+1×8+16×6=176；元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比
，“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。
（2）①每片含Vc的质量为：100mg×15%=15mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用60mg÷15mg/片=4片；②当“Vc”完全由某种蔬菜（每150g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜的质量为：60mg÷15mg/150g=600g。
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